2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中，互为同分异构体的是（）A.淀粉和纤维素B.果糖和葡萄糖C.蔗糖和纤维素D.淀粉和葡萄糖2、单质钛（Ti）的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是（）A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO2是氧化剂C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶13、下列有关说法不正确的是（）A.常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C.FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D.NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余4、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-125、下列属于非电解质的是A.葡萄糖B.氢氧化钠溶液C.氯化钾D.铜6、石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石与石墨的结构是相同的C.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D.等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、已知rm{32gX}与rm{40gY}恰好完全反应，生成rm{m}rm{gQ}和rm{9gH}在相同条件下，rm{16gX}和足量rm{Y}混合生成rm{0.25molQ}和若干摩的rm{H}则物质rm{Q}的摩尔质量应是A.rm{122g隆陇mol^{-1}}B.rm{63g隆陇mol^{-1}}C.rm{126g隆陇mol^{-1}}D.rm{163g隆陇mol^{-1}}8、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{HCl}和rm{NaHCO_{3}}B.rm{AgNO_{3}}和rm{HCl}与rm{AgNO_{3}}和rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{BaCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}与rm{Ba(OH)_{2}}和rm{CuSO_{4}}D.rm{KOH}和rm{CuCl_{2}}与rm{Ba(OH)_{2}}和rm{CuCl_{2}}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率10、下列有关硅及其化合物的说法正确的是rm{(}rm{)}A.单质硅常用作半导体材料B.硅在自然界中只以化合态的形式存在C.rm{SiO_{2}}与纯碱高温生成rm{CO_{2}}说明硅酸的酸性比碳酸强D.rm{SiO_{2}}是非金属氧化物，它不与任何酸反应11、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}与rm{Z^{2-}}具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是rm{(}rm{)}A.同周期元素中rm{X}的金属性最强B.原子半径rm{X<Y}C.同族元素中rm{Z}的氢化物稳定性最低D.同周期元素中rm{Y}的最高价含氧酸的酸性最强12、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧气和臭氧互为同位素B.氧气和臭氧的转化是物理变化C.在相同的温度和压强下，等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数D.等物质的量的氧气和臭氧含有相同的分子数13、下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Fe→FeCl2C.Cu→CuSD.Fe（OH）2→Fe（OH）314、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.食盐B.镁C.氢气D.淡水15、下列变化需克服相同类型作用力的是rm{(}rm{)}A.氯化钠和钠的熔化B.碘和干冰的升华C.氯化氢和氯化钾的溶解D.水和四氯化碳的气化评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：

（1）写出图中带有编号的仪器名称a____b____．

（2）写出该实验中制取氨气的化学方程式：____．

（3）检验氨气是否收集满的方法是____．

（4）不用排水法收集氨气的原因是：____．

（5）试管口棉花的作用是：____．

17、如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管；橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D____，J____；

②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？____，解释其原因____；

③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是____，仪器J的冷凝水应该____进____出（填写a、b）．18、把rm{NaOH}rm{MgCl2}rm{AlCl3}三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生rm{1.16g}白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入rm{1.00mol/LHCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：rm{(}不用写计算过程rm{)}原混合物中rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}的质量是____rm{g}，rm{A}rm{l}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}的物质的量是____rm{mol}rm{N}rm{a}rm{OH}的质量是____rm{g}．19、（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O当有15.8gKMnO4参加反应时，消耗____molHCl,其中被氧化的HCl有____mol，有____mol电子转移，标准状况下生成Cl2的体积为____L。（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为____，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为____。20、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________；（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________；（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。21、近期曝出的“毒大米”事件；引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前．“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害．镉元素在元素周期表中的图示如图所示．

请回答下列问题：

（1）镉元素的原子序数为______，在元素周期表中的位置是______．

（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害．”你对这种说法有何评论？______．

（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？______．

（4）镉也是生产电池的重要材料；镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：

Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

电池的负极是______负极的电极反应式为______若负极消耗ag反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=______．22、在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，被氧化的元素是______，被还原的元素是______；氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物是______，还原产物是______；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为______，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO______升．23、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{3}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{4}rm{垄谩}rm{垄芒}rm{(1)}表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。rm{(2)垄谩}在元素周期表中的位置是_______________________________。rm{(3)}用电子式表示rm{垄脺}与rm{垄脽}的原子形成化合物的过程：__________________________________。rm{(4)}可以用来验证rm{垄脺垄脻}两种元素金属性强弱的实验是__________rm{(}填字母代号rm{)}rm{a.}将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中rm{b.}将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应rm{c.}将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞rm{d.}比较这两种元素的氢化物的稳定性rm{(5)垄脼垄脽}两种元素的简单阴离子还原性较强的是________rm{(}填离子符号rm{)}用一个置换反应证实这一结论__________________________rm{(}填化学方程式rm{)}评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)24、已知rm{FeCl_{3}}溶液可以腐蚀铜制印刷电路板，反应为：rm{Cu+2FeCl_{3}篓TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}

rm{(1)}请在方程式上用双线桥分析该反应电子转移的方向和数目。

rm{(2)}上述反应中______被还原，还原剂是______，若反应过程中生成rm{1molFeCl_{2}}则转移______rm{mol}电子．

rm{(3)}请写出rm{FeCl_{2}}的电离方程式______；请写出rm{FeCl_{3}}溶液腐蚀铜制印刷电路板的离子方程式______．

rm{(4)}实验室通常是向______中滴加饱和rm{FeCl_{3}}溶液制备rm{Fe(OH)_{3}}胶体．25、看图回答问题。

rm{(1)}请用离子方程式表示以上工艺流程中第rm{垄脵}步反应：________________。请用离子方程式表示以上工艺流程中第rm{(1)}步反应：________________。

rm{垄脵}写出以上工艺流程中第rm{(2)}写出以上工艺流程中第rm{垄脹}步反应的化学方程式：_________________。步反应的化学方程式：_________________。

rm{(2)}rm{垄脹}金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_________________________。请举一例该反应的用途________________。

rm{(3)}金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_________________________。请举一例该反应的用途________________。电解熔融氧化铝制取金属铝，若有rm{(3)}电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是________________。rm{(4)}电解熔融氧化铝制取金属铝，若有rm{1.2mol}电子发生转移rm{.}理论上能得到金属铝的质量是________________。26、在标准状况下。

rm{(1)0.5molHCl}气体占有的体积是多少？

rm{(2)33.6LH_{2}}的物质的量是多少？

rm{(3)16gO_{2}}的体积是多少？27、按要求填空：

（1）新制的氯水的保存方法：______，用化学方程式说明原因：______；

（2）氯气有毒，常用______溶液吸收实验中多余的Cl2，反应的化学方程式：______；

（3）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，现象：______，反应的化学方程式：______；

（4）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：______、______；蒸发、结晶．

（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、______．

（6）下列物质中①铜、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固体、⑥纯H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序号填写），属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)28、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】试题分析：A、反应①中碳化合价升高，是还原剂；B、反应①中TiO2中无化合价的变化；C、反应②中镁将钛置换出来，故表现了金属镁还原性比金属钛强；D、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。考点：氧化还原反应【解析】【答案】B3、A【分析】【解答】A．常温下Cu与浓硫酸不反应是因为铜性质不活泼；不是发生钝化，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体；故B正确；

C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；亚硫酸钠与二氧化硫和水生成亚硫酸氢钠，氢氧化亚铁与氧气；水化合生成氢氧化铁，故C正确；

D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碘受热升华成碘蒸汽，所以NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余；故D正确；

故选：A．

【分析】A．铜性质不活泼常温下不能与浓硫酸反应；

B．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液；加热至溶液呈红褐色即可；

C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；亚硫酸钠与二氧化硫和水生成亚硫酸氢钠，氢氧化亚铁与氧气；水化合生成氢氧化铁；

D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碘受热升华成碘蒸汽．4、D【分析】解：令HnRO2n-2中R元素的化合价为x；

由化合价代数和为0；所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0；

解得x=3n-4；

所以最低负价为3n-4-8=3n-12．

故选：D．

根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价；再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．

考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本题考查了电解质和非电解质的判断，是中学化学的基础知识，难度不大。注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。【解答】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。据此答题。A.葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电；所以葡萄糖是非电解质，故A正确；

B.氢氧化钠是化合物；水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；

C.氯化钾是化合物；水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；

D.金属铁是单质不是化合物；所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}6、C【分析】【解析】试题分析：12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，能量越低，越稳定，因此石墨比金刚石稳定性强，A不正确。石墨和金刚石是碳元素的不同单质，结构不同，B不正确；金刚石的能量高，则等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多，C正确，D不正确，答案选C。考点：考查反应热、物质稳定性的判断【解析】【答案】C7、C【分析】【分析】本题考查化学方程式的计算的知识，是中学化学的基础知识，难度一般。注意质量守恒定律的应用，理解掌握化学方程式的意义是关键，侧重基础知识的考查。【解答】根据质量守恒定律计算rm{m}的值，根据质量定比关系计算rm{16gX}反应生成rm{Q}的质量，再根据rm{m=dfrac{m}{n}}计算rm{Q}的摩尔质量。rm{32gX}与rm{40gY}恰好完全反应，生成rm{mgQ}和rm{9gH}根据质量守恒定律，生成rm{Q}的质量为rm{32g+40g-9g=63g.}现rm{16gX}参加反应，则生成的rm{Q}应为rm{63g隆脕dfrac{16g}{32g}=31.5g}可得rm{63g隆脕dfrac

{16g}{32g}=31.5g}的摩尔质量为rm{Q}

故选C。rm{31.5g隆脗0.25mol=126g?mol^{-1}}【解析】rm{C}8、D【分析】A；碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同；则不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B、rm{AgNO_{3}}和rm{HCl}反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸钠，离子方程式为rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}^{-}}rm{篓TAgCl}rm{篓TAgCl}rm{隆媒}rm{隆媒}而rm{AgNO}rm{AgNO}反应生rm{{,!}_{3}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}成硫酸银沉淀和硝酸，离子方程式为rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：rm{+Ag}而氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式为：rm{+Ag}rm{{,!}^{+}}；不能用同一离子方程式表示，故C错误；

D、rm{篓TAg}和rm{篓TAg}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒}反应的rm{隆媒}不能用同一离子方程式表示，故B错误；rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}篓TBaSO_{4}隆媒}rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}篓TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{KOH}和rm{CuCl}rm{KOH}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}和rm{CuCl}rm{CuCl}【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)9、A|D【分析】解：A．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应；阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故A正确；

B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，故B错误；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4；该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故C错误；

D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用；可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故D正确；

故选：AD．

A．电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极；阳离子得到电子发生还原反应；

B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4；该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸；

D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用；可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大．

本题考查反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度不大．【解析】【答案】AD10、rAB【分析】解：rm{A.}单质硅常用作半导体；故A正确；

B.硅在自然界只以二氧化硅；硅酸盐的形式存在；自然界中无游离态硅，故B正确；

C.非金属性：rm{Si<C}则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误；

D.氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸；生成四氟化硅和水，故D错误．

故选AB．

A.做半导体的是晶体硅；

B.自然界中无游离态硅；

C.反应是高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳；

D.二氧化硅和氢氟酸发生反应；

本题考查硅元素及其化合物，涉及硅元素的存在形式、单质硅和二氧化硅的重要用途、二氧化硅的主要性质等【解析】rm{AB}11、BC【分析】【分析】本题考查元素的推断和元素周期律，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律。【解答】rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}与rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外电子层结构，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一个周期，又因为rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{36}平均原子序数为rm{12}则rm{X}为rm{Na}rm{Z}为rm{O}进而可知rm{Y}为rm{Cl}则的上一个周期，又因为rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序数之和为rm{X}平均原子序数为rm{Y}则rm{Z}为rm{36}rm{12}为rm{X}进而可知rm{Na}为rm{Z}则

rm{O}为rm{Y}由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中rm{Cl}的金属性最强，故A正确；

A.rm{X}为rm{Na}由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中rm{X}的金属性最强，故A正确；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：rm{Z}

rm{Z}的氢化物为rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}在同族元素中rm{{,!}^{+}}的非金属性最强，其氢化物稳定性最高，故C错误；

，故B错误；

C.rm{Z}的氢化物为rm{H}rm{Z}【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：rm{A.}氧气和臭氧是氧元素的不同单质；是同素异形体不是同位素，故A错误；

B.氧气和臭氧是不同的两种物质；它们之间的转化是化学变化，故B错误；

C.同温同压下；气体摩尔体积相同，则等体积的氧气和臭氧含有相同的分子数，故C正确；

D.等物质的量的氧气和臭氧中，物质的量相等，根据rm{N=nN_{A}}可知；则含有分子数相等，故D正确；

故选CD．

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体；质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；

B.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

C.同温同压下；等体积的气体具有相同的物质的量和分子数；

D.根据rm{N=nN_{A}}可知；等物质的量的氧气和臭氧中含有相同的分子数．

本题考查了同位素、物理变化、物质的量的计算等知识，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，明确同位素、物理变化的概念为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：A．二氧化硅不溶于水；不能够与水发生化合反应生成硅酸，故A不选；

B．铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁；属于化合反应，故B选；

C．硫与铜反应生成硫化亚铜；硫化铜不能够由铜和硫发生化合反应制得，故C不选；

D．氢氧化亚铁；氧气、水发生反应生成氢氧化铁；属于化合反应，故D选；

故选：BD．

A．二氧化硅不溶于水；

B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

C．硫氧化性较弱；与变价金属反应生成低价态硫化物；

D．氢氧化亚铁具有强的还原性；能够与氧气；水反应生成氢氧化铁．

本题考查了元素与化合物知识，明确物质的性质和发生的反应、化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】BD14、A|D【分析】解：A．可从海水中获得氯化钠；不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，故A正确；

B．可从海水中获得氯化镁；电解熔融氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；

C．可从海水中获得氯化钠；配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱；氢气和氯气，是化学变化，故C错误；

D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；故D正确；

故选AD．

根据从海水制备物质的原理可知；金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．

本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键，题目较简单．【解析】【答案】AD15、rBD【分析】解：rm{A.}氯化钠属于离子晶体；钠属于金属晶体，熔化时分别破坏离子键和金属键，故A错误；

B.碘和干冰属于分子晶体；升华时破坏分子间作用力，类型相同，故B正确；

C.氯化氢属于分子晶体；氯化钾属于离子晶体，溶解时分别破坏共价键和离子键，故C错误；

D.水；四氯化碳都属于分子晶体；气化时都克服分子间作用力，类型相同，故D正确．

故选BD．

题中碘、干冰、氯化氢、四氯化碳、水属于分子晶体，其中rm{HCl}属于电解质，溶于水共价键被破坏，钠属于金属晶体，rm{NaCl}rm{KCl}属于离子晶体；以此判断．

本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，为高频考点，侧重基本概念的考查，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．【解析】rm{BD}三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】

（1）a为铁架台，b为酒精灯；故答案为：铁架台；酒精灯；

（2）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）氨气是碱性气体；能使红色石蕊试纸变蓝；氨气能和浓盐酸反应生成白烟．

故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口；如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．

（4）氨气极易溶于水生成氨水；所以不能用排水法收集．

故答案为：氨气极易溶于水．

（5）氨气和空气能产生对流产生杂质；塞上能防止其对流．故答案为：防止空气对流，使收集的氨气纯净。

【解析】【答案】（1）根据仪器名称写出；

（2）根据盐碱的复分解反应确定方程式；

（3）根据氨气的性质确定检验方法；

（4）根据氨气的性质分析；

（5）根据氨气的性质判断；

17、分液漏斗|冷凝管|否|酒精与水互溶|防止暴沸|b|a【分析】【解答】解：①由图可知仪器D、J的名称分别为分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；②萃取不能否用酒精代替四氯化碳进行实验，因酒精与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：否；酒精与水互溶；③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，冷凝管中冷水下进上出，冷却效果好，则仪器J的冷凝水应该b进a出，故答案为：防止暴沸；b；a．

【分析】①由图可知仪器的名称；②酒精与水互溶，不能作萃取剂；③蒸馏装置中，在E中加入沸石防止液体剧烈沸腾，冷凝管中冷水下进上出，冷却效果好．18、1.90.025.2【分析】【分析】本题考查了铝、镁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等。【解答】向所得浊液中，逐滴加入rm{1mol/L}盐酸；由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：

rm{垄脵0-10mL}随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明rm{1.16g}沉淀是rm{Mg(OH)_{2}}

rm{NaOH}rm{AlCl_{3}}rm{MgCl_{2}}组成的混合物，溶于足量水发生反应是：rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

rm{AlCl_{3}+4NaOH=NaAlO_{2}+3NaCl+2H_{2}O}rm{NaOH}有剩余，溶液是rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}和rm{NaOH}的混合液，该阶段发生反应是：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{垄脷10mL}处，加入rm{10mL}盐酸刚好中和未反应的rm{NaOH}溶液为rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}

rm{垄脹10mL-30mL}随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}离子方程式是：rm{H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒}；

rm{垄脺30mL}处，rm{NaAlO_{2}}与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：rm{30mL-10mL=20mL}沉淀质量达到最大，溶液为rm{NaCl}溶液；

rm{垄脻30mL-}随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}

rm{垄脼Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}完全反应，溶液为rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}和rm{NaCl}混合液。

选rm{30mL}处，计算rm{NaOH}的质量，此时，溶液为rm{NaCl}溶液，溶液中rm{Cl^{-}}来源于原混合物中的rm{AlCl_{3}}rm{MgCl_{2}}和加入的rm{30mlHCl}溶液中rm{Na^{+}}来源于原混合物中的rm{NaOH}

rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

rm{0.02mol}rm{0.02L隆脕1mol/L=0.02mol}

由rm{Al}原子守恒得原混合物中rm{n(AlCl_{3})=n(NaAlO_{2})=0.02mol}

由rm{Mg}原子守恒得原混合物中rm{n(MgC{l}_{2})=n[Mg(OH{)}_{2}]=dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}氯化镁的质量rm{n(MgC{l}_{2})=n[Mg(OH{)}_{2}]=

dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}

由rm{=0.02mol隆脕95g/mol=1.9g}离子和rm{Na^{+}}离子守恒得，原混合物中rm{Cl^{-}}氢氧化钠的质量rm{n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl^{-})=2n(MgCl_{2})+3n(AlCl_{3})+n(HCl)=0.02mol隆脕2+0.02mol隆脕3+0.03L隆脕1mol/L=0.13mol}

故答案为：rm{=0.13mol隆脕40g/mol=5.2g}rm{1.9}rm{0.02}rm{5.2}【解析】rm{1.9}rm{0.02}rm{5.2}19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2+2I-＝I2+2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。考点：考查氧化还原反应的有关计算【解析】【答案】（1）0.80.50.55.6（2）Cl2+2I-＝I2+2Cl-+520、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】解：（1）根据镉的价电子排布式知，镉原子的核外电子数=2+8+18+18+2=48，原子中核外电子数等于其原子序数，所以镉的原子序数是48；其价电子排布式中，能级前面数字最大值等于其周期数，符合价电子排布式为（n-1）d10ns2的元素为第IIB族元素；所以镉位于第五周期第IIB族；

故答案为：48；第五周期第ⅡB族；

（2）金属镉属于重金属；长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害，所以毒大米危害人体健康，故答案为：长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害；

（3）工业生产中产生了镉；污水的任意排放导致污染土壤，镉富集在大米中，故答案为：工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中；

（4）放电时，该装置是原电池，镉失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；

Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2

1mol2NA

N

1mol：2NA=N；

NA==即1mol镉失去电子的个数为NA；

故答案为：Cd（镉）；Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；mol-1．

（1）根据镉的价电子排布式知，镉原子的核外电子数=2+8+18+18+2=48，其价电子排布式中，能级前面数字最大值等于其周期数，价电子中含有d能级的元素为过渡元素，符合价电子排布式为（n-1）d10ns2的元素为第IIB族元素；

（2）镉在人体中能积累；当积累到一定程度时仍然对人体有害；

（3）工业生产中产生镉；任意排放造成土壤污染；

（4）放电时；该装置是原电池，镉失电子化合价升高，为负极材料；根据金属和转移电子之间的关系式计算．

本题考查了元素在周期表中的位置、原电池原理，根据电子排布式确定原子的电子数，根据原电池中正负极上得失电子书写电极反应式，难度不大．【解析】48；第五周期第IIB族；长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害；工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中；Cd；Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；/mol22、略

【分析】解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，被氧化的元素和被还原的元素都是N元素，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物为NO，还原剂被氧化生成氧化产物为HNO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2NA；当转移4mol电子时；生成NO为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；

故答案为：N；N；NO2；NO2；1：2；HNO3；NO；2NA；44.8．

3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂；氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据化合价的变化计算．

本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念、把握物质的性质，难度不大．【解析】N；N；NO2；NO2；1：2；HNO3；NO；2NA；44.823、(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－Na2S＋Cl2═══2NaCl＋S↓(答案合理即可)【分析】【分析】本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表中的位置及单质、化合物的性质即可解答，难度不大。【解答】由元素在周期表中的位置可知，rm{垄脵}为rm{C}rm{垄脷}为rm{N}rm{垄脹}为rm{F}rm{垄脺}为rm{Mg}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{S}rm{垄脽}为rm{Cl}rm{垄脿}为rm{Ar}rm{垄谩}为rm{K}rm{垄芒}为rm{Br}为rm{垄脵}rm{C}为rm{垄脷}rm{N}为rm{垄脹}rm{F}为rm{垄脺}rm{Mg}为rm{垄脻}rm{Al}为rm{垄脼}rm{S}为rm{垄脽}rm{Cl}为rm{垄脿}rm{Ar}为rm{垄谩}rm{K}为rm{垄芒}

rm{Br}表中最不活泼的元素是rm{(1)}表中最不活泼的元素是氩，其原子结构示意图为：故答案为：rm{(1)}位于第四周期第Ⅰrm{垄脿}主族，故答案为：第四周期第Ⅰrm{(2)垄谩}族；rm{A}rm{A}与rm{(3)}形成的化合物是氯化镁，其形成过程为：rm{垄脺}与rm{垄脽}形成的化合物是氯化镁，其形成过程为：rm{垄脺}rm{垄脽}，故答案为：可利用金属单质与水或酸反应的剧烈程度，或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则；可以，

rm{(4)}同周期元素从左到右金属性在减弱，则金属性rm{Mg>Al}可利用金属单质与水或酸反应的剧烈程度，或最高价氧化物对应水化物的碱性来比较金属性，则rm{bc}可以，rm{Mg>Al}同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性rm{bc}非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强，氯气可以氧化硫离子生成硫单质，故答案为：故答案为：rm{bc}答案合理即可rm{(5)}rm{Cl>S}【解析】rm{(1)}rm{(2)}第四周期第Ⅰrm{A}族rm{(3)}rm{(4)bc}rm{(5)S^{2-}}rm{Na_{2}S+Cl_{2}篓T篓T篓T2NaCl+S隆媒(}答案合理即可rm{)}四、简答题(共4题，共8分)24、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{Cu+2FeCl_{3}篓TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}反应中铜的化合价升高失去rm{2mol}的电子，氯化铁中铁元素的化合价降低得rm{2mol}的电子，所以电子转移数目为：故答案为：

rm{(2)}在rm{Cu+2FeCl_{3}篓TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}反应中铜的化合价升高失电子是还原剂，若反应过程中生成rm{1molFeCl_{2}}则转移rm{1mol}电子，所以反应中rm{FeCl_{3}}被还原，铜是还原剂，若反应过程中生成rm{1molFeCl_{2}}则转移rm{1mol}电子，故答案为：rm{FeCl_{3}}rm{Cu}rm{1}

rm{(3)FeCl_{2}}是强电解质完全电离，电离方程式为：rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{FeCl_{3}}溶液腐蚀铜制印刷电路板实质是铜与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，所以离子方程式为：rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}故答案为：rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}

rm{(4)}向沸水中滴加饱和rm{FeCl_{3}}溶液制备rm{Fe(OH)_{3}}胶体，离子反应方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陆潞脤氓)}+3H^{+}}故答案为：沸水．

rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陆潞脤氓)}+3H^{+}}在rm{(1)}反应中铜的化合价升高失去rm{Cu+2FeCl_{3}篓TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}的电子，氯化铁中铁元素的化合价降低得rm{2mol}的电子；由此标出电子的转移数目；

rm{2mol}在rm{(2)}反应中铜的化合价升高失电子是还原剂，若反应过程中生成rm{Cu+2FeCl_{3}篓TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}则转移rm{1molFeCl_{2}}电子；由此分析解答；

rm{1mol}是强电解质完全电离；rm{(3)FeCl_{2}}溶液腐蚀铜制印刷电路板实质是铜与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子；

rm{FeCl_{3}}向沸水中滴加饱和rm{(4)}溶液制备rm{FeCl_{3}}胶体，离子反应方程式为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陆潞脤氓)}+3H^{+}}由此分析解答．

本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{FeCl_{3}}rm{Cu}rm{1}rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}沸水25、（1）Al2O3+2OH－══2AlO2－+H2O

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3

（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3焊接铁轨

（4）10.8g【分析】【分析】

本题考查了氧化铝的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大。【解答】rm{(1)Al_{2}O_{3}}和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的实质是：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}篓T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}篓T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(2)}向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO_{2}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}，故答案为：rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO_{2}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}

rm{(3)}金属铝在高温下可以和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}获得金属铁，铁以铁水的形式生成，这样可以来焊接钢轨，故答案为：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}焊接铁轨；

rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}电解熔融氧化铝制取金属铝rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}反应转移电子为rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}若有rm{(5)}电子发生转移，则能得到金属铝的质量是rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}故答案为：rm{12mol}rm{1.2mol}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}rm{+2OH^{-}}rm{篓T篓T2AlO_{2}^{-}}rm{+H_{2}O}rm{(2)NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO}rm{{,!}_{2}+CO}rm{{,!}_{2}+3H}rm{{,!}_{2}O=2Al(OH)}rm{{,!}_{3}隆媒+Na}rm{{,!}_{2}CO}rm{{,!}_{3}}rm{(3)2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3;;;}}焊接铁轨rm{(3)2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

2Fe+Al_{2}O_{3;;;}}rm{(4)10.8g}26、略

【分析】

rm{(1)}根据rm{V=nV_{m}}计算氯化氢体积；

rm{(2)}根据rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}计算氢气物质的量；

rm{(3)}根据rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}}计算氧气体积．

本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．【解析】解：rm{(1)V(HCl)=nV_{m}=0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}答：rm{0.5mol}氯化氢占有的体积是rm{11.2L}

rm{(2)}氢气物质的量rm{n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}答：rm{n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}氢气的物质的量是rm{33.6L}

rm{1.5mol}氧气体积rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}=dfrac{16g}{32g/mol}隆脕22.4L/mol=11.2L}

答：rm{(3)}氧气的体积是rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}=dfrac

{16g}{32g/mol}隆脕22.4L/mol=11.2L}．rm{16g}27、略

【分析】解：（1）新制氯水中的次氯酸不稳定，易分解，次氯酸分解得到盐酸和氧气，反应为2HClO2HCl+O2↑；所以新制的氯水保犯法：棕色试剂瓶遮光保存；

故答案为：棕色试剂瓶遮光保存；2HClO2HCl+O2↑；

（2）氯气有毒，可以和强碱反应，常用氢氧化钠来进行尾气处理，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以发生反应得到碳酸氢钠溶液，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以会出现白色浑浊，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故答案为：出现白色浑浊；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

（4）碳酸钙不溶于水；NaCl溶于水，则所进行的实验操作为：溶解；过滤、蒸发、结晶，故答案为：溶解；过滤；

（5）Na2SO4与氯化钡反应生成NaCl和硫酸钡沉淀，再利用碳酸钠除去氯化钡，最后利用盐酸除杂，则除杂依次加入的溶液为BaCl2、Na2CO3；HCl；

故答案为：BaCl2；Na2CO3；HCl；