2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修4化学下册阶段测试试卷562考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是

A.则B.燃烧热为则C.已知则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为D.如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低2、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应B.通入CO2后，正反应速率先增大后减小C.H2S的平衡转化率α=4.5%D.反应平衡常数K=1/3513、在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应测得CH4平衡时的转化率与温度；压强的关系如图所示；下列说法正确的是（）

A.平衡常数Kx＜KyB.当压强为p2时，x点的v（正）＜v（逆）C.p1＞p2D.1100℃时，y点的平衡常数K=4.32mol2·L-24、恒容密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B.温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率5、相同温度下；体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：。容器。

编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化XY2Y2XY3XY3①210放热0.25QkJ②1.20.60.8

下列叙述不正确的是A.容器①、②中反应的平衡常数均为B.达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5mol·L－1C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15QkJD.若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25QkJ6、往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸，若温度不变，下列数据一定增大的是A.溶液的导电性B.水的离子积C.离子总数D.溶液pH值7、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是。

A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)B.Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X>YD.已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋8、如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水；以下说法正确的是（）

A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）

A.ΔH＞0B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系10、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.该反应的正方应为放热反应B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16mol/LC.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，则反应将向逆反应方向进行11、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒温）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液体积变化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液体积变化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒压）12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

实验结论。

A

将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中；出现白色沉淀。

SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

B

向某密闭容器充入NO2；保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅。

平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)正向移动。

C

向蔗糖中加入适量浓硫酸；并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体。

浓硫酸具有脱水性和强氧化性。

D

在酒精灯上加热铝箔；铝箔熔化，熔化的铝并不滴落。

熔点：氧化铝>铝。

A.AB.BC.CD.D13、Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.14、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)15、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)16、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.①点溶液中c（H+）为0.200mol/LB.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）17、下列防止金属腐蚀的做法可行的是（）A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C.供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：

。方法Ⅰ

用碳粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________。

（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH－通过)

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。生成1molN2时，生成Cu2O的物质的量为________________。

（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。19、用如图所示装置进行中和热测定实验；请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是___；从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)20、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。

(3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。

①恒容条件下；升高温度。

②恒容条件下；降低温度。

③恒温条件下；缩小反应容器体积。

④恒温条件下；扩大反应容器体积。

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂21、工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃时，反应达到平衡，测得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化学平衡常数表达式K＝_____

(2)在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸；碱的影响。

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)24、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)25、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。26、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)27、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．燃烧反应的焓变为负，且完全燃烧放出热量多，即生成二氧化碳时焓变小，则故A错误；

B．燃烧热中生成液态水，由燃烧热为则故B错误；

C．1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应若生成难溶盐时放出热量，生成1mol水时放出热量为则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量不一定为故C错误；

D．催化剂可降低反应的活化能，图中则b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低故D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．升高温度，H2S浓度增加；说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，故A正确；

B．通入CO2瞬间；正反应速率最大，但随着反应进行，正反应速率逐渐减小，故B正确；

C．H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)

起始(mol)0.400.1000

转化(mol)xxxx

平衡(mol)0.40-x0.10-xxx

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，H2S的平衡转化率α=×100%=2.5%；故C错误；

D．根据C的分析，平衡浓度：c(H2S)==0.156mol/L，c(CO2)=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=0.004mol/L，平衡常数K===故D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．x、y两点的温度相同，故平衡常数Kx=Ky；A错误；

B．当压强为p2时，x点的转化率小于平衡转化率，平衡正向移动，故x点的v（正）>v（逆）；B错误；

C．由图示可知，同一温度下，p1对应的甲烷转化率小于p2，对应该反应，增大压强，平衡逆向移动，故甲烷的转化率小，则p12；C错误；

D．根据图示可知，1100℃时，y点甲烷的转化率为80%，可列三段式：平衡常数D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度D的含量降低，则平衡逆向移动，则该反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，则X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；故A正确；

B．温度为T1时；N的平衡转化率为80%，则消耗的n（B）=2mol×80%=1.6mol；

化学平衡常数K=B正确；

C.无论温度为T1还是T2；由于物质A是固体，故在反应过程中容器中气体密度一直在变化，现在不变了，说明反应达平衡状态了，C正确；

D.由A项分析可知该反应正向是个放热反应；故降低温度和及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率，但由于该反应前后气体计量数之和不变，增大压强不能使平衡发生移动，D错误；

故答案为：D。5、C【分析】【详解】

根据等效平衡的概念可知；两状态完全等效。

由反应：2XY2(g)＋Y2(g)2XY3(g)△H＝－QkJ·mol－1

初始n：210Q

△n：0.50.250.50.25Q

平衡n：1.50.750.5

A.容器①、②中反应在同一温度进行，K相同，且K==A项正确；

B.两状态既然是完全等效；则达到平衡时，两个容器中各物质的的浓度均对应相等，B项正确；

C.比较②中反应的起始状态及平衡状态可知；反应②达到平衡时需要吸收热量，C项错误；

D.恒压下通入稀有气体，相当于减压，反应物的转化率减小，放出的热量小于0.25QkJ；D项正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A.氢氧化钠溶液中加入少量稀醋酸发生反应生成醋酸钠和水；溶液导电性变化不大，A错误；

B.温度不变；水的离子积常数不变，B错误；

C.往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸；反应生成醋酸钠是强电解质，氢氧化钠中氢氧根离子物质的量减小和增大醋酸根离子物质的量相同，但碱性减弱水的电离程度增大，且加入稀醋酸溶液中加入了水，所以溶液中离子总数增大，C正确；

D.往NaOH溶液中加入少量的稀醋酸；反应生成醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，D错误；

故合理选项是C。7、A【分析】【分析】

向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S；据此分析解答。

【详解】

A．当滴加盐酸至X点时，c(HS−)=c(S2-)，所以Ka2==c(H+)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)；故A错误；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B正确；

C.X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S、NaHS、NaCl；Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促进水的电离；H2S的电离抑制了水的电离。因此溶液中水的电离程度大小关系为：X>Y；故C正确；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性变强，说明发生了反应Cu2++HS-=CuS↓+H+；故D正确；

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．连接电源负极的电极是电解池阴极；连接电源正极的电极为阳极，所以a电极是电解池阴极，故A错误；

B.b电极为阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；

C.a电极是电解池阴极；水电离出的氢离子在阴极得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，在阴极云集大量氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；

D.b电极上氯离子失电子生成氯气；氯气是黄绿色气体，故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)9、AD【分析】【分析】

横坐标为温度；温度升高，甲烷转化率增大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。

【详解】

A．温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH>0；A正确；

B．M点为平衡状态；条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误；

C．体积为1L，T1℃时：K==2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO和H2的物质的量为a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有关，不一定正向移动，C错误；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题易错选项C，某时刻平衡正向移动还是逆向移动，关键看Qc和K的关系，Qc>K，平衡逆向移动，Qc10、AD【分析】【详解】

A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小；说明升高温度，平衡逆向移动，而升高温度，化学平衡向吸热反应移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；

B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，该反应是气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不移动，因此容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等。I中平衡时CH3OCH3的物质的量是0.080mol，则容器Ⅱ中CH3OCH3的物质的量为n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反应容器是1L，则II达到平衡时CH3OCH3的物质的量浓度为c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B错误；

C．II中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小；C错误；

D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容积是1L，则物质的浓度与其物质的量在数值上相等，此时浓度商Qc==5＞4=K；则反应将向逆反应方向进行，D正确；

故合理选项是AD。11、AD【分析】【分析】

根据图象中的纵横坐标表示的意义；分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案。

【详解】

A；碘单质与氢气反应是压强不变的反应；所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D；因反应为吸热反应；则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答。12、CD【分析】【详解】

A．由于亚硫酸的酸性比盐酸弱；则二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，现象和结论均不正确，故A错误；

B．由勒沙特列原理可知；减小压强，平衡逆向移动，气体的体积增大，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，结论不正确，故B错误；

C．向蔗糖中加入浓硫酸；并不断用玻璃棒搅拌，变黑，体积膨胀，放出刺激性气体，反应中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故C正确；

D．熔化的铝并不滴落；是因为表面生成熔点更高的氧化铝，故D正确；

故选CD。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意平衡移动的原理的应用，本题中气体颜色的深浅与二氧化氮的浓度大小有关，与平衡移动的方向不一定一致。13、CD【分析】【分析】

根据题中Na2CO3溶液可知；本题考查溶液中离子浓度变化，运用盐类电离；弱电解质水解分析。

【详解】

因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变，Na2CO3溶液在稀释过程中，随着稀释倍数的增大，碳酸根离子水解程度增大，导致其浓度相对降低，c(OH-)减小，c(H+)一定增大，所以比值减小，比值减小；

答案选CD。14、CD【分析】【详解】

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合所得溶液的溶质可以认为等物质的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸为弱酸，难电离，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)；故A正确；

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后溶液显酸性，所以HX的电离程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根据物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)；故B正确；

C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)；故C错误；

D．0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，由电荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)；故D错误；

故答案为CD。15、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；据此解答。

【详解】

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正确；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C错误；

D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。

【点睛】

要学会看图比较大小，避开复杂的计算陷阱，注意两曲线的交点表示的意义和应用。16、AC【分析】【详解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200mol/L，故A错误；

B.②点溶液中，溶质为等浓度的醋酸与氯化铵，铵根离子水解浓度会减小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），则溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正确；

C.①点溶液中溶质为醋酸和HCl,醋酸部分电离；③点溶液溶质为氯化铵和醋酸铵，二者为强电解质完全电离，所以①点溶液中n(所有离子)之和＜③点溶液n(所有离子)之和，故C错误；

D.③点后会出现pH=7的点，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH−)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH−)，所以此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正确。

故选：AC。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆；由于机械转动部位产生摩擦会使油漆很快脱落，不能起到保护金属的作用，故A错误；

B.埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连接一定数量的铜块；这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故B错误；

C.水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品；可以防止生锈，故C正确；

D.不锈钢材料；既耐磨又耐腐蚀；可以防止生锈，故D正确；

故选CD。

【点睛】

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属；根据原电池原理进行保护等。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是C还原CuO生成的Cu2O可能被C继续还原为Cu，反应不易受控制。（2）阳极Cu失去电子发生氧化反应，2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O。电池阴极的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极生成的气体为H2，标准状况下生成气体的物质的量为0.005mol，所以通过离子交换膜的阴离子的物质的量为0.01mol。(3)方法Ⅲ的化学反应方程式为N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O＋6H2O+N2↑，由化学方程式可知，生成1molN2时，同时生成Cu2O的物质的量为2mol。(4)燃料负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑。【解析】反应不易控制，Cu2O可能被C继续还原为Cu2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O0.012molN2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑19、略

【分析】【分析】

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

(2)中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热；和所用酸以及碱的量的多少无关；根据弱电解质的电离时吸热过程。

【详解】

(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温；隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。【解析】保温隔热，防止热量散失环形玻璃搅拌棒偏小20、略

【分析】【分析】

本题考查化学平衡已到的影响因素及计算；图像分析注意拐点，先拐先平，说明其反应速率快，热化学中影响反应速率的因素有：浓度；温度、压强、催化剂依次分析。图像中HI的体积分数φ(HI)最终值一样，说明没有发生平衡的移动，只是速率的影响。

【详解】

(1)H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，应的平衡常数K=反应为放热反应，升温平衡逆向进行；

故答案为：K=减小；

(2)根据图中数据，由图象可知达到平衡时生成0.5mol/L的HI，反应开始至达到平衡时需要时间3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L⋅min)，由图象可知达到平衡时生成0.5molHI，则消耗0.25molH2，H2(g)的转化率为0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案为：0.167；62.5%；

(3)曲线(Ⅰ)与曲线(Ⅱ)相比；到达平衡时间缩短，反应速率加快，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，可能使用催化剂，由于反应前后气体体积不变，也可能是增大压强，故选：③⑤；曲线(Ⅲ)与曲线(Ⅱ)相比，到达平衡时更长，反应速率减慢，平衡时HI体积发生不变，平衡不移动，由于反应前后气体体积不变，应是减小压强，故选④；

故答案为：③⑤；④；

【点睛】

反应速率是单位时间内物质的浓度的变化量，在计算时注意转换关系最后一问根据图像分析可得，只改变反应速率，不使平衡移动。【解析】K=减小0.16762.5%③⑤④21、略

【分析】【详解】

(1)①根据速率之比等于化学计量数之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案为：0.06;

②化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，则该反应的平衡常数表达式为K=

故答案为：

(2)若X代表温度，L代表压强，由图像可知随横坐标压强的增大X曲线呈增大趋势，可知平衡正向移动，该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动与图像吻合；若X代表压强，L代表温度，则随温度的升高，氮气的转化率增大，平衡正向移动，而该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，与图像不符，故X代表温度，L代表压强；由图像可知当压强一定时，温度X1对应的氮气转化率大于温度X2对应的氮气转化率，由此可知温度由X2到X1的过程平衡正向移动，而该反应放热，温度降低时平衡正向移动，因此X1小于X2；

故答案为：压强；<；【解析】0.06压强<22、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根据CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液；pH=4.76，呈酸性，结合电荷守恒分析解答；

(3)浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，也可以计算出Kb再判断；

(4)H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系中H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱，同时NaHCO3又可吸收人体代谢产生的少量H+；有效除掉人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定，据此分析解答。

【详解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的电离为主，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，实际上Kb===×10-9；故答案为：＞；

(4)a．人体血液中存在H2CO3⇌H++HCO3-平衡，人体代谢产生的H+与HCO3-结合形成H2CO3，随血液带到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正确；b．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗大量酸或碱的影响，否则缓冲溶液失去作用、出现酸或碱中毒，故b错误；c．代谢产生的碱性物质进入血液时，立即被H2CO3中和成HCO3-，经过肾脏调节排除体外，同时H+又可由H2CO3电离补充，维持血液pH的稳定，故c正确；故答案为：ac。【解析】①.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac四、判断题(共1题，共3分)23、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、结构与性质(共3题，共6分)24、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大与的投料比有利于提高的平衡转化率；C正确；

D．催剂不能改变平衡转化率；D错误；

故选AC；

②200℃时是气态，1mol和1molH2充入密闭容器中，平衡时的转化率为a，则消耗剩余的物质的量为根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为消耗剩余生成此时平衡体系中含有和则反应Ⅲ的其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时则平衡时

的物质的量分别为0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡体系中H2的物质的量分数为1.9/3.4=0.56；

（3）①决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能(过渡态与起始态能量差)最大的反应步骤为

②反应Ⅲ的指的是和的总能量与和的总能量之差为49kJ，而反应历程图中的E表示的是1个分子和1个分子的相对总能量与1个分子和3个分子的相对总能量之差(单位为eV)，且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量【解析】(1)+41.0减小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5125、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸；由此可得出开始时反应速率的大小关系。

（4）等体积；等pH的溶液①和④中；醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出二者消耗②的物质的量大小关系。

【详解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全电离生成H+，其电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案为：13；

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，HCl完全电离，而CH3COOH部分电离，溶液中的c(H+)为盐酸大于醋酸，由此可得出开始时反应速率的大小关系为①>④。答案为：>；

（4）等体积、等pH的溶液①和④中，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量的②反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出消耗②的物质的量大小关系为①<④。答案为：<。