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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册阶段测试试卷561考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.NA个CH4分子的质量为16g/molB.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D.22.4LCO2中含有NA个CO2分子2、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是rm{(}rm{)}A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料3、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个B.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子C.标准状况下,17gNH3所含共价键数为NA个D.1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA个4、纳米材料是粒子直径为1-100nm的材料;其研究成果已应用于医学;化工、军事等领域.纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是()

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀.A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③④D.②③④⑥5、居室装修用的石材放射性的监测常用rm{rlap{_{88}}{^{226}}Ra}作为标准,居里夫人因对rm{Ra}元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.一个rm{rlap{_{88}}{^{226}}Ra}原子中含有rm{138}个中子B.rm{Ra}元素位于元素周期表中第六周期Ⅱrm{A}族C.rm{RaCO_{3}}不能与盐酸反应D.rm{Ra(OH)_{2}}是一种两性氢氧化物6、短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次递增,rm{A}的单质在常温下呈气态,rm{D}元素的单质既能与盐酸反应也能与rm{NaOH}溶液反应,rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外层电子数之和为rm{13}rm{E}原子的最外层电子数是rm{B}原子内层电子数的rm{3}倍或是rm{C}原子最外层电子数的rm{3}倍rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径的大小顺序:rm{r(B)>r(C)>r(A)}B.元素rm{E}的氧化物的水化物一定是强酸C.rm{D}单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.rm{C}rm{D}的氯化物都是离子化合物7、“玉兔”号月球车用rm{;_{94}^{238}Pu}作为热源材料rm{.}下列关于rm{;_{94}^{238}Pu}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{92}^{238}U}互为同位素B.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的最外层电子数C.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的中子数D.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{92}^{238}U}具有完全相同的化学性质评卷人得分二、填空题(共9题,共18分)8、(1)在下列化合物中:H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:只由非金属组成的离子化合物是____,只有极性共价键的共价化合物是____,只含有非极性共价键的是____,既有离子键又有非极性键的化合物是____。(2)在下列物质中,①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦石墨,为同位素的是____,互为同素异形体的是____。(填编号)9、(10分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)____,金刚石属于晶体。(2)其中代表石墨的是,其晶体中碳原子呈平面结构排列。(3)其中代表NaCl的是,晶体中Na+与Cl-之间通过键结合起来。(4)代表干冰的是____,它属于____晶体,CO2分子间通过结合起来。(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为____。10、(10分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:HmDm的电子式___________________。(1分)能证明的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为:__________________________。(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是(1分)(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。11、硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸.

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失).试写出上述反应的化学方程式:______.

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3;某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去).

①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至______后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是______.

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为______.

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是______.

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体.设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______.12、如图所示转化关系,判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各是什么物质,写出有关的化学方程式。

rm{(1)}当rm{A}为气体单质时:rm{A}是____,rm{B}是____,rm{D}是____。rm{D隆煤E}化学方程式:____。rm{(2)}当rm{A}为固体单质时:rm{A}是____,rm{C}是____,rm{E}是____。rm{E隆煤C}化学方程式:____。13、(8分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图)。判断A是(写化学式,下同),B是,C是,D是。B和D反应的离子方程式是A和B反应的离子方程式。14、(8分)有一包白色固体,可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3,将固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液;在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀部分溶解并有气体放出,由此推断:(1)原固体肯定有__________,(2)原固体肯定不存在_____________________。(3)_________不能确定存在与否,要确定其存在,应进行的实验是___。15、某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。(3)D中干燥管中出现的现象是,化学方程式。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请指出洗气装置盛装试剂。(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。16、

rm{(1)NH_{3}}是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。rm{NH_{3}}的电子式为________。rm{(2)}实验室用图甲所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式为:检验氨气的方法是________________。rm{(3)}实验室也常用图乙所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是_______rm{(}填字母序号rm{)}rm{a.}锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰rm{b.}制得的氨气可用碱石灰来干燥rm{c.}可用图丙装置和试剂对氨气进行尾气处理评卷人得分三、判断题(共7题,共14分)17、蒸馏时,温度计水银球插入混合液中,以控制蒸馏的温度.18、24g镁原子的最外层电子数为NA(判断对错)19、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化.(判断对错)20、含碳的化合物一定是有机化合物.(判断对错)21、蒸馏时,温度计水银球插入混合液中,以控制蒸馏的温度.22、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化.(判断对错)23、标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA(判断对错)评卷人得分四、结构与性质(共1题,共8分)24、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL;大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;②_______________③_______________④_______________

(2)实验装置如图1所示,如何检验该装置的气密性________________________________

(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2:依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

(4)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、探究题(共1题,共2分)25、(10分)请你参与下列探究:[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式____。但却对气体的生成产生了疑问,这激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?[提出猜想]从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2、H2。[查阅资料]SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3。[方案设计]依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:(1)甲同学认为是O2,则较简单的检验方法是。(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。(3)甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。[实验探究]丙同学为了检验H2,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,气体在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热。结论:铁粉与硫酸铜的溶液反应时,产生的气体是。[思维拓展]由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有物质。参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、C【分析】【解析】试题分析:质量单位是g,A错误;1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=1mol/L,B错误;CO和N2是等电子体,物质的量相同的CO和N2分子数、原子数、电子数均相同,C正确;D项少标准状况,D错误。考点:NA【解析】【答案】C2、D【分析】【分析】该题主要是考查元素周期表在化学科学研究中的指导作用;有利于激发学生学习化学的积极性和创造性,难度不大,记住即可。

【解答】在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到制作半导体的材料,耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂在金属元素里面寻找,农药在非金属元素里面寻找。故选D。

【解析】rm{D}3、B【分析】在标准状况下,苯不是气体,A不正确。18g18O2的物质的量是所以含有的氧原子是1mol,B正确。氨气中含有3个N-H单键,17g氨气是1mol,所以含有的共价键是3mol,C不正确。过氧化钠中的阴离子是O22-,即阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的,D不正确。答案选B。【解析】【答案】B4、C【分析】解:①因纳米碳其粒子直径为l~100nm之间;纳米碳分子分散到水中,所形成的分散系为胶体分散系,不属于溶液,故①错误;

②纳米碳其粒子直径为l~100nm之间;所形成的分散系为胶体分散系,故②正确;

③因形成的是胶体分散系;则具有丁达尔效应,故③正确;

④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小;则能全部透过滤纸,故④正确;故⑤错误;

⑥因形成的是胶体分散系;处于介稳定状态,则不会形成黑色沉淀,故⑥错误;

故选C.

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间;纳米碳其粒子直径为l~100nm之间,将纳米碳分子分散到水中,所形成的分散系为胶体分散系,利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答.

本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质,学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键.【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】本题考查元素的位置及性质,明确rm{Ra}与rm{Ca}同主族是解答本题的关键,注意性质的相似性和递变性即可解答,题目难度不大。【解答】A.一个rm{Ra}原子中含有rm{226-88=138}个中子;故A正确;

B.rm{Ra(}镭rm{)}位于第Ⅱrm{A}族,与rm{Ca}同主族,rm{Ra}元素位于元素周期表第七周期Ⅱrm{A}族;故B错误;

C.类似于碳酸钙;所以可以与盐酸反应,故C错误;

D.镭单质比rm{Ca}金属性强;氢氧化钙是强碱,则氢氧化物为强碱,故D错误。

故选A。【解析】rm{A}6、C【分析】解:短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次递增,rm{D}元素的单质既能与盐酸反应也能与rm{NaOH}溶液反应,则rm{D}为rm{Al}

rm{E}原子的最外层电子数是rm{B}原子内层电子数的rm{3}倍或是rm{C}原子最外层电子数的rm{3}倍,rm{E}最外层电子数小于rm{8}则rm{B}内层电子数为rm{2}rm{E}最外层电子数为rm{6}且rm{E}原子序数大于rm{D}所以rm{E}为rm{S}元素;

rm{C}最外层电子数为rm{2}rm{C}原子序数小于rm{D}rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外层电子数之和为rm{13}则rm{B}最外层电子数为rm{5}所以rm{B}为rm{N}元素、rm{C}为rm{Mg}元素,rm{A}的单质在常温下呈气态,则rm{A}为rm{H}元素;

通过以上分析知,rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别是rm{H}rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{S}元素;

A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以rm{r(A)<r(B)<r(C)}故A错误;

B.rm{E}最高价氧化物的水化物是硫酸;故B错误;

C.铝单质在一定条件下可以与氧化铁发生铝热反应;是置换反应,故C正确;

D.氯化铝是共价化合物;而氯化镁是离子化合物,故D错误;

故选C.

短周期主族元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次递增,rm{D}元素的单质既能与盐酸反应也能与rm{NaOH}溶液反应,则rm{D}为rm{Al}

rm{E}原子的最外层电子数是rm{B}原子内层电子数的rm{3}倍或是rm{C}原子最外层电子数的rm{3}倍,rm{E}最外层电子数小于rm{8}则rm{B}内层电子数为rm{2}rm{E}最外层电子数为rm{6}且rm{E}原子序数大于rm{D}所以rm{E}为rm{S}元素;

rm{C}最外层电子数为rm{2}rm{C}原子序数小于rm{D}rm{B}rm{C}rm{E}原子的最外层电子数之和为rm{13}则rm{B}最外层电子数为rm{5}所以rm{B}为rm{N}元素、rm{C}为rm{Mg}元素,rm{A}的单质在常温下呈气态,则rm{A}为rm{H}元素;

通过以上分析知,rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别是rm{H}rm{N}rm{Mg}rm{Al}rm{S}元素;由此分析解答.

本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点,侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力,涉及元素推断、元素周期律、物质性质、金属冶炼等知识点,注意化合物类型的判断,易错选项是rm{D}.【解析】rm{C}7、B【分析】解:rm{A}.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{92}^{238}U}的质子数不同,分别为rm{94}rm{92}不是同位素,故A错误;

B.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的质子数;所以其核外电子数相同,则具有相同的最外层电子数,故B正确;

C.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{94}^{239}Pu}中子数分别为rm{238-94=144}rm{239-94=145}故C错误;

D.rm{;_{94}^{238}Pu}与rm{;_{92}^{238}U}的质子数不同;属于不同的元素,其化学性质不同,故D错误;

故选B.

A.同位素是有相同质子数;不同中子数的原子;

B.原子的核外电子数等于质子数;

C.中子数rm{=}质量数rm{-}质子数;

D.不同的元素化学性质不同.

本题主要考查了原子符号的含义以及各微粒数目之间的关系,侧重于原子结构知识的考查,难度不大.【解析】rm{B}二、填空题(共9题,共18分)8、略

【分析】【解析】试题分析:(1)只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl;只有极性共价键的共价化合物是CO2;只含有非极性共价键的是I2;既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2;(2)在①Li②Na③Mg④Li⑤C⑥C60⑦石墨,为同位素的是①④,同素异形体的是⑥⑦。考点:化学键、同位素、同素异形体【解析】【答案】①NH4Cl;②CO2;③I2;④Na2O2.(2)①④,⑥⑦9、略

【分析】考查晶体的有关判断。只含分子的晶体是分子晶体。原子间以共价键相互结合,并向空间扩展,形成三维网状结构的晶体是原子晶体。阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体是离子晶体。所以NaCl、CsCl、干冰、金刚石分别属于离子晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体。石墨属于混合型晶体,同一层内靠共价键结合,层和层之间靠分子间作用力结合。一般情况下原子晶体的熔点高于离子晶体的,离子晶体高于分子晶体的。【解析】【答案】(1);B;原子(2)D;层状(3)A;离子键(4)C;分子;范德华力(或分子间作用力);(5)(B)>(A)>(C)10、略

【分析】试题分析:(1)根据①可知C、D是同主族元素,D的非金属性比C强,所以D是第二周期,C是第三周期元素;根据③④可知A是第一主族元素,B是第三主族元素,且都是第三周期元素,所以A是Na,B是Al,则D是O,C是S元素,所以E是Cl元素。HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为(2)S2-的还原性比Cl-的还原性强,是因为有Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反应发生;(3)A和D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液,E的单质是氯气,则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液,与等物质的量的H2S反应生成硫氢化钠和水,离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O;该溶液的溶质是NaHS,所含化学键的类型是离子键和共价键;(5)在上述元素中可以发生二次氧化的元素是Na、S,Na与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与氧气加热生成过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,符合流程图;S与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。考点:考查元素的推断,元素及其化合物的化学性质,离子方程式、电子式的书写,化学键的判断【解析】【答案】(10分,每空2分)(1)(1分)(2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)H2S+OH-=HS-+H2O离子键和共价键(1分)(5)Na、S11、略

【分析】解:(1)NO2与水反应生成HNO3和NO,又NO能被O2氧化为NO2;所以上述反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2;

故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2;

(2)①加入的硝酸应跟铜丝充分接触,u型管内因不溶性气体NO的生成产生压强差,溶液总生成硝酸铜溶液颜色变为蓝色,方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿,迅速关闭K1后;U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝;

②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2,方程式为:2H2O22H2O+O2,故答案为:2H2O2H2O+O2;

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境;故答案为:吸收氮的氧化物防止污染环境;

④NO是无色的气体,要想检验它的存在可以通过氧化反应转化成红棕色的NO2,化学方程式:2NO+O2=2NO2;

故答案为:再打开K3;若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变化,则证明不含NO.

(1)水吸收NO2生产HNO3和NO,3NO2+H2O=2HNO3+N0;一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮;

(2)实验原理:Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO,Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2,2H2O22H2O+O2,NO和O2在Ⅱ中发生反应,2NO+O2=2NO2;

①反应生成NO关闭k2打开k1;u形管右侧因为生成不溶于水的气体NO压强增大,u型管内产生液面差;

②Ⅲ中双氧水在二氧化锰的催化作用下反应生成O2,2H2O22H2O+O2;

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是吸收NO和空气中的氧气反应生成的NO2防止污染环境;

④NO是无色的气体,要想检验它的存在可以通过氧化反应转化成红棕色的NO2,2NO+O2=2NO2.

本题通过实验题的形式考查一氧化氮和硝酸;双氧水的性质;解答本题要注意以下两点:

(1)根据实验目的和所放置的试剂确定各装置的作用;

(2)三个开关K1、K2、K3的开与关都对实验起着重要作.【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2;注入稀硝酸应至U形管右侧胶塞下沿;U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝;2H2O22H2O+O2;吸收氮的氧化物防止污染环境;再打开K3,若观察到长玻璃管中气体迅速变为红棕色,则证明余气含NO,若无颜色变化,则证明不含NO12、(1)N2NH3NO23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)SSO2H2SO4Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】【分析】本题以rm{S}rm{N}元素及其化合物为载体考查无机物推断,涉及物质化学式和化学方程式的书写,熟记rm{N}rm{S}单质及其化合物的性质是解题关键,难度不大。rm{S}元素及其化合物为载体考查无机物推断,涉及物质化学式和化学方程式的书写,熟记rm{N}rm{N}单质及其化合物的性质是解题关键,难度不大。【解答】rm{S}当rm{(1)}是气体单质时,rm{A}能被氧化生成rm{A}rm{C}能继续被氧化生成rm{C}rm{D}和水反应生成rm{D}rm{E}能和rm{E}反应生成rm{Cu}则rm{C}应该是硝酸,rm{E}能和氢气反应生成氢化物rm{A}则rm{B}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{E}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}通过以上分析知,rm{HNO_{3}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{E}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{NO}rm{NO_{2}}rm{HNO_{3}}生成rm{E}的离子方程式为rm{C}稀rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)}故答案为:rm{3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}rm{3Cu+8HNO_{3;}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O};rm{NO_{2}}当rm{3Cu+8HNO_{3;}=3Cu(NO_{3})_{2}+

2NO隆眉+4H_{2}O}为固体单质时,rm{(2)}能连续被氧化生成rm{A}rm{A}和水反应生成rm{D}rm{D}和铜反应生成rm{E}则rm{E}rm{C}rm{A}rm{B}rm{C}分别是rm{D}rm{E}rm{S}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}}通过以上分析知,rm{SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{A}rm{B}rm{C}分别是rm{D}rm{E}rm{S}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}生成rm{H_{2}SO_{4}}的方程式为rm{E}浓rm{)overset{?}{=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案为:rm{C}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)overset{?}{=}

CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O};rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}CuSO_{4}}rm{S}rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)N_{2;;;}NH_{3;;;}NO_{2}}rm{3Cu+8HNO_{3}}rm{=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+

4H_{2}O}rm{(2)S}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}CuSO_{4}}rm{SO_{2;;;;}H_{2}SO_{4}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}overset{?}{=}

CuSO_{4}}13、略

【分析】试题分析:B能与A或D反应生成沉淀,说明B是硝酸钡,沉淀为碳酸钡和硫酸钡,而B和D生成的沉淀可以与溶液反应生成气体,说明沉淀为碳酸钡,故D为碳酸钾。碳酸钡沉淀溶于酸,所以A和B反应后生成了酸,故A为硫酸氢钠,C为硫酸钾。B和D反应是硝酸钡和碳酸钾反应色生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,故离子方程式写成;Ba2++CO32-=BaCO3↓;A和B反应是硫酸氢钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸和硝酸钠,故离子方程式写成:Ba2++SO42-=BaSO4↓。【解析】【答案】NaHSO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓14、略

【分析】【解析】【答案】(1)Na2SO4、Na2CO3;(2)CaCl2、CuSO4、CaCO3;(3)NaCl,加Ba(NO3)2再加HNO3酸化的AgNO3,观察是否有白色沉淀生成。15、略

【分析】试题分析:(1)A为实验室制取氯气的反应,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)B中出现黄色浑浊现象,说明氯气与硫化钠反应有硫单质生成,离子方程式为2-+Cl2S↓+2Cl-(3)E中产生氨气,经干燥的氯气与氨气反应有不是固体氯化铵生成,所以D中有白烟产生,化学方程式为8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(4)因为浓盐酸易挥发,若不除去,与氨气发生化合反应生成氯化铵,也有白烟出现,不能证明氯气与氨气发生了氧化还原反应,所以在C前加一洗气装置,洗气装置盛装试剂为饱和食盐水(5)证明氧化性Cl2>S,可以比较高氯酸与硫酸的酸性强弱。考点:考查氯、硫非金属性的比较,氯气的实验室制法,离子方程式、化学方程式的书写,实验现象的判断分析【解析】【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(3)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(4)饱和食盐水(6)略16、(1)(2)用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气(或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气)(3)ab【分析】【分析】本题考查了电子式的书写,氨气的制备及检验,氨气的性质等难度不大。,【解答】rm{(1)}氨气分子中含有rm{3}个氮氢键,属于共价化合物,氨气的电子式为:氨气分子中含有rm{(1)}个氮氢键,属于共价化合物,氨气的电子式为:rm{3}

;故答案为:

;实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物,反应的化学方程式为:rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}

rm{(2)}实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物,反应的化学方程式为:rm{(2)}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气检验氨气的方法有:方法一:用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气,方法二:用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气;;故答案为:碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度,有利于氨气放出,所以锥形瓶中可以盛放碱石灰,故rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}正确;

rm{(}氨气为碱性气体,可以用碱石灰干燥氨气,故rm{)}正确;

rm{(3)a.}碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度,有利于氨气放出,所以锥形瓶中可以盛放碱石灰,故rm{a}正确;氨气极易溶于水,尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用,故C错误;

rm{(3)a.}

;rm{a}【解析】rm{(1)}rm{(2)2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气rm{(2)2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气rm{(}rm{)}rm{(3)ab}三、判断题(共7题,共14分)17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物;温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口;

故答案为:×.

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用;18、B【分析】【解答】n===1mol,结合镁原子最外层电子数为2计算,最外层电子数为2NA;故错误;

故答案为:错.

【分析】依据n=计算物质的量,结合镁原子最外层电子数为2计算.19、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水;属于化学变化,故答案为:×.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,据此解题.20、B【分析】【解答】一氧化碳;二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素;但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物,故答案为:×.

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.21、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物;温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口;

故答案为:×.

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用;22、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液;蛋白质析出,再加水会溶解,盐析是可逆的,没有新物质生成是物理变化,故答案为:×.

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下,有新物质生成,分析各选项是否符合化学变化的概念,即有新物质生成,就是化学变化.23、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol;标准状况己烷不是气体,物质的量不是0.1mol,故上述错误;

故答案为:错.

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断,标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、结构与性质(共1题,共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素,所以在设计分组实验时,要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化,从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响,实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响,故实验③的温度选择308K,实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的

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