浙江省舟山市台门中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

浙江省舟山市台门中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O参考答案：BA.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H++OH-=H2O的反应，则溶液中的NH4＋会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也应和OH－发生反应，故A错误；B.用惰性电极电解MgBr2溶液，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正确；C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，将会有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，离子方程式为：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子反应方程式的书写与正误判断。C项是易错点，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以溶液中将有碳酸氢钠晶体析出，因此碳酸氢钠应写成化学式。2.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

abcd

A.a、c两元素的最高正价一定相等B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D.若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性参考答案：D若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。3.25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25℃时，0.2mol／LNaOH溶液与0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

参考答案：D略4.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A

原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB

A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD

B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

参考答案：C略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大参考答案：A略7.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（

）A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：B略8.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()A、氯化钠

B、氢氧化钠

C、氯水

D、浓硫酸参考答案：A略9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A、常温下23gNO2含有NA个氧原子B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA个OH-C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2NA参考答案：A略10.下列除去杂质的方法中，正确的是

A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加适量Na2CO3溶液，过滤

D、除去CO2中的少量的HCI：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液参考答案：D11.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2→N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：B试题分析：A、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选B。12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C13.aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为A、

B、

C、

D、参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是A．用铜为电极电解稀硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH?+NH4+

H2O+NH3↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-

AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O

参考答案：B略15.关于SO2的叙述中，正确的是()。A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于5700C时，生成FeO，高于5700C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是

。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是

；不能确定是否存在Fe3O4的原因是

。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为

。

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是

。

参考答案：

(1)检验反应中生成的H2

(2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）①2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（2分）②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净（2分）③固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_______