2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷426考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应属于氮的固定的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+O22NOD.4NH3+5O24NO+6H2O2、下列叙述正确的是A.化学反应不一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若ΔH＜0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若ΔH＞0，则反应物的能量高于生成物的能量3、氢气在氯气中燃烧的反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A.B.C.D.4、将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2；即可产生电流。下列叙述正确的是（）

①通入CO的一极是正极。

②正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O

④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动。

⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动A.①②B.②③C.②④D.①⑤5、有关下列有机物的描述正确的是A.中苯环上的一氯代物有2种B.CH4为正四面体结构C.H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的条件下能与溴水反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极；电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸；装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

③电池总反应式为___________。7、根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应B．分解反应C形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸。

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气B．硫固体。

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A.B.C.D.E.F.8、CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

9、煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用；这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：

(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_______(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_____，分馏的目的是___________。

(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取______措施。

(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。目前煤综合利用的主要方法是________________、________和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO_____________(写出第三个化学方程式)。10、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液。

C．电池工作时，电池内部的定向移动D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误12、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误13、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误14、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误15、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误16、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误17、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误18、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)19、某校化学兴趣小组为探究浓；稀硝酸与金属铝反应的异同；实验装置如下图，请回答下列问题：

(1)实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为_______。然后再关闭弹簧夹；连接E；F装置。

(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。试写出此时A中反应的离子方程式_______。接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出。于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸，与金属铝反应生成的气体产物相同。你认为甲同学的结论是否正确？_______(填“是”或“否”)。加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为_______。

(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，装置如下图。向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4g·mL-1)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向正极_______(填“铜”或“铝”)，此时电池的正极反应式为_______，但指针又迅速反转。用盛蒸馏水的注射器缓慢向右边具支试管内加水并振荡，当出现_______的现象时，抽出金属丝停止实验。重复三次实验得平均加水量为2.5mL据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低溶质质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

20、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35gNH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

【拓展应用】

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a还原性b极易溶于水c与水反应生成碱性物质。

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O

该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。21、图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制NO，B中离子方程式为___________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。实验中观察到D内有红棕色气体出现，D中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。

(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取SO2，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、如图所示为A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图；其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为。

A．___________，B．___________，C．___________，D．___________，E．___________。

(2)各步反应的化学方程式为。

A→C：___________

D→C：___________

B→E：___________

E→C：___________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，即由单质变为化合物，答案为C。2、C【分析】【详解】

A．化学反应中断键吸收能量；成键释放能量，吸收和释放的能量不同，一定伴随热量的变化，故A错误；

B．化学反应中的能量变化才为反应热；物态变化过程中吸热或放热的热量的变化不是反应热，故B错误；

C．若ΔH＜0；反应放热，则反应物的能量高于生成物的能量，故C正确；

D．若ΔH＞0；反应吸热，则反应物的能量低于生成物的能量，故D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

H2与Cl2在一定条件下发生反应产生HCl，反应方程式为H2+Cl2=2HCl，该反应为放热反应，由于破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，所以2Q3kJ-(Q1+Q2)kJ＞0，故Q1+Q2＜2Q3，故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

①将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后向两极分别通入CO与O2，即可产生电流，可知CO与O2在两个电极上放电；可看做为燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析解答。

【详解】

①根据分析；通入燃料的一极为负极，CO可看做燃料，通入CO的一极是负极，故①错误；

②根据分析，通入氧气的一极为正极，酸性条件下，氧气在正极放电，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O；故②正确；

③根据分析通入CO一极应为负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+；故③错误；

④放电时为原电池；阳离子向正极移动，故④正确；

⑤放电时为原电池；溶液中的阴离子向负极方向移动，故⑤错误；

说法正确的为②④；答案选C。

【点睛】

③通入CO一极的电极反应式为CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以根据不符合原子个数守恒，可以判断错误。5、B【分析】【详解】

A．中苯环上的一氯代物有1种，如图：故A错误；

B．CH4中心原子碳是sp3杂化；为正四面体结构，故B正确；

C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3杂化；是四面体结构，所有原子不可能共平面，故C错误；

D．在FeBr3存在的条件下能与液溴反应；与溴水产生萃取现象，不反应，故D错误；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质为酸性环境，则Pt(a)电极为负极，电极反应式为

②根据负极反应式可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol；

(2)该装置为原电池装置，欲用SO2来制备硫酸，根据S元素化合价的变化可知，通入SO2的一极为负极；则通入氧气的一极为正极；

①通入SO2的电极为负极，S元素化合价升高，产物为硫酸根离子，电解质溶液为酸性环境，则其电极反应式为

②原电池中，阳离子移动向正极，则电解质溶液中的H+通过质子膜向右移动；

③正极的电极反应式为故电池总反应式为【解析】向右7、A:A:B:F【分析】【分析】

【详解】

(1)化学键的形成过程一定会放出能量；燃料的燃烧；酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；故答案为：AB；

(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量；所以硫蒸气燃烧放出的热量较多，故答案为：A；

(3)氢气与氯气反应生成是放热反应，根据反应热与键能的关系可知即三种键能之间的大小关系不能判断，故答案为：F。8、略

【分析】【详解】

①根据反应物的总键能-生成物的总键能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的压强相等；A容器恒容，随着反应的进行，气体物质的量增加，压强逐渐增大，B容器恒压，压强不变，所以达到平衡时，压强一定是A中大，B中小，该反应为气体分子数增大的反应，压强减小，平衡正向移动，所以B反应的平衡更向右进行，反应更多，吸热也更多，故答案为：B。

②根据图得到，900时反应产率已经较高，温度再升高，反应产率增大不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益下降，所以选择900为反应最佳温度，故答案为：900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低。【解析】①.B②.900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低9、略

【分析】【分析】

(1)石油的分馏：通过不断的加热和不断的冷凝；将混合液分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程，分馏是在分馏塔中进行的，包括常压分馏和减压分馏；

(2)为了从石油中获得乙烯；丙烯等短链烃；则需要进行石油裂解；

(3)从提高利用率；保护环境和减小资源浪费的角度分析煤综合利用的主要方法。

【详解】

(1)石油分馏是在分馏塔中完成的；分馏的种类有常压分馏和减压分馏，分馏是物理变化；分馏的目的是为了获得沸点范围不同的各种馏分；

(2)为了获得化工原料乙烯；丙烯等短链烃；往往采用高温裂解的方式，这种反应属于化学反应；

(3)煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用，而煤的气化、液化也是近年来综合利用的重要方法，煤的气化涉及的化学方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g)CO+H2。【解析】分馏塔减压分馏为了获得沸点范围不同的各种馏分高温裂解煤的干馏煤的液化C+H2O(g)CO+H210、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，即锌片是负极，铜片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑。

(2)A．由图所示，Li+向B电极移动；则A电极为电池的负极，B电极为正极，A项错误；

B．锂能与水发生反应；则该电池的电解质环境不可能为酸或碱的水溶液，B项错误；

C．由图所示；电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，C项正确；

D．该装置为原电池；A电极为电池的负极，B电极为正极，电子从负极经导线流向正极，即电池工作时，电子从A极经导线流向B极，D项正确；

答案选CD。【解析】负极CD三、判断题(共8题，共16分)11、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。12、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。13、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。14、B【分析】略15、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。17、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、实验题(共3题，共15分)19、略

【分析】【分析】

通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出；铜失电子做负极，指针偏转会指向铜，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，使铁钝化的硝酸最低浓度=×100%=47.9%。

【详解】

(1)实验开始前先将A；B、C、D连接在一起；打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为为排净体系内的空气，若有空气会对产生气体的检查产生干扰。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。故答案为：排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；

(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，N的化合物价降低，铝的化合物价升高，根据氧化还原方程式书写方法书写，其离子方程式为Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体且仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出，这是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气，此实验不能说明浓硝酸、稀硝酸与金属铝反应生成相同的气体产物。故答案为：Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；否；当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气；

(3)铜失电子做负极，指针偏转由正极指向负极，会指向铜；正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水，相当与稀硝酸的反应，电流表的指针再次指向铜，使铁钝化的硝酸最低浓度=×100%=47.9%，故答案为：铜；NO+e-+2H+═NO2↑+H2O；电流表的指针再次指向铜；47.9%。【解析】排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O否；当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气铜NO+e-+2H+═NO2↑+H2O电流表的指针再次指向铜47.9%20、略

【分析】【分析】

实验室制氨气选用固固加热型装置；生成氨气；水和氯化钙，碱石灰干燥剂吸收水，氨气极易溶于水，显碱性，尾气处理时要防止倒吸。

【详解】

（1）实验室制取氨气为固固加热型装置；应选用a发生装置进行实验。

（2）氨气是碱性气体；B装置中的干燥剂可选用碱石灰。

（3）用5.35gNH4Cl固体的物质的量为0.1mol，与足量Ca（OH）2反应，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；最多可制得标准状况下氨气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（4）氨气遇水生成氨水显碱性；气体通过C；D装置时，试纸颜色会发生变化的是D。

（5）当实验进行一段时间后；E装置充满了氨气，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，产生大量氯化氢气体与氨气结合，可观察到的现象是产生白烟。

（6）氨气极易溶于水；F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸。

（7）某同学进行氨气的性质实验，氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速下降，烧杯水倒吸，酚酞遇碱变红，烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质。

（8）氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，根据氧化还原反应原理，氮元素化合价升高，作还原剂，体现了氨气还原性。氨气的其余用途：致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料。【解析】a碱石灰2.24D产生白烟防止倒吸bc还原性致冷剂；氮肥（或化肥）的原料；硝酸的原料；化工原料21、略

【分析】【分析】

(2)：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，浓氨水遇到过氧化钠，发生反应：生成的氢氧化钠、反应放热均有利于氨气生成、再经C中碱石灰干燥，则从a处导出的混合气体为NH3和O2等，在D内催化剂(铂石棉)、加热下，NH3与O2发生氧化还原反应得到NO和H2O，NO被O2氧化产生红棕色NO2；据此回答；

【详解】

(1)铜和稀硝酸反应中生成硝酸铜、NO和水，可用于制NO，离子方程式为

(2)据分析，D中先后发生的两个反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。

(3)浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：按有64g铜参加了反应，转移电子的数目为2NA，实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为(阿伏伽德罗常数用NA来表示)。【解析】3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2五、推断题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，