2024年华东师大版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高三化学下册月考试卷933考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了（）A.加成反应B.萃取作用C.取代反应D.氧化反应2、2008年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故．三聚氰胺（英文名Melamine）分子结构如图所示，该物质不含有的元素是（）A.CB.NC.HD.O3、化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}的结构示意图：B.rm{Na_{2}S}的电子式：C.氨气的空间结构：三角形D.乙烯的结构简式：rm{(CH_{2})_{2}}4、设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）A.1摩尔H2O所含质子数为12NAB.2克氢气所含原子数为NAC.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1升水所含分子数为NA5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是（）A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应6、下列叙述错误的是（）A.1mol硫酸中含有4mol氧原子B.1个H2SO4分子的质量约是gC.硫酸的摩尔质量是98gD.6.02×1023个H2SO4分子的质量约是98g7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D.0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、有以下几种粒子：X；Y、Z是阳离子；Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：

①它们（X；Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；

②N溶于M中；滴入酚酞，溶液变红；

③Y和Q都由A；B两元素组成；Y核内质子总数比Q多两个；

④X和N都由A；C两元素组成；X和Y核内质子总数相等；

⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子；向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

（1）Q的化学式为____；X的电子式为____

（2）试比较M和N的稳定性：N____M；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式____；

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为____．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积____mL．9、（1）下列关于工业生产说法正确的是____．（填序号）

A．在侯氏制碱工业中；向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气。

B．在硫酸工业；合成氨工业、硝酸工业中；皆采用循环操作提高原料利用率。

C．在氯碱工业；电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室。

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝。

E．石油裂化属于化学变化；主要目的是为了获得短链不饱和气态烃。

（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

。pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5～8.5＜0.0045mol•L-1＜100个•mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：____；____．

②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____沉淀；通入二氧化碳的目的是____和____．

③气体A的作用是____，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中____同样可以作为气体A的代用品（填编号；多选倒扣）．

a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2．10、Na2CO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解．11、中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F；合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

（1）C中含氧官能团的名称____，W的结构简式____．

（2）反应类型A→B____．

（3）1molC充分反应可以消耗____molBr2；C和过量NaOH溶液反应的化学方程式____．

（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式____．

（5）E的结构简式为____．反应类型E→F____．

（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：____

①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种．12、在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式为：

已知单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．由Q合成M的路线如图．

请回答下列问题：

（1）Q的结构简式为____．

（2）合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别为____、____；试剂Ⅱ是____，C中含有官能团的名称为____．

（3）E的结构简式为____．

（4）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____．

（5）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，D发生缩聚反应的化学方程式为____．

（6）已知：I．

若请写出符合下列条件的w的一种同分异构体的结构简式____．

①碳骨架与W相同；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；④分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．13、H2O2在工业；农业、医药上都有广泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式____，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=____．

（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是____．

①I-②Fe3+③Cu2+④Fe2+

（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．写出正极反应式：____．

（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式____．

②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是____．

③为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为____．14、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有；滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有。(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为。(5)该样品中铝的质量分数的表达式为。15、现有下列物质：维生素A；维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是____．

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是____．

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是____．16、建立生态文明；最重要的是解决环境问题．

（1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一；工艺流程如下图所示：

①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：____．

②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染的方法之一．生产水煤气的方程式为：____．

③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器．用方程式表示其原理：____．

（2）污水处理的方法有混凝法；中和法、沉淀法、氧化还原法．

①除去废水中的汞离子选择____法；

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，反应的离子方程式为：____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．18、312g石墨中含有的共价键数为1.5NA．____（判断对错）19、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）20、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化____．（判断对确）21、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体____．（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共32分)22、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．23、如图所示为实验室常用的仪器：

请根据图回答：

（1）写出A～F各仪器的名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液体的是（填序号，下同）____；

（3）能直接加热的仪器是____；

（4）用于作热源的仪器是____；

（5）用于夹持试管的是____；

（6）可取用少量固体粉未的是____；

（7）用来量取液体体积的是____．24、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团25、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)26、（2015秋•宜宾校级月考）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL2moL•L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入1moL•L-1的NaOH溶液；产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

（1）NaOH溶液加至220mL时溶液中含有金属元素的离子有____．

（2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为____．

（3）根据以上所给数据求出x=____．27、（1）能用来鉴别蛋白质、淀粉和肥皂水的一种物质是____．

（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要反应是____，____．

（3）塑料、橡胶、光导纤维是现代生活中常用的材料．上述三种材料中属于有机高分子材料的是____．

光导纤维的化学成分是（填化学式）____．

（4）阿司匹林又称乙酰水杨酸，是一种解热、镇痛、消炎药物．阿司匹林分子中含4.5%氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180．阿司匹林分子式CxHyOz中，x：y：z=____．28、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②4Fe1-xS+(7-3x)O2→2(1-x)Fe2O3+4SO2（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸吨（矿石中无其他含硫物质）。（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为____：1。（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。29、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。生成0.1mol还原产物时转移电子个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是。（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为。评卷人得分六、简答题(共1题，共8分)30、+5砷元素发生______反应（填氧化”或“还”；

科学家发；食用虾类等水类动物的同时服维素容易毒．这为对人体无害+5价砷类合物维生素C的作用下，能够转化为有毒的价含砷化合物．通过以上信填空：

维生C具有______（填“氧化性或“还原”．

上过程中+5价类物质为______（填“氧化剂还原剂”）；

将入到酸液中，会发如下反应：Fe+4NO3（稀）=Fe（N3）3+NO↑+2HO/空格空格/用线桥法出电转移方向和目______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键；分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；

苯和液溴在催化剂作用下可以生成溴苯，即+Br2-Br+HBr；该反应属于取代反应；

但没有催化剂存在，溴水和苯不发生化学反应，将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程，据此进行解答．【解析】【解答】解：由于苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键；分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；

没有催化剂存在；且必须是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不发生取代反应；

将浓溴水加入苯中；溴水的颜色变浅，根据相似相容原理，溴单质易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，发生的是萃取作用；

故选B．2、D【分析】【分析】根据三聚氰胺的结构简式可知组成元素有：C、H、N三种元素；【解析】【解答】解：三聚氰胺的结构简式可知组成元素有：C、H、N三种元素，不含有O元素，故选：D；3、B【分析】解：rm{A.}镁离子的核电荷数为rm{12}不是rm{10}镁离子正确的离子结构示意图为：故A错误；

B.硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：故B正确；

C.氨气中氮原子形成rm{3}个共价键；最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；

D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：rm{CH_{2}=CH_{2}}故D错误；

故选B．

A.镁离子的核电荷数为rm{12}核外电子总数为rm{10}最外层达到rm{8}电子稳定结构；

B.硫化钠为离子化合物；阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；

C.氨气分子中；中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；

D.乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】A．水分子中含有10个质子；1mol水分子中含有10mol质子；

B．2g氢气的物质的量为1mol；含有2mol氢原子；

C．铝为3价金属；0.5mol铝完全反应转移了1.5mol电子；

D．标准状况下，水的状态不是气体．【解析】【解答】解：A．1mol水分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA；故A错误；

B．2g氢气的物质的量为：=1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，所含原子数为2NA；故B错误；

C．0.5mol铝与足量盐酸完全反应生成0.5mol铝离子，转移了1.5mol电子，反应转移电子数为1.5NA；故C正确；

D．标况下水不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；

故选C．5、D【分析】【分析】原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．【解析】【解答】解：化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质；则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；

故选D．6、C【分析】【分析】A．硫酸分子含有4个氧原子；氧原子的物质的量为硫酸的4倍；

B．分子的质量是；

C．摩尔质量的单位为g/mol；在数值上等于其相对分子质量；

D．根据m=nM=M计算．【解析】【解答】解：A．硫酸分子含有4个氧原子；氧原子的物质的量为硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正确；

B．1个H2SO4分子的质量约是g；故B正确；

C．硫酸的摩尔质量为98g/mol；1mol硫酸的质量为98g，故C错误；

D．6.02×1023个H2SO4分子的质量约是×98g/mol=98g；故D正确；

故选C．7、A【分析】【分析】A．使甲基橙变红色的溶液；pH＜3.1，溶液显酸性；

B．使酚酞变红色的溶液；pH＞8，溶液显碱性；

C．AgI为黄色沉淀；

D．AlO2-、H+反应．【解析】【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液；pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；

B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3-分别与碱反应；则不能共存，故B错误；

C．Ag+、I-结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42-结合生成沉淀；则不能共存，故C错误；

D．AlO2-、H+反应时；酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；

故选A．二、填空题(共9题，共18分)8、OH-＜Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，NH4Al（SO4）2448【分析】【分析】X；Y、Z是阳离子；Q是阴离子，M、N是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；

由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知N为NH3、M为H2O；

由⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、Q为OH-；

由③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子数比Q多2个，则Y为H3O+；

由④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；

由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水；符合转化关系；

结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素，据此解答．【解析】【解答】解：（1）Q的化学式为OH-；铵根离子的电子式为故答案为：OH-；

（2）非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以N为NH3的稳定性弱于MH2O的稳定性；故答案为：＜；

（3）铝离子和氨的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al（SO4）2；

故答案为：NH4Al（SO4）2；

（5）2.56gCu的物质的量为：n（Cu）==0.04mol；反应时失去电子为：2×0.04mol=0.08mol；

反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n（O2）==0.02mol，标况下需要氧气的体积为：V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；

故答案为：448．9、BCHCO3-+OH-═CO32-+H2OMg2++2OH-═Mg（OH）2↓胶状Fe（OH）3除去Ca2+调节pH杀菌消毒ac【分析】【分析】（1）A．氨气溶解度非常大，CO2的溶解度相对于氨气来说很小；

B．采用化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率；

C．电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室；可以防止两极的产物接触发生反应；

D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；

E．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（汽油；煤油，柴油等）的产量；

（2）①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀；可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水；

②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH；

③气体A是氯气利用和水反应生成的次氯酸杀菌消毒；可以利用氧化性的物质进行净水杀菌消毒．【解析】【解答】解：（1）A．因为氨气溶解度非常大；先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A错误；

B．在硫酸工业；合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应；原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；

C．在氯碱工业；电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，故C正确；

D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故D错误；

E．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油；煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故E错误；

故选BC；：

（2）①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═COO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH，故答案为：胶状Fe（OH）3；除去Ca2+；调节pH；

③气体A是氯气；目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌；

a．ClO2具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌；故a正确；

b．浓氨水是一元弱碱溶液，不能杀菌消毒，故b错误；

c．K2FeO4是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用；故c正确；

d．SO2是有毒气体；具有弱氧化性，不能用来杀菌消毒，故d错误；

故答案为：杀菌消毒；ac．10、碱＞CO32-+H2O⇌HCO3-+H2O硝酸抑制【分析】【分析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性；银离子在溶液中水解显酸性，加酸抑制其水解．【解析】【解答】解：Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-离子水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，则溶液的pH＞7；银离子在溶液中水解显酸性，所以在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中；抑制其水解；

故答案为：碱；＞；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；硝酸；抑制．11、羧基、羟基加成反应3+2NaOH→+2H2O取代反应（或酯化反应）（其中一种）【分析】【分析】根据题中各物质的转化关系可知，A和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A为C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为D的结构简式为

A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为据此答题．【解析】【解答】解：A和甲醛中的碳氧双键发生加成反应生成对羟基苯甲醇，则A为C和氯化氢发生加成反应生成D，D和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化得到E，E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式知，E的结构简式为D的结构简式为

A和氢氧化钠反应生成G，G的结构简式为H和银氨溶液发生氧化反应然后酸化生成W，W的结构简式为：W和X反应生成BAD，根据BAD的结构简式知，X的结构简式为．

（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称羧基、羟基，根据上面的分析可知W的结构简式为

故答案为：羧基、羟基；

（2）根据上面的分析可知；A→B反应类型为加成反应；

故答案为：加成反应；

（3）C中苯环上酚羟基邻位上氢原子能被溴取代，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1molC可以和3molBr2反应，C和过量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+2H2O，故答案为：3；+2NaOH→+2H2O；

（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式为故答案为：

（5）根据上面的分析可知，E的结构简式为E→F反应类型取代反应（或酯化反应）；

故答案为：取代反应（或酯化反应）；

（6）W的结构简式为：W的同分异构体有下列性质：①遇FeCl3溶液呈紫色，说明有酚羟基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上的一氯代物只有两种，这样的结构简式为

故答案为：（其中一种）．12、加成反应消去反应氢氧化钠水溶液羟基、醛基CH2=C（CH3）COOH【分析】【分析】单烯烃Q的相对分子质量为56，分子式为C4H8，分子中有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：3（Q分子中含有支链），则Q为由转化关系可知Q、A、B、C、D、E中碳骨架结构不变，结合M与环氧乙烷结构可知，E为CH2=C（CH3）COOH，F为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F在一定条件下生成G．结合Q、E的官能团变化可知，Q与溴发生加成反应生成A为A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C为OHCC（OH）（CH3）2，D为HOOCC（OH）（CH3）2，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，据此解答．【解析】【解答】解：单烯烃Q的相对分子质量为56，分子式为C4H8，分子中有两种化学环境不同的氢原子，且原子个数比为1：3（Q分子中含有支链），则Q为由转化关系可知Q、A、B、C、D、E中碳骨架结构不变，结合M与环氧乙烷结构可知，E为CH2=C（CH3）COOH，F为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F在一定条件下生成G．结合Q、E的官能团变化可知，Q与溴发生加成反应生成A为A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为HOCH2C（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，C氧化生成D，故C为OHCC（OH）（CH3）2，D为HOOCC（OH）（CH3）2；D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E；

（1）由上述分析可知，Q的结构简式为故答案为：

（2）合成M的反应中，反应I属于加成反应，反应III属于消去反应，试剂Ⅱ是氢氧化钠水溶液，C为OHCCH2C（OH）（CH3）2；含有官能团的名称为羟基；醛基，故答案为：加成反应；消去反应；氢氧化钠水溶液；羟基、醛基；

（3）E的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；

（4）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

故答案为：

（5）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物，D发生缩聚反应的化学方程式为：

故答案为：

（6）若则W为W的一种同分异构体符合：①碳骨架与W相同；②能发生银镜反应，含有醛基；③1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2；含有3个-OH，④分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团，符合条件同分异构体为：

故答案为：．13、H2O2⇌H++HO2-①④O2+H2O+2e-=HO2-+OH-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O尿糖的检测NiSO4•6H2O【分析】【分析】（1）H2O2为二元弱酸；分2步电离；平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；

（2）根据在反应过程中先被氧化；后被还原的即化合价先升高，后降低，结合元素的化合价来解答；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；

（4）①根据双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，如Fe2+；

②Cu2+能与氨水反应生成氢氧化铜沉淀；氢氧化铜可用于检验尿糖；

③根据关系式：NiSO4•nH2O～EDTA进行计算．【解析】【解答】解：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2⇌H++HO2-，HO2-⇌H++O22-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=；

故答案为：H2O2⇌H++HO2-；；

（2）①I-的化合价可先升高到0价；再降低到-1价，符合题意；

②Fe3+的化合价只能先降低；然后再升高，不符合题意；

③Cu2+的化合价只能先降低；然后再升高，不符合题意；

④Fe2+的化合价可先升高到+3价；再降低到+2价，符合题意；

故选：①④；

（3）碱性氢氧燃料电池工作时，正极是O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-，故答案为：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-；

（4）①双氧水有强氧化性，能氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②滤渣中的主要成分是氢氧化铜；氢氧化铜在医疗上的用途是检验尿糖，故答案为：尿糖的检测；

③NiSO4•nH2O～EDTA

0.001mol0.04000mol•L-1×0.025L．

则250.00mL溶液中含有NiSO4•nH2O0.01mol，即=0.01mol，解n=6，所以硫酸镍晶体的化学式为NiSO4•6H2O；

故答案为：NiSO4•6H2O．14、略

【分析】用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl2、AlCl3；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中溶质主要是NaAlO2，滤液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼烧成为Al2O3，由关系式：2Al～Al2O3＝m(Al)＝gAl的质量分数为：×100%【解析】【答案】(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)×100%15、维生素C铁元素油脂【分析】【分析】①人体缺乏维生素C会引起坏血病；

②人体缺乏铁元素会发生贫血；

③油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质．【解析】【解答】解：（1）①人体缺乏维生素C会引起坏血病；故答案为：维生素C；

②人体缺乏铁元素会发生贫血；故答案为：铁元素；

③油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故答案为：油脂．16、2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2OC+H2OCO+H22CO+2NON2+2CO2沉淀6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【分析】【分析】（1）①高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫；氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙；

②工业用碳和水反应制备水煤气；

③为减少机动车尾气污染；安装尾气催化转化器；在催化作用下，NO和CO反应生成二氧化碳和氮气；

（2）①汞易形成HgS沉淀而除去；

②FeSO4具有还原性，可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+．【解析】【解答】解：（1）①高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；

故答案为：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；

②工业用碳和水反应制备水煤气，反应的方程式为C+H2OCO+H2；

故答案为：C+H2OCO+H2；

③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器，在催化作用下，NO和CO反应生成二氧化碳和氮气，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2；

故答案为：2CO+2NON2+2CO2；

（2）①汞易形成HgS沉淀而除去；可加入FeS除去，为沉淀法，故答案为：沉淀；

②FeSO4具有还原性，可与Cr2O72-+发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．18、√【分析】【分析】石墨中每个碳原子与气体3个C形成3个共价键，利用均摊法计算出1molC含有的共价键；【解析】【解答】解：12g石墨中含有1molC，1mol碳原子与其它3mol碳原子形成了3mol共价键，1mol碳原子形成的共价键为：×3mol=1.5mol，含有的共价键数为1.5NA，故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．20、×【分析】【分析】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化．【解析】【解答】解：焰色反应是物理变化，不是化学变化，故错误，答案为：×．21、×【分析】【分析】浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，浓硫酸不能用于干燥碱性气体，如氨气，据此进行解答．【解析】【解答】解：浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如：氧气、氢气、二氧化硫等，能够与NH3反应；不能使用浓硫酸干燥氨气，所以该说法错误；

故答案为：×．四、其他(共4题，共32分)22、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

（2）用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

（3）根据粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器有：烧杯、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；根据分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯．【解析】【解答】解：（1）标有“0”刻度的仪器有：滴定管；托盘天平、温度计等；标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；

故答案为：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接处；不能漏水漏气的要磨砂处理，用到“磨砂”工艺处理的玻璃仪器有：分液漏斗；细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶、酸式滴定管等；

故答案为：②③④⑤⑥；

（3）粗盐提纯用的仪器有：烧杯；带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗；分液所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯；

故答案为：①⑤⑥；④⑤．23、试管药匙试管夹酒精灯胶头滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟记中学化学实验中常用的仪器；

（2）根据基本实验仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯，胶头滴管、量筒的作用来回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各仪器的名称分别是：试管；药匙、试管夹、酒精灯、胶头滴管、量筒；故答案为：试管、药匙、试管夹、酒精灯、胶头滴管、量筒；

（2）胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体；故答案为：E；

（3）试管可以直接加热；故答案为：A；

（4）在化学实验室；常用酒精灯作为热源，故答案为：D；

（5）试管架是用来夹持试管的仪器；故答案为：C；

（6）药匙用来取用少量的固体粉末；故答案为：B；

（7）量筒可以用来量取液体的体积，故答案为：F．24、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）①取代反应；②氧化反应（3）（2分）（4）a、d（2分）（5）4()25、略

【分析】本题以式量差18和36也就是脱水反应为主体设计，A物质为反应的焦点，需要注意的是浓硫酸加热可以发生酯化反应，也可以发生醇的消去反应，A与B、D均能发生酯化反应，所以B、D类别相同，所以①③为消去反应，A分子有两种消去方式，B、D为不饱和羧酸，A中既含有羟基也含有羧基，至少3个氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3个氧原子，即含有一个羟基和一个羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，残基118÷12=910，所以A的分子式为C10H12O3.根据组成判断，分子中含有苯环，因为两种消去方式，所以羟基位于侧链中间碳原子上，结构简式C为A分子内酯化反应的产物。由于都是脱去一分子水，B、C、D互为同分异构体。B、D含有不饱和键，所以E、F也含有不饱和键，A、C不能使溴水退色。因为B、D无法确定，所以（6）小问有两种可能。【解析】【答案】(1)羧基、羟基C10H12O3（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO3和Na2CO3（6）或者五、计算题(共4题，共36分)26、Na+、AlO2-6：1200【分析】【分析】反应生成氯化铝、氯化镁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al3+、Mg2+完全沉淀；此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（HCl）；

（1）当NaOH溶液加至220mL时氢氧化铝恰好完全溶解，所得溶液中含有金属元素的离子是Na+、AlO2-；

（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的时候消耗氢氧化铝，所以n[Al（OH）3]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）2]=0.06mol；然后根据守恒求解；

（3）由氢氧化铝的物质的量求消耗的氢氧化钠的体积，即可以得到x的值．【解析】【解答】解：（1）当NaOH溶液加至220mL时氢氧化铝恰好完全溶解，所得溶液中含有金属元素的离子是Na+、AlO2-，故答案为：Na+、AlO2-；

（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的时候消耗氢氧化铝，所以n[Al（OH）3]=0.08-0.06=0.02mol，n[Mg（OH）2]=0.06mol，根据铝守恒得Al2O3的物质的量0.01mol，MgO的物质的量0.06mol，所以MgO与Al2O3的物质的量之比为6：1；故答案为：6：1；

（3）溶解0.02mol氢氧化铝需要氢氧化钠0.02mol，体积为：=20ml，所以x=220-20=200ml，故答案为：200．27、浓硝酸Na2CO3+