2025年人教新起点必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯如图；下列有关说法不正确的是。

A.乙二醇可作汽车抗冻液B.氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可发生缩聚反应C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生2、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正确的是。实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2Br2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大3、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是。

①Na2O2②FeI2③SO3④Mg3N2⑤FeCl2A.①③⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.③⑤4、下列有关含氮物质的描述不正确的是（）A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.氨常用作制冷剂C.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性D.NH4HCO3固体经充分加热后有固体残留5、在恒压，NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是。

A.反应2NO+O22NO2为吸热反应B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.v正：X点＞Y点6、酸与醇发生酯化反应的过程如下；下列说法正确的是。

R—O—H+R＇—COOHR＇—COOR+H2OA.①的反应类型是取代反应B.②的反应类型是消去反应C.若用R18OH作反应物，产物可得H218OD.酯化过程中，用稀硫酸做催化剂7、下列有关吸热反应的说法中正确的是A.吸收热量的变化是吸热反应B.有化学键断裂的反应是吸热反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸收热量的化学反应是吸热反应8、2020年春节期间举行的《中国诗词大会》第五季精彩纷呈，体现了中国诗词博大精深，下列诗词分析错误的是A.“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素B.“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯，也是高分子化合物C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化D.“煮豆持作羹，漉鼓以为汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是过滤评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X；下列说法正确的是。

A.白色物质X为CuSO4B.NO和Y均为还原产物C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol10、下列有关的实验或结论正确的是A.溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得D.将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的11、常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是A.由于氧化性首先发生的反应是B.当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加12、化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是A.图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1B.图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化C.图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧D.图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态13、两种气态烃A，B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，则下列说法正确的是（）

A.混合烃中n(C):n(H)=2:5B.混合烃中一定不含有乙烯C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:714、在温度相同；容积均为2L的3个恒容密闭容器中；按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。16、（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下，则X膜为______交换膜，正极的电极反应式为______。

（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_________，电池的正极反应式:__________，反应过程中O2的作用是___________，该电池的总反应式:____________________。

17、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg；Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。18、（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需时间（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②从反应开始至4min，N的平均反应速率为________，4min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。19、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母；下同)。

(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。

(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液B．将气体通过溴水C．一定条件下，向混合气体中通入D．将气体通过溴的溶液20、如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

（1）M的分子式为__。

（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物。

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀。

C.所有的糖类都有甜味；都可以发生水解反应。

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：

①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。

（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是_。

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。

A.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

B.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

C.单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

D.正反应的速率与逆反应的速率相等。

E.混合物中各物质的物质的量相等。

（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误22、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误23、工业废渣和生活垃圾等固体废弃物对环境影响不大，可不必处理。(____)A.正确B.错误24、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共18分)27、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。28、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙二醇的水溶液凝固点很低；可作汽车发动机的抗冻剂，A正确；

B．氯乙烯中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；

C．该物质为高聚物；且为有机物，为有机高分子材料，C正确；

D．链节上的酯基在酸性或碱性环境中都能发生水解；有利于降解成小分子，D正确；

综上所述答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；

B．比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；

C．比较①③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；

D．对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D错误；

故选：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

①钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2；②铁和碘单质反应生成FeI2；③硫和氧气反应生成SO2，不能直接生成SO3；④镁和氮气在点燃的条件下反应生成Mg3N2；⑤铁和氯气在加热条件下反应生成FeCl3；不能由单质直接化合生成的是SO3、FeCl2，故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．在氨气溶于水的喷泉实验中；正是由于氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生了“喷泉”，故A正确；

B．NH3气化时放出大量的热；使周围温度降低，因此，氨常用作制冷剂，故B正确；

C．铜与浓硝酸反应；生成硝酸铜和二氧化氮；水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，两个反应中硝酸部分氮元素化合价降低，表现为氧化性，部分化合价不变（生成硝酸铜）表现硝酸的酸性，故C正确；

D．NH4HCO3固体经充分加热后分解为NH3、CO2、H2O；无固体残留，D错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，说明温度升高，反应2NO+O22NO2的平衡逆向移动；逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A错误；

B．X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率；说明反应没有达到平衡状态，则延长反应时间，可以提高NO的转化率，B正确；

C．Y点时反应已达平衡状态，增加O2的浓度；平衡正向移动，NO的转化率会提高，C错误；

D．不同点正、逆反应速率的比较要看反应条件，X点温度低于Y点温度，温度越高，速率越大，所以X点＜Y点；D错误；

故答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．①的反应类型是加成反应；A错误；

B．反应②中；分子内脱去1个水分子，生成碳氧双键，反应类型是消去反应，B正确；

C．若用R18OH作反应物，产物可得H2O；C错误；

D．酯化过程中；用浓硫酸做催化剂，D错误；

故选B。

【点睛】

羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．吸收热量的变化不一定是吸热反应；如干冰升华是吸热过程，属于物理变化，不是吸热反应，故A错误；

B．当断裂化学键吸收的能量＞形成化学键放出的能量时；是吸热反应，反之为放热反应，所以有化学键断裂的反应不一定是吸热反应，故B错误；

C．反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧；铝热反应等均需要加热，但都是放热反应，故C错误；

D．反应过程中吸收热量的化学反应是吸热反应；放出热量的反应为放热反应，故D正确；

故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素；A正确；

B．高级脂肪酸酯不属于高分子化合物；B错误；

C．“炎炎”体现了太阳能转化为热能；C正确；

D．由“漉鼓以为汁”可知；“漉鼓”涉及过滤，D正确。

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)9、AC【分析】【分析】

由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：据此回答。

【详解】

A．据分析，白色物质X为CuSO4；A正确；

B．Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：Y为S单质，则NO为还原产物；Y为氧化产物，B不正确；

C．由可知；硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；

D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S发生反应得到0.8molNO与0.6molS；NO与S物质的量之和为1.4mol，D不正确；

答案选AC。10、CD【分析】【详解】

A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱；A错误；

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝则证明已收集满；B错误；

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰吸水、同时放热，则氨水中受热分解可快速获得C正确；

D．受热分解，生成氨气、二氧化碳和水，反应产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的D正确；

答案选CD。11、AB【分析】【分析】

硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，所以向溶液中加入铁粉后先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应可知，0.3mol硝酸根离子完全反应消耗1.2mol氢离子，同时生成0.3molNO气体，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．溶液中含有H+、其氧化性大于铁离子，所以优先发生反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；故A错误；

B．39.2g铁的物质的量为=0.7mol，0.1mol硝酸铁中含有0.3mol硝酸根离子，根据反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.3mol硝酸根离子完全反应溶解0.3mol铁，生成0.3molNO气体，同时消耗1.2mol氢离子，氢离子还剩余0.8mol；此时溶液中含有Fe3+的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，然后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，又溶解0.2mol铁，还剩余0.2mol铁，最后发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁完全溶解生成0.2mol氢气，标况下NO和氢气的体积为（0.3mol+0.2mol）×22.4L/mol=11.2L，故B错误；

C．由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，铁元素以Fe2+的形式存在；故C正确；

D．反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则反应后的溶液中不会存在Fe3+，反应中至少消耗Fe的物质的量为n(Fe)=n()+n总(Fe3+)=0.3mol+0.4mol×=0.5mol，质量为56g/mol×0.5mol=28g；发生的反应有Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；反应过程中溶液的质量一直在增加，故D正确；

故选AB。

【点睛】

本题的易错点和难点为B，要注意生成的气体有NO，还有H2，要根据反应的先后顺序，结合过量问题进行计算。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A.由于容器体积不知；故无法计算完的反应速率，A错误；

B.由图知；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；

C.电化腐蚀时；铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；

D.对反应2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；

答案选BC。

【点睛】

A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。13、AC【分析】【分析】

从图中我们可以提取以下信息：当n(混)=2mol时，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，则平均组成为C1.6H4。

【详解】

A．混合烃中n(C):n(H)=3.2mol:8mol=2:5；A正确；

B．当n(混)=2mol时，n(H2O)=4mol，n(CO2)=3.2mol，则混合烃的平均组成为C1.6H4；则混合烃中必含有碳原子数大于1.6，氢原子数为4的有机物，其可能为乙烯，B不正确；

C．若混合烃为CH4、C4H4，体积比为4:1时，平均所含碳原子数为=1.6，平均所含氢原子数为4，符合平均组成C1.6H4；，C正确；

D．若混合烃为CH4、C3H4，体积比为3:7，平均所含碳原子数为=2.4；不符合平均组成关系，D不正确；

故选AC。14、AC【分析】【分析】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，甲和丙为等效平衡，平衡时各物质的量甲与丙相同，由于两容器中的反应分别从不同方向建立了相同的平衡状态，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的两倍；在定容装置中相当于压缩两份甲变为乙，压缩对于合成氨，平衡正向移动，故乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，乙中的氨气比甲的两倍多，氮气和氢气的浓度比甲的两倍小，以此作答。

【详解】

A.根据分析，甲和丙为等效平衡，乙的转化率高于甲，乙气体的总物质的量小于甲的两倍，故2p1=2p3＞p2；A项正确；

B.根据分析，甲和丙达到平衡时NH3的体积分数相同，乙的转化率高于甲，故乙容器中NH3的体积分数最大；B项错误；

C.根据分析α1＋α3=1；乙的转化率高于甲，故α2＋α3＞1；C项正确；

D.根据分析Q1＋Q3=92.4；D项错误；

答案选AC。

【点睛】

温度相同、容积相同恒容密闭容器中，投放量呈比例，加物质相当于加压，对于前后气体分子数目相同的可逆反应，平衡不移动，属于等效平衡（相似等效）；前后气体分子数目不同的可逆反应，平衡向气体分子数目减小的方向移动，利用等效思想进行解题。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正＞v逆；故答案为：＞；

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为=0.25mol/（L•min）；故答案为：0.25mol/（L•min）；

(3)升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，故答案为：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L•min)③.增大16、略

【分析】【详解】

（1）由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，则负极上氢气放电生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子发生还原反应生成NH3，故答案为：质子(或阳离子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由题给示意图可知，该电池中Al做负极，电解质为含AlCl3的离子液体，则电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极为多孔碳电极，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应生成草酸根，电极反应式为6CO2+6e-=3C2O2不参与正极的反应，则O2为反应的催化剂，将负极反应式2Al-6e-=Al3+和正极反应式6CO2+6e-=3C2相加可得该电池的总反应式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案为：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。【解析】质子(或阳离子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)317、略

【分析】【分析】

Mg比Al活泼；二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。

【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动；

(2)铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18、略

【分析】【分析】

（1）①过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品；在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响；设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。

②其他条件不变；升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快，据此分析。

（2）①根据图象变化；M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，结合反应过程中消耗量和生成量之比等于化学方程式计量数之比计算书写化学方程式。

②依据反应速率概念和转化率概念计算，V=∆C/∆t；转化率α=消耗量/起始量×100%。

【详解】

（1）①根据表中给出的数据；无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度；催化剂有关；正确答案：温度；催化剂；浓度。

②分析表中数据可以看出；其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快；正确答案：当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率。

（2）①图象分析可知，M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，M物质的量减少1.2-0.8=0.4mol，N物质的量减少1.0-0.6=0.4mol，W增加物质的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，则反应的化学方程式为：M+N2W，正确答案：M+N2W。

②从开始至4min，N的平均反应速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L−1·min−1；4min末M的转化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正确答案：0.05mol·L−1·min−1；33.3%。

【点睛】

本题通过图表数据，考查了外界条件对反应速率的影响，反应速率，转化率计算，难度中等，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率。【解析】①.温度②.浓度③.催化剂④.当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L−1·min−1⑦.33.3%19、略

【分析】【分析】

根据分子结构模型，A为B为C为

【详解】

（1）等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，则消耗最多的是：

（2）在120℃、条件下，水为气态，燃烧的方程式为：反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数增大，所以满足条件的是和

（3）合成一氯甲烷，若选用甲烷为原料则发生取代反应制备，该取代反应涉及多个反应，产率低，故选用乙烯和的加成反应制备，方程式为：

（4）要除去中混有的

A.若将气体通过酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质气体A不符合；

B.将气体通过溴水；乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烯且不引入新的杂质，B符合；

B.一定条件下，向混合气体中通入条件复杂且引入C不符合；

C.将气体通过溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故选B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B20、略

【分析】【分析】

淀粉或纤维素完全水解得到M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3；

(1)M为葡萄糖；写出分子式；

(2)A．淀粉和纤维素的相对分子质量较大；

B．M为葡萄糖；具有还原性；

C．糖类分为单糖；双塘，多糖，单糖不能发生水解反应；

D．饱和碳酸钠溶液中加入乙醇；乙酸和乙酸乙酯；分析现象是否相同；

(3)乙醇；乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，对比有机物的结构判断断裂的化学键；

(4)①乙酸中官能团的名称是羧基；

②羧酸与醇发生酯化反应；羧酸提供羟基；醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯；

③可逆反应得到平衡时；同种物质的消耗速率与生成速率相等，据此判断；

(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C4H8O2；根据丁酸的分子式判断结构的种类。

【详解】

(1)淀粉或纤维素完全水解得到M为葡萄糖，结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3，葡萄糖的分子式为C6H12O6；

(2)A．淀粉和纤维素化学式均可表示为(C6H10O5)n；都属于天然高分子化合物，故A正确；

B．M为葡萄糖；含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；

C．糖类分为单糖；双塘，多糖，单糖不能发生水解反应，并不是所有的糖都有甜味，故C错误；

D．乙酸乙酯在碳酸钠溶液中分层；乙醇；乙酸均溶于碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象各不同，可以进行鉴别，故D正确；

答案选C；

(3)①乙醇；乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，乙醇中O-H间断裂；

②乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

乙醇中O-H键断裂；羟基连接的碳原子中的C-H键断裂；

(4)①乙酸的结构简式为CH3COOH；官能团的名称为羧基；

②A．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应方向速率，故A错误；

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正逆反应速率相等，故B正确；

C．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应方向速率，故C错误；

D．正反应的速率与逆反应的速率相等；达到化学平衡，故D正确；

E．混合物中各物质的物质的量相等；不能表示达到平衡状态，故E错误；

答案选BD；

(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C4H8O2，丁酸有正丁酸和异丁酸两种结构。【解析】C6H12O6Caad2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O羧基BD2四、判断题(共4题，共20分)21、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。22、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。五、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H