2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷833考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某反应的微观过程如图所示，则下列有关的分析判断错误的是（）A.反应物属于氧化物B.分子在化学变化中不可再分C.该反应类型为分解反应D.化学反应前后原子的种类不变2、在学习化学过程中，我们会发现许多具有一定规律的知识．下面是某同学学习酸、碱、盐知识时总结的规律，其中错误的是（）A.碱的组成中都含有氢、氧元素B.能与碱发生中和反应的物质一定是酸C.能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝色D.向某固体中加入稀盐酸，有气泡生成，该固体中一定含有碳酸盐3、成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（）A.离子B.原子C.元素D.分子4、下列有关氧气制法、性质和用途中说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，具有可燃性B.液态氧是无色的液体C.分离液态空气制取氧气是分解反应D.氯酸钾中混有少量高锰酸钾加热时容易反应5、（2008•松北区一模）下列叙述正确的是（）A.K、Fe、I均为人体内常量元素B.厨房清洁剂的PH＜7，能洗净油污C.化学反应伴随着能量变化D.C02是有机化合物6、下列化学符号表示两个氢分子的是A.2HB.2H2C.2HD.2H2O评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、“我爱生活；我爱化学”，城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给．某化学兴趣小组的同学决定模拟自来水厂的净水过程，将绥江河受污染的河水（主要含有泥沙；悬浮物和细菌等杂质）最终制成蒸馏水．其净水流程如图所示：

请回答下列实验问题：

（1）图中若加入的A物质是明矾，则其作用是____；

为除去水中的固体沉积物和一些难溶性垃圾，进行了实验操作Ⅰ，则操作Ⅰ的名称是____．

（2）我国生活饮用水的标准：

。感官指标化学指标细菌学指标水质无色无味且澄清透明pH：6.5～8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L等细菌总数＜100个/mL等自来水厂净水流程图中属于“细菌学指标”的液体是____．

①液体B②液体C③液体D

（3）取流程中进入用户的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明此饮用水是____（选填“硬水”或“软水”）．长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采用____方法．

（4）流程中，在液体C中加入氯气的目的是____，液体D通过操作Ⅱ得到蒸馏水，则操作Ⅱ的名称是____．

（5）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、____．

（6）为了防止水的污染，下列各项措施中可以采用的是____．

①抑制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放。

A．①②B．②③C．①④D．②④

（7）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是____mL或____mL．8、下列物质加入到一定量的水中，充分搅拌形成的混合物属于溶液的是____

A．泥土B．植物油C．氢氧化钠D．____．9、盐城是中国重要的汽车生产基地．到2010年；将建成具有45万辆轿车；2万辆豪华客车年生产能力的“汽车城”．请回答下列问题：

（1）制造汽车使用了大量金属材料，汽车外壳是用优质金属材料经机器冲压加工而成，这一过程属于____变化（填写“物理”或“化学”）．

（2）汽车车身外表经烤漆，既美观又起到防锈作用，其原理是____

（3）我市汽车燃油已全面使用含乙醇10%的汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生．科学家预言，未来最理想的燃料来源于绿色植物．①使用乙醇汽油的优点有____（答出一点即可）；②写出乙醇在足量氧气中燃烧的化学方程式____

（4）高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生气体充满气囊[叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气]．气囊填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，达到保护驾乘人员的目的．任选上述两种物质中的一种，写出其发生分解反应的化学方程式____．10、混合物分离的方法有多种；下列事例中各采取了什么分离方法？

（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用____的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用；

（2）工业上采用____或化学方法软化硬水．11、金属和金属材料在人类的生产；生活中有着重要的作用．

（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种．这主要利用了金属的______性．

（2）铁生锈的条件是______；因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀．

（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为______．

（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途；它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示．

①纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为______．

②高温反应器中发生反应的化学方程式为______．反应前需向反应器中通入氮气，目的是______．12、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质____（写出一种即可）；

（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比____（最简比）；

（3）判断X的化学式____；

（4）右图为氮原子结构示意图，氢元素在化合物中一般显+1价．则在NH3中，氮元素的化合价为____．13、阅读下列一段文字；回答有关关问题：

煤气是一氧化碳的俗称；通常情况下，它是一种没有颜色；没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便及时采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近．一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温时发生反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁．

一氧化碳的物理性质：（1）____；（2）____；（3）____；（4）____；（5）____．

一氧化碳的化学性质：（1）____；

（2）____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）15、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）16、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）17、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）18、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．19、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）20、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）21、冰水混合物属于纯净物____．22、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共7分)23、普通黄铜仅由铜和锌组成；广泛用于制造板材；管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：

。第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g8.77.477认真分析数据；回答下列问题：

（1）黄铜中铜的质量分数为

（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)24、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素之间存在以下转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液体，rm{D}是植物光合作用的主要原料，rm{E}是天然气的主要成分，其化学式为rm{CH_{4}}．

请回答：

rm{(1)}写出rm{A}rm{C}两种物质的化学式：rm{A}______，rm{C}______．

rm{(2)}写出rm{E+B隆煤D+C}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{B}物质的一种用途：______．25、A-F是初中化学常见的六种物质；它们之间的关系如图所示，（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质间能相互反应，部分反应物；生成物未标出）。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：

（1）D物质的化学式______；

（2）反应②所属的基本反应类型______；

（3）物质B的一种用途是______；

（4）反应③的化学方程式为______。26、电镀厂的废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2为回收金属Cu和Ag．有下列操作．试回答：

（1）固体A中一定含____

（2）确定滤液B中溶质化学式有多种情况．你认为有（填化学式）：____．评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)27、“牛肉面”是兰州的风味小吃之一；其制过程中加入了一种叫做“蓬灰”的和面剂。“蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。

。实验步骤与方法实验现象实验结论rm{(1)}测溶液的酸碱度：取少量“蓬灰”样品于试管中，加入适量的水溶解，滴入紫色石蕊溶液______溶液呈碱性rm{(2)}灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧火焰呈紫色______rm{(3)}检验rm{CO_{3}^{2-}}取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加____________“蓬灰”中含有rm{CO_{3}^{2-}}【查阅资料】含有钾元素的化合物；灼烧时火焰呈紫色。

【实验过程】

rm{(4)}小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是______。rm{(}填写化学式rm{)}

rm{(5)}写出步骤rm{(3)}的反应方程式______。28、兴趣小组的同学在制取氢气时；为加快反应速率，将锌加入浓硫酸中，发现有大量的气泡产生，但是同时闻到一股刺激性气味，于是对气体的成分进行了探究．

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】rm{SO_{2}}易溶于水，能使品红rm{(}一种红色色素rm{)}溶液褪色．

【猜想】

甲：气体是rm{SO_{2}}

乙：气体是rm{SO_{2}}和rm{H_{2}}

【实验探究】为了验证上述猜想rm{.}同学们在老师的指导下设计了如下图的装置rm{(}部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行rm{)}进行探究：

rm{(1)}实验开始后，观察到rm{A}中品红溶液褪色；证明气体中含有______．

rm{(2)}装置rm{C}在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______；加热一段时间后，观察到______，证明气体中含有rm{H_{2}}．

rm{(3)}装置rm{D}的作用是______．

【解释与讨论】老师告诉同学们锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和二种氧化物；不产生氢气．

rm{(1)}写出反应的化学方程式：______．

rm{(2)}为什么锌和浓硫酸在反应过程中又产生了氢气呢？原因是______rm{(}用文字简述原因rm{)}29、理性的思考有助于提高我们的科学素养。下图是某兴趣同学验证质量守恒定律的三个实验，请回答相关问题。

rm{(1)}该小组同学在用rm{A}装置rm{(}装置气密性良好rm{)}进行时，将气球中的碳酸钙抖落与稀盐酸充分反应后，发现天平的指针并没有停在中间，而是____rm{(}填“偏右”或“偏左”rm{)}出现实验现象的原因是____。rm{(2)}该小组同学用rm{B}装置进行实验时，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时却发现天平仍然平衡，天平能依然保持平衡的原因是____。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，该小组同学打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，实验过程中观察到气球的体积变化是____。rm{(3)}该小组同学在用rm{C}装置进行时，发现反应前后天平的指针始终停在中间位置，写出该反应的化学方程式____，请从原子的角度说明质量守恒的原因____。rm{(4)}在进行科学探究时，当实验现象与理论之间不相符时，应采取的做法是____。A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】根据某反应的微观过程图，该反应是水分子分解生成氢分子和氧分子，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由某反应的微观过程图；该反应是水分子分解生成氢分子和氧分子，该反应的反应物是水，属于氧化物，故选项说法正确．

B；由某反应的微观过程图；该反应是水分子分解生成氢分子和氧分子，分子在化学变化中可以再分，故选项说法错误．

C；由某反应的微观过程图；该反应是水分子分解生成氢分子和氧分子，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

D；由某反应的微观过程图；该反应是水分子分解生成氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确．

故选：B．2、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱；酸和碱能发生中和反应；酚酞试液在碱性溶液中变红，石蕊试液在碱性溶液中变蓝；盐酸能与某些活泼金属以及碳酸盐反应产生气体，据此解答．【解析】【解答】解：A；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱；氢氧根是由氢元素和氧元素组成的，故碱的组成中一定含有氢氧元素，故A正确；

B；酸能与碱发生中和反应；故能与碱发生中和反应的物质一定是酸，故B正确；

C；酚酞试液在碱性溶液中变红；能使无色酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝色，故C正确；

D；碳酸盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体；活泼金属能与盐酸反应生成氢气，向固体中加入稀盐酸，有气泡生成，该固体中不一定含有碳酸盐，故D错误；

故选D．3、C【分析】【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中；这里描述的“钙”不是以单质；分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．

故选：C．

【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．4、D【分析】解：A；氧气能支持燃烧；不具有可燃性，故A错误；

B；液态氧是淡蓝色的液体；故B错误；

C；分离液态空气制取氧气；没有新物质生成，是物理变化，不是分解反应，故C错误；

D；由于高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰；所以氯酸钾中混有少量高锰酸钾加热时容易反应，故D正确．

故选D．

A；根据氧气具有助燃性不具有可燃性分析；

B；根据液态氧是淡蓝色的分析；

C；根据反应的特征分析；

D；根据高锰酸钾受热易分解生成了二氧化锰分析．

本题较为简单，了解氧气制法、性质和用途的知识即可分析解答．【解析】【答案】D5、C【分析】

A；在K、Fe、I三种元素中；钾是常量元素，铁、碘是微量元素，所以错误．

B；厨房清洁剂的PH＞7；去污原理是利用油脂在碱性条件下能发生水解反应生成能溶的物质，所以错误．

C；在化学变化中除了物质变化外；还有能量的变化，一般表现为热量的变化，存在吸热和放热现象，所以正确．

D；有机物是指含碳的化合物；但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐的性质与无机物相似，一般归为无机物，所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据常量元素和微量元素的分类方面判断．

B；根据厨房清洁剂的PH和去污原理判断．

C；根据化学变化中的能量转换判断．

D；根据有机物的定义判断．

6、B【分析】题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2H表示2个氢原子，故A错误；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2H2表示2个氢分子，故B正确；C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2H+表示2个氢离子，故C错误；D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2H2O表示2个水分子，故D错误，故选B。【解析】【答案】B二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】（1）明矾溶于水后能够形成胶状物；胶状物能够吸附杂质；

过滤可以把不溶于水的物质除去；

（2）加入氯气可以杀死水中的细菌；

（3）利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；

（4）流程中；在液体C中加入氯气的目的是杀菌消毒，通过蒸馏可以得到蒸馏水；

（5）水体污染的来源主要有工业污染；农业污染、生活污染；

（6）合理采取措施；可以防止水体污染；

（7）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．【解析】【解答】解：（1）图中若加入的A物质是明矾；则其作用是产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；

为除去水中的固体沉积物和一些难溶性垃圾；进行了实验操作Ⅰ，则操作Ⅰ的名称是过滤．

故填：产生胶状物；吸附杂质，使杂质沉降；过滤．

（2）自来水厂净水流程图中属于“细菌学指标”的液体是液体D；即加入氯气杀菌消毒后的液体．

故填：③．

（3）向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；

加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：硬水；加热煮沸．

（4）流程中；在液体C中加入氯气的目的是杀菌消毒，液体D通过操作Ⅱ得到蒸馏水，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．

故填：杀菌消毒；蒸馏．

（5）水体污染的来源主要有工业污染；农业污染、生活污染．

故填：生活污染．

（6）①抑制水中所有动植物的生长是不科学的；

②不任意排放工业废水可以防止水体污染；

③禁止使用农药和化肥是不科学的；

④生活污水经过净化处理后再排放可以防止水体污染．

故选：D．

（7）电解一定量的水；当其中一个电极产生5mL气体，并且该气体是氢气时，另一电极产生的气体是氧气，体积是2.5mL，如果当其中一个电极产生5mL气体，并且该气体是氧气时，另一电极产生的气体是氢气，体积是10mL．

故填：2.5；10．8、略

【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下，溶质分散到溶剂中，形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A．泥土与水混合形成的是悬浊液；

B．植物油与水混合形成的是乳浊液；

C．氢氧化钠易溶于水；形成均一；稳定的混合物，属于溶液；

D．氯化钠易溶于水形成均一；稳定的混合物；属于溶液．

故答案为：C；氯化钠．9、略

【分析】

（1）用优质金属材料经机器冲压加工成汽车外壳时；没有生成新物质，属于物理变化．

（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应；汽车车身外表经烤漆，能隔绝氧气和水．

（3）乙醇燃烧生产二氧化碳和水，不生成有毒气体，且乙醇是可再生能源，所以乙醇汽油的优点是污染小或节约不可再生能源；燃烧是可燃物与氧气在点燃的条件下反应，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，充分燃烧的产物为二氧化碳和水，方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（4）两个分解反应的条件都是撞击，叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠，方程式为：2NaN32Na+3N2；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，方程式为：NH4NO3N2O+2H2O．

故答案为：（1）物理；

（2）隔绝氧气和水；

（3）污染小或节约不可再生能源；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（4）2NaN32Na+3N2；NH4NO3N2O+2H2O．

【解析】【答案】（1）根据变化中是否产生了新物质回答．

（2）根据铁生锈的实质和防锈措施回答．

（3）根据乙醇作为燃料的优点回答前一空；根据乙醇的组成判断燃烧产物；然后书写方程式．

（4）根据题目中的信息“叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质在受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，叠氮化钠（NaN3）分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气”分析回答．

10、过滤蒸馏【分析】【分析】（1）根据利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后；得到的是水和二氧化锰的混合物，进行分析解答．

（2）根据工业上硬水软化的方法，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后；得到的是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用．

（2）工业上采用蒸馏或化学方法软化硬水．

故答案为：（1）过滤；（2）蒸馏．11、略

【分析】解：（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料；铜铝材料；主要是利用的金属的导热性，故填：导热；

（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：与空气中的氧气；水蒸气接触；

（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（4）①铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，故填：Fe3O4；

②氯化亚铁和氢气在高温下反应生成铁和氯化氢气体，氢气是可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故实验前要通入氮气排尽装置内的空气，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．

根据已有的金属的生锈的因素以及炼铁的原理和氢气具有可燃性的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质是正确解答本题的关键，书写反应的化学方程式要注意配平．【解析】导热；与空气中的氧气、水蒸气接触；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4；FeCl2+H2Fe+2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸12、略

【分析】

（1）根据题给信息可以知道；硝酸见光分解，表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）NO2中氮；氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16；

（3）由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，结合质量守恒定律的实质：反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；

（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零；可以知道氢元素的化合价为+1价；

设氮元素的化合价为x；

则（+1）×3+x=0；

解得x=-3；

即氮元素的化合价为-3价．

答案为：（1）见光易分解；

（2）7：16；

（3）O2；

（4）-3价．

【解析】【答案】（1）根据化学性质是在化学变化中表现出来的性质结合题干对硝酸的介绍；来推断硝酸的化学性质；

（2）根据二氧化氮的化学式；计算出二氧化氮中氮；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式；根据反应前后原子种类；个数不变，推断生成物X的化学式；

（4）根据在化合物中正负化合价的代数和为零来求算出氮元素的化合价．

13、略

【分析】

物质的颜色；状态、气味、硬度、密度等是物理性质；化学性质是通过化学变化表现出来的性质．如还原性、氧化性、可燃性等．

故答案为：物理性质有：没有颜色；没气味、气体、难溶于水、密度为1.25g/L左右或密度跟空气接近；

化学性质有：一氧化碳能燃烧；高温时一氧化碳能与铁矿石中的三氧化二铁反应。

【解析】【答案】做好此题要知道什么是物理性质；什么是化学性质，还要会提取有用信息．

三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×15、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．16、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．18、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．21、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；四、实验题(共1题，共7分)23、略

【分析】【分析】（1）由于锌能与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应；因此当稀硫酸过量时所剩余固体全部为铜；根据实验记录数据可知，第四次所加入的稀硫酸并未发生发生，此时剩余固体为铜；据此可计算黄铜中铜的质量分数；

（2）由于第一次实验中稀硫酸完全反应，因此可由实验数据中第一次中锌与稀硫酸的质量关系，判断样品中锌完全反应时消耗稀硫酸的质量及生成硫酸锌、氢气的质量，利用这些物质的质量关系可完成恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数的计算．【解析】【解答】解：（1）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=×100%=70%；

（2）设样品中锌完全反应时生成硫酸锌的质量为x；放出氢气质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

10g-7gxy

==

x≈7.43g；y≈0.09g

由第一次反应的数据，样品中锌完全反应时消耗稀硫酸的质量=×10g≈23.08g

则恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%

答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为70%；

（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为28.6%．五、推断题(共3题，共9分)24、略

【分析】解：根据“rm{E}是天然气的主要成分”，故E是甲烷；根据“rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下为液体”，结合图框，液体rm{A}在二氧化锰的作用下能生成液体rm{C}和rm{B}故A是过氧化氢，rm{C}是水，rm{B}是氧气；根据“rm{D}是植物光合作用的主要原料”；故D是二氧化碳，带入框图，推断合理；

rm{(1)}根据分析，rm{A}是过氧化氢，rm{C}是水，故A、rm{C}两种物质的化学式为：rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)}根据分析，反应rm{E+B隆煤D+C}即甲烷在氧气中完全燃烧能生成水和二氧化碳，故反应的化学方程式为rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}根据分析，rm{(3)}是氧气；故其一种用途：支持燃烧或供给呼吸等．

故答案为：

rm{B}rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}支持燃烧或供给呼吸等．

本题的解题突破口是“rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}是天然气的主要成分”，故E是甲烷；根据“rm{(3)}rm{E}两种物质的组成元素相同，且常温下为液体”，结合图框，液体rm{A}在二氧化锰的作用下能生成液体rm{C}和rm{A}故A是过氧化氢，rm{C}是水，rm{B}是氧气；根据“rm{C}是植物光合作用的主要原料”；故D是二氧化碳，据此解答．

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合物质的性质推断得出其他物质的化学式rm{B}书写反应的化学方程式要注意配平．rm{D}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}支持燃烧rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}25、NaCl复分解反应除锈Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【分析】解：A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3；

（1）由上述分析可知D是厨房中常用的调味品；D是NaCl；

（2）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；属于复分解反应；

（3）物质B是稀盐酸；用途是除锈；

（4）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：（1）NaCl；

（2）复分解反应；

（3）除锈；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

根据A～F是初中化学常见的六种物质；D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸；碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】NaCl复分解反应除锈Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH26、略

【分析】【分析】根据回收流程图，过滤后固体A滴加稀盐酸无现象，说明固体中不含铁粉，即铁全部反应；废水为AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，由于金属铜的活动性大于银，铁粉先与AgNO3反应置换出银，银全部置换后再与Cu（NO3）2反应置换铜．【解析】【解答】解：（1）铁全部反应时固体A有四种可能：

①铁粉恰好与废水中的AgNO3和Cu（NO3）2完全反应；固体A为Cu；Ag混合物；

②铁粉恰好只与废水中的AgNO3完全反应；固体A为Ag；

③铁粉未能完全反应废水中的AgNO3；固体A为Ag；

④铁粉未能完全反应废水中Cu（NO3）2而完全反应的AgNO3；固体A为Cu；Ag．综合以上分析，固体A中一定含有金属Ag；

故选Ag；

（2）若Fe粉恰好与混合溶液完全反应，则AgNO3和Cu（NO3）2全部反应，滤液中不含这两种物质，滤液为Fe（NO3）2溶液；若Fe粉不足且恰好与混合溶液中的AgNO3完全反应，滤液中不含这种物质，滤液为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2溶液；若Fe粉不足且未能把混合溶液中的AgNO3完全反应，滤液中仍含这种物质，滤液为AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2溶液；

故答：Fe（NO3）2，Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2．六、探究题(共3题，共18分)27、略

【分析】解：实验过程如下所示：

。实验步骤与方法实验现象实验结论rm{(1)}测溶液的酸碱度：取少量“蓬灰”样品于试管中，加入适量的水溶解，滴入紫色石蕊溶液溶液变蓝色溶液呈碱性rm{(2)}灼烧：用铂丝蘸取少量“蓬灰”溶液并灼烧火焰呈紫色溶液中含有钾离子rm{(3)}检验rm{CO_{3}^{2-}}取少量“蓬灰”固体于试管中，向其中滴加稀盐酸产生气泡“蓬灰”中含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{(4)}“蓬灰”的主要成分中含有钾离子和碳酸根离子；因此小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾。

故填：rm{K_{2}CO_{3}}

rm{(5)}步骤rm{(3)}中，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的反应方程式为：rm{K_{2}CO_{3}+2HCl篓T2KCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故填：rm{K_{2}CO_{3}+2HCl篓T2KCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；

碳酸盐能和稀盐酸反应生成盐；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】溶液变蓝色；溶液中含有钾离子；稀盐酸；产生气泡；rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}+2HCl篓T2KCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、二氧化硫防止气体中可能含有的氢气与空气混合达到一定程度时加热发生爆炸铜网由黑色变成红色吸收二氧化硫Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O随着反应进行，浓硫酸浓度不断减小，逐渐变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气【分析】解：【实验探究】

rm{(1)}实验开始后，观察到rm{A}中品红溶液褪色；证明气体中含有二氧化硫．

故填：二氧化硫．

rm{(2)}装置rm{C}在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体；目的是防止气体中可能含有的氢气与空气混合达到一定程度时加热发生爆炸；

加热一段时间后，观察到铜网由黑色变成红色，证明气体中含有rm{H_{2}}．

故填：防止气体中可能含有的氢气与空气混合达到一定程度时加热发生爆炸；铜网由黑色变成红色．

rm{(3)}装置rm{D}的作用是吸收二氧化硫．

故填：吸收二氧化硫．

【解释与讨论】

rm{(1)}锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：rm{Zn+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TZnSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}

故填：rm{Zn+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TZnSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.