2024年上外版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用托盘天平称量某物质质量时，指针向左偏，此时应采取的措施是（）A.将砝码移至零处B.加适量砝码，拨动游码C.加适量药品D.调整螺母，使天平平衡2、点燃蜡烛时，实验现象描述错误的是()A.燃烧生成二氧化碳和水B.罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C.固体蜡烛受热熔化成液体滴下D.火焰分为三层，焰心最暗3、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.红磷燃烧产生大量的白雾，放出热量B.碳在氧气中燃烧更旺，发出白色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体4、元素的化学性质取决于原子的rm{(}rm{)}A.最外层电子数B.质子数C.中子数D.核电荷数5、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）

A.他们的质子数相同。

B.Na+的最外层是相对稳定结构。

C.Na+比Na少一个电子。

D.它们的电子层数相同。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法；现有三个反应：

S+O2SO22CO+O2CO24Al+3O2A12O3

通过比较发现吗，它们有许多相似之处，其一：____．其二：____．其三：____．请你再写出一个符合上述三点的化学方程式____．7、航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为____．8、小明和小红对市场上销售的一种真空充气包装的形如小枕头“蛋黄派”发生了兴趣；如图所示．他们查阅资料获知：这种真空充气包装技术，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入某种气体，然后封口．它能使食品保持原有的色；香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤（方法、现象和结论）：____．

（2）你认为食品充气包装；对所充气体的要求是：

①____；

②____；

③____．

9、（1）用图a所示的方法收集CO2，为了检验是否集满，将______放在集气瓶口．

（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是______，仪器Y的名称是______．10、水是我们很熟悉的物质；学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．

rm{(1)}知道了水的微观结构rm{.}构成水的粒子可表示为______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}了解了水的宏观组成rm{.}水中氢元素的质量分数是______．

rm{(3)}水发生部分结冰变化后形成的冰和水的混合体系属于______rm{(A}纯净物，rm{B}混合物rm{)}．

rm{(4)}在参加“野外生存大挑战”的活动中，若发现一些只含有泥沙的水，为了能饮用，你应采用______代替滤纸，进行______操作，可除去水中的泥沙、不可溶的杂物．11、人类的日常生活和工农业生产离不开水rm{.}请回答：

rm{垄脵}澄清的矿泉水______rm{(}填“是”或“不是”rm{)}纯水；

rm{垄脷}含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______rm{(}填“软水”或“硬水”rm{)}

rm{垄脹}下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是______rm{(}填字母rm{)}

A.静置沉淀rm{B.}吸附沉淀rm{C.}蒸馏．12、rm{(1)}在物质分类中空气属于______rm{.(}填混合物或纯净物rm{)}

rm{(2)}空气是一种重要的宝贵的资源；可用于制造氮肥并还可以作保护气的是______；能供给人类呼吸______．

rm{(3)}方便面拆封后放置一段时间后会变软；说明空气中含有______．

rm{(4)}请举出一种防止空气污染的措施：______．13、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．

（1）请从下列常见仪器图示中；选择恰当的字母序号填空。

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；

②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是____；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是____；

④取用粉末状固体药品用到的仪器是____；

⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是____；

⑥排水法收集气体用到的玻璃仪器是____；

（2）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是____．（填序号）

评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)14、过滤是化学实验的一项重要的基本操作；同学们必须准确掌握过滤操作的要领。如图是过滤液体的实验装置图，请回答下列问题或填写空白。

rm{(1)}漏斗在装上滤纸后可用作过滤器；用于分离______的混合物。

rm{(2)}用烧杯向漏斗内倾倒液体时，烧杯的尖嘴处要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______，倾倒液体时，漏斗中液面的高度标准是______。15、测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内稍过量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是rm{垄脵}______；

rm{垄脷}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处；由此可知氧气约占空气总体积的______；

rm{垄脹}红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是______，该气体______rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}燃烧；

rm{垄脺}实验中红磷需稍过量；目的是______；

rm{垄脻}小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把rm{A}rm{B}两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开rm{C}rm{D}两处的夹子；想一想．

rm{(1)}她将看到甲装置的烧杯中的水进入______瓶；原因是______．

rm{(2)}如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______．16、在学习质量守恒定律的内容时；我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：

rm{(1)}图甲中反应后天平的指针______rm{(}“偏左”“偏右”“不变”rm{)}原因是______，该反应是否符合质量守恒定律？______。rm{(}“符合”或“不符合”rm{)}图甲发生的化学反应方程是______。

rm{(2)}图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：______；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是______rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}

rm{(3)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质总质量17、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．

【设计实验】

第一小组同学共同设计了如图所示的rm{A}rm{B}两套装置．

rm{(1)}红磷在瓶内燃烧时的现象是______；

rm{(2)}为了保证结果的准确；第一小组同学在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹，这样操作的原因是______．

rm{(3)}集气瓶中倒吸的水少于rm{dfrac{1}{5}}的原因______；rm{(}任写一条rm{)}

【改进实验】

第二小组同学查阅资料得知：当温度达到rm{40隆忙}时白磷就能在空气中燃烧rm{.}五氧化二磷会刺激人的呼吸道，影响健康rm{.}于是他们将试管的容积分成五等分，做好标记rm{.}在试管中加入一小块rm{(}足量rm{)}白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧rm{.}待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中rm{(}如图rm{B)}并在水中将橡皮塞取下．

rm{(1)}此装置的优点是rm{(}任写一点rm{)}______；

rm{(2)}实验结束后水倒吸进入试管约占试管体积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还能够得到氮气的有关性质，请写出两点：______，______．18、某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：rm{垄脜}该实验中，红磷需稍过量，目的是__________________________________________________________________________。rm{垄脝}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，约占剩余体积的rm{1/5}由此可知氧气约占空气总体积的rm{1/5}由本实验还可以推测氮气的性质有_____________________________________________________________。rm{垄脟}如果实验后发现进入瓶内的水远远少于rm{1/5}实验中可能存在的原因是_________________________________________________。rm{垄脠}若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功rm{?}____________________________________rm{(}填能或否rm{)}。19、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰rm{(CaO)}干燥剂产生了好奇；于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】

这包干燥剂是否变质；成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：全部是rm{CaO}

猜想二：是rm{CaO}和rm{Ca(OH)_{2}}的混合物；

猜想三：全部是rm{Ca(OH)_{2}}

猜想四：是rm{Ca(OH)_{2}}和rm{CaCO_{3}}的混合物。

【实验探究】

rm{(1)}取部分该干燥剂于试管中；加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______。

rm{(2)}继续向试管中滴加足量稀盐酸；有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______。

rm{(3)}为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分；小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于rm{3}支试管中。请你参与实验；并填写表中的空白：

。实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色絮状沉淀写出方案二发生的化学反应方程式：______。

【实验结论】

通过以上实验探究；得出猜想______成立。

【拓展迁移】

小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注______。评卷人得分四、简答题(共3题，共6分)20、用来测定空气成分的方法很多；如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．请回答下列问题：

（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是______，反应的文字表达式为______．

（2）通过上述实验过程得出的实验结论为：空气中氧气约占总体积的______．

（3）根据实验你能得出氮气的物理性质是______．

（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原有空气体积的你认为导致这一结果的原因可能是______（写其中一个原因）．21、科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。rm{(1)}“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}“水立方”的膜结构是由化学合成材料用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为_________________。制成的，化学式是rm{(2)}rm{ETFT}rm{(C_{2}H_{2}F_{2})_{n}}撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是则其相对分子质量的计算式是_________________________。rm{(3)}等，在物质分类中rm{SiO_{2}}填序号rm{Al_{2}O_{3}}单质它们属于_______rm{(}填序号rm{).A.}单质rm{B.}化合物rm{C.}氧化物化合物rm{(}氧化物rm{).A.}采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集rm{B.}rm{C.}奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，rm{(4)}中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是_____。rm{(5)}22、请回答下列有关金属的问题．

rm{(1)}铁制品锈蚀的过程；实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程．

rm{(2)X}rm{Y}rm{Z}是三种金属固体，将rm{X}和rm{Y}浸入稀硫酸中，rm{Y}溶解并产生氢气，rm{X}无变化；将rm{X}和rm{Z}浸入。

硝酸银溶液中，rm{X}表面有银析出而rm{Z}无变化．

rm{垄脵}判断rm{X}rm{Y}rm{Z}和银四种金属的活动性由强到弱的顺序______．

rm{垄脷}具体确定一种rm{X}后，写出rm{X}与硝酸银溶液反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：用托盘天平称量一定质量的物质时时；步骤是：调节天平平衡，先向左边托盘放置待称量的物质，然后向右盘上添加砝码和拨动游码，直至天平平衡；天平指针偏向左偏移，说明待称量物质的质量大于砝码的质量，应加适量砝码或移动游码．

故选B．

【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明物质的质量大于砝码的质量，据此进行分析判断．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}红磷在空气或在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；碳在氧气中燃烧更旺；发出白光，而不是白色火焰，故选项说法错误．

C；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

故选C．

A；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

B；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{C}4、A【分析】解：当原子的最外层电子少于rm{4}个时，容易失去电子；多于rm{4}个少于rm{8}个时，容易获得电子；最外层为rm{8}个电子时，元素的化学性质最稳定rm{.}元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与质子数、中子数、核电荷数无关，所以A正确，rm{B}rm{C}D错误．

故选A．

元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于rm{4}个时，容易失去电子；多于rm{4}个少于rm{8}个时，容易获得电子；最外层为rm{8}个电子时，元素的化学性质最稳定rm{.}元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．

元素的化学性质和最外层电子数关系密切，最外层电子数决定元素的化学性质，元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．【解析】rm{A}5、D【分析】

A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的；质子数没有改变，A答案正确；

B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构；B答案正确；

C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子；C答案正确；

D；钠离子有两个电子层；钠原子有三个电子层，故D不正确．

故选D．

【解析】【答案】根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质；根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

反应物都是两种物质；生成物都为一种物质，都属于化合反应，反应条件都是点燃，生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应．

故答案为：都是化合反应，都和氧气发生反应，反应条件都是点燃，2Mg+O22MgO

．

【解析】【答案】相似之处从反应物和生成物观察；反应条件，反应物和生成物的种类，看是否有相同的地方．

7、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0；

则x=+7．

故答案为：+7．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

8、用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是二氧化碳无毒廉价不与食品反应【分析】【解答】（1）因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；而氮气不能，故答案为：用注射器抽取袋内气体，然后通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是二氧化碳；

（2）要使食品保持原有的色；香、味及营养价值；首先气体本身应无毒，不能和食品发生反应，该气体易得，故答案为：无毒；廉价；不与食品反应．

【分析】本题考查氮气和二氧化碳的鉴别及食品充气包装袋中气体的性质．

（1）根据它们性质的差别来鉴别；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能；

（2）食品充气包装袋中的气体主要是使食品保持原有的色、香、味及营养价值．9、略

【分析】解：（1）二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口；观察木条是否熄灭．故答案为：燃着的木条；

（2）仪器X的是蒸发皿；仪器Y是酒精灯，故答案为：蒸发皿；酒精灯．

（1）根据二氧化碳的验满方法分析；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．

（2）根据常见仪器的名称分析．

氧化碳的验满一直是考试的重点，要注意把燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中．【解析】燃着的木条；蒸发皿；酒精灯10、略

【分析】解：rm{(1)A}可表示出一个水分子的构成：由两个氢原子和一个氧原子构成的；

rm{(2)}水的化学式是rm{H_{2}O}其中氢元素的质量分数是：rm{dfrac{1隆脕2}{1times2+16}隆脕100%隆脰11.1%}

rm{dfrac{1隆脕2}{1times

2+16}隆脕100%隆脰11.1%}冰和水的混合物是由水一种物质组成；属于纯净物；

rm{(3)}在日常生活中，经常用筛子、纱布等对物质进行过滤，除去液体中混有的不溶性固体的方法叫过滤rm{(4)}故答案为：细纱布；过滤。

故答案为：rm{.}rm{(1)A}rm{(2)11.1%}rm{(3)A}细纱布；过滤．

rm{(4)}一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；据此结合图示进行判断；

rm{(1)}据水的化学式计算水中氢元素的质量分数；

rm{(2)}纯净物是由一种物质组成的物质；

rm{(3)}过滤是除去液体中混有的不溶性固体的一种方法；在日常生活中，经常用筛子；纱布等对物质进行过滤．

本考点考查了水的净化和混合物的分离方法，并且与生活实际相联系，考查了同学们根据学过的知识，解决实际问题的能力．rm{(4)}【解析】rm{A}rm{11.1%}rm{A}细纱布；过滤11、略

【分析】解：rm{垄脵}澄清的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质；属于混合物；

故答案为：不是；

rm{垄脷}含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水；

故答案为：硬水；

rm{垄脹}在吸附；沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．

故选：rm{C}．

rm{垄脵}矿泉水属于混合物；

rm{垄脷}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物；

rm{垄脹}吸附；沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中；蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．【解析】不是；硬水；rm{C}12、略

【分析】解：rm{(1)}空气中含有氮气；氧气等多种物质；属于混合物；

rm{(2)}氮气是制造氮肥的重要原料；且化学性质稳定，可以作保护气；氧气能供给人类呼吸；

rm{(3)}方便面在空气中放置一段时间会变软；说明空气中含有水蒸气；

rm{(4)}化石燃料的燃烧产生有害气体：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮；及粉尘等，所以防止空气燃烧可减少使用化石燃料、使用清洁能源等以减小污染；

故答案为：

rm{(1)}混合物；rm{(2)}氮气；氧气；rm{(3)}水蒸气；rm{(4)}减少使用化石燃料rm{(}合理均可rm{)}．

rm{(1)}根据混合物的概念进行分析；

rm{(2)}物质的性质决定物质的用途；根据常见气体的性质和用途进行分析解答即可；

rm{(3)}根据空气中含有水蒸气分析解答；

rm{(4)}根据化石燃料的燃烧产生有害气体：二氧化硫；一氧化碳、二氧化氮；及粉尘等回答．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握空气的组成、常见气体的性质和用途、大气污染的来源等是正确解答此类题的关键．【解析】混合物；氮气；氧气；水蒸气；减少使用化石燃料rm{(}合理均可rm{)}13、略

【分析】

（1）①图示的仪器中只有仪器I试管可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器；

②镁条燃烧时；需要用仪器A坩埚钳来夹持镁条；

③仪器D烧杯受热不均匀时易破损；因此在对烧杯加热时需垫上石棉网；

④仪器G药匙是取用粉末状固体药品用到的仪器；

⑤吸取和滴加少量液体试剂必须使用胶头滴管；

⑥排水法收集气体需用到的盛放水的水槽E及收集气体的集气瓶C；

（2）实验结束时；图A中的酒精灯还有燃烧而没有熄灭，图B中砝码仍放在天平上而没收回砝码盒，图D中的胶头滴管平放而没有竖起放置，因此这三个操作都属于错误操作；图C使用完后的试剂应立即盖上瓶塞，可防止吸收空气中二氧化碳等而变质，此操作为正确操作．

故答案为：（1）①②③④⑤⑥；（2）C．

【解析】【答案】（1）根据对图中各仪器使用范围及方法的认识；判断所要完成的操作中需要选用的仪器；

（2）实验结束时；应把所使用的仪器；器材整理、清洗．

三、探究题(共6题，共12分)14、略

【分析】解：rm{(1)}过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物。漏斗在装上滤纸后可用作过滤器；用于分离不溶性固体和液体的混合物。

故填：不溶性固体和液体。

rm{(2)}在用烧杯向漏斗内倾倒液体时；烧杯的尖嘴处要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处，防止玻璃棒把湿的滤纸戳破，导致过滤失败；倾倒液体时，漏斗中液面的高度标准是液面要低于滤纸边缘。

故答案为：rm{(1)}不溶性固体和液体；rm{(2)}三层滤纸处；液面要低于滤纸边缘。

rm{(1)}过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物。

rm{(2)}根据实验的设计与操作既要遵守合理性原则；又要体现安全性。具体到过滤实验，要注意“一贴；二低、三靠”三个要点解答。

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对。【解析】不溶性固体和液体；三层滤纸处；液面要低于滤纸边缘15、略

【分析】解：rm{(1)}点燃燃烧匙内稍过量的红磷后；立即伸入瓶中并把塞子塞紧，看到的现象是红磷燃烧，现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟；

rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处rm{.}由此可知氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}红磷熄灭后；集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧．

rm{(4)}该实验中红磷需稍过量；目的是：将集气瓶内的氧气全部消耗掉；

rm{(5)(1)}甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开rm{C}rm{D}两处的夹子看到的现象是rm{A}瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；rm{B}瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；

产生现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一rm{(}氧气在空气中的含量rm{)}木炭燃烧的产物是气体；内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内．

rm{(2)}如果将甲装置改装成乙装置；待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；产生该现象的原因是打开烧杯上端的夹子，由于整个装置中是联通的，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中．

故答案为：rm{(1)}红磷燃烧，冒出大量的白烟；rm{(2)dfrac{1}{5}}rm{(3)}氮气；不支持；

rm{(4)}将集气瓶内的氧气全部消耗掉；

rm{(5)(1)A}红磷燃烧的产物是固体；内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内；

rm{(2)}因为反应后整个装置中的气体都变少了；所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中．

根据空气成分中主要包括氮气和氧气；氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体以及该实验的注意事项进行解答．

空气和水是我们身边重要的物质rm{.}空气的成分、各成分的体积分数以及空气中氧气含量的测定实验是初中化学学习的重点．【解析】红磷燃烧，冒出大量的白烟；rm{dfrac{1}{5}}氮气；不支持；将集气瓶内的氧气全部消耗掉；rm{A}红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内；因为反应后整个装置中的气体都变少了，所以装置中的气体压强都变小，因此水进入两个集气瓶中16、略

【分析】解：rm{(1)}图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；生成的二氧化碳逸出装置，逸出反应后天平的指针偏右；

该反应符合质量守恒定律；

图甲中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的化学反应方程是：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故填：偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}图乙中在实验设计时；锥形瓶底放层细沙能够防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；

玻璃管上方系一瘪气球的目的是缓冲瓶内外气压；防止瓶塞飞出；

白磷刚引燃；立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，受到向上的浮力，但是遵循质量守恒定律。

故填：防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压；防止瓶塞飞出；后一种。

rm{(3)}由质量守恒定律可知；化学反应前后，原子种类；原子数目、元素种类、物质总质量一定不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变，也可能不改变。

故填：rm{垄脹}

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】偏右；反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}防止锥形瓶底部受热不均而炸裂；缓冲瓶内外气压，防止瓶塞飞出；后一种；rm{垄脹}17、产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；更准确地得到氧气的含量；红磷量不足；测定结果更准确，能够减少空气污染；不溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧【分析】解：【设计实验】

rm{(1)}红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．

故填：产生大量的白烟；放出大量的热，生成一种白色固体．

rm{(2)}在实验过程中等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹；这样操作的原因是：更准确地得到氧气的含量．

故填：更准确地得到氧气的含量．

rm{(3)}若红磷的量不足；导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；

若装置漏气；导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；

若未等到装置冷却到室温；就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一．

故答案为：红磷量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹等．

【改进实验】

rm{(1)}此装置的优点是：能使测定结果更准确；能够减少空气污染．

故填：测定结果更准确；能够减少空气污染．

rm{(2)}本实验能够得到该结论主要是运用了氮气的性质有：氮气不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧．

故填：不溶于水；不能燃烧；也不能支持燃烧．

【设计实验】

rm{(1)}根据红磷燃烧的现象进行分析解答即可．

rm{(2)}如果温度高于室温；则进入集气瓶中的水会不到集气瓶容积的五分之一，使测定结果不准确；

rm{(3)}产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．

【改进实验】

rm{(1)}利用改进后的装置进行实验；能够避免燃烧匙进入集气瓶时空气向外扩散，同时能够防止生成的五氧化二磷向外扩散；

rm{(2)}氮气不溶于水；不能燃烧，不支持燃烧．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体；更准确地得到氧气的含量；红磷量不足；测定结果更准确，能够减少空气污染；不溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧18、（1）确保将瓶内氧气耗尽

（2）不能燃烧或者不支持燃烧或者难溶于水

（3）红磷量不足或者没等到冷却就打开止水夹或者装置漏气

（4）否【分析】【分析】根据磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论，因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应rm{.}保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数分析解答即可。保证本实验成功的关键是：rm{.}装置气密性好；rm{垄脵}红磷要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数分析解答即可。【解答】rm{垄脹}rm{(1)}确保将瓶内氧气耗尽；该实验中红磷稍过量，目的是将全部消耗掉集气瓶中内的氧气，故答案：空气主要是由氮气和氧气组成的，通过实验得出氧气约占空气总体积五分之一，剩余气体主要是氮气，剩余白磷熄灭，说明氮气不燃烧不支持燃烧，观察水上升约占集气瓶五分之一不能继续上升，说明氮气难溶于水，故答案：不能燃烧或者不支持燃烧或者难溶于水；rm{(2)}实验后发现进入瓶内的水远远少于五分之一，其可能的原因有红磷量不足没有消耗完集气瓶中氧气或者没等到冷却就打开止水夹或者装置漏气，故答案：红磷量不足或者没等到冷却就打开止水夹或者装置漏气；rm{(3)}rm{(4)}炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，导致无法测定空气中氧气含量，故答案：否。【解析】rm{(1)}确保将瓶内氧气耗尽rm{(2)}不能燃烧或者不支持燃烧或者难溶于水rm{(3)}红磷量不足或者没等到冷却就打开止水夹或者装置漏气rm{(4)}否19、CaOCaCO3Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O四密封保存【分析】解：实验探究：

rm{(1)}加水没有发热现象，根据氧化钙rm{(}生石灰rm{)}溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在；

rm{(2)}由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有rm{CaCO_{3}}但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因rm{Ca(OH)_{2}}遇到酸不会有气泡产生；所以不能判定一定含有氢氧化钙；

rm{(3)}常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊说明含有氢氧化钙，反应的化学方程式：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}氢氧化钙溶液呈碱性；会使酚酞试液变红；同时氢氧化钙能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以会看到有蓝色沉淀生成；

实验结论：由以上实验探究得出猜想一；二，三都不可能有这几种情况的存在，所以猜想四成立；

拓展迁移：由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触；

故答案为：实验探究：rm{(1)CaO}

rm{(2)CaCO_{3}}

rm{(3)Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

实验结论：四；

拓展迁移：密封保存。

实验探究：

rm{(1)}根据生石灰与水反应生成熟石灰放出大量热；可知一定不含生石灰进行解答；

rm{(2)}根据加足量酸有气泡；推断肯定含有碳酸盐，由此可以判断出该干燥剂中一定含有碳酸钙；

rm{(3)}根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙书写方程式；

实验结论：根据三个方案的实验探究；第一个方案通入二氧化碳变浑浊说明含有氢氧化钙，第二个实验方案指示剂的颜色变化肯定含有碱性物质，第三个方案也更说明含有氢氧化钙，由此得出猜想四是正确的；

拓展迁移：通过科学实验探究我们应该反思：在化学实验室保存氢氧化钙是一定不能敞口放置；否则会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。

本题从生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质，考查了学生对于rm{CaO}rm{Ca(OH}rm{)_{2}}rm{CaCO_{3}}三者的性质的掌握和应用，尤其考查了学生在实验探究中推断分析能力。【解析】rm{CaO}rm{CaCO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}四密封保存四、简答题(共3题，共6分)20、略

【分析】解：（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是白磷燃烧，产生浓厚白烟．白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；

（2）通过上述实验过程可以看到进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的得出的实验结论为：空气中氧气约占总体积的

（3）由于集气瓶中进入水后剩余的气体主要是氮气；可以说明氮气的物理性质是：无色；难溶于水；

（4）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原有空气体积的可能的原因为：①红磷不足量；②装置的这气密性不好等．

故答为：（1）产生浓厚白烟，磷+氧气五氧化二磷；（2）（3）无色；难溶于水；（4）红磷不足（或装置漏气、或没有冷却到室温就打开弹簧夹等）．

（1）根据白磷燃烧的现象及反应分析回答；

（2）根据实验时进入集气瓶内水的体积分析空气中氧气的体积分数；

（3）根据实验完成后红磷有剩余；而瓶内剩余的气体主要为氮气，由此可推断氮气的物理性质；

（4）根据测定空气中氧气体积分数实验的注意事项分析．

通过回答本题要学会通过实验现象推实验结论的方法，由表面现象考虑本质特点再进一步推算物