浙江省舟山市泗县草沟中学2022年高三化学期末试题含解析

/浙江省舟山市泗县草沟中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向苏打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略2.下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：C略3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

参考答案：略4.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应参考答案：B考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．解答：解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．5.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D

参考答案：C略6..一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（

）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞CD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略7.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋参考答案：B略8.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

参考答案：D略10.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。11.A1、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．

BC．

D参考答案：D解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。13.下列做法对改善大气质量无益的是A．推广使用无铅汽油B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C．开发利用太阳能、氢能等新能源D．在汽车尾气系统中安装催化转化器参考答案：B略14.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是

A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

C．检验加碘食盐中不含碘单质

D．检验自来水中含有Cl—离子参考答案：D15.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A.放电时溶液中的K+移向负极

B.充电时阴极附迁的pH会降低C.理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g

D.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2参考答案：CA、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即K＋放电时向正极移动，故A错误；B、根据电池的工作原理，电子从Zn流向另一极，即Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充电时，电池的负极接电源的负极，即充电时的电极反应式应是放电的逆过程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极区pH增大，故B错误；C、负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，负极消耗6.5g锌，转移电子物质的量为6.5×2/65mol=0.2mol，溶液质量增加6.5g，正极上溶液减轻的H＋，即通过0.2mol电子时，正极减轻质量为0.2×1g=0.3g，因此整个溶液质量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正确；D、根据上述分析，锌作负极，则另一极为正极，正极上得到电子，化合价降低，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是____、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是

。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在

（填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为

mg/L。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是

。（填字母）a．制糖厂

b．水泥厂

c．电镀厂

d．造纸厂（5）现有某废水样品10.00mL，先加入10mL蒸馏水，然后加入10.00mL0.04000mol/L

K2Cr2O7溶液、3mL1%硫酸-硫酸银溶液、17mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000mol/L

Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。

参考答案：（1）作用：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰原因：Cl－能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸

（3）0.672

（4）ad

（5）960mg/L18.（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。请写出A、B、C的结构简式。参考答案：A：

B：C：略19.（8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极上发生的电极反应为

；

（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为

（假设溶液的体积不变）；

（3）计算电解产生的气体的总体