化学反应速率

高三化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。(3)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【考纲要求】考题在线（09年全国II，27）（15分）

（2010全国卷1）27.（15分）

(2011全国II卷28)（15分）

知识点1：化学反应速率的概念1、概念：2、表示方法：衡量化学反应进行快慢的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示ひ(x)=△C(x)△t————△n(x)

V.△t————=单位：mol/(L·min)、mol/(L·S)等。温馨提醒：①化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率；不取负值③同一反应同一时间段内的速率用不同的物质表示时，数值可能不同，但意义相同，故在计算化学反应速率时，必须标明是用哪种物质表示的化学反应速率。④同一反应中以不同物质表示的反应速率之比等于该反应中它们的化学计量数之比②化学反应速率一般不用固体或纯液体表示；如：化学反应速率是指单位时间内，任何一种反应物浓度的减少和任何一种生成物浓度的增加×⑤比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小时，一定要把不同物质和不同单位表示的反应速率换算成同一物质、同一单位后，再比较数值的大小。例1：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L•min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值（）A、1B、2C、3D、4⑥计算反应速率一般运用“三段思维法”，即“起始”、“转化”、“终态”时的情况来考虑。A自主检测：P961、4例2：反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/L·S②v(B)=0.6mol/L·S③v(C)=24mol/L·min

④v(D)=0.45mol/L·S

则该反应进行的快慢顺序为：____________④>③=②>①练习：P96【例1】变式1先将表格内所有数字计算出来。作业P371------10第二课时二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应

——有效碰撞（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式二、化学反应速率模型2、活化分子具有较高能量，可能发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。二、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞能量比较高能够发生有效碰撞的分子活化分子:化学反应发生的先决条件:有效碰撞知识点2、影响化学反应速率的因素(一)内因：参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的重要因素。

(二)外因：

对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为浓度、温度、压强、催化剂等。

增大反应物浓度时，单位体积内分子数_____，活化分子数_____，有效碰撞次数_____，化学反应速率

。1、浓度：增多增多增多增大注意：此规律一般适用于有气体参与的反应或溶液中的反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。但固体的颗粒越小，反应速率越快。练习：1、一定条件下在CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）

A、增加HCl的浓度B、加水

C、增加同浓度盐酸的量D、加CaCO3

A2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的一项是（）A．20℃10mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．20℃10mL2mol/L的X溶液B3、把上述四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）C4、恒T、V的密闭容器：A(g)B(g)+C(g)，若反应物A的浓度2mol·L－1降到0.8mol·L－1需要时间20s，那么反应物A的浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1需要时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10sD.不确定B

浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快；降低一种物质的浓度，则减慢。2、压强

对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。对于有气体参加的化学反应单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强，则气体体积减小，相当于增大了浓度注意：①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小；只是变化的幅度可能有差别。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H2(g)+I2(g)

2HI(g)左右系数一样大时，压强的影响程度一样大讨论：在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对速率和平衡有何影响？（1）若恒温恒容充入惰性气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不变，平衡不移动。（2）若恒温恒压充入惰性气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速率减慢，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。④要注意在两种情况下加入惰性气体对有气体参加的化学反应速率的影响。

恒温恒容充入惰性气体：V容器不变，C不变，ひ不变

恒温恒压充入惰性气体：V容器增大，C减小，ひ减小练习：N2+3H2==2NH3反应在一定温度下的密闭容器中进行1.若容器体积为恒定,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________

2.若容器压强为恒定,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)——————,原因是_______

。

不变减慢升高温度，反应物分子能量____，使一部分能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数____，化学反应速率_____。降低温度反应速率减慢3、温度：增加活化分子百分数增加增大注意：①升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都要加快。②升高温度不论对正反应还是逆反应，反应速率都要加快。③一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．

④温度对反应速率的影响，与反应物的状态无关。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

△H＜0催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的__，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。4、催化剂：能量活化分子百分数提高使用催化剂能够成千上万倍的改变化学反应速率

未指明一般为正催化剂

注意：改变是指同等程度的加快或减慢正逆反应速率。

生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂（2）一般指正催化剂、正催化剂降低反应的活化能（1）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热（3）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。（4）中毒、催化效果与条件、环境等有关（5）专一性、高效性、多样性说明：催化剂的特点：第四课时小结：影响化学反应速率的因素

影响外因单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子活化百分数分子数增大反应物浓度增大气体压强（压缩）升高温度催化剂

增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大2.大小规律:

催化剂>温度>浓度（压强）

5、其它影响因素光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应说明在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。t1t2t产物含量使用催化剂[08海南]反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中能量变化如图，回答下列问题。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?原因是:(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是:____、___(填“增大”“减小、”“不变”)。催化剂不改变平衡的移动。不影响减小减小1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

；（2）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象

。（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同

；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体

；（5）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒

；(6)铁片与稀硫酸制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，可加快产生H2的速率。____________【练习】反应物本身的性质催化剂温度反应物浓度反应物表面积构成原电池3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大AC完成P97页例题2和变式2知识点3：化学反应速率的图像密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)

2C(g)ΔH<0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________；(2)产物C的体积分数最大的时间段是________；(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________；(4)反应速率最快的时间段是________。1：某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________反应开始至2min，Z的平均反应速率为__________。典型例题解析n/molt/min

1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZ

3X+Y2Z0.05mol/(L·min)1.确定反应物和生成物（根据曲线的斜率）；2.反应物和生成物前的系数3.反应可逆与否2(2009上海）：在一定温度下容器中某一反应，M、N的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列表述正确的是

。

化学反应方程式为：2MNB.t2时正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的2倍2468t1t2t3时间minMN物质的量molD04、将去掉氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率如图所示，其中(1)t1—t2速率变化的主要原因是：(2)t2—t3速率变化的主要原因是：反应刚开始时：尽管盐酸浓度在减小，但该反应放热，温度升高，故反应速度越来越大。反应一段时间后，尽管反应也放热，但由于盐酸的浓度变得太小，故反应速度越来越小。4.(2009·宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D练习：P97例2【变式2】考点3化学反应速率的图像及其应用1．v－t曲线反应刚开始时，反应物浓度较大，反应速率较大；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率也随之减小。但有时由于反应放热使温度升高，或溶液的酸碱性发生变化等因素，曲线还可能有变化。此类图像经常用于判断反应条件的改变，如：完成例题32．c－t(或n－t)曲线(1)随着反应的进行，反应物浓度不断减小，在相同时间内减小的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。(2)随着反应的进行，生成物浓度不断增大，在相同时间内增大的越多，表明在化学方程式中该物质的化学计量数越大。例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图像确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为(n1－n2)∶(n2