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文档简介

实验一混合碱的测定(双指示剂法)2025/1/6化学实验2一.实验目的1.学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法2.进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点3.掌握移液管的使用；2025/1/6化学实验3

二.实验原理

混合碱是Na2CO3

与NaOH或NaHCO3

与Na2CO3

的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定,根据滴定过程中pH变化的情况，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点，即常称为“双指示剂法”。2025/1/6化学实验4

用盐酸标准溶液滴定混合碱溶液时,先发生如下反应:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第一个化学计量点溶液的pH为8.3,故选酚酞作指示剂消耗的HCl体积为V12025/1/6化学实验5

继续用盐酸标准溶液滴定,发生如下反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

第二个化学计量点溶液的pH为3.89,故选甲基橙作指示剂,整个过程消耗的HCl体积为V2。2025/1/6化学实验6NaOH(g/ml)=(2V1-V2).c(HCl).M(NaOH)25.00×1000混合碱中NaOH和Na2CO3

组分含量计算如下:Na2CO3(g/ml)=(V2-V1).c(HCl).M(Na2CO3)25.00×10002025/1/6化学实验7二.仪器和试剂1.仪器2.试剂酸式滴定管，锥形瓶，容量瓶，移液管，烧杯，铁架台等。0.100mol.LHCl标准溶液，酚酞指示剂，甲基橙指示剂。2025/1/6化学实验8四、操作步骤1.碱液配制(已提前准备完毕)2.0.100mol/L盐酸标准溶液的配置配制(已提前准备完毕)2025/1/6化学实验93.移液用移液管移取25.00ml混合碱液于锥形瓶中。4.滴定至第一个等量点

在锥形瓶中加入2-3滴酚酞指示剂，用HCl作标准溶液滴定溶液由红色变为无色，记录所消耗的HCl的体积为V1。2025/1/6化学实验104.滴定至第二个等量点在上述滴定溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂，继续用HCl作标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色，记录整个过

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