2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷818考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.溶液B.溶液C.胶体D.溶液2、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理；做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中；未见任何现象。

②将镁粉放入溴水中；观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐断褪去。

③将镁粉放入液溴中；未观察到任何明显现象。

④向足量镁粉的液溴中滴加几滴水；观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于反应机理叙述正确的是A.铁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生少量的气泡是由于镁粉与水反应D.镁粉在水的催化下与溴发生反应3、下列物质含有非极性共价键的是A.B.C.D.4、如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中不正确的是。ABCDE

A.C的简单离子半径大于D离子的半径B.AE2的电子式为C.C两元素形成的化合物都是离子化合物D.C形成的化合物BC中所含化学键为极性共价键5、化学是一门以实验为基础的科学，下列图示的实验操作正确的是（）A.向试管中滴加液体B.分液C.过滤D.蒸馏评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列有关说法不正确的是。

A.水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca2+等距离F-有4个C.H原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大D.金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为87、表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是。选项实验目的实验方法A分离乙醇和水的混合物分液B除去Cl2中的HCl通过饱和NaCl溶液洗气C从溴水中提取溴加入四氯化碳萃取D除去NaCl溶液中混有的泥沙蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D8、工业是制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是()A.湿法和干法制备中，生成1molNa2FeO4转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质9、如图所示，室温，密闭筒形容器中，有活塞位于全长一端处，左边为空气，右边为H2、O2混合气体，标准状况下，若将H2、O2混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原来温度后，活塞右滑停留在筒的中央，则原来H2、O2,的物质的量比可能为。

A.7∶1B.1∶1C.3∶1D.4∶110、将一定量的镁和铝，分别投入体积相同、物质的量浓度也相同的等质量的盐酸中。盐酸是分别放在天平的左右托盘上的两个相同的烧杯里的，加入镁和铝之前的已经调整至平衡。要使反应完全后，天平仍保持平衡，则投入的镁和铝的质量的关系可能是()A.m(Mg)>m(Al)B.m(Mg)＝m(Al)C.m(Mg)D.都可以11、在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。

（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)；工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；

（2）从矿物资料查得；一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；(已知FeS2中Fe显+2价)

该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS2发生反应时；电子转移数为________；

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。13、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物。

(2)写出B的化学式：____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。

(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)

(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。14、I.用化学用语回答下列问题。

（1）写出NaOH的电子式_______

（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_______

II.下列物质：①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（3）含有极性键和非极性键的是_________（填序号；下同）

（4）含有极性键的离子化合物是_____；

III.下列物质：①1H、2H、3H②H2OD2OT2O③O2、O3④14N、14C

（5）互为同位素的是______（填序号；下同）

（6）互为同素异形体的是_____。15、Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。

（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链；还可以形成碳环。

（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。16、回答下列问题：

(1)写出N2的结构式：_______。

(2)FeSO4溶液保存时，为防止其氧化变质，应在溶液中加入少量_______。

(3)写出铁粉与水蒸气高温下反应的化学方程式_______。

(4)写出金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(5)除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)17、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误18、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)20、海水是大自然赐给人类的宝藏；海水的综合利用是全世界研究的重点。回答下列问题：

(1)粗盐中除了含有泥沙之外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质；由粗盐获得精盐的一般流程如图所示：

粗盐滤液滤液精盐。

流程中加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是___、___、___。

(2)从海水中提取金属镁的流程如图：

浓缩的海水沉淀MgCl2→Mg

流程中加入熟石灰的目的是___，写出沉淀与盐酸反应的离子方程式：___。

(3)某学生在实验室模拟河水提取溴的步骤如下：海水→浓缩→氧化→提取→溴。

①氧化步骤中适合作氧化剂的是___(填字母)。

A.Br2B.Cl2C.I2D.HCl

②提取步骤：溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液。该分离提纯溴的方法叫___；用到的主要玻璃仪器为___。21、某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究的有关性质。

Ⅰ.查阅资料及已有知识：

(1)①相同温度下，等浓度溶液的碱性：_________(填“>”“=”“<”)

②不能与溶液反应，能与溶液反应。

③固体受热易分解，其化学方程式为_________。

Ⅱ.探究实验：

(2)探究实验1：在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的分压，测得的分压与温度的变化如图1所示。溶液温度在之前，溶液中的分压增大的主要原因是_________；溶液温度升高到之后，溶液中的分压急剧增大的原因是_________。

(3)探究实验2：将为8.31的溶液装入烧杯中，加入几滴酚酞溶液，加热，溶液变化与加热时间的关系如图2所示，冷却至室温，测得溶液为8.86。根据溶液的变化，请用文字描述加热过程中的溶液的颜色变化：_________。

(4)探究实验3：在锥形瓶内加入水，用传感器测定密闭装置中的分压，缓慢加入碳酸氢钠固体，再加入氯化钙固体，测得的分压的变化曲线如图3所示。根据的分压的变化曲线可知，溶液与溶液_________发生反应(填“能”、“不能”)，若能，请写出反应离子方程式，若不能，请说明理由。_________。

22、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4溶液从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞；用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置；分层。

就此实验；完成下列填空：

(1)该实验操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)_____→_____→_____→A→_____→G→E→F

(2)上述E步骤的操作中应注意__________；上述G步骤操作的目的___________。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________。23、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。

已知:HOOCCH=CHCOOH＋CO2↑

回答下列问题：

I.制备富马酸(实验装置如图所示；夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)

(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。

(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。

II.合成富马酸亚铁。

(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。

(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是_______________。

(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共40分)24、某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的；可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出；且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]25、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________26、合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：。共价键C-OH-ON-HC-N键能/kJ·mol-1E1E2E3E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

27、锰是一种非常重要的金属元素；在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备硫酸锰，然后进行电解，是制备金属锰的新工艺，其流程简图如下：

已知：

i.低品位软锰矿主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii.部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH

。

Fe2+