2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(四)

第1页（共1页）2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(四)一．选择题（共19小题）1．（2024•南漳县自主招生）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是（）A．H B．C C．O D．Si2．（2024秋•丰润区期中）2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法不正确的是（）A．碲元素符号为Te B．碲的相对原子质量为127.6g C．X＝52 D．碲原子在化学反应中容易得到电子，Y＝63．（2025•五华区校级一模）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X＝84．（2023秋•连云港校级期末）下列各组元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、镁 B．氯、铝 C．铜、钙 D．氦、汞5．（2024秋•兴平市期中）下列物质中只含有非金属元素的是（）A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O36．（2024•海南模拟）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是（）A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g7．（2024•江西模拟）元素观、微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．质子数相同的微粒属于同种元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．同种原子可以构成不同种分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒8．（2024秋•郾城区校级期中）不同元素的原子中，①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②9．（2024秋•惠城区校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同10．（2024秋•合川区校级期中）2024年9月25日，我国成功向太平洋目标海域发射了一枚洲际弹道导弹。洲际核弹头利用铀﹣235或钚﹣239等重原子核裂变反应，从而造成大规模的破坏杀伤。已知铀元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．铀﹣235原子与铀﹣238原子的质子数相等 B．铀元素符号为U C．图中“235”表示1个铀原子的质量 D．铀﹣235与铀﹣238属于同种元素11．（2024秋•彬州市期中）北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及铷的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．图1中n＝8 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D D．图2中B和C属于同一种元素12．（2024秋•东莞市校级月考）氮化镓是制作LED的材料，氮（N）元素和镓（Ga）元素最本质的区别是（）A．元素符号不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同13．（2024•潮阳区模拟）“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（）A．硒 B．硅 C．钙 D．铝14．（2024•汨罗市模拟）下列有关物质、元素、分子、原子关系的说法中，错误的是（）A．氧气、过氧化氢中都含有氧元素 B．氧分子、过氧化氢分子中都含有氧原子 C．氧气、空气中都含有氧分子 D．过氧化氢中含有氧分子和氢分子15．（2024•南漳县自主招生）若以碳12原子质量的16A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH的相对分子质量为120 C．O2的相对分子质量为16 D．C的相对原子质量为2416．（2025•五华区校级一模）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+417．（2024秋•石家庄校级期中）下列物质的化学式书写正确的是（）A．氯化铝（AlCl） B．硫酸钙（CaSO3） C．碳酸钠（NaCO3） D．硝酸铵（NH4NO3）18．（2024秋•兴平市期中）下列四组微观示意图中，●和〇代表了不同的原子，其中属于化合物的是（）A． B． C． D．19．（2024秋•天津校级期中）下列物质中，属于化合物的是（）A．液态氧 B．白酒 C．水 D．食醋二．填空题（共3小题）20．（2024秋•和平区校级期中）请从下列物质中选择合适的物质，用化学式填空：①氧气②氮气③氢气④酒精⑤石墨⑥一氧化碳（1）供给呼吸的气体是。（2）可用于制铅笔芯的是。（3）常用作保护气的是。（4）易与人体血红蛋白结合而使人中毒的是。（5）医院常用消毒杀菌的是。（6）密度最小的气体是。21．（2024秋•鲤城区校级期中）我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。（1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了（选填“物理”或“化学”）变化。（2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，这种颜料受热易分解生成一种黑色的金属氧化物，化学式是。（3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是不同。（4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H22O6），红花素中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。（5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（As4S4）在光照下会变成的雌黄（As2S3）。这两种物质具有的共同点是（写一条）。22．（2023秋•淄博期末）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；（2）黄曲霉素的相对分子质量为．（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为；（4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为；（计算结果精确到0.1%）（5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为g．

2024-2025学年鲁教新版九年级(上)化学寒假作业(四)参考答案与试题解析题号1234567891011答案ABBBACABCCB题号1213141516171819答案BBDCCDCC一．选择题（共19小题）1．（2024•南漳县自主招生）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是（）A．H B．C C．O D．Si【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】根据元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢原子由1个质子和1个电子构成分析。【解答】解：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。氢原子由1个质子和1个电子构成，因此最先产生的原子是氢原子，由此可知最先产生的元素是氢元素。故选：A。【点评】本题是一个信息情景题，考查了元素的概念，考查的是课本基础知识或根据信息提取有关的内容，要求学生学会迁移。2．（2024秋•丰润区期中）2022年2月第24届冬奥会在北京完美落幕。其中碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，有关说法不正确的是（）A．碲元素符号为Te B．碲的相对原子质量为127.6g C．X＝52 D．碲原子在化学反应中容易得到电子，Y＝6【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】A、书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第2个要小写。B、相对原子质量是原子的相对质量。C、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。【解答】解：A、根据图像，碲元素符号为Te，故选项正确。B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，碲的相对原子质量是127.6，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故选项不正确。C、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据碲的原子结构示意图，其质子数为52；元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，则X＝52，故选项正确。D、原子的质子数等于核外电子数，则52＝2+8+18+18+Y，解得Y＝6，则碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子，故选项正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。3．（2025•五华区校级一模）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．铟元素属于金属元素 B．铟元素的相对原子质量是114.8g C．铟原子的质子数为49 D．铟的原子结构示意图中X＝8【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。B、相对原子质量是原子的相对质量。C、原子中，核电荷数＝核内质子数D、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。【解答】解：A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，该选项正确。B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，该选项不正确。C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，故铟原子的质子数为49，该选项正确。D、在原子中，质子数＝核外电子数，故49＝2+X+18+18+3，X＝8，该选项正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。4．（2023秋•连云港校级期末）下列各组元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、镁 B．氯、铝 C．铜、钙 D．氦、汞【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【解答】解：A、锰元素的元素符号为Mn，镁元素的元素符号为Mg，第一个字母相同，故选项错误。B、氯元素的元素符号为Cl，铝元素的元素符号为Al，第一个字母不相同，故选项正确。C、铜的元素符号为Cu，钙元素的元素符号为Ca，第一个字母相同，故选项错误。D、氦元素的元素符号为He，汞元素的元素符号为Hg，第一个字母相同，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。5．（2024秋•兴平市期中）下列物质中只含有非金属元素的是（）A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O3【考点】元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】本题考查对元素分类的认识，元素分为金属元素和非金属元素，在化学物质中，需要判断所含元素的种类。【解答】解：A.在SiO2中，Si是硅元素，属于非金属元素，O是氧元素，也属于非金属元素，所以只含有非金属元素，故A正确；B.在MgO中，Mg是镁元素，属于金属元素，O是氧元素，属于非金属元素，该物质含有金属元素和非金属元素，故B错误；C.在CaO中，Ca是钙元素，属于金属元素，O是氧元素，属于非金属元素，该物质含有金属元素和非金属元素，故C错误；D.在Fe2O3中，Fe是铁元素，属于金属元素，O是氧元素，属于非金属元素，该物质含有金属元素和非金属元素，故D错误；故选：A。【点评】本题难度简单，考察了对物质元素组成的识别能力，在解答此类问题时，需要熟悉元素周期表，了解哪些元素是金属元素，哪些是非金属元素（或类金属元素），同时，也需要注意题目中的具体要求，如本题要求找出只含有非金属元素的物质，通过逐一分析选项中的物质，我们可以得出正确答案，此外，本题也提醒我们在学习化学时，要注重对物质元素组成的理解和应用。6．（2024•海南模拟）LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇在元素周期表中的信息，下列有关钇的说法正确的是（）A．是非金属元素 B．原子的最外层有39个电子 C．元素符号为Y D．一个原子的质量为88.91g【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】C【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、钇的元素名称中带有“金”字旁，钇属于金属元素，不是非金属元素，故A说法不正确；B、由元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为39，故B说法不正确；C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钇的元素符号为：Y，故C说法正确；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，单位不是“g”，故钇的相对原子质量为88.91，故D说法不正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。7．（2024•江西模拟）元素观、微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A．质子数相同的微粒属于同种元素 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．同种原子可以构成不同种分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】A【分析】A、根据元素的概念来分析；B、根据原子的质量主要集中在原子核上来分析；C、根据分子结构来分析；D、根据构成物质的基本粒子来分析。【解答】解：A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故A说法不正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故B说法正确；C、同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故C说法正确；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握元素的概念、构成物质的基本粒子及其相关知识是解题的关键。8．（2024秋•郾城区校级期中）不同元素的原子中，①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数，肯定不相同的是（）A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】根据元素的定义解答，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素的存在状态有两种：游离态和化合态。【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数；在离子中核电荷数不等于电子数。质子数决定元素种类。不同种元素之间核电荷数、原子序数肯定不同，但电子数、电子层数、最外层电子数、存在状态可能相同，如钠离子和镁离子质子数不同，属于不同元素，但电子数都为10，电子层数相同，都是两层，最外层电子数也相同，都是8个，存在状态也都以化合态存在；故选：B。【点评】质子数决定元素种类，同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，不同种元素的原子和离子质子数不同，电子数可能相同。9．（2024秋•惠城区校级期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87 C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同【考点】元素周期表结构及简单规律．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】C【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；B、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法正确；C、钛元素与钾元素、钙元素等位于同一横行，位于同一周期，故选项说法错误；D、周期数＝原子核外电子层数，钾、钙、钪、钛等原子位于同一周期，则钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。10．（2024秋•合川区校级期中）2024年9月25日，我国成功向太平洋目标海域发射了一枚洲际弹道导弹。洲际核弹头利用铀﹣235或钚﹣239等重原子核裂变反应，从而造成大规模的破坏杀伤。已知铀元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．铀﹣235原子与铀﹣238原子的质子数相等 B．铀元素符号为U C．图中“235”表示1个铀原子的质量 D．铀﹣235与铀﹣238属于同种元素【考点】元素周期表信息示意图．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】C【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铀﹣235原子与铀﹣238原子的原子序数相同；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则铀﹣235原子与铀﹣238原子的质子数相等，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铀元素符号为U，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“235”表示该元素的相对原子质量为235，不是个铀原子的质量，故选项说法错误。D、铀﹣235与铀﹣238的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。11．（2024秋•彬州市期中）北斗卫星导航系统是我国自行研制的全球卫星导航系统，铷（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及铷的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．图1中n＝8 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D D．图2中B和C属于同一种元素【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】B【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。D、最外层电子数相等的元素化学性质相似。【解答】解：A、图1中n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，该选项正确。B、铷原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，该选项不正确。C、图2中与铷化学性质相似的微观粒子是D，是因为它们最外层电子数相等，该选项正确。D、图2中B和C属于同一种元素，即氯元素，是因为它们核内质子数相等，该选项正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12．（2024秋•东莞市校级月考）氮化镓是制作LED的材料，氮（N）元素和镓（Ga）元素最本质的区别是（）A．元素符号不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】根据元素的概念解答本题。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，因此元素的主要区别是核电荷数（即核内质子数）不同。【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；氮（N）元素和镓（Ga）元素最本质的区别是质子数不同。故选：B。【点评】本题考查根据元素的概念进行解题的能力。13．（2024•潮阳区模拟）“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（）A．硒 B．硅 C．钙 D．铝【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】B【分析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁。【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽（xi）”，则如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。【点评】本题考查了地壳中元素的含量，难度不大。14．（2024•汨罗市模拟）下列有关物质、元素、分子、原子关系的说法中，错误的是（）A．氧气、过氧化氢中都含有氧元素 B．氧分子、过氧化氢分子中都含有氧原子 C．氧气、空气中都含有氧分子 D．过氧化氢中含有氧分子和氢分子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】D【分析】根据已有的物质的组成和构成微粒的知识分析解答即可．【解答】解：A、氧气是由氧元素组成的，过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，故A说法正确；B、氧分子是由氧原子构成的；过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的，故B说法正确；C、氧气是由氧分子构成的；空气中含有氧气，因此氧气、空气中都含有氧分子，故C说法正确；D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子和氢分子，故D说法错误。故选：D。【点评】掌握物质的组成和构成的知识是正确解答本题的关键．15．（2024•南漳县自主招生）若以碳12原子质量的16A．铁的相对原子质量为56 B．NaOH的相对分子质量为120 C．O2的相对分子质量为16 D．C的相对原子质量为24【考点】相对分子质量的概念及其计算；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】C【分析】一般情况下，某元素的相对原子质量=该元素一个原子的实际质量碳12原子实际质量×112【解答】解：A、铁的相对原子质量为56，因此在新标准下，铁的相对原子质量为28，故A选项错误；B、NaOH的相对分子质量为40，因此新标准下，NaOH的相对分子质量为20，故B选项错误；C、O2的相对分子质量为32，因此新标准下，O2的相对分子质量为16，故C选项正确；D、C的相对原子质量为12，因此新标准下，C的相对原子质量为6，故D选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量的计算方法是解题的关键。16．（2025•五华区校级一模）2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【答案】C【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题。【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，则：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。17．（2024秋•石家庄校级期中）下列物质的化学式书写正确的是（）A．氯化铝（AlCl） B．硫酸钙（CaSO3） C．碳酸钠（NaCO3） D．硝酸铵（NH4NO3）【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。【解答】解：A、氯化铝中氯元素显﹣1价，铝元素显+3价，其化学式为AlCl3，故选项错误。B、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为CaSO4，故选项错误。C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误。D、硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NH4NO3，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。18．（2024秋•兴平市期中）下列四组微观示意图中，●和〇代表了不同的原子，其中属于化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】C【分析】本题需要从化合物、混合物、单质和同素异形体的概念进行分析判断。【解答】解：A.可以看到其中存在两种不同的分子，这表明该物质是由两种物质组成的，根据混合物的定义，由两种或两种以上的物质组成的是混合物，故A中的物质属于混合物；B.可以看到该物质是由一种分子构成的，且这种分子是由一种原子构成，这意味着该物质是由一种元素组成的纯净物，根据单质的定义，由一种元素组成的纯净物是单质，故D中的物质属于单质；C.可以看到该物质是由一种分子构成的，且这种分子是由两种不同的原子构成，这意味着该物质是由两种元素组成的纯净物，根据化合物的定义，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故C中的物质属于化合物；D.可以看到其中存在两种不同的分子，这表明该物质是由两种物质组成的，根据混合物的定义，由两种或两种以上的物质组成的是混合物，故D中的物质属于混合物；故选：C。【点评】本题难度简单，通过微观示意图考察学生对化学基本概念的理解和应用能力，由于具体图形未给出，我们根据题目要求和常见情况对选项进行了假设分析，在实际解题过程中，学生应依据具体给出的图形和比例信息来判断哪个选项属于化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，且每种元素都以固定比例存在于分子中，通过本题的分析和解答过程，学生可以进一步巩固对化合物、混合物、单质和同素异形体等化学基本概念的理解和应用能力。19．（2024秋•天津校级期中）下列物质中，属于化合物的是（）A．液态氧 B．白酒 C．水 D．食醋【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【答案】C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、液态氧属于纯净物中的单质；故选项错误；B、白酒中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故选项正确；D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。二．填空题（共3小题）20．（2024秋•和平区校级期中）请从下列物质中选择合适的物质，用化学式填空：①氧气②氮气③氢气④酒精⑤石墨⑥一氧化碳（1）供给呼吸的气体是O2。（2）可用于制铅笔芯的是C。（3）常用作保护气的是N2。（4）易与人体血红蛋白结合而使人中毒的是CO。（5）医院常用消毒杀菌的是C2H5OH。（6）密度最小的气体是H2。【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氧气能供给呼吸进行分析。（2）根据石墨质软，容易留下痕迹进行分析。（3）根据氮气的化学性质不活泼进行分析。（4）根据一氧化碳有毒进行分析。（5）根据医院常用消毒杀菌的是酒精进行分析。（6）根据密度最小的气体是氢气进行分析。【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，故答案为：O2；（2）石墨质软，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，故答案为：C；（3）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：N2；（4）一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故答案为：CO；（5）医院常用消毒杀菌的是酒精，故答案为：C2H5OH；（6）密度最小的气体是氢气，故答案为：H2。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（2024秋•鲤城区校级期中）我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。（1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了化学（选填“物理”或“化学”）变化。（2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，这种颜料受热易分解生成一种黑色的金属氧化物，化学式是CuO。（3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。（4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H22O6），红花素中碳元素与氧元素的质量比为15：8（填最简整数比）。（5）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（As4S4）在光照下会变成的雌黄（As2S3）。这两种物质具有的共同点是组成元素相同（写一条）。【考点】元素质量比的计算；化学变化和物理变化的判别；元素的概念；化学式的书写及意义．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）化学；（2）CuO；（3）质子数或核电荷数；（4）15：8；（5）组成元素相同。【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别为有无新物质生成进行分析；（2）根据反应前后元素种类不变及氧化物的定义进行分析；（3）根据元素的定义进行分析；（4）根据元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；（5）根据化学式的含义进行分析。【解答】解：（1）樱桃酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化。（2）孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素，其中铜为金属元素，根据反应前后元素种类不变，则生成的金属氧化物的化学式为CuO。（3）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则不同种元素的本质区别为：质子数或核电荷数不同。（4）红花素（C15H22O6）碳元素与氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）＝15：8。（5）分析化学式可知，两种物质的组成元素相同。故答案为：（1）化学；（2）CuO；（3）质子数或核电荷数；（4）15：8；（5）组成元素相同。【点评】本题难度一般，虽考查内容较多，但均考查基本知识，掌握元素的概念、化学式的计算等为解答该题的关键。22．（2023秋•淄博期末）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有35个原子；（2）黄曲霉素的相对分子质量为312．（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为1：8；（4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为65.4%；（计算结果精确到0.1%）（5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为48g．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析解答．（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（4）根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量（5）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：（1）每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则每个黄曲霉素分子中含有17+12+6＝35个原子．（2）黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6＝312．（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）＝1：8．（4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为12×17312×100%≈（5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为156g×16×6312×100%故答案为：（1）35；（2）312；（3）1：8；（4）65.4%；（5）48．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

考点卡片1．单质和化合物的判别【知识点的认识】单质和化合物的判别是根据单质和化合物的概念，以及它们的不同点，来对某纯净物进一步地辨析、推断，看它到底是单质还是化合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，只有当它是纯净物时，它才有可能是单质或化合物．千万不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物．例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．又如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等不同种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．然后，在确认它是纯净物的前提下，再看它是由几种元素组成的；由一种元素的是单质；由多种元素的就是化合物．2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物（只含有一种原子或分子）；当确认它是纯净物时，再看它其中含有几种原子，含有一种的是单质；含有多种的是化合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的判别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质及元素的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．2．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．3．原子结构【知识点的认识】1.原子的构成：原子由质子、中子和电子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电。在原子中，核电荷数（质子数）等于核外电子数，决定元素种类。2.原子核与电子层：原子核位于原子中心，是由质子和中子组成；核外电子绕着原子核高速运动；核外电子排布规律：最外层电子数决定元素的化学性质，通常情况下，最外层电子数为8时为稳定结构（氦为2电子稳定结构）。3.相对原子质量：相对原子质量是原子质量与其碳﹣12原子质量的比值，用于表示原子的质量大小。4.离子的形成：阳离子：核电荷数大于核外电子数，如Na+、Mg2+等。阴离子：核电荷数小于核外电子数，如O2﹣等。5.原子结构示意图：原子结构示意图通过小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层的电子数。【命题方向】1.基础知识考查：①考查学生对原子构成的理解，包括质子、中子和电子的基本概念及其在原子中的作用。②考查学生对原子结构示意图的识别和解读能力。2.应用题型：①结合实际问题，如利用原子结构解释某些化学反应或物质的性质。②探讨元素周期表的应用，结合原子或离子的结构示意图进行填空题或开放性试题。3.推理与计算：①考查学生通过已知信息进行合理推理的能力，例如根据原子结构推断元素的化学性质。②利用相对原子质量进行简单的计算和比较。【解题方法点拨】1.结构示意图判断：①根据原子结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等，掌握核电荷数＝质子数＝核外电子数的原则。②通过观察质子数、电子层数和最外层电子数来判断元素的化学性质和稳定性。2.对比记忆法：将不同元素的原子结构进行对比，帮助记忆和理解元素之间的区别和联系；例如，通过对比不同元素的最外层电子数，了解其化学性质的相似性和差异性。4．元素的概念【知识点的认识】元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．例如，氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，就把它们统称为氧元素．同样，把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、质量守恒定律及其应用、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对元素种类的判断、元素与原子的关系、物质的元素组成等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．2．当原子通过得失核外电子，而变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．5．地壳中元素的分布与含量【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”．2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．6．元素的符号及其意义【知识点的认识】元素的符号是指用来表示元素的特有符号．它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具．现在国际上，统一常用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等．元素符号的意义有两个：（1）表示一种元素，（2）表示这种元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的符号及其书写和意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的符号及其书写和意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对一些常见元素的名称、符号及其意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的符号及其书写和意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写元素符号时，一定要按照“一大二小”的原则来书写．也就是，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，以免混淆．例如，Co表示钴元素，如果写成CO，就表示化合物一氧化碳了．2．对于元素符号的意义来说，除了上面的两个基本意义之外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．7．元素的简单分类【知识点的认识】元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素的简单分类和类别辨析的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素的简单分类和类别辨析等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对一些常见元素的名称、符号及其类别辨析等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素的简单分类和类别辨析，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在金属元素中，通常状况下绝大多数都是固态金属元素；只有汞例外，它是液态金属元素．2．在非金属元素中，中文名称带有“石”字旁的是固态非金属元素，带有“气”字头的是气态非金属元素，带有“氵”字旁的是液态非金属元素．3．对于稀有气体元素来说，主要是指氦、氖、氩、氪、氙等，有时也把它们归类到非金属元素的行列中．8．元素周期表结构及简单规律【知识点的认识】1.元素周期表是根据元素原子核电荷数从小到大排序的化学元素列表，1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表。2.结构：元素周期表共有7个横行，18个纵列，‌每一个横行叫做一个周期，‌每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）；‌元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同；元素周期表上对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了相对原子质量。‌3.简单规律：（1）原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；（2）同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一族元素，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。【命题方向】元素周期表的命题方向主要集中在对元素周期表的特点及其应用的考查，‌这包括元素周期表的构造、‌元素的位置与性质的关系、‌以及如何在周期表中寻找特定的元素或化合物；‌此外，‌命题还会涉及到元素周期表的发现者、‌物质的组成和构成、‌物质和元素的性质和类别辨析、‌核外电子的排布、‌原子与离子的相互转化、‌原子结构示意图和离子结构示意图、‌常见元素或原子团的化合价、‌化学符号和化学式的书写及意义、‌原子的有关数量计算等相关知识。【解题方法点拨】掌握元素周期表关键在于理解其基本构成、‌元素的表示方法、‌原子序数与电子数的关系，‌以及离子的形成等。‌1、基本构成和元素的表示方法：‌元素周期表根据元素的原子序数‌和元素性质规律排列，‌每个元素用其符号‌表示，‌如氧元素用“O”表示，‌钠元素用“Na”表示。‌2、原子序数和电子数的关系：‌原子序数在数值上等于原子的核外电子数，比如‌原子序数为X的原子，‌其电子数也为X。‌例如，‌氧元素的原子序数为8，‌因此其电子数也为8。‌3、周期法则和族法则：‌根据元素的周期表位置，‌可以推断出一些元素的性质和周期规律，比如‌第1周期中的元素都只有一个电子层，‌而第2周期中的元素都有两个电子层，‌同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似。‌4、离子的形成和命名规则：‌元素周期表中的离子是指原子失去或获得电子后形成的带电粒子，‌金属元素倾向于失去电子形成阳离子，‌而非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。‌9．元素周期表信息示意图【知识点的认识】1.元素周期表中每一格的信息包括原子序数、‌元素符号、‌元素名称和相对原子质量。‌‌原子序数：‌表示元素的序号，‌即该元素在元素周期表中的位置；元素符号：‌是该元素的特有符号，‌通常采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，‌如果几种元素的第一个字母相同，‌再附加一个小写字母来区别；元素名称：‌即该元素的中文名称，‌是该元素的正式名称；相对原子质量：‌表示该元素的平均原子质量，是原子质量‌与碳﹣12质量的1/12之比。‌2.以氦元素为例：【命题方向】元素周期表信息示意图的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，‌来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况。这些命题方向不仅考查学生对元素周期表的理解，‌还测试他们的阅读、‌分析、‌推断能力和对知识的迁移应用能力。‌同时，‌元素周期表信息的应用也涉及到原子的‌核外电子的排布、‌原子与离子的相互转化等多个方面。【解题方法点拨】1、由原子序数确定元素种类，进而写出元素符号，比如原子序数为16的元素是硫元素，元素符号为S。2、由原子序数＝核外电子数，结合核外电子排布规律，来推断元素的性质，如电子层数、电负性等。3、注意相对原子质量是一个比值，单位是“1”不是“g”，一般省略不写。10．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查【知识点的认识】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。‌【命题方向】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、‌原子结构中各种微粒关系、‌以及元素周期表和元素周期律的综合应用。‌1、元素周期律的应用：‌考查学生分析化合物结构示意图的能力，‌利用化合价代数和为零的原则和题目提供的信息推断元素，‌这是解答关键。‌2、原子结构中各种微粒关系：‌重点考查1～20号元素原子结构的理解，‌注意规律和结论的应用。‌通过分析原子结构图式进行判断、‌实验、‌简单计算等。‌3、元素周期表和元素周期律的综合应用：‌以元素化合物为载体，‌综合应用元素周期表和元素周期律，‌可以集判断、‌实验、‌计算于一体。‌【解题方法点拨】在周期表信息示意图及结构示意图的综合考查中，‌解题技巧主要包括以下几点：‌1、利用周期表规律：‌在短周期中，‌元素的化合价与其原子序数的奇偶性有关。‌当元素的原子序数是偶数时，‌其化合价也是偶数；‌反之，‌当原子序数是奇数时，‌其化合价是奇数。‌这一规律可以帮助解决涉及元素化合价的问题。‌2、理解周期表结构：‌周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数进行排列。‌理解周期表的结构，‌有助于理解元素的物理和化学性质，‌从而更好地解决问题。‌3、注意递变规律：‌元素的性质随着原子序数的增加而发生变化，‌如密度、‌熔点、‌沸点等。‌了解这些递变规律有助于预测未知元素的性质。11．化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．12．相对原子质量的概念及其计算方法【知识点的认识】相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的计算方法是根据相对原子质量的概念，利用公式：“相对原子质量＝某原子的实际