2024年沪教新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版八年级化学上册阶段测试试卷72考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列与燃烧和爆炸有关的图示中；属于禁止携带火种的是（）

A.

B.

C.

D.

2、下列有关氧气的性质中；属于化学性质的是（）

A.标准状况下氧气的密度是1.429g/L；不易溶于水。

B.氧气在氧化反应中能提供氧；具有氧化性。

C.通常状况下氧气是一种没有颜色没有气味的气体。

D.在压强为101kPa时；氧气在-183℃时变成淡蓝色液体。

3、下列叙述中不正确的是（）A.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学B.化学是一门以实验为基础的科学C.阿伏加德罗发现元素周期律和周期表D.化学使世界变得更加绚丽多彩4、下列实验操作不正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

闻气味C.

给试管内液体加热D.

滴加试液5、遭遇雾霾天气时，下列做法不正确的是()A.不能开窗通风B.外出戴活性炭口罩C.尽量减少外出活动D.冬季长跑照常举行评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

7、正确的化学实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）A.

塞紧橡皮塞B.

加热液体C.

取用液体D.

读出液体的体积8、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.9、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁10、元素rm{R}在化合物中的化合价只有一种，已知其氧化物的式量为rm{m}其氯化物的式量为rm{n}则rm{R}的化合价数值为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{2(m-n)}{55}}B.rm{dfrac{2(n-m)}{55}}C.rm{dfrac{2m-n}{55}}D.rm{dfrac{2n-m}{55}}11、李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是rm{(}rm{)}A.原子可以转化为离子B.有些物质是由原子构成的C.原子是最小的微观粒子D.原子不可以构成分子12、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}13、在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有()A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯14、将3g某物质在空气中充分燃烧；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可推断该物质的组成元素（）

A.只含碳和氢两种元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氢元素的质量分数为20%

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、将潮湿空气依次通过灼热的铜网、浓硫酸和烧碱溶液，依次除去的物质是____、____、____，剩下的气体是____．16、已知一个碳12原子质量的是1．67kg，又知氧的相对原子质量是16，一个氢原子的质量约为1．674kg。请根据要求回答下列问题：（1）计算：1个氧原子的实际质量＝氢的相对原子质量＝（2）水分子、氧分子、氢分子的模型分别为求2个水分子、1个氧分子、2个氢分子的质量比是___________；（3）不同数目的分子的真实质量之比与其相对分子质量乘以分子数目之比是___________（填“相等”或“不相等”）。17、在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为____．若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为____．18、某同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行如下探究；请你填写下列空格．

rm{(1)}取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它入水中，蜡烛浮在水面rm{.}结论：石蜡的密度比水______．

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为______、______和______三层rm{.}把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图rm{)}约rm{1s}后取出，可以看到火柴梗的______处最先碳化rm{.(}变黑rm{)}．

结论：蜡烛火焰的______层温度最高．

rm{(3)}再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾rm{.}取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡rm{.}澄清的石灰水变______rm{.}结论：石蜡烧燃后的生成物有______和______．19、如图是某同学制作的原子相关概念图；请回答下列问题：

（1）图中一定带正电的微粒有______；（选填甲；乙、丙、分子、原子、电子、中子）

（2）在原子结构模型研究中；有科学家提出乙极小，居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，该科学家是______。

（3）若甲、乙两个原子的质子数相同，但中子数不同，则它们互称为______。评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)20、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：

对实验进行分析并回答：

rm{(1)}这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____。rm{(2)}在rm{a}处点燃气体的目的是____。21、某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究。请你参与探究并回答有关问题：rm{(1)}二氧化碳对生活和环境的影响。如图说明了rm{CO_{2}}与“温室效应”的关系。能产生“温室效应”的气体除rm{CO_{2}}外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。空气中rm{CO_{2}}的主要来源是____，自然界中的绿色植物可通过作用消耗rm{CO_{2}}rm{(2)}该同学设计了一套验证碳酸具有酸性而，二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：rm{垄脵}紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色。rm{垄脷}在rm{C}实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，rm{C}实验的作用是。rm{垄脹}在rm{D}实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明____。rm{垄脺}通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}【继续回答以下问题，你可以获得奖励分数】rm{(3)}如图所示，在密闭暗箱里，放一盆生机盎然的绿色植物，烧杯中盛有蒸馏水，并悬浮着一个塑料小球，数天后，发现塑料小球漂浮在液面上，根据上述现象回答：rm{垄脵}已知rm{NaOH}与rm{Ca(OH)_{2}}的化学性质相似，请写出烧杯中发生反应的化学方程式。rm{垄脷}解释塑料小球漂浮的原因____。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)22、小明和小李在实验室分别配制一定质量分数的溶液；请你和他们一起完成实验．

（1）小明配制的是100g10%的氢氧化钠溶液．

①小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体；在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的______（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到______仪器（填序号），溶解时需要用到e和______仪器（填序号），实验中使用玻璃棒的目的是______．a．烧杯、b．10mL量筒；c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

③氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”和“等于”）水合过程放出的热量；得到的氢氧化钠溶液可以导电，原因是______．

（2）小李用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸．

①小李的实验步骤是计算；______、______、装瓶保存．

②小李进行实验时必不可少的一组仪器是______

A．量筒；烧杯、漏斗、玻璃棒B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯。

C．托盘天平；玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

③如果小李所配盐酸的溶质质量分数偏高；你认为可能的原因是______（答两点）．

评卷人得分六、简答题(共3题，共12分)23、已知“○”、“●”表示质子数不同的原子．图中表示的气体物质中，属于化合物的是______，属于混合物的是______．

24、下面是部分原子或离子的结构示意图rm{.}请仔细观察；分析；再回答问题：

rm{(1)}上述粒子中属于阳离子的是______；属于阴离子的是______．

rm{(2)}上述粒子中属于稳定结构的是______．

rm{(3)}分别写出rm{垄脻}和rm{垄脽}表示的微粒符号______；______．

rm{(4)}推测rm{垄脼}表示的微粒的化学性质______rm{(}填“很活泼”、“很稳定”或“比较稳定”rm{)}可见，元素的化学性质与原子的______关系密切．25、学习化学是为了更好的生活rm{.}小强家里有失去标签的一瓶矿泉水和一瓶消毒酒精，请你利用学过的化学知识，帮助小强鉴别这两种无色液体rm{(}答出两种方法即可rm{)}．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；图中所示标志是当心火灾易燃物质禁止烟火标志；故选项错误．

B；图中所示标志是当心爆炸--爆炸性物质标志；故选项错误．

C；图中所示标志是禁止烟火标志；故选项错误．

D；图中所示标志是禁止携带火种标志；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．

2、B【分析】

A；物质的密度、溶解性不需要发生化学变化就表现出来；为物理性质，故选项错误；

B；氧气在氧化反应中能提供氧；具有氧化性，必须通过氧化反应才能表现出来，为化学性质，故选项正确；

C；物质的颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来；为物理性质，故选项错误；

D；在压强为101kPa时；氧气在-183℃时变成淡蓝色液体，不需要发生化学变化就表现出来，为物理性质，故选项错误；

故选B．

【解析】【答案】根据物理性质与化学性质的定义和本质区别进行分析判断；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来．

3、C【分析】【解答】解：

A；化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；正确；

B；化学中的好多发明都是先进行猜想；然后利用实验进行验证得到的，正确；

C；门捷列夫发现了元素周期律和周期表；而不是阿伏伽德罗，错误；

D；日常生活中许多物质都与化学有关；化学改变了人的衣食住行，正确．

故选：C．

【分析】A；根据化学的定义进行分析；

B；根据化学的研究对象和研究方法进行分析；

C；根据发现元素周期律和周期表的科学家进行分析；

D、根据化学的成成果进行分析．4、C【分析】【解答】解：

A；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；不能用嘴吹，否则造成失火，所以正确．

B；闻气体气味时；为了防止中毒，要使集气瓶口远离鼻孔，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，所以正确．

C；给试管中的液体加热时；试管应用试管夹夹持，且试管与水平面约45度角，不超过容积的1/3，所以错误．

D；用滴管滴加液体时；滴管要竖直垂悬于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，否则污染试剂，所以正确．

故选C．

【分析】A；根据熄灭酒精灯的方法和注意事项判断．

B；根据闻气体气味的正确方法判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法和注意事项判断．

D、根据用滴管滴加液体的方法和注意事项判断．5、D【分析】【分析】A.根据雾霾中的主要污染物是粉尘解答；

B.根据戴活性炭口罩；利用健康进行解答；

C.根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物分析解答；

D.根据雾霾天气时空气中含有大量的污染物分析解答。本题难度不大，了解空气的污染与危害是解题的关键。【解答】A.雾霾中的主要污染物是粉尘污染；开窗通风会加重室内空气的污染，故正确；

B.出门戴口罩能过滤部分病菌和尘埃；利于健康，故正确；

C.雾霾天气时空气中含有大量的污染物；所以要尽量减少外出活动，故正确；

D.雾霾天气时空气中含有大量的污染物；要尽量减少外出活动，故不正确。

故选D。【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

7、BD【分析】解：A；塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上；图中所示操作不正确；

B；试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；

C；取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放；图中所示操作不正确；

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故答案：BD．

A；根据链接试管和橡皮塞的基本操作判断；

B；根据给试管中液体加热的基本操作判断；

C；根据取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BD8、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD9、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD10、BD【分析】解：设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}

rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=a+8x}

rm{n=a+35.5x}

rm{n-m=27.5x}

则rm{x=+dfrac{2(n-m)}{55}}

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；则可得：

rm{m=2a+16x}

rm{n=a+35.5x}

rm{2n-m=2(a+35.5x)-2a-16x=55x}

rm{x=+dfrac{2n-m}{55}}

故选：rm{BD}

根据元素rm{R}氧化物的式量为rm{m}对应氯化物的式量为rm{n}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

进行分析：

设元素rm{R}的化合价为rm{x}相对分子质量为rm{a}rm{垄脵}当rm{x}为偶数时，氧化物的化学式为rm{RO_{frac{x}{2}}}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=a+8x}rm{n=a+35.5x}由此可求出rm{x}即为化合价；

rm{垄脷}当rm{x}为奇数时，氧化物的化学式为rm{R_{2}Ox}氯化物的化学式为rm{RClx}

由此可得：rm{m=2a+16x}rm{n=a+35.5x}由此求出rm{x}即为化合价．

本题考查学生根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}11、CD【分析】解：rm{A}原子得失电子后变成离子；该选项说法正确；

B；有些物质是由原子构成的；例如金属都是由原子构成的，该选项说法正确；

C；原子是由原子核和核外电子构成的；该选项说法不正确；

D；原子可以构成分子；该选项说法不正确．

故选：rm{CD}．

原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，核外电子带负电．

化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．【解析】rm{CD}12、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}13、BC【分析】【分析】根据配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液需要注意的一些问题进行分析解答，同时注意数据的处理与误差的分析是解题的关键。【解答】A.用量筒量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意；B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂质量增加，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，溶质质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯，水的质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}14、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；

故选AD．

【解析】【答案】根据可燃物完全燃烧时；其中C元素全部转变为二氧化碳；H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】

潮湿的空气中含有氮气；氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等．

灼热的铜网能与氧气反应；氧气被除去；浓硫酸具有吸水性，水蒸气被除去；烧碱溶液能与二氧化碳反应，二氧化碳被除去；剩下的气体是氮气和稀有气体．

故答案为：氧气；水蒸气；二氧化碳；氮气和稀有气体．

【解析】【答案】根据灼热的铜网能与氧气反应；浓硫酸具有吸水性、烧碱溶液能与二氧化碳反应；据此进行分析解答即可．

16、略

【分析】试题分析：（1）1个氧原子的实际质量=氢的相对原子质量=≈1（2）（3）相等考点：相对分子质量的计算【解析】【答案】(1)2．67×10-26kg；1；（2）9:8:1；（3）相等17、24g12【分析】【解答】解：此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应；生成56g物质C，根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为：56g﹣32g=24g．

设B的相对分子质量为x；

A+2B→2C

322x

32g24g

x=12．

故答案为：24g；12．

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x，由反应的化学方程式列式计算即可．18、略

【分析】解：rm{(1)}取一支蜡烛；用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小．

rm{(2)}点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约rm{1s}后取出，取出可以看到细木条的rm{a}处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高rm{.}外焰层与氧气接触最充分；燃烧更充分，故该层温度最高．

rm{(3)}将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．

故答案为：rm{(1)}小；rm{(2)}外焰、内焰、焰心；rm{a}rm{(3)}变浑浊；水；二氧化碳．

rm{(1)}用小刀切下一小块；把它放入水中，蜡烛浮在水面上，据此判断石蜡与水的密度大小．

rm{(2)}蜡烛的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；外焰温度最高，温度越高，木条碳化的越快，进行分析解答．

rm{(3)}将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方；烧杯内壁出现水雾；迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；据此结合常见气体的性质进行分析解答．

本题难度不大，考查蜡烛燃烧的现象，掌握蜡烛燃烧的现象、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】小；外焰；内焰；焰心；rm{a}外焰；变浑浊；水；二氧化碳19、甲和乙卢瑟福同位素【分析】解：原子是由电子和原子核构成的；故乙是原子核，原子核是由质子和中子构成的，故甲是质子，原子可以和离子相互转化，故丙是离子；

（1）甲和乙一定带正电；故填：甲和乙；

（2）卢瑟福提出原子核极小；居于原子中心，电子像行星绕太阳运动一样绕乙运动，故填：卢瑟福；

（3）A；B两个原子的数目相同；但中子数不同，它们互称为同位素，故填：同位素。

根据已有的原子的构成以及微粒的带电情况进行分析解答即可。

本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】甲和乙卢瑟福同位素四、探究题(共2题，共4分)20、（1）气密性检查（2）防止CO污染空气【分析】【分析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，掌握反应的原理、实验中的注意事项以及对尾气的处理方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}关于气体的实验，实验前一定要先检查装置的气密性；故填：气密性检查；rm{(2)}尾气中含有有毒的一氧化碳气体，会污染空气，为了防止一氧化碳污染空气，所以要进行点燃处理；故填：防止rm{CO}污染空气。【解析】rm{(1)}气密性检查rm{(2)}防止rm{CO}污染空气21、（1）煤等矿物燃料的燃烧和动、植物的呼吸作用光合（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红在B装置中通入干燥二氧化碳气体（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮【分析】【分析】rm{(1)}二氧化碳的排放要从含碳物质的燃烧考虑；由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳；消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；

rm{(2)}利用石蕊遇酸变红，通过控制变量探究二氧化碳气体不能使石蕊变红不具有酸性，而是与水反应生成碳酸具有酸性使石蕊变红rm{.}探究中二氧化碳和水是变量；需要逐一探究：只有二氧化碳；只有水、既有二氧化碳又有水的三种情况；

rm{(3)}氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。【解答】rm{(1)}由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃烧后产生大量的二氧化碳，所以二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧；光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用；

rm{(2)}水为中性，不能使酸碱指示剂发生颜色变化，探究过程中，实验rm{B}用来和实验rm{C}进行比较，比较通入二氧化碳后二者颜色的异同；装置rm{D}中二氧化碳通入水中；与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色；分析整个探究过程，会发现探究中没有对石蕊只和二氧化碳气体接触时会不会变红进行实验探究，因此还存在不足，还不能验证得到碳酸具有酸性二氧化碳不具有的结论，需要补上这一过程才行．

rm{(3)}氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮．

故答案为：rm{(1)}煤等矿物燃料的燃烧；动植物的呼吸作用；光合；

rm{(2)}作对比实验rm{(}或证明水不能使紫色石蕊变红rm{)}rm{D}中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在rm{B}装置中通入干燥二氧化碳气体；

rm{(3)2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}由于rm{CO_{2}}与rm{NaOH}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。【解析】rm{(1)}煤等矿物燃料的燃烧和动、植物的呼吸作用光合rm{(2)}作对比实验rm{(}或证明水不能使紫色石蕊变红rm{)}rm{D}中生成碳酸使紫色石蕊试液变红在rm{B}装置中通入干燥二氧化碳气体rm{(3)2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}由于rm{CO_{2}}与rm{NaOH}反应生成rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮五、计算题(共1题，共2分)22、略

【分析】

（1）读数时；要读游码的左边；称量时用到的仪器有：天平；药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．玻璃棒能加速食盐的溶解，氢氧化钠溶于水是一个放热反应，能导电是因为氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的钠离子和氢氧根离子．故答案为：①B②c和d；a；加速溶解③小于；氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的离子。

（2）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤是：计算；量取、溶解、装瓶存放；不需要称量，因此不用托盘天平；用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；如果所配盐酸的溶质质量分数偏高：可能是盐酸量多了；或水量少了．故答案为：①量取溶解②D③量取浓盐酸时仰视读数；用量筒向烧杯中转移水时，有少量水洒出。

【解析】【答案】配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的步骤是计算；称量、溶解；称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．要注意量筒的选择和游码的读法；氢氧化钠溶于