2024年苏教新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版选修化学下册月考试卷528考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是()A.将0.10mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变大D.用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和2、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液3、关于化合物酪醇()，下列说法正确的是A.1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气B.该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个D.该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素4、用如图所示实验装置可以测定有机物中碳元素和氢元素含量：取4.6g某烃的含氧衍生物样品A置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右样品A全部被氧化为二氧化碳和水，实验结束后测得装置a增重5.4g，装置b增重8.8g。下列有关说法错误的是。

A.装置a、b中依次盛放的试剂可以为无水氯化钙和碱石灰B.由实验数据只能确定A的最简式，无法确定A的分子式C.开始加热前、停止加热后均需通入一段时间O2D.采用核磁共振氢谱法可确定A的结构式5、下列有机物分子中，苯环上含有两种处于不同化学环境的氢原子的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)该反应能自自发进行的条件是___________

(2)反应在恒容密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是________

A.加入催化剂，平衡常数不变

B.容器内的压强不再变化。

C.容器内的气体密度不再变化

D.降低温度；平衡向正反应方向移动。

(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为___________

②该温度下此反应平衡常数K的值为________。

③图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70s，请在图中用实线画出25~70s内该反应的进程曲线__________。

(4)尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到c(CO(NH2)2)随时间变化趋势如图所示：

根据图中信息，如何说明分解反应速率随温度升高而增大__________。7、(1)按要求写出电子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。8、(1)指出下列有机化合物所含官能团的名称(用汉字准确表达)。

①CCl4：_______；

②CH3CH2OCH2CH3：_______；

③_______。

(2)CH3CH(OH)CH3系统命名为_______；

(3)分子式为C4H10O的同分异构体中，其中属于醇类且不能进行催化氧化反应的结构简式为_。9、苯的同系物的物理性质规律。

苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体；不溶于水，易溶于有机溶剂。

(1)随着碳原子数的递增，苯的同系物的熔、沸点___________，密度___________；但都小于水的密度。

(2)相同碳原子数的同分异构体中，苯环上的侧链越短，即链在苯环上分布越分散，物质的熔、沸点也就___________，如对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯10、有4种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯；符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。11、按要求填空：

(1)有机物的系统命名是：___。

(2)某单烯烃与H2加成后得到则该烯烃的结构可能有___种。

(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：___。

(4)已知NaHSO3溶液呈酸性，请用相应的离子方程式结合适当的文字描述分析原因：___。12、A；B、C、D四种烃分子中均含有8个氢原子；其中A、B常温下呈气态，C、D呈液态。

(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为_______；

(2)B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B与HBr反应的化学方程式___________。

(3)C属于芳香烃，1molC最多能和3molH2加成，试写出C的结构简式_______。

(4)已知：烃D存在如下转化关系：(唯一产物)，试写出D的结构简式______。13、合成高分子化合物的常见反应类型。

(1)加聚反应：由许多_______经过加成反应合成_______的反应称为加成聚合反应，简称_______反应。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2称为_______；_______称为链节；_______称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

(2)缩聚反应：由许多_______经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称_______。例如获得聚对苯二甲酸乙二酯：_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误15、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误16、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误17、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误18、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误19、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误20、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)21、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)24、Li-CuO二次电池的比能量高；工作温度宽；性能优异，广泛用于军事和空间领域。

(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。

(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H2O2的作用是________________________。

②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_______________________。

③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中；研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。

(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

25、2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：。配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是___________。A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾C．高温会导致碘的损失D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。则阳极材料为______________

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应；配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

____KIO3＋___KI＋___H2SO4___K2SO4＋___I2＋___H2O

该反应的氧化剂为_________

（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量；其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_______________________mg/kg。26、钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外电子排布式为_____________。

(2)无水的熔点为沸点为熔点为沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反应制备.

①的空间构型为______________________。

②的化学式为与(III)形成配位键的原子是_____

已知的结构式是

③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。

(4)与作用可生成其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。

(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含的代数式表示)评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)27、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.将0.10mol·L－1氨水加水稀释后促进电离，但溶液体积增加的程度更大，因此溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变小；A错误；

B.酸式盐溶液的pH小于7，不能说明相应的酸是强酸还是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的电离程度大于水解程度溶液也显酸性；B错误；

C.将CH3COOH溶液加水稀释后促进电离，醋酸分子个数减小，醋酸根离子个数增加，因此溶液中变小；C错误；

D.由于醋酸是弱酸；恰好中和时溶液显碱性，如果显中性，说明醋酸过量，酸未被完全中和，D正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

溶液的酸碱性可根据溶液中H+浓度与OH－浓度的相对大小来判断。当c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；当c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；当c（H+）＜c（OH－）；溶液呈碱性。

【详解】

A.常温下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－）；溶液呈中性，但题目中没有指明溶液的温度，溶液不一定呈中性，A不合符题意。

B.pH=11的氨水溶液，氨水为弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的浓度等于0.001mol/L，因此常温下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合氨水过量，c（H+）＜c（OH－）；溶液呈碱性，B不合符题意。

C.等物质的量浓度的NaOH和H2SO4溶液等体积混合，酸过量，c（H+）＞c（OH－）；溶液呈酸性，C不符合题意。

D.c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合题意。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据-OH-H2-Na可知，金属钠充分反应，只可以生成0.5mol氢气，标准状态下氢气的体积为故A错误；

B．酚羟基的存在；可以与浓溴水因取代反应而褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；

C．当苯环上含有-OH和-CH2-CH2-OH时，有邻间2种结构（不包含本身）；当苯环上含有-OH和-CH(CH3)-OH时，有邻间对三种结构；当苯环上含有-OH和-O-CH2-CH3时，有邻间对三种结构；当苯环上含有-OH和-CH2-O-CH3时；有邻间对三种结构，所以该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个，故C正确；

D．酚在空气中久置易被空气氧化而变微红色；与铁元素无关，故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

氧化铜作催化剂，在760℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式；用氯化钙吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳，由于碱石灰会同时吸收水蒸气和二氧化碳，故先用氯化钙吸收水蒸气，再用碱石灰吸收二氧化碳；计算生成水；二氧化碳的物质的量，根据质量守恒判断是否含有O元素，若含有O元素，计算原子物质的量；根据原子数目之比确定有机物最简式，再确定分子式，最后根据有机物A的核磁共振氢谱确定结构简式。

【详解】

A．由分析装置a、b中依次盛放的试剂可以为无水氯化钙和碱石灰；作用分别为吸收水和二氧化碳，故A正确；

B．生成水物质的量为=0.3mol，H原子物质的量为0.6mol，生成二氧化碳为=0.2mol，碳原子物质的量为0.2mol，C、H原子质量和为0.6mol×1g/mol+0.2mol×12g/mol=3g，所以O原子的质量为4.6g-3g=1.6g，氧原子物质的量为==0.1mol，则有机物A中N(C)：N(H)：N(O)=0.2：0.6：0.1=2：6：1，由于有机物A中N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1，H原子已经饱和碳的四价结构，所以有机物分子式为C2H6O；故B错误；

C．开始加热前通入一段时间O2，赶走装置中的水和二氧化碳、停止加热后通入一段时间O2；使反应生成的水和二氧化碳分别被无水氯化钙和碱石灰吸收，使测量结果更准确，故C正确；

D．采用核磁共振氢谱法得出A中氢原子的种类；可确定A的结构式，故D正确；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．有一条对称轴；苯环上含有三种处于不同化学环境的氢原子，故A不符合题意；

B．有一条对称轴；苯环上含有两种处于不同化学环境的氢原子，故B符合题意；

C．有一条对称轴；苯环上含有三种处于不同化学环境的氢原子，故C不符合题意；

D．有两条对称轴；苯环上含有一种处于不同化学环境的氢原子，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；结合反应特征分析判断需要的条件；

(3)①利用求反应速率；

②利用三等式求平衡常数。

【详解】

(1)反应△H＜0；随着反应进行，气体分子数减少，则△S＜0，根据△H-T△S＜0，则温度越低，越有利于自发，所以自发进行的条件为较低温度；

(2)A；平衡常数只和温度有关；加入催化剂，化学反应速率加快，该反应是放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，A错误，符合题意；

B；恒温恒容时；压强和物质的量成正比，反应在恒容密闭容器中达到平衡时，各物质的物质的量不变，则压强都不再变化，B正确，不符合题意；

C、根据反应在恒容密闭容器中达到平衡时，气体质量不变，体积不变，则密度不再变化，C正确，不符合题意；

D；平衡后；降低温度，平衡向放热的方向移动，即正反应方向，D正确，不符合题意；

答案选A；

(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器通入4molNH3和2molCO2，进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%；结合三行计算列式；

①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为

②该温度下此反应平衡常数

③如图1中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化，若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70，使用催化剂时，只改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在0.20mol·L－1的线上，如图为

(4)由图象可知，25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，可说明水解反应速率随温度升高而增大，答案为25℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即υ大)，说明升温加快反应。【解析】较低温度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即v大)，说明升温加快反应7、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共价化合物还是离子化合物；再分析原子之间形成共用电子对的数目；

（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，故Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O；

（3）由氢；氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。

【详解】

（1）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其电子式为NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为N2H相当于是N2H4结合了一个氢离子，故其电子式为：故答案为：

（2）Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成离子方程式为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O。【解析】Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CCl4中官能团是-Cl,所含官能团的名称为氯原子；故答案为：氯原子；

②CH3CH2OCH2CH3中官能团是R-O-R；所含官能团的名称为醚键；故答案为：醚键；

③中官能团是-OH；所含官能团的名称为(酚)羟基。故答案为：酚羟基；

(2)CH3CH(OH)CH3中官能团是-OH,主链3个碳；系统命名为2-丙醇；故答案为：2-丙醇；

(3)分子式为C4H10O的同分异构体中，其中属于醇类且不能进行催化氧化反应的物质，与羟基相连的碳上没有氢，结构简式为故答案为：【解析】①.氯原子②.醚键③.酚羟基④.2-丙醇⑤.9、略

【分析】【详解】

（1）随着碳原子数的递增；苯的同系物的相对分子质量不断变大，导致其熔；沸点升高，密度增大，但都小于水的密度。

（2）相同碳原子数的同分异构体中，苯环上的侧链越短，即链在苯环上分布越分散，物质的熔、沸点也就越低，如对二甲苯<间二甲苯<邻二甲苯。【解析】(1)升高增大。

(2)越低10、略

【分析】【详解】

（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷；苯；但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，该反应为取代反应；

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是己烷；苯；

（3）己烯中含碳碳双键，则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应；

（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯，甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸。【解析】(1)苯溴苯取代。

(2)苯；己烷。

(3)己烯。

(4)甲苯11、略

【分析】(1)

命名时要选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链C原子上的位置，该物质名称为3，4-二甲基己烷；

(2)

烯烃与H2发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这两个不饱和的C原子上各形成1个C-H键，得到相应的烷烃，因此碳碳双键的位置应该是在相邻的两个C原子上都有H原子，则若某单烯烃与H2加成后得到则该烯烃的结构可能有CH2=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、(CH3)2C=C(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)3、三种不同结构；

(3)

泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，Al3+与发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)

NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在的电离作用：H++也存在的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。电离产生H+，使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液呈碱性，由于的电离作用大于其水解作用，因此该溶液呈酸性。【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)3

(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(4)在NaHSO3溶液中同时存在的电离作用：H++和的水解作用：+H2OH2SO3+OH-。电离产生H+，使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液呈碱性，由于的电离作用大于其水解作用，因此该溶液呈酸性。12、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D呈液态，A是分子量最小的，说明含有的碳原子数最少；B是链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，说明B的结构具有对称性；C属于芳香烃，1molC最多能和3molH2加成；说明除了苯环外，不含有其他不饱和结构；D被氧化生成唯一产物丙二醛，说明D的结构具有对称性，据此分析解答。

【详解】

（1）A是含有8个H原子的烃，且是气态物质，相对分子质量最小，说明含有的碳原子数最少，所以A是丙烷，其分子式为C3H8，故答案为C3H8；

（2）B是含有8个H原子的烃，为气态，B是链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，说明B的结构具有对称性，B的结构简式为CH3CH=CHCH3，B和溴化氢发生加成反应生成2-溴丁烷，反应方程式为：CH3CH=CHCH3+HBr→故答案为CH3CH=CHCH3+HBr→

（3）C中含有8个H原子，且是液体，属于芳香烃，1molC最多能和3molH2加成，说明除了苯环外，不含有其他不饱和结构，所以C是甲苯，其结构简式为故答案为

（4）D中含有8个H原子，且是液体，利用题给信息，D被氧化生成唯一产物丙二醛（），说明D的结构具有对称性，根据其断键部位知，D的结构简式为故答案为【解析】①.C3H8②.CH3CH=CHCH3+HBr→③.④.13、略

【分析】【详解】

（1）加聚反应：由许多小分子经过加成反应合成高分子化合物的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。如丙烯发生加聚反应生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子为单体，在聚乙烯中，CH2=CH2称为单体；链节是聚合物中化学组成和结构均可重复出现的最小基本单元，-CH2-CH2-称为链节；n称为聚合度；表示高分子化合物中所含链节的数目。

（2）缩聚反应：由许多小分子经过缩合反应合成高分子化合物的同时生成许多小分子的反应称为缩合聚合反应，简称缩聚反应。对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成聚对苯二甲酸乙二酯和水，反应方程式为【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子缩聚反应三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。16、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；18、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。四、推断题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应23、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【详解】

（1）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞＞则Li；Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li＞Al＞Na；

（2）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂；

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；

③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，则产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2；

（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应为CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O。【解析】Li＞Al＞Na氧化剂2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑Cu（OH）2CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O25、略

【分析】【分析】

(1)根据食用碘盐的储存方法和食用方法推测可能具有的性质；

(2)电解时,阳极为惰性电极；

(3)根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；

(4)根据反应的关系式:KIO3-3I2-6S2O32-；据此进行计算。

【详解】

(1)A.食盐中加入碘酸钾,说明二者可共存,能稳定存在,说明二者之间不发生反应,故A错误；

B.淀粉只能检验碘单质,与碘酸钾不反应,故B错误；

C.由“烹饪时,待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘