2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角锥形C.三角锥形；平面三角形D.三角锥形；三角锥形2、以下实验能获得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C.向苯和酒精中加入钠确认是否含有酒精D.用电石和饱和食盐水制乙烯3、能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（）A.Cu（OH）2和稀H2SO4反应B.NaOH溶液和HNO3溶液反应C.KOH溶液和NaHCO3溶液反应D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应4、有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g，c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是（）A.铜阴极增重0.064gB.铜阴极增重0.032gC.铜阳极析出气体0.08gD.铜阳极析出气体0.16g5、可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.vA=0.15mol/（L•min）B.vB=0.6mol/（L•min）C.vc=0.04mol/（L•s）D.vD=0.01mol/（L•s）6、可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A.乙酸和水能任意比例混溶B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D.在25℃时，1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、金属的腐蚀是指金属与周围接触到的气体或液体物质发生____而引起损耗的现象．金属腐蚀的本质是____，发生____反应．一般可分为____腐蚀和____腐蚀．8、在一定温度下，发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

。温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=____，△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=____，CO的平衡转化率为____．

（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正____v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向____移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．9、羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质；常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．

（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是____．

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有____（填离子符号）．

（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是____（填化学式）．

（4）制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示；回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为____．

②iii步骤中，X为____（填化学式）．

③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5mol•L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于____mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]

（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：____．10、（2013秋•安溪县校级期末）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示；是一个电解池，装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式是：____，在X极附近观察到的现象是：____②Y电极上的电极反应式是：____，检验该电极反应产物的方法是：____．总反应化学方程式是：____．

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是____．②Y电极的材料是____．

（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用____，X电极的材料是____，Y电极的材料是____．11、某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验。

序号时间。

浓度。

温度

0

10

20

30

40

50

601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604200℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____mol/（L•min）．

（2）在实验2，A的初始浓度C2=____mol/L．

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）．12、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：

（1）请列举海水淡化的一种方法____．

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是____，所用主要仪器的名称是____．

（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是____．

（4）写出步骤II反应的离子方程式____．

（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用____溶液进行洗涤除去．

（6）将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？____．用化学方程式解释出原因____．13、(16分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)②其中B历程表明此反应采用的条件为______(选填下列序号字母)A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用了催化剂（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______________（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）a.．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl14、2013年初；全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒．

汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）；催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：

（1）该反应为____反应（填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N2）=____；

（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡上画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

（3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）．

。时间/s012345c（NO）/xl0-4molL-110.04.502.501.501.001.00c（CO）/xl0-3molL-13.603.052.852.752.702.70t1℃时该反应的平衡常数K=____，平衡时NO的体积分数为____．

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____（填代号）．

（下图中v正；K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ•mol-1

2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式____．15、（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0L液氨中，则液氨电离平衡____移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____。（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个①将氮气和氢气干燥：②使氮气和氢气充分混合；③____，从而提高氮气和氢气的利用率。（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____。（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=180Kj·mol－l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=－908Kj·mol－l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、苯的同系物能与溴水反应．____（判断对错）17、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化____．（判断对确）18、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素____（判断对错）19、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去____（判断对错）20、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同____

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+____

（5）乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液____．21、将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c（Cl-）=0.75mol•L-1____（判断对错）22、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）23、通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)24、实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成．取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧；生成二氧化碳；水和氮气．按如图所示装置进行实验．回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是____；

（2）以上装置中需要加热的仪器有____（填写字母），操作时应先点燃____处的酒精灯．

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____．

（4）D装置的作用是____．

（5）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____．

A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量。

C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量．25、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。②实验时放出气体的总体积是mL。③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：＞____＞____＞。解释反应速率变化的原因。④H2O2的初始物质的量浓度是（请保留两位有效数字）。26、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。（1）装置③的作用是____________________。⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。⑷达到滴定终点时的现象为________________。⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。27、池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去）；探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

请回答下列问题：

（1）装置A中先后发生两个反应生成NH3和O2，反应的化学方程式分别为______、______．

（2）装置D的作用是______，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是______．

（3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为______，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是______（填字母）．

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4

（4）装置G的作用是将NO转化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合气体的组成NOx，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是______．评卷人得分五、其他(共1题，共8分)28、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解析】【解答】解：PH3分子中价层电子对=3+=4，磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，而CH2O中C原子故电子对数为=0；价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构；

故选C．2、C【分析】【分析】A．烯烃；炔烃均能被高锰酸钾氧化；

B．苯与浓硫酸；浓硝酸制备硝基苯；

C．酒精与Na反应生成氢气；而苯不能；

D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔．【解析】【解答】解：A．用酸性KMnO4溶液鉴别丙烯和丙炔；均使高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B．苯与浓硫酸；浓硝酸制备硝基苯；浓硫酸为催化剂和吸水剂，故B错误；

C．酒精与Na反应生成氢气；而苯不能，则向苯和酒精中加入钠确认是否含有酒精，方案合理，故C正确；

D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔；而乙醇和浓硫酸加热至170℃制备乙烯，故D错误；

故选C．3、B【分析】【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，以此来解答．【解析】【解答】解：A．Cu（OH）2难溶于水，固体Cu（OH）2和稀H2SO4反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；故A不选；

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应生成可溶性盐和水，其离子反应为H++OH-═H2O；故B选；

C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故C不选；

D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D不选；

故选B．4、B【分析】【分析】根据将a、b并联后再与c串联进行电解，则a、b中转移的电子数之和等于c中转移的电子数，所以若在b中银阴极增重0.108g即=0.001mol，则转移0.001mol电子，c中银阳极减重0.216g即=0.002mol时，则转移0.002mol电子，所以a中也转移0.001mol电子，据此计算．【解析】【解答】解：根据将a、b并联后再与c串联进行电解，则a、b中转移的电子数之和等于c中转移的电子数，所以若在b中银阴极增重0.108g即=0.001mol，则转移0.001mol电子，c中银阳极减重0.216g即=0.002mol时，则转移0.002mol电子，所以a中也转移0.001mol电子；a中的铜阴极析出铜为×64=0.032g，阳极溶解铜也为0.032g，故选B．5、C【分析】【分析】由化学反应速率之比等于方程式的系数之比可知，将用不同物质表示的化学反应速率统一用同一种物质来表示，然后再进行数据的大小比较即可，注意单位一致．【解析】【解答】解：可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）；都转化为v（B）进行比较；

A．vA=0.15mol/（L•min），则vB=3vA=0.45mol/（L•min）；

B．vB=0.6mol/（L•min）；

C．vC=0.04mol/（L•s）=2.4mol/（L•min），则vB=vC=1.2mol/（L•min）；

C．vD=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min），则vB=vD=0.8mol/（L•min）；

故反应速率vC＞vD＞vB＞vA；

故选C．6、D【分析】解：A；乙酸跟水以任意比例互相混溶（盐酸也可；无法证明其为弱酸），故A错误；

B；乙酸溶液能使石蕊试液变红（同理盐酸也可）；只能说明乙酸溶液呈酸性，无法证明其为弱酸，故B错误；

C、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2；只能说明醋酸的酸性比碳酸强，无法证明醋酸为弱酸，故C错误；

D、CH3COONa溶液的pH约为9；溶液显示碱性，则说明醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则醋酸属于弱酸，故D正确；

故选D．

A．水溶性大小与电解质强弱没有必然关系；

B．只能证明乙酸显示酸性；无法判断其为强酸还是弱酸；

C．只能证明乙酸的书写大于碳酸；无法判断乙酸为弱酸；

D．CH3COONa溶液的pH约为9；证明醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸为弱酸．

本题考查了弱酸的电离平衡及其应用，题目难度不大，注意掌握弱电解质的概念及判断方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)7、氧化还原反应金属失去电子变为阳离子氧化化学电化学【分析】【分析】根据金属的腐蚀的概念来回答；金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化；根据金属腐蚀的类型分为电化学腐蚀、化学腐蚀来回答．【解析】【解答】解：金属的腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象；金属腐蚀的本质是金属失去电子变成阳离子而被氧化；金属腐蚀的类型包括电化学腐蚀和化学腐蚀，故答案为：氧化还原反；金属失去电子变成阳离子；氧化；化学；电化学．8、＜0.006mol•L-1•min-160%＞正向【分析】【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下；可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体；纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

由表中数据可知；随温度增大平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol；则：

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）

开始（mol）：11

变化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以=64；解得n=0.6；

再根据v=计算v（CO），转化率=×100%；

（3）计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v正、v逆的相对大小．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）的化学平衡常数表达式K=；

由表中数据可知；随温度增大平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H＜0；

故答案为：；＜；

（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol；则：

Fe2O3（s）+3CO（g）⇌Fe（s）+3CO2（g）

开始（mol）：11

变化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以K===64；解得n=0.6；

v（CO2）==0.006mol•L-1•min-1；

则CO的平衡转化率为×100%=60%；

故答案为：0.006mol•L-1•min-1；60%；

（3）浓度商Qc==12.7＜K=64，反应向正反应进行，则v正＞v逆；

故答案为：＞；正向．9、对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质NH3OH+、OH-NH4NO3Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2BaCl25.0×10-54OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+【分析】【分析】（1）羟胺作还原剂；被氧化成氮气和水，据此答题；

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似；根据氨水溶液中的一水合氨电离的方法判断；

（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性，则该化合物为NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水；

②ⅲ由转化前后的物质可知；生成物中引入钡离子和氯离子；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，以KSP（BaSO3）计算；

（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH，阳极上氢氧根离子失去电子，阴极上N得到电子．【解析】【解答】解：（1）羟胺作还原剂；被氧化成氮气和水，对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质；

故答案为：对环境无污染；对溶液不会引入新的杂质；

（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液存在平衡NH2OH•H2O⇌NH3OH++OH-，所以溶液中存在的主要离子有NH3OH+、OH-；

故答案为：NH3OH+、OH-；

（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性，则该化合物为NH4NO3；

故答案为：NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

②ⅲ由转化前后的物质可知，生成物中引入钡离子和氯离子，则X为BaCl2；

故答案为：BaCl2；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于=5.0×10-5mol/L；

故答案为：5.0×10-5；

（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH，阳极上氢氧根离子失去电子，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．10、2H++2e-=H2↑酚酞变红，有气泡产生2Cl--2e-=Cl2↑淀粉碘化钾试纸2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑精铜粗铜CuSO4溶液铁铜【分析】【分析】（1）电解饱和食盐水时；由电源可知，X为阴极，Y为阳极，Y电极上氯离子放电生成氯气，X电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子；

（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；粗铜做阳极，精铜做阴极；

（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；在铁钉表面镀铜，根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液；【解析】【解答】解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑；所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：2H++2e-=H2↑；酚酞变红；有气泡产生；

②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色，电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，Y电极上氯离子放电生成氯气，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；淀粉碘化钾试纸；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；粗铜做阳极，精铜做阴极，X电极为电解池的阴极材料是精铜，Y电极为电解池的阳极，所以Y电极的材料是粗铜；

故答案为：精铜；粗铜；

（3）在铁钉表面镀铜，作阳极的是镀层金属铜；Cu-2e-=Cu2+；做阴极的是待镀金属铁，X为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故答案为：CuSO4溶液；铁；铜．11、0.0131＞＞吸热【分析】【分析】（1）根据v=计算v（A）；

（2）实验2中达到平衡时A的平衡浓度与实验1相等；实验1是使用催化剂加快反应速率，A的起始浓度相等；

（3）实验1；3比较；温度相同，通过比较10min-20min时A的浓度减少量判断反应速率；

温度相同；实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响判断；

（4）根据平衡A的浓度，判断温度对平衡移动的影响，据此解答．【解析】【解答】解：（1）v==0.013mol/（L．min）；故答案为0.013；

（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1；

故答案为：1.0；

（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；

相同温度下条件下，实验3中A的平衡浓度大于实验1，根据浓度对化学反应速率的影响，实验3的起始浓度大于实验1的，即c3＞1.0mol•L-1；

故答案为：＞；＞；

（4）实验4与实验1比；温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；

故答案为：吸热．12、蒸馏法（或电渗析法）CCl4分液漏斗浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-氯化镁或MgCl2否MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑【分析】【分析】（1）可用蒸馏法或电渗析法淡化海水；

（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴；然后用分液漏斗分离；

（3）步骤I已经获得Br2浓度较低；应进行富集；

（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应；

（5）从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；

（6）MgCl2晶体在加热条件下易水解，最终得到MgO固体．【解析】【解答】解：（1）工业常用蒸馏法或电渗析法淡化海水；故答案为：蒸馏法（或电渗析法）；

（2）实验室可用四氯化碳作为萃取剂萃取溴，所用的主要仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4；分液漏斗；

（3）步骤I已经获得Br2浓度较低；应进行富集，与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液，然后通入氯气可得到纯溴，起到浓缩；提纯溴元素的作用，故答案为：浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）；

（4）步骤II为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

（5）氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小，可加入氯化镁除去氢氧化钙，故答案为：氯化镁或MgCl2；

（6）MgCl2晶体在加热条件下易水解；最终得到MgO固体；

反应的相关方程式为MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑；

故答案为：否；MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑．13、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2分）（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）（3）①K=（2分）吸热；（1分）②S2—+H2OHS—+OH—（2分）（4）①＞（2分）②＞（2分）c＞a＞b＞d（2分）14、放热0.025mol/（L•s）50002.41%BDCH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol【分析】【分析】（1）①根据到达平衡的时间判断温度高低；根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响，进而判断△H；

由图可知，T2温度平衡时，二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，根据v=计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；

（2）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长；但催化剂不影响平衡移动；

平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同；

（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；代入平衡浓度即可计算出平衡常数，NO的平衡浓度与平衡总浓度之比为NO的体积分数；

（4）A；到达平衡后正、逆速率相等；不再变化；

B；到达平衡后；温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；

C、t1时刻后二氧化碳；NO的物质的量发生变化；最后不再变化；

D；到达平衡后各组分的含量不发生变化；

（5）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式．【解析】【解答】解：（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2；温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；

故答案为：放热；

②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L•s）；

速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.05mol/（L•s）=0.025mol/（L•s）；

故答案为：0.025mol/（L•s）；

（2）接触面积越大反应速率越快，到达平衡的时间越短，催化剂的表面积S1＞S2，S2条件下达到平衡所用时间更长；

但催化剂不影响平衡移动，平衡时二氧化碳的浓度与温度T1到达平衡时相同，故c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：

故答案为：

（3）NO和CO反应生成CO2和N2；反应方程式为：

2NO+2CO⇌2CO2+N2

起始浓度：1xl0-33.6xl0-300

转化浓度：0.9xl0-30.9xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

平衡浓度：0.1xl0-32.7xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

反应的平衡常数K=；代入平衡浓度得：K=5000；

NO的体积分数为：×100%=2.41%；

故答案为：50002.41%；

（4）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大；之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；

B；该反应正反应为放热反应；随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变；

为最小；图象与实际符合，故B正确；

C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态；故C错误；

D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态；故D正确；

故答案为：BD；

（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol

②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1

根据盖斯定律，①-②+③×2得：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）-44.0kJ•mol-1×2=-898.1kJ/mol；

即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-898.1kJ/mol；

故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol15、略

【分析】试题分析：（1）将2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；促进液氨的电离，依据：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol；浓度为0.1mol/L，所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，答案为：正方向；1.0×l0-29mol/L；（2）该装置的作用有三个将氮气和氢气干燥，使氮气和氢气充分混合，控制氮气和氢气通入的比例和通入的快慢，提高原料的利用率，答案为：通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；（3）用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，依据氧化还原反应的化合价升降相同，氧化铜中铜的元素化合价降低生成铜，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）CO（NH2）2（s）+H2O（g）⇌2NH3（g）+CO2（g），依据化学平衡，结合平衡常数的计算式列式：平衡常数是用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，得到平衡常数表达式：K=（5）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj•mol-l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj•mol-l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。考点：考查影响平衡的因素，平衡常数表达式，热化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）正方向；1.0×l0-29mol/L（2）通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）（5）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象；据此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，发生萃取现象，不发生化学反应，故错误；故答案为：×．17、×【分析】【分析】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化．【解析】【解答】解：焰色反应是物理变化，不是化学变化，故错误，答案为：×．18、√【分析】【分析】根据蛋白质的构成元素判断．【解析】【解答】解：蛋白质是蛋白质是结构复杂的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮），可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等元素；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据苯和1，2-二溴已烷可以互溶，难易分离；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入适量溴水，苯与溴水不反应，已烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，难易分离，故答案为：×；20、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能团是羟基；乙酸的官能图是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；

故答案为：√；

（2）乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，因此二者分子中官能团不相同；

故答案为：×；

（3）在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案为：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以电离出氢离子，甲基不能电离出氢离子；

故答案为：×；

（5）乙醇与水以任意比例互溶；用碳酸钠溶液洗涤，除掉了乙酸，引入了乙酸钠和碳酸钠；

故答案为：×；

（6）碳酸钠溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，据此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c（Cl-）=1mol•L-1，故错误，故答案为：×．22、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×23、×【分析】【分析】化学变化不涉及原子核内部的变化，即化学变化不能改变中子数、质子数．故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化，同位素之间的转化属于核变化．【解析】【解答】解：35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于物理变化，故通过化学变化无法实现35Cl与37Cl间的相互转化；

故答案为：×．四、实验题(共4题，共28分)24、将装置中的N2排净ADDCxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2ABD【分析】【分析】该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．装置B内盛放浓硫酸；吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，根据F中水的体积确定氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，再计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，由此确定最简式．

（1）利用排水法测定氮气的体积；确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量；

（2）氨基酸和氧气的反应；以及铜网和氧气的反应都需要加热；

（3）氨基酸放在纯氧中充分燃烧；生成二氧化碳；水和氮气；

（4）由原理可知，铜网吸收未反应的O2；

（5）该原理可知，测出该种氨基酸分子式需要二氧化碳、水的质量以及氮气的体积，计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，再结合氨基酸的相对分子质量确定分子式．【解析】【解答】解：该实验原理为：Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．装置B内盛放浓硫酸；吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量，根据F中水的体积确定氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量，在计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，由此确定最简式．

（1）装置的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净；

故答案为：将装置中的N2排净；

（2）氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2

故答案为：AD；D；

（3））氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式是：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

故答案为：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

（4）由原理可知，铜网吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；

故答案为：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；

（5）该原理可知；测出该种氨基酸分子式需要二氧化碳；水的质量以及氮气的体积，计算氧元素的质量，确定分子中元素原子个数比，再结合氨基酸的相对分子质量确定分子式．

故答案为：ABD．25、略

【分析】试题分析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；）①在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60mL；③根据图象结合v=知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，④设双氧水的物质的量为x，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物质的量浓度==0.11mol·L-1，故答案为：0.11mol·L-1．考点：考查探究化学规律；性质实验方案的设计。【解析】【答案】（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1分）（2）产生40mL气体所需的时间（1分）（3）①2H2O22H2O+O2↑（1分）