2025届安徽省卓越县中联盟高三上学期期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省卓越县中联盟2025届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是（）A．制备硫酸B．侯氏制碱C．海水提镁D．合成氨2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是（）A．含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B．硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D．豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基风小做欧3.下列化学用语表示正确的是（）A．乙苯的结构简式：B．中子数为18的磷原子：C．甲胺(CH3NH2)的电子式：D．HCl的形成过程；4.劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是（）A．学工教育；用黏土为原料制作普通玻璃B．学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素C．志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾D．活厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是（）选项甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)3BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO36.下列化学方法错误的是（）A．用燃烧法鉴别羊毛和棉花B．用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．用焰色试验鉴别BaSO4和CaSO4阅读下列材料，回答7~8题。四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为-25℃，沸点为135.4℃，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)：7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．152g钛铁矿中含Fe原子数为NAB．生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子数为2NAC．1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的数目为NAD．标准状况下，11.2LCl2参与反应时转移的电子数为NA8.下列有关钛铁矿制备TiCl4的物质转化的说法正确的是（）A．TiCl4转化为Ti的反应类型为置换反应B．TiCl4时Ar作保护气，Ar可以用N2代替C．“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D．生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化产物，又是还原产物9.金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．b或g可能经一步反应转化为aB．d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制C．c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基D．若e为淡黄色，则a能与过量O2常温下反应生成e10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三菇类有机物。下图为某三菇类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是（）A．分子式是C30H50OB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生催化氧化反应生成醛基D．能发生加聚反应11.某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：X>ZC．Y的氧化物能溶解于氨水中D．不含中子的W的核素具有放射性12.仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂用品A检验淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴B比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴C比较Cl、Br、I的非金属性强弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4试管、胶头滴管D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴13.锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。已知两电极反应式如下表：a电极反应式LixC6-xe-=6C+xLi+b电极反应式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列说法错误的是（）A．a电极为电池正极B．外电路中的箭头表示电子的流向C．离子交换膜为阳离子交换膜D．电池总反应；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]防温度(T)的亦化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态B．平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动C．使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率D．244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：(1)a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为____________________________。(2)工业上，利用b的单质合成NH3，采用的条件是催化剂、400~500℃的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：__________________________。(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：_____________。(4)图中10种元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填酸的化学式)。(5)实验室中用98%的g的最高价含氧股(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取________mL该浓酸。(6)下列有关i元素的叙述错误的是__________(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是________________________________。A．长周期元素B．过渡元素C．ⅦB族元素D．金属元素16.(15分)某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2.回答下列问题：(1)写出提高“酸浸”反应速率的措施：_____________________________(答两种)。(2)“操作a”、“操作b”、“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是____________(填仪器名称)。(3)滤渣甲的成分是__________(填化学式)。(4)“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为______________________________________，另外1个氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________。(5)黑色固体X的化学式是_________，滤液l中溶质的主要成分是_________(填化学式)。(6)得到的MgSO4晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验MgSO4晶体已洗涤干净：________________________________________(写出实验操作及现象)。17.(15分)柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入到三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。回答下列问题：(1)步骤①中用____________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________________________。步骤③中“减压过滤”的优点有_________________________(答两条)。(3)步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是_______________________，该操作中，加入少量铁粉的目的是_____________________________。(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是__________________________。(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是_________________；该步骤中加入无水乙醇的目的是______________________________________。(6)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：次数序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL40.0243.5839.9840.00该次实验制得的产品纯度为_________。18.(14分)哒嗪()类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。回答下列问题：(1)A生成B的反应类型是_____________，B的结构简式是_____________。(2)C生成D需要的无机试剂是_____________(填化学式)。(3)E含有的官能团名称是___________；E生成F过程中“酸化”的目的是_____________。(4)完成G生成H的化学方程式：+___________。(5)下列有关H的说法错误的是______(填标号)。a．属于环状经 b．能与Na反应放出H2c．能与NaOH溶液反应 d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色(6)X为E的同分异构体，且X能与NaHCO3反应放出CO2，则满足条件的X有_______种(不考虑立休异构)，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是_____________________。

——★参考答案★——1~14题，每小题3分，共42分。1.【答案】B【解析】硫黄或其他含硫矿物的燃烧、二氧化硫的催化氧化均为氧化还原反应，A项不符合题意；侯氏制碱原理：NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3→Na2CO3，均不涉及氧化还原反应，B项符合题意；海水提镁原理：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后一步电解涉及氧化还原反应，C项不符合题意；合成氨原理；N2+H2→NH3，是氧化还原反应，D项不符合题意。2.【答案】C【解析】含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3中含I元素，与氧化性无关，A项错误；化肥要合理施用，B项错误；漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含Ca(ClO)2，C项正确；煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D项错误。3.【答案】A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物，A项正确；中子数为18的磷原子的质量数是33，可表示为，B项错误；甲胺中C，N均满足8电子结构，其电子式是，C项错误；HCl是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为，D项错误。4.【答案】D【解析】制作普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，A项错误；硝酸钾不是铵盐，B项错误；废纸为可回收垃圾，不属于有害垃圾，C项错误；NaHCO3、NH4HCO3均可作为食品膨松剂，D项正确。5.【答案】C【解析】Fe(OH)2不能一步生成Fe，A项错误；N2不能一步生成NO2，B项错误；SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与FeS反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，C项正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，Na2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。6.【答案】C【解析】羊毛燃烧时会产生类似烧焦羽毛的气味，A项正确；加热条件下，NaOH与反应生成NH3，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，C项错误；BaSO4和CaSO4中Ba、Ca两种元素的焰色不同，前者为黄绿色，后者为砖红色，D项正确。7.【答案】D【解析】钛铁矿含杂质，故152g钛铁矿中含Fe原子数少于NA，A项错误；190gTiCl4为1mol，但该物质转化过程中，Cl2除生成TiCl4外，还生成FeCl3，故生成lmolTiCl4时，最少需Cl2分子数多于2NA，B项错误；由已知信息可知，不存在TiCl4溶液，即Ti4+在水溶液中不存在，C项错误；标准状况下，11.2LCl2为0.5mol，Cl2+2e-=2C1-，故0.5molCl2参与反应时转移的电子数为NA，D项正确。8.【答案】A【解析】由流程图可知，TiCl4转化为Ti的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应类型为置换反应，A项正确；制备金属钛时，Ar作保护气，不能用N2代替，因为Mg和N2反应生成氮化镁，B项错误；高温时，焦炭氧化产物是CO，则“高温氯化”的化学方程式是2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，Ti位于ⅣB族，FeTiO3中Ti化合价为+4，则Fe为+2价，FeTiO3中+2价Fe被氧化，故还原剂包括焦炭和FeTiO3，氧化剂只有Cl2，“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项错误；反应前后Ti化合价不变，TiCl4只是还原产物，D项错误。9.【答案】D【解析】b为CuO，热还原生成Cu；g可能为NaCl或CuCl，前者在熔融状态时电解可得Na，后者在酸性溶液中歧化生成Cu，A项正确；d为+2价铜盐，其中硫酸铜是配制波尔多液的原料之一，B项正确；c是Cu(OH)2，加热条件下，Cu(OH)2被醛基还原生成Cu2O，C项正确；Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，D项错误。10.【答案】C【解析】该三萜类物质的分子式是C30H50O，A项正确；分子结构中含碳碳双键和羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；该有机物的羟基发生催化氧化反应生成)基，C．项错误；该有机物含碳碳双键，能发生加聚反应，D项正确。11.【答案】B【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H；地壳中含量最高的元素是О，则X为O；Z原子K，L，M层电子数分别为2、8、4，则Z为Si；结合化学式Y4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为+3，Y为Al。原子半径：Y(Al)>Z(Si)>x(O)>W(H)，A项错误；О的非金属性比Si的强，故稳定性：H，0>SiH，，B项正确；Al2O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C项错误；H不具有放射性，D项错误。12.【答案】D【解析】检验淀粉是否水解完全需检验混合液中是否含淀粉，故用到的试剂是碘水，A项错误；在试管中加热NaHCO3、Na2CO3时，需通过单孔塞和导气管将可能产生的气体通入到澄清石灰水中，故该项缺少单孔塞和导气管，B项错误；碘水中的I2与Cl-，Br-，I-均不反应，C项错误；将乙醇，乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和Na2CO3溶液吸收并除杂，D项正确。13.【答案】A【解析】由表中的电极反应式可知，a电极失电子为负极，A项错误；外电路中，电子由负极流向正极，故外电路中的箭头方向为电子流向，B项正确；由电池工作原理图可知，Li+穿过离子交换膜，则该膜为阳离子交换膜，C项正确；正极反应加负极反应即得电池总反应，结合表中两个电极的反应可知，D项正确。14.【答案】B【解析】两个反应的反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，故容器内混合气体的密度始终不变，A项错误；移走平衡体系中的甲醇，反应i向正反应方向移动，则CO2、H2浓度降低，从而致使反应ii逆向移动，B项正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C项错误；244℃时，由CO2的平衡转化率可知，平衡时CO2转化的物质的量为0.105mol，但转化的CO2除生成CH3OH外，还生成CO，故平衡体系中CH3OH少于0.105mol，D项错误。15.【答案】(1)CH4-8e-+10OH-=+7H2O(2分)(2)温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高，过低催化剂活性低(合理即可，2分)(3)玻璃的刻蚀(合理即可，1分)(4)F(1分)HClO4(2分)(5)5.4(2分)(6)C(2分)Fe2O3+2A2Fe+Al2O3(2分)【解析】(1)碱性条件下，CH4在负极失电子，生成和H2O。(3)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，该反应用于玻璃的刻蚀。(4)F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。(5)VmL×1.84g·cm-3×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1，则V=5.4，即用量筒量取5.4mL浓硫酸。(6)i为Fe，该元素属于第四周期、皿族元素，A项正确，C项错误；Fe属于过渡元素和金属元素，B，D项正确。铁的常见高价氧化物与Al发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3+2A2Fe+Al2O3。16.【答案】(1)适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等(合理即可，2分，写出两种即可)(2)锥形瓶、分液漏斗(或梨形分液漏斗)(2分)(3)H2SiO3、CaSO4(2分)(4)Mn2++H2O+ClO-=MnO2↓+Cl-+2H+(2分)2Fe3++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+4H++Cl-(2分)(5)MnO2(1分)AlCl3，FeCl3(2分)(6)取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净(合理即可，2分，操作方法和现象各1分)【解析】(1)提高稀硫酸的温度，将废渣粉碎为粉末状态，“酸浸”时采用搅拌等均能加快酸浸反应速率。(2)操作a，b，c均为过滤，故用到漏斗﹑玻璃棒和烧杯，用不到的是锥形瓶和分液漏斗(或梨形分液漏斗)。(3)“酸浸”时，硅酸盐生成硅酸沉淀(H2SiO3)，溶液中溶解的Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，则滤渣甲的成分是H2SiO3、CaSO4。(4)Mn2+被ClO-氧化为MnO2，后者被还原为Cl-。Fe2+被氧化生成Fe(OH)3沉淀。(5)“氧化”时生成的MnO2为黑色物质，则黑色固体X为MnO2.“氧化”时生成的另外2种沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶解于盐酸生成AlCl3，FeCl3，则滤液Ⅰ中溶质的主要成分是AlCl3，FeCl3。(6)得到的MgSO4晶体的表面附着有Cl-，故可通过检验洗涤液不含Cl-来判断已洗涤干净。17.【答案】(1)电子天平(1分)(2)Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4(2分)加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等(合理即可，2分，答两条)(3)FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O(2分)防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+(合理即可，2分)(4)平衡压强，便于液体顺利流下(合理即可，1分)(5)铁粉(1分)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出(合理即可，2分)(6)75.2%(2分)【解析】(1)以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，故称取小数点后3位需要电子天平。(2)Na2CO3与FeSO4发生复分解反应生成FeCO3沉淀。(3)FeCO3与柠檬酸反应的产物是FeC6H6O7原理是碳酸盐溶解于酸，生成了CO2.过量的铁粉可防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+。(4)恒压漏斗中，侧管起到连接漏斗上部与下部的作用，从而使反应体系中的压强与漏斗上部压强相等，保证液体顺利滴加。(5)因柠檬酸亚铁易溶于热水，而微溶于冷水，故趁热过滤除去未反应的铁粉，而不损失目标产物。柠檬酸亚铁难溶于乙醇，微溶于水，加无水乙醇的目的是使目标产物析出。(6)达到滴定终点时，过量的KMnO4显浅紫色(或粉红色)。第2组测定误差较大，舍去。利用第1，3，4三组数据可知消耗的V(KMnO4溶液)==40.00mL。由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n(FeC6H6O7·2H2O)=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5×10=0.04mol，则15.000g产品中FeC6H6O7·2H2O的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，则样品的纯度为×100%=75.2%。18.【答案】(1)加成反应(1分)(2分)(2)HCl(1分)(3)醛基、碳氯键(或氯原子)(2分)使羧酸盐转化为羧酸(合理即可，1分)(4)H2O(1分)(5)ab(2分)(6)10(2分)(2分)【解析】(1)对比A，C的结构简式，由B的分子式可知其结构简式为，故A生成B是加成反应。(2)对比C，D的结构简式可知，C生成D是碳碳双键与HCl的加成反应，则该无机试剂是HCl。(3)D生成E的条件是Cu作催化剂，且需加热，故该反应为羟基氧化为醛基的反应，则E为，则E含有的官能团是醛基、碳氯键(或氯原子)。E生成F是碱性条件下Cu(OH)2氧化醛基的反应，生成物为羧酸盐，故需酸化才能使盐转化为酸。(5)H中除碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于经，a项错误；H不含羧基或羟基，不能与Na反应放出H2，b项错误；H中含碳碳双键和酯基官能团，碳碳双键能使Br2的四氯化碳溶液褪色，酯基能与NaOH溶液发生水解反应，c、d项正确。(6)X能与NaHCO3反应放出CO2，则X中含羧基，故还含碳碳双键或碳环结构，若含C=C，则除羧基外，碳主链只能是C=C-C，羧基可在三个碳原子上连接，由“定一移一”法可知，Cl原子连接方式有3种、2种、3种；若存在碳环，则为三元环，则有2种同分异构体，共有10种同分异构体，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体是。安徽省卓越县中联盟2025届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是（）A．制备硫酸B．侯氏制碱C．海水提镁D．合成氨2.生活处处有化学。下列相关说法正确的是（）A．含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3的氧化性B．硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐D．豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基风小做欧3.下列化学用语表示正确的是（）A．乙苯的结构简式：B．中子数为18的磷原子：C．甲胺(CH3NH2)的电子式：D．HCl的形成过程；4.劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是（）A．学工教育；用黏土为原料制作普通玻璃B．学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素C．志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾D．活厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食5.下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是（）选项甲乙丙丁AFeFe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)3BN2NO2NOHNO3CSO2SO3H2SO4H2SDSiSiO2H2SiO3Na2SiO36.下列化学方法错误的是（）A．用燃烧法鉴别羊毛和棉花B．用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．用焰色试验鉴别BaSO4和CaSO4阅读下列材料，回答7~8题。四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为-25℃，沸点为135.4℃，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)生产四氯化钛的物质转化关系如图所示(杂质不参与反应)：7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．152g钛铁矿中含Fe原子数为NAB．生成190gTiCl4，最少需要Cl2的分子数为2NAC．1L0.1mol/L的TiCl4溶液中，Ti4+的数目为NAD．标准状况下，11.2LCl2参与反应时转移的电子数为NA8.下列有关钛铁矿制备TiCl4的物质转化的说法正确的是（）A．TiCl4转化为Ti的反应类型为置换反应B．TiCl4时Ar作保护气，Ar可以用N2代替C．“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6D．生成物TiCl4、FeCl3都既是氧化产物，又是还原产物9.金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（）A．b或g可能经一步反应转化为aB．d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制C．c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基D．若e为淡黄色，则a能与过量O2常温下反应生成e10.王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三菇类有机物。下图为某三菇类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是（）A．分子式是C30H50OB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生催化氧化反应生成醛基D．能发生加聚反应11.某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：X>ZC．Y的氧化物能溶解于氨水中D．不含中子的W的核素具有放射性12.仅用下表提供的实际和用品，能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂用品A检验淀粉是否水解完全H2SO4溶液、NaOH溶液、新制Cu(OH)2试管、试管夹，酒精灯、胶头滴管、火柴B比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性NaHCO3、Na2CO3、澄清石灰水试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、火柴C比较Cl、Br、I的非金属性强弱NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、CCl4试管、胶头滴管D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管，橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴13.锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。已知两电极反应式如下表：a电极反应式LixC6-xe-=6C+xLi+b电极反应式Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2下列说法错误的是（）A．a电极为电池正极B．外电路中的箭头表示电子的流向C．离子交换膜为阳离子交换膜D．电池总反应；Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C14.甲醇是重要的化工原料，液可以作燃料。以CO2为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，发生上述反应，测得CO2的平衡转化率[α(CO2)]防温度(T)的亦化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态B．平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ii向逆反应方向移动C．使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率D．244℃时，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.105mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：(1)a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为____________________________。(2)工业上，利用b的单质合成NH3，采用的条件是催化剂、400~500℃的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用400~500℃的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：__________________________。(3)c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：_____________。(4)图中10种元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填酸的化学式)。(5)实验室中用98%的g的最高价含氧股(密度为1.84g/cm3)配制500mL0.2mol/L的稀酸，需用量筒量取________mL该浓酸。(6)下列有关i元素的叙述错误的是__________(填标号)；高温时，其常见高价氧化物(红棕色)与e的单质反应的化学方程式是________________________________。A．长周期元素B．过渡元素C．ⅦB族元素D．金属元素16.(15分)某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。已知：NaClO氧化Mn2+生成MnO2.回答下列问题：(1)写出提高“酸浸”反应速率的措施：_____________________________(答两种)。(2)“操作a”、“操作b”、“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是____________(填仪器名称)。(3)滤渣甲的成分是__________(填化学式)。(4)“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为______________________________________，另外1个氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________。(5)黑色固体X的化学式是_________，滤液l中溶质的主要成分是_________(填化学式)。(6)得到的MgSO4晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验MgSO4晶体已洗涤干净：________________________________________(写出实验操作及现象)。17.(15分)柠檬酸亚铁晶体(FeC6H6O7·2H2O，相对分子质量为282)是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：①分别称取15.200gFeSO4、28.600gNa2CO3·10H2O，各用100mL蒸馏水溶解。②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。③减压过滤、洗涤，得FeCO3固体。④将上述制备的FeCO3固体和少量铁粉加入到三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量2.0mol/L的柠檬酸(C6H8O7)溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为80℃。⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。回答下列问题：(1)步骤①中用____________(填“托盘天平”或“电子天平”)称取FeSO4和Na2CO3·10H2O。(2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：___________________________。步骤③中“减压过滤”的优点有_________________________(答两条)。(3)步骤④中，FeCO3固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是_______________________，该操作中，加入少量铁粉的目的是_____________________________。(4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是__________________________。(5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是_________________；该步骤中加入无水乙醇的目的是______________________________________。(6)称取上述制制得产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用0.0200mL-1的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：次数序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL40.0243.5839.9840.00该次实验制得的产品纯度为_________。18.(14分)哒嗪()类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。回答下列问题：(1)A生成B的反应类型是_____________，B的结构简式是_____________。(2)C生成D需要的无机试剂是_____________(填化学式)。(3)E含有的官能团名称是___________；E生成F过程中“酸化”的目的是_____________。(4)完成G生成H的化学方程式：+___________。(5)下列有关H的说法错误的是______(填标号)。a．属于环状经 b．能与Na反应放出H2c．能与NaOH溶液反应 d．能使Br2的四氯化碳溶液褪色(6)X为E的同分异构体，且X能与NaHCO3反应放出CO2，则满足条件的X有_______种(不考虑立休异构)，其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是_____________________。

——★参考答案★——1~14题，每小题3分，共42分。1.【答案】B【解析】硫黄或其他含硫矿物的燃烧、二氧化硫的催化氧化均为氧化还原反应，A项不符合题意；侯氏制碱原理：NaCl+H2O+NH3+CO2→NaHCO3→Na2CO3，均不涉及氧化还原反应，B项符合题意；海水提镁原理：Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，最后一步电解涉及氧化还原反应，C项不符合题意；合成氨原理；N2+H2→NH3，是氧化还原反应，D项不符合题意。2.【答案】C【解析】含碘食盐掺杂KIO3，利用了KIO3中含I元素，与氧化性无关，A项错误；化肥要合理施用，B项错误；漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含Ca(ClO)2，C项正确；煤油是烃类物质，结构中不含酯基，D项错误。3.【答案】A【解析】乙苯为苯环上的1个H原子被乙基取代的产物，A项正确；中子数为18的磷原子的质量数是33，可表示为，B项错误；甲胺中C，N均满足8电子结构，其电子式是，C项错误；HCl是共价化合物，形成过程是电子对的偏移，不是得失，可表示为，D项错误。4.【答案】D【解析】制作普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，A项错误；硝酸钾不是铵盐，B项错误；废纸为可回收垃圾，不属于有害垃圾，C项错误；NaHCO3、NH4HCO3均可作为食品膨松剂，D项正确。5.【答案】C【解析】Fe(OH)2不能一步生成Fe，A项错误；N2不能一步生成NO2，B项错误；SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4与FeS反应生成H2S，H2S燃烧生成SO2，C项正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，Na2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。6.【答案】C【解析】羊毛燃烧时会产生类似烧焦羽毛的气味，A项正确；加热条件下，NaOH与反应生成NH3，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，C项错误；BaSO4和CaSO4中Ba、Ca两种元素的焰色不同，前者为黄绿色，后者为砖红色，D项正确。7.【答案】D【解析】钛铁矿含杂质，故152g钛铁矿中含Fe原子数少于NA，A项错误；190gTiCl4为1mol，但该物质转化过程中，Cl2除生成TiCl4外，还生成FeCl3，故生成lmolTiCl4时，最少需Cl2分子数多于2NA，B项错误；由已知信息可知，不存在TiCl4溶液，即Ti4+在水溶液中不存在，C项错误；标准状况下，11.2LCl2为0.5mol，Cl2+2e-=2C1-，故0.5molCl2参与反应时转移的电子数为NA，D项正确。8.【答案】A【解析】由流程图可知，TiCl4转化为Ti的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，反应类型为置换反应，A项正确；制备金属钛时，Ar作保护气，不能用N2代替，因为Mg和N2反应生成氮化镁，B项错误；高温时，焦炭氧化产物是CO，则“高温氯化”的化学方程式是2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，Ti位于ⅣB族，FeTiO3中Ti化合价为+4，则Fe为+2价，FeTiO3中+2价Fe被氧化，故还原剂包括焦炭和FeTiO3，氧化剂只有Cl2，“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项错误；反应前后Ti化合价不变，TiCl4只是还原产物，D项错误。9.【答案】D【解析】b为CuO，热还原生成Cu；g可能为NaCl或CuCl，前者在熔融状态时电解可得Na，后者在酸性溶液中歧化生成Cu，A项正确；d为+2价铜盐，其中硫酸铜是配制波尔多液的原料之一，B项正确；c是Cu(OH)2，加热条件下，Cu(OH)2被醛基还原生成Cu2O，C项正确；Na在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，D项错误。10.【答案】C【解析】该三萜类物质的分子式是C30H50O，A项正确；分子结构中含碳碳双键和羟基，能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；该有机物的羟基发生催化氧化反应生成)基，C．项错误；该有机物含碳碳双键，能发生加聚反应，D项正确。11.【答案】B【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H；地壳中含量最高的元素是О，则X为O；Z原子K，L，M层电子数分别为2、8、4，则Z为Si；结合化学式Y4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为+3，Y为Al。原子半径：Y(Al)>Z(Si)>x(O)>W(H)，A项错误；О的非金属性比Si的强，故稳定性：H，0>SiH，，B项正确；Al2O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C项错误；H不具有放射性，D项错误。12.【答案】D【解析】检验淀粉是否水解完全需检验混合液中是否含淀粉，故用到的试剂是碘水，A项错误；在试管中加热NaHCO3、Na2CO3时，需通过单孔塞和导气管将可能产生的气体通入到澄清石灰水中，故该项缺少单孔塞和导气管，B项错误；碘水中的I2与Cl-，Br-，I-均不反应，C项错误；将乙醇，乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和Na2CO3溶液吸收并除杂，D项正确。13.【答案】A【解析】由表中的电极反应式可知，a电极失电子为负极，A项错误；外电路中，电子由负极流向正极，故外电路中的箭头方向为电子流向，B项正确；由电池工作原理图可知，Li+穿过离子交换膜，则该膜为阳离子交换膜，C项正确；正极反应加负极反应即得电池总反应，结合表中两个电极的反应可知，D项正确。14.【答案】B【解析】两个反应的反应物和生成物均为气体，且为恒容容器，故容器内混合气体的密度始终不变，A项错误；移走平衡体系中的甲醇，反应i向正反应方向移动，则CO2、H2浓度降低，从而致使反应ii逆向移动，B项正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C项错误；244℃时，由CO2的平衡转化率可知，平衡时CO2转化的物质的量为0.105mol，但转化的CO2除生成CH3OH外，还生成CO，故平衡体系中CH3OH少于0.105mol，D项错误。15.【答案】(1)CH4-8e-+10OH-=+7H2O(2分)(2)温度过高，NH3的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高，过低催化剂活性低(合理即可，2分)(3)玻璃的刻蚀(合理即可，1分)(4)F(1分)HClO4(2分)(5)5.4(2分)(6)C(2分)Fe2O3+2A2Fe+Al2O3(2分)【解析】(1)碱性条件下，CH4在负极失电子，生成和H2O。(3)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，该反应用于玻璃的刻蚀。(4)F的非金属性最强，但其无最高价氧化物对应水化物，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。(5)VmL×1.84g·cm-3×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1，则V=5.4，即用量筒量取5.4mL浓硫酸。(6)i为Fe，该元素属于第四周期、皿族元素，A项正确，C项错误；Fe属于过渡元素和金属元素，B，D项正确。铁的常见高价氧化物与Al发生铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3+2A2Fe+Al2O3。16.【答案】(1)适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎，搅拌等(合理即可，