2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)

第1页（共1页）2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)一．选择题（共15小题）1．（2024•海南模拟）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（）A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶2．（2024秋•峰峰矿区校级月考）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀盐酸②硫酸亚铁 B．①稀盐酸②硫酸镁 C．①稀硫酸②硝酸银 D．①稀硫酸②氯化镁3．（2023秋•辛集市期末）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．韧性4．（2024秋•昆山市校级月考）化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是（）A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B．该实验装置有节约试剂的好处 C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D．充分加热，a处固体由黑色变为红色5．（2023秋•湖南期末）下列关于金属的说法正确的是（）A．通过高炉炼得的铁为纯铁 B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应6．（2024秋•西安月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（）A．《周易参同契》：“金入于猛火，色不夺精光”———金的化学性质稳定 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性强 C．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”———铜锡合金的硬度比铜、锡小 D．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”———分子在不断地运动7．（2024秋•兴化市月考）为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是（）A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B．步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．步骤三中反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl+H2↑ D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应8．（2024秋•云龙区校级月考）图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述正确的是（）A．图乙炼铁中焦炭发生两个化学变化 B．图甲中通入84g一氧化碳能产生112g铁 C．图甲和图乙中产生的尾气成分相同 D．图甲和图乙中的产物均为混合物9．（2024秋•云龙区校级月考）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（）A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁 B．滤渣中一定含有铜 C．滤液中可能含有硫酸亚铁 D．反应后滤渣质量大于铁的质量10．（2024秋•海淀区校级期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。实验①②③现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化下列说法不正确的是（）A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触11．（2024秋•德惠市校级月考）下列各项比较中不正确的是（）A．含碳量：生铁＞钢 B．硬度：黄铜＞铜 C．地壳中元素含量：Al＞Fe D．熔点：黄铜＞铜12．（2024秋•绥棱县校级月考）为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C．镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D．铁、铜、氯化镁溶液13．（2024秋•定兴县月考）在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列各图所示曲线的变化过程中正确的是（）A． B． C． D．14．（2023秋•淄川区期末）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是（）A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省15．（2024秋•双城区校级月考）现有X、Y、Z三种金属，放入稀硫酸中只有X表面有气泡产生，如果把Y、Z放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y表面没有明显变化，则三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X二．填空题（共2小题）16．（2024秋•定兴县月考）2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有（填化学式）。（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是，使其充分燃烧。（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是。（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于不同。（5）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与接触，从而达到灭火的目的。17．（2024秋•定兴县月考）某小组同学利用图1装置进行实验，将等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图2所示。（1）打开分液漏斗的活塞，写出反应的化学方程式：。（2）图2中A曲线始终高于B曲线，由此可得出的结论是。（3）反应结束后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。三．实验题（共3小题）18．（2024秋•西安月考）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝，达到防止生锈的目的。②写出工业上利用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式。（2）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验：欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是。（3）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是（填字母）。A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）219．（2024秋•石家庄校级期中）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示，止水夹关闭。（1）使用氯化钠溶液的目的是。（2）而后打开止水夹，可观察到烧杯中的水流入锥形瓶，原因是。20．（2024秋•江都区月考）某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。（1）高温炼焦主要发生（选填“物理”、“化学”）变化。（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是（填化学式）。（3）如上图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是，从而增大高炉炼铁的反应速率。（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中的用量。（5）高炉炼铁示意如上图所示，C区是生铁的生成区域，写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区B区（填＞、＜、＝）。（6）5g某钢样（铁和碳的混合物）在纯氧中完全燃烧得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验：（7）制备CO的原理是：HCOOH→80℃浓硫酸CO↑+X（甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性）。该化学方程式中X的化学式是（8）模拟炼铁实验开始时操作是（用字母排序）。a.挤压盛放甲酸的胶头滴管b.点燃酒精灯（9）尾气处理：分析反应排出的尾气成分，装置C的作用，装置D的作用。（10）随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）的方法，使其在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁和一种氧化物，从而焊接钢轨间的缝隙。请写出该反应的化学方程式。

2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(十一)参考答案与试题解析题号1234567891011答案BCCDDCBACBD题号12131415答案BACB一．选择题（共15小题）1．（2024•海南模拟）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（）A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．墨龙图帛画 D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据材料的分类来分析。【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。A、红山玉龙是由玉石制成的，属于天然材料，故A不合题意；B、鎏金铁芯铜龙属于金属材料，故B符合题意；C、墨龙图帛画是由天然纤维制成的，故C不合题意；D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，故D不合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。2．（2024秋•峰峰矿区校级月考）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀盐酸②硫酸亚铁 B．①稀盐酸②硫酸镁 C．①稀硫酸②硝酸银 D．①稀硫酸②氯化镁【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据在金属活动性中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。【解答】解：A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入到硫酸亚铁溶液中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，故A不正确；B、A、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入到硫酸镁溶液中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，故B不正确；C、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜加入到硝酸银中，铜将银置换出来，说明了铜的活动性大于银，能比较镁、锌、铜、银活动性，故C正确；D、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌，再将铜、银加入到氯化镁中，都不反应，不能比较铜、银的金属活动性，故D不正确；故选：C。【点评】本题考查金属活动性的应用，掌握金属活动性的原则“反应则活泼，不反应则不活泼”是解决本题的关键。3．（2023秋•辛集市期末）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．韧性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。4．（2024秋•昆山市校级月考）化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是（）A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B．该实验装置有节约试剂的好处 C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D．充分加热，a处固体由黑色变为红色【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析。【解答】解：A、酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，故A正确；B、该实验装置有节约试剂的好处，故B正确；C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，故C正确；D、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。5．（2023秋•湖南期末）下列关于金属的说法正确的是（）A．通过高炉炼得的铁为纯铁 B．人类使用金属铝的年代早于铜、铁 C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应【考点】铁的冶炼；合金与合金的性质；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】A．根据高炉炼铁的产物来分析；B．根据人类使用金属材料的历史来分析；C．根据合金的性质来分析；D．根据金属的化学性质来分析．【解答】解：A．高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误；B．人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故错误；C．合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故错误；D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故正确。故选：D。【点评】本题考查了常见金属的性质，金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟悉其性质，然后再结合选项进行解答．6．（2024秋•西安月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（）A．《周易参同契》：“金入于猛火，色不夺精光”———金的化学性质稳定 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”———金的延展性强 C．《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”———铜锡合金的硬度比铜、锡小 D．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”———分子在不断地运动【考点】金属与氧气的反应；利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【答案】C【分析】A、根据金的化学性质分析；B、根据金属的性质分析；C、根据合金的性质分析；D、根据分子的基本性质，进行分析。【解答】解：A、《周易参同契》：“金入于猛火，色不夺精光”是因为金的化学性质稳定，故解释正确；B、“每金七厘，造方寸金一千片，是由于金的延展性强，故解释正确；C、金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故解释错误；D、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为花香中含有的微粒是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故解释正确；故选：C。【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，为高考常见题型，熟悉物质的组成、性质、用途等即可解答，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。7．（2024秋•兴化市月考）为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是（）A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B．步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C．步骤三中反应的方程式为Mg+2HCl═MgCl+H2↑ D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应【考点】金属与酸的反应原理；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据金属的化学性质，镁能与氧气反应生成氧化镁，能与酸反应生成盐和氢气，进行分析判断。【解答】解：A、由步骤一可知，镁条表面的有一层灰黑色物质，但并不知道灰黑色物质是否是氧化镁，故A不正确；B、步骤二中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，故B正确；C、步骤三说明，取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声，说明气体具有可燃性，方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；故C不正确；D、步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故D不正确；故选：B。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质是正确解答本题的关键。8．（2024秋•云龙区校级月考）图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述正确的是（）A．图乙炼铁中焦炭发生两个化学变化 B．图甲中通入84g一氧化碳能产生112g铁 C．图甲和图乙中产生的尾气成分相同 D．图甲和图乙中的产物均为混合物【考点】铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】A、根据炼铁过程中焦炭的用途来分析；B、根据化学方程式以及炼铁的过程来分析；C、根据尾气的成分来分析；D、根据化学反应的产物来分析。【解答】解：A、图乙炼铁中在点燃的条件下，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，即图乙炼铁中焦炭发生两个化学变化，故A说法正确；B、设生成112g铁需要一氧化碳的质量为x，则：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO84112x112g84112x＝84g但开始时应先通入一氧化碳，实验结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却至室温，因此实际消耗的一氧化碳的质量大于84g，故B说法错误；C、图甲和图乙中产生的尾气成分不完全相同，图乙的尾气还有烟尘等，故C说法错误；D、甲图中得到的是纯铁，属于纯净物，乙图中得到的铁中含有碳，属于混合物，故D说法错误。故选：A。【点评】本题考查的是炼铁的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9．（2024秋•云龙区校级月考）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（）A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁 B．滤渣中一定含有铜 C．滤液中可能含有硫酸亚铁 D．反应后滤渣质量大于铁的质量【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若滤液为浅绿色，可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，也可能是铁有剩余，则滤渣中可能含有铁，故选项说法正确。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中一定含有铜，故选项说法正确。C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸亚铁，故选项说法错误。D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于铁的质量，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、综合考虑各种情况是正确解答本题的关键。10．（2024秋•海淀区校级期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。实验①②③现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化下列说法不正确的是（）A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中O2 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【解答】解：A、温度越高气体溶解度越小，煮沸能够除去溶于水的氧气，该选项正确。B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，该选项不正确。C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，该选项正确。D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，该选项正确。故选：B。【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。11．（2024秋•德惠市校级月考）下列各项比较中不正确的是（）A．含碳量：生铁＞钢 B．硬度：黄铜＞铜 C．地壳中元素含量：Al＞Fe D．熔点：黄铜＞铜【考点】生铁和钢；地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】A、根据生铁与钢的含碳量来分析；B、根据合金的性质来分析；C、根据地壳中元素的含量来分析；D、根据合金的性质来分析。【解答】解：A.生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则含碳量：生铁＞钢，故A正确，不合题意；B.一般，合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，黄铜是一种铜合金，则硬度：黄铜＞铜，故B正确，不合题意；C：地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，则地壳中元素含量：Al＞Fe，故C正确，不合题意；D.一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则熔点：黄铜＜铜，故D错误，符合题意。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、生铁与钢的区别以及地壳中元素的含量是解题的关键。12．（2024秋•绥棱县校级月考）为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是（）A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C．镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D．铁、铜、氯化镁溶液【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。【解答】解：A、铜与氯化亚铁溶液、氯化镁溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，镁＞铜，但无法确定铁和镁的活动性强弱，故该方案不合理。B、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；铁与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；由此可得的三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。C、镁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、铁、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。13．（2024秋•定兴县月考）在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下列各图所示曲线的变化过程中正确的是（）A． B． C． D．【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。【解答】解：A、在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，氯化亚铁的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。B、在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，至完全反应，铁的质量才开始逐渐增加，故选项图像错误。C、在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，生成氢气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。D、在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，剩余HCl的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图像错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。14．（2023秋•淄川区期末）铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是（）A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断能否发生反应，进行分析判断。【解答】解：甲实验，铝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性比铜强，即Al＞Cu；乙实验无明显现象，说明铝的金属活动性比镁弱，即Mg＞Al，由此两实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Al＞Cu，因此实验乙不能省；丙实验无明显现象，能说明铜的金属活动性比铝弱，即Al＞Cu，与实验甲所得结论相同，故实验丙可省去。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。15．（2024秋•双城区校级月考）现有X、Y、Z三种金属，放入稀硫酸中只有X表面有气泡产生，如果把Y、Z放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y表面没有明显变化，则三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：现有X、Y、Z三种金属，放入稀硫酸中只有X表面有气泡产生，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面；如果把Y、Z放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y表面没有明显变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。二．填空题（共2小题）16．（2024秋•定兴县月考）2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有Fe3O4（填化学式）。（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧，使其充分燃烧。（3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是合金的熔点比组分金属的熔点低。（4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于含碳量不同。（5）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与空气（或氧气）接触，从而达到灭火的目的。【考点】金属与氧气的反应；灭火的原理和方法；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】（1）Fe3O4；（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；（3）合金的熔点比组分金属的熔点低；（4）含碳量；（5）空气（或氧气）。【分析】（1）根据打铁花”过程中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁来分析解答；（2）根据表演者将铁水打得又高又散可以增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧来分析解答；（3）根据合金的熔点比组分金属的熔点低来分析解答；（4）根据生铁与钢的含碳量来分析；（5）根据燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可进行分析。【解答】解：（1）打铁花”过程中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；（2）打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；（3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧，所以打铁花用生铁而不用纯铁；（4）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；（5）燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气接触从而达到灭火的目的。故答案为：（1）Fe3O4；（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；（3）合金的熔点比组分金属的熔点低；（4）含碳量；（5）空气（或氧气）。【点评】本题主要考查物质变化的条件和影响物质变化的因素，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。17．（2024秋•定兴县月考）某小组同学利用图1装置进行实验，将等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应。测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图2所示。（1）打开分液漏斗的活塞，写出反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）图2中A曲线始终高于B曲线，由此可得出的结论是稀盐酸浓度越大，与锌的反应速率越快（合理即可）。（3）反应结束后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是ZnCl2（写化学式）。【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀盐酸浓度越大，与锌的反应速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2。【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。（2）根据等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应，图2中A曲线始终高于B曲线，进行分析解答。（3）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。（2）等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度分别为5%和15%的稀盐酸反应，由两次实验压强随时间的变化关系曲线图，图2中A曲线始终高于B曲线，由此可得出的结论是稀盐酸浓度越大，与锌的反应速率越快（合理即可）。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸可能有剩余，则反应结束后锥形瓶内溶液中一定含有的溶质是氯化锌，其化学式为ZnCl2。故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）稀盐酸浓度越大，与锌的反应速率越快（合理即可）；（3）ZnCl2。【点评】本题难度不大，理解题意、熟悉金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。三．实验题（共3小题）18．（2024秋•西安月考）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。（1）目前，铁是使用量最大的金属。①铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气（或空气）和水，达到防止生锈的目的。②写出工业上利用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（2）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验：欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的组合是Cu和AgNO3溶液（合理即可）。（3）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是D（填字母）。A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属与盐溶液反应的原理；金属活动性强弱的判断；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）①氧气（或空气）和水；②Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（2）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；（3）D。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：（1）①根据铁生锈的条件可知，铁栅栏表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气（或空气）和水，达到防止生锈的目的；②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和CO在高温条件下反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe＞Cu，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe＞Cu，欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需验证铜、银活动性顺序，实验④中X和Y的组合可以是Cu和AgNO3溶液，铜能置换出AgNO3溶液中银，同时生成硝酸铜；（3）铁的金属活动性比铜强，铜的活动性强于银，将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的铁，说明铁是过量的。A、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故错误；B、铁是过量的，滤渣中一定含有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，不可能含有Cu（NO3）2，故错误；C、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故错误；D、铁是过量的，滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，故正确。故答案为：（1）①氧气（或空气）和水；②Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（2）Cu和AgNO3溶液（合理即可）；（3）D。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。19．（2024秋•石家庄校级期中）利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示，止水夹关闭。（1）使用氯化钠溶液的目的是加快铁粉锈蚀。（2）而后打开止水夹，可观察到烧杯中的水流入锥形瓶，原因是铁生锈消耗氧气压强减小。【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）加快铁粉锈蚀；（2）铁生锈消耗氧气压强减小。【分析】（1）根据氯化钠溶液能加快铁粉锈蚀的速率，进行分析解答；（2）根据铁粉生锈时消耗装置中的氧气、水蒸气，反应放出热量，进行分析解答。【解答】解：（1）通常情况下，铁锈蚀的速率很慢，氯化钠可以加速铁粉锈蚀，使用氯化钠溶液的目的是加快铁粉锈蚀；（2）铁粉锈蚀消耗氧气，导致锥形瓶内气压降低，则打开止水夹，可观察到烧杯中的水流入锥形瓶。故答案为：（1）加快铁粉锈蚀；（2）铁生锈消耗氧气压强减小。【点评】本题难度不大，明确氯化钠能加快铁粉锈蚀的速率、铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。20．（2024秋•江都区月考）某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。（1）高温炼焦主要发生化学（选填“物理”、“化学”）变化。（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是CaO、MgO（填化学式）。（3）如上图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是增大接触面积，从而增大高炉炼铁的反应速率。（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中焦炭的用量。（5）高炉炼铁示意如上图所示，C区是生铁的生成区域，写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区＞B（6）5g某钢样（铁和碳的混合物）在纯氧中完全燃烧得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验：（7）制备CO的原理是：HCOOH→80℃浓硫酸CO↑+X（甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性）。该化学方程式中X的化学式是H2O（8）模拟炼铁实验开始时操作是a（用字母排序）。a.挤压盛放甲酸的胶头滴管b.点燃酒精灯（9）尾气处理：分析反应排出的尾气成分，装置C的作用防倒吸，装置D的作用收集一氧化碳。（10）随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）的方法，使其在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁和一种氧化物，从而焊接钢轨间的缝隙。请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3【考点】铁的冶炼；化学变化和物理变化的判别；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）化学；（2）CaO、MgO；（3）增大接触面积；（4）焦炭；（5）4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2（6）1.8%；（7）H2O；（8）a；（9）防倒吸；收集一氧化碳；（10）2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据提高化学反应速率的方法来分析；（4）根据炼铁的原料来分析；（5）根据炼铁的原理以及温度的高低来分析；（6）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式分析计算；（7）根据质量守恒定律来分析；（8）根据炼铁的实验步骤来分析；（9）根据装置的特点以及处理尾气的方法来分析；（10）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）高温炼焦的过程有新物质生成，主要发生化学变化；故答案为：化学；（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2，白云石含Ca和Mg两种金属元素，因此熔剂中一定含有的两种金属氧化物为CaO和MgO；故答案为：CaO、MgO；（3）观察图片发现反应后孔洞数量明显增加，孔洞有利于反应物相互接触，因此“高温烧结”主要目的之一是增大接触面积；故答案为：增大接触面积；（4）煤的主要成分为碳，高炉炼铁同时要加入主要成分为碳的焦炭，因此采用喷煤的方法，可以减少焦炭的用量；故答案为：焦炭；（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，磁铁矿炼铁是四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成生铁和二氧化碳，反应的化学方程式是4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO2，炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，在鼓风口附近由于空气充足，焦炭充分燃烧生成二氧化碳时放出的热量最多，温度达到最高值，故离风口近的A区温度大于B区；故答案为：4CO+Fe3O4高温¯3Fe+4CO（6）设钢样中碳的质量为x，则：C+O2点燃¯CO1244x0.33g1244x＝0.09g此钢样中的碳的质量分数为0.09g5g×100%答：钢样中碳的质量分数为1.8%；（7）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，反应前有1个碳原子，2个氢原子，2个氧原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则该化学方程式中X的化学式是H2O；故答案为：H2O；（8）装置A是用水浴加热，水浴加热的优点受热均匀，所以产生的CO气流比较平稳，一氧化碳是可燃性气体，当混有氧气或空气时，加热可能发生爆炸，则实验开始时，应先挤压盛放甲酸的胶头滴管，让反应生成的一氧化碳把管内的空气排出，防止加热出现爆炸，故答案为：a；（9）装置C用于防倒吸，装置D的作用是收集一氧化碳；故答案为：防倒吸；收集一氧化碳；（10）铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片1．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．2．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．3．金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．4．生铁和钢【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重要的合金．它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高．由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金．生铁和钢的比较如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．5．金属与氧气的反应【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O42．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O34．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．【命题方向】1.考查金属与氧气反应的化学方程式，书写时注意反应条件和配平。2.考查金属与氧气反应的条件。3.考查氧气的含量对反应的影响等。【解题思路点拨】要牢记金属与氧气反应的条件和化学方程式的书写。6．金属与酸的反应原理【知识点的认识】金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：金属单质+酸→盐+氢气例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。【命题方向】1.考查金属与酸的反应类型。2.考查金属与酸的反应产物。3.考查金属与酸的反应方程式。【解题思路点拨】牢记常见的金属与酸的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。7．金属与酸的反应图像【知识点的认识】金属与酸的反应原理‌主要涉及金属的活动性顺序和酸的氧化性。这一反应通常发生在金属活动顺序中位于氢前面的金属与酸反应时，反应产物通常为盐和氢气。具体来说，这一反应可以通过置换反应来表达：金属单质+酸→盐+氢气例如，铁或锌与酸反应时，会生成相应的盐和氢气，同时伴随放热和冒泡现象，金属逐渐消失。这种反应不仅是一个简单的化学变化，还涉及到电化学过程，其中金属在酸的作用下释放出电子，形成氢气。金属与酸的反应还涉及到电化学腐蚀的过程。在酸溶液中，金属材料会发生析氢电化学腐蚀，这一过程受到多种因素的影响，包括溶液的酸度、氧化性、以及腐蚀产物的性质等。增加溶液的酸度会加速阴极反应，提高腐蚀率，但腐蚀率还与氢过电位有关。溶液的氧化性通常加速腐蚀，但超过一定限度时，可能会使金属发生钝化而抑制腐蚀。腐蚀产物，尤其是可溶性金属盐，会催化阳极反应，而不溶性腐蚀产物则形成保护层抑制腐蚀。此外，金属与酸的反应还受到金属活动性顺序的影响。根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能够与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。而对于位于氢后面的金属，则不与非氧化性酸反应，但可能与强氧化性酸发生氧化还原反应。例如，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮。综上所述，金属与酸的反应原理涉及金属的活动性、酸的氧化性以及电化学腐蚀过程，这些因素共同决定了金属与酸反应的类型和程度‌。本考点针对的题型是涉及金属与酸反应的图像的问题。【命题方向】1.考查金属与酸的反应类型。2.考查金属与酸的反应产物。3.考查金属与酸的反应方程式。4.通过图像分析化学反应。【解题思路点拨】牢记常见的金属与酸的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。8．金属与盐溶液反应的原理【知识点的认识】‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。【命题方向】1.考查金属与盐的反应类型。2.考查金属与盐的反应产物。3.考查金属与盐的反应方程式。4.考查金属活动性顺序。【解题思路点拨】牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。9．金属活动性强弱的判断【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材