第1章 化学反应 2化合反应和分解反应 3用分解反应制取氧气（解析版）

宁波科学九上培优题库第1章2-3节一、单选题（共19题；共38分）1.有水参加的化合反应的生成物中（

）A.

一定含水分子

B.

可能含氢元素

C.

一定含有氧元素

D.

可能含有金属元素【答案】D【解析】根据质量守恒定律结合物质的构成进行分析。

有水参加的化合反应的生成物中不可能有水，因此不含有水分子，故A错误；

根据质量守恒定律可知，有水参加的化合反应的生成物中一定含有氢、氧元素，故B、C错误；

有水参加的化合反应，其它反应物中可能含有金属元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有金属元素，例如氧化钙和水反应，故D正确。

故选D。2.下列反应中既不属于分解反应又不属于化合反应的是（

）A.

高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

B.

硫+氧气→点燃二氧化硫

C.

氢气+氧气→点燃【答案】D【解析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．解：A、高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B、硫+氧气→点燃二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

C、氢气+氧气→点燃水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

D、酒精+氧气→3.

实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A.

用装置甲收集氧气

B.

用装置乙溶解完全反应后的固体

C.

用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D.

用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】A、氧气的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故A正确；B、溶解时应用玻璃棒搅拌，故B正确；C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离，故C正确；D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，故D错误．故选：D．A、根据氧气的密度大于空气的密度进行解答；B、根据溶解的注意事项进行解答；C、根据二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，所以可用过滤的方法进行分离进行解答；D、根据蒸发的注意事项进行解答．4.（2019八下·余杭月考）实验室需收集一瓶约混有14ABCD集气瓶中灌14集气瓶中灌34导管伸入到集气瓶体积的14导管伸入到集气瓶体积的34A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】根据排水法收集气体时排出多少体积的水则收集多少体积的氧气分析。实验室需收集一瓶约混有1/4

体积空气的氧气，则需用排水法收集，排出多少体积的水则收集多少体积的氧气，则集气瓶中注入３/４体积的水；

故答案为：B。5.下列反应属于氧化反应但不是化合反应（

）A.

硫+氧气→点燃二氧化硫

B.

一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳

C.

甲烷+氧气【答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，利用该知识分析即可．解：A、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应．有氧气参加，是氧化反应，故A错误；

B、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应．有氧气参加，是氧化反应，故B错误；

C、反应物和生成物都是两种，不是化合反应，有氧气参加，是氧化反应，故C正确；

D、反应物是两种，生成物是一种，是化合反应．没有有氧气参加，不是氧化反应，故D错误．

故选C．6.下列关于催化剂的叙述中正确的是（

）A.

化学反应都需要催化剂

B.

不使用二氧化产生氧气锰作催化剂，过氧化氢就不能产生氧气

C.

催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质均不变

D.

二氧化锰只能作催化剂，催化剂只有二氧化锰【答案】C【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．解：A、并不是所有的化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说法错误．

B、不使用二氧化产生氧气锰作催化剂，过氧化氢能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法错误．

C、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质均不变，故选项说法正确．

D、二氧化锰不是只能作催化剂，也可以作反应物，催化剂也不是只有二氧化锰，其它物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

故选：C．7.有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（）A.

属于分解反应

B.

反应中的最小微粒是分子

C.

符合质量守恒定律

D.

为制取氧气提供了新方法【答案】B【解析】根据微观过程图，结合化学反应的实质及质量守恒的原因分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型等。解：A、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法正确；B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；C、反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此符合质量守恒定律，故说法正确；D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确。故答案为：B8.某学生发现自己收集到的氧气不纯，试验后他仔细分析，其中不合理的分析是（

）A.

排水法收集气体时集气瓶中未先装满水

B.

排水法收集气体时气泡连续并比较均匀放出后才收集

C.

用向上排空气法收集时导管未接近集气瓶底部

D.

用向上排空气法收集时时间太短【答案】B【解析】制取并收集气体的过程中，如果操作不当，容易导致收集的气体不纯，如收集气体的时机、装置漏气等，据此进行分析解答．解：A、实验室制取氧气并用排水法收集氧气，集气瓶中的水没有装满会导致收集到的氧气不纯，故选项错误；

B、实验室制氧气并用排水法收集氧气，没有等到产生连续均匀的气泡就收集会导致收集到的氧气不纯，气泡连续并比较均匀放出后才收集，不会导致收集到的氧气不纯，故选项正确；

C、用向上排空气法收集时导管未接近集气瓶底部，不能将空气排尽，故选项错误；

D、用向上排空气法收集时时间太短，会导致收集到的氧气不纯，故选项错误．

故选B．9.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(

)选项ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】根据化学反应包含化合反应，化合反应与氧化反应的交叉关系、纯净物混合物是并列的物质分类及物理变化和化学变化为并列的两种变化分析。A、化合反应和氧化反应属于交叉关系，符合题意；

B、纯净物和混合物属于并列关系，不符合题意；

C、物理变化和化学变化属于并列关系，不符合题意；

D、化学反应包含化合反应，不符合题意；

故选：A。10.（2020·北仑模拟）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(

) A B C DA.

一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.

用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制氧气

D.

向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉【答案】D【解析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。A、一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH会随着氢氧化钠溶液的加入而增加，不符合题意；

B、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀质量会在氢氧化钠加入一定质量之后增加，不符合题意；

C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂的条件下制氧气，加催化剂的反应速率快，便最终产生氧气相等，不符合题意；

D、向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，相等质量的锌和铁与酸反应，铁产生氢气质量大于锌产生氢气质量，符合题意；

故答案为：D。11.

下列图象能正确反映其对应关系的是（） A B C DA.

向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

B.

向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸

C.

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气​

D.

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰​【答案】B【解析】解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确．故选：B．A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化．12.

甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.

丁一定是这个反应的催化剂

B.

参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.

甲一定是化合物，乙一定是单质

D.

该反应可能是分解反应【答案】B【解析】A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．故选B．此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．13.（2019八下·杭州期中）下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是(

) A B C DA.

加热氯酸钾制取氧气

B.

二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象

C.

红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化

D.

红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况【答案】C【解析】A、根据氯酸钾加热时二氧化锰加快分解速率分析；

B、根据二氧化锰作催化剂时质量不变但固体质量减少分析；

C、根据密闭装置中的化学变化前后质量不变分析；

D、根据红磷在密闭容器中燃烧时，氧气含量减少分析。A、加热氯酸钾加催化剂比不加催化剂反应速率快，不符合题意；

B、二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量不变，但固体混合物因产生氧气质量变小，所以二氧化锰质量分数会在原有基础上增加，直到反应结束不再变化，不符合题意；

C、密闭装置中化学反应前后质量保持不变，符合题意；

D、红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量会随时间的变化而减少，不会先保持不变，不符合题意；

故答案为：C。14.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(

)A.

固体中氧元素的质量

B.

生成O2的质量

C.

固体中MnO2的质量

D.

固体中钾元素的质量分数【答案】A【解析】结合氧气的制取过程与函数图像的知识点进行考查；固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A；

故答案为：A。15.下列各图像能正确反映对应变化关系的是(

)A.

甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液

B.

乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.

丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水

D.

丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸【答案】B【解析】A、根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

B、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；

C、根据催化剂的定义进行分析；

D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；

B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；

D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误。

16.

已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.

固体中氧元素的质量

B.

生成O2的质量

C.

固体中MnO2的质量

D.

固体中钾元素的质量【答案】A【解析】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象；答案：A．有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．17.

下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（） A B C DA.

向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液​

B.

向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉​​

C.

加热KClO3与MnO2固体混合物​​

D.

向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【答案】C【解析】A、在反应开始时，稀硫酸、NaOH溶液中都含有水，所以混合溶液中水的质量不可能为0，故A错误．B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，Zn与CuSO4溶液发生反应，生成ZnSO4溶液，则溶液是质量增加，故B错误．C、根据质量守恒定律知道，K元素的质量在反应前后不变，故C正确．D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，则反应开始就会有沉淀生成，故D错误．故选：C．A、稀硫酸和NaOH溶液中都含有水，则根据反应开始时纵坐标的含义进行判断即可．B、根据金属活动顺序知道，锌能把铜从硫酸铜溶液中置换出来．C、根据质量守恒定律进行判断．D、Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液一开始就反应，会有沉淀生成．18.以下各装置能完成相应实验的是（

）

①检查装置气密性

②收集氧气

③比较催化效果

④检验氧气A.

只有①②

B.

只有③④

C.

只有①④

D.

只有②③【答案】C【解析】检验装置气密性，将导管一端放入水中，然后用双手握住试管，若导管口有气泡冒出则气密性良好，①正确；

用向上排空气法收集氧气，要将导管伸入接近集气瓶底部，②不正确；

比较催化效果，应将等量不同的物质放入相同的过氧化氢溶液中，③不正确；

检验氧气，用带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，④正确。

故答案为：C本题考查气密性检验、氧气的收集方法及检验、催化剂探究，其中催化剂探究实验一定要找好自变量，控制好其他变量。19.下列关于催化剂的叙述正确的是（

）A.

能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂

B.

加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气

C.

催化剂在催化过程中所有的性质不变

D.

同一个反应可以选用不同的催化剂【答案】D【解析】催化剂的定义是改变其他物质的化学反应速率，包括加快也包括减慢，A选项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响生成物的质量，B选项错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C选项错误；同一个反应可以有不同的催化剂，D选项正确。该题考查催化剂的理解，只要记准催化剂的定义“一变”“两不变”即可。二、填空题（共12题；共45分）20.（2017·浙江竞赛）带火星的术条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢?为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表：集气瓶编号瓶内预装水体积/毫升充入氧气体积/毫升瓶内空气体积/毫升瓶内空气里氧气体积的百分比木条能否复燃112012019750.9%能29797220

%能3909022743.4%能4848423341.9%能5818123641.2%不能（1）请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法________；（2）试将上表空白处补充完整________

(保留1位小数)；（3）由该实验可得到的结论是________。【答案】（1）在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气

（2）45.2

（3）当空气中氧气所占体积比达到41.9%(或42%)以上时，能使带火星的木条复燃【解析】（1）控制瓶内氧气的体积可以通过往瓶里预先加一定体积的水；（2）氧气体积来自两部分空气中占21%，排出的水的体积都将换成氧气；（3）从氧气含量的变化归纳出木条能否复燃的规律。（1）得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法：在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气；（2）瓶内氧气的总体积为：97毫升+220毫升×21%=143.2毫升，瓶内空气里氧气体积的百分比=143.2毫升317毫升故答案为：（1）在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气；（2）45.2；（3）当空气中氧气所占体积比达到41.9%(或42%)以上时，能使带火星的木条复燃21.（2018·金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O），（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·NH2O==CH4＋nH2O，该反应属于________（填基本反应类型）；（2）甲烷可制成合成气（CO，H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：①CH4+H2OCO+3H2②2CH4+O22CO+4H2从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是________（填序号）。【答案】（1）分解反应

（2）②【解析】由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。（1）由化学方程式可知，反应物只有一种，而生成物有两种；所以是分解反应；⑵方法①生成的一氧化碳和氢气是1:3；方法②生成的一氧化碳和氢气是1:2；而合成甲醇的一氧化碳和氢气是1:2；方法②对原料的利用率更高；故答案为：（1）分解反应；（2）②。22.（2014·义乌）实验室制氧气的两种方法如下：方法一：2H2O2MnO22H2O+O2↑方法二：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（1）两种方法涉及到的化学反应基本类型都是________反应。（2）下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。仪器A的名称是________。现用方法一制取一瓶干燥的氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好________。【答案】（1）分解

（2）分液漏斗；①③④⑧⑦（或①③④⑧）【解析】（1）根据化学反应的基本类型的判定方法进行解答；

（2）由仪器的图形和用途判断出A是什么仪器；在选择气体的发生装置时，根据反应物的状态和反应的条件选择合适的制取装置，根据气体的性质选择适宜的收集装置。（1）这两个反应都是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；

（2）仪器A是分液漏斗；

用方法一制取氧气，是液体与固体反应，不需要加热，因此选择第一个发生装置来制取氧气，则生成的氧气从①排出，由于要收集一瓶干燥的气体，则需要用浓硫酸进行干燥，则气体的流向是“长进短出”，即③进④出，由于收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集，也应该“长进短出”，则⑧进⑦出，则连接的顺序为：①③④⑧⑦（或①③④⑧）。

故答案为：（1）分解；（2）分液漏斗；①③④⑧⑦（或①③④⑧）。23.如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题．（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从________端导管通入；若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在________端导管口处．（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从________端导管通入．【答案】（1）A；B

（2）B【解析】（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；（2）排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析．解：（1）向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是B，进气口就为A了；如果B管处有氧气了说明已经满了；（2）由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从B端进气，否则由于氧气密度比水小，会从B端逸出，而收集不到氧气．故答案为：（1）A；B；（2）B．24.（2018九下·宁波保送考试）复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。下图是生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（1）操作Y所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、________（填一种实验用品名称）。（2）反应③涉及到的化学反应基本类型是________。（3）请书写反应④的化学方程式：________。【答案】（1）滤纸

（2）化合反应

（3）Fe（OH）2+2Fe（OH）3△Fe3O4+4H2O【解析】（1）根据过滤所需仪器和用品分析；

（2）根据化合反应的特点“多变一”分析；

（3）根据流程中反应物、生成物及反应条件书写反应方程式分析。

（1）操作Y为过淽，所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；

（2）反应③是氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，属于化合反应；

（3）反应④为氢氧化亚铁和氢氧化铁加热反应生成四氧化三铁和水，方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△Fe3O4+4H2O。25.将一种无色无味的液体A装入试管，将带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。（1）写出它们的名称：A．________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。（2）黑色粉末B在A的分解反应中起________作用，是这个反应的________。【答案】（1）过氧化氢；二氧化锰；氧气；水；铁；四氧化三铁（2）催化；催化剂【解析】本题为推断题，根据过氧化氢制取氧气的反应原理及铁在氧气中燃烧的现象入手，推导出相关物质，按要求回答问题。

无色无味的液体A装入试管，将带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体C，C为氧气，则A为过氧化氢，B为二氧化锰，金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，则E为铁，D为水，F为四氧化三铁。

（1）A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为氧气，D为水，E为铁，F为四氧化三铁；

（2）黑色粉末B为二氧化锰，二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是该反应的催化剂。

故答案为：（1）过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁；（2）催化；催化剂。26.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：___________________________________________。（2）有气体生成的复分解反应：___________________________________________。（3）有气体生成的置换反应：___________________________________________。（4）有固体生成的置换反应：___________________________________________。（5）中和反应：_________________________________________________________。（6）化合反应：_________________________________________________________。（7）分解反应：_________________________________________________________。【答案】（1）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2

（7）CaCO3高温CaO＋CO2↑【解析】（1）（2）（3）两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，据此设计反应，并写出反应的方程式；

（4）单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，这个反应就是置换反应；

（5）酸和碱反应，生成盐和水，这就是中和反应；

（6）两种或多种物质，生成一种物质的反应，叫化合反应；

（7）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应。（1）硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，方程式为：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（3）单质铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（4）单质铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

（5）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（6）氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

（7）碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO327.下列化学概念，前者包含后者的是________A、化合反应氧化反应

B、化合物单质

C、纯净物氧化物

D、________．【答案】C；化学反应

化合反应（合理即可）【解析】A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应．B、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物．

C、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．

D、根据常见的化学概念，如化学反应与化合反应、复分解反应与中和反应等的关系，进行分析解答．

解：A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，物质与氧发生的化学反应是氧化反应，二者没有必然的联系，故选项错误．

B、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者是并列关系，故选项错误．

C、纯净物分为单质和化合物，在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，前者一定包含后者，故选项正确．

D、化学反应又叫化学变化，有新物质生成的变化；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；化合反应是化学反应中的一种，前者一定包含后者（合理即可）．

故答案为：C；化学反应

化合反应（合理即可）．28.（2019八下·余杭月考）有六种途径可以制得氧气，如图所示：（1）途径A、B、C、E、F的基本反应类型都属于________反应；（2）________(填序号)途径发生的是物理变化；（3）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入________。（4）实验室制取氧气时，收集完毕先取出导管，再熄灭酒精灯的原因是什么？答：________。【答案】（1）分解（2）D（3）二氧化锰（4）防止水倒吸进入试管使试管破裂【解析】（1）根据分解反应符合“一变多”的特点分析；

（2）根据物理变化没有新物质生成分析；

（3）根据氯酸钾和过氧化氢制氧气需使用催化剂分析；

（4）根据加热制氧气时为防止水倒吸进入试管使试管破裂结束时需先撤导管后熄灭酒精灯分析。（1）途径A、B、C、E、F都是一种物质生成多种物质，属于分解反应；

（2）空气中含有氧气，空气制取氧气没有新物质生成，发生的是物理变化；

（3）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入二氧化锰作催化剂；

（4）实验室制取氧气时，为防止水倒吸进入试管使试管破裂，收集完毕先取出导管，再熄灭酒精灯

；

故答案为：（1）分解；（2）D；（3）二氧化锰；（4）防止水倒吸进入试管使试管破裂。29.实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气________；若欲得到干燥的氧气，则可用________法，这是因为氧气________．【答案】排水法收集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大【解析】根据氧气的性质来选择收集方法，氧气的密度比空气大，不易溶于水，排水法收集到的氧气比较纯净．

解：因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；排水法收集到的氧气比较纯净，若欲得到干燥的氧气，可用向上排空气法来收集，因为氧气的密度比空气大；故填：排水法收集；氧气不易溶于水；向上排空气；氧气的密度比空气大．30.对知识的归纳与整理是学习化学的重要方法，现有二个反应的文字表达式：

①水氢气+氧气

②碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳

从反应物和生成物的种类看，①②的共同点是________

，这类反应属于________

反应．【答案】一种物质生成两种或两种以上物质的反应；分解【解析】从反应物和生成物的种类看，①②的反应物均为1种，生成物是两种或两种以上，进行分析解答．

解：从反应物和生成物的种类看，①②的反应物均为1种，生成物是两种或两种以上，即是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；均属于分解反应．

故答案为：一种物质生成两种或两种以上物质的反应；分解．31.下列反应中属于化合反应的有________，属于氧化反应的有________，既是化合反应又是氧化反应的有________，是氧化反应但不是化合反应的有________。

①铁+氧气四氧化三铁②一氧化碳+氧气二氧化碳

③甲烷+氧气二氧化碳+水

④碳酸钙氧化钙+二氧化碳【答案】①②；①②③；①②；③【解析】①铁+氧气四氧化三铁既是氧化反应，又是化合反应；②一氧化碳+氧气二氧化碳既是氧化反应，又是化合反应；③甲烷+氧气二氧化碳+水是氧化反应，不是化合反应；④碳酸钙氧化钙+二氧化碳是化合反应，不是氧化反应。

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应。三、实验探究题（共14题；共83分）32.

实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题（1）仪器a的名称________

，仪器b的名称________

；（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式________

，收集装置可选用________

（在装置C、D、E、F中选择装置序号）．（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是________

（填装置序号），化学方程式为________

，若用G装置收集二氧化碳，气体应从________

端进入（选a或b）．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗

（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；C或F

（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】（1）仪器a、b分别是酒精灯和长颈漏斗；故填：酒精灯；长颈漏斗；（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用高锰酸钾制取氧气，反应方程式是：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C或F；故填：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O（3）实验室制取二氧化碳的反应物是石灰水和稀盐酸，反应物的状态是固体和液体，反应条件是不需加热，故选用的发生装置是B，若用C装置收集二氧化碳气体，因为二氧化碳的密度大于空气，故气体应从导管a进入，实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a．（1）认识常见仪器的名称；（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口有棉花可知是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；（3）根据反应物的状态和反应的条件确定发生装置，根据二氧化碳的密度确定收集方法；根据方程式的写法写出反应原理．33.根据下列实验装置图回答问题：（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选装置（填序号，下同）为________；用固体受热反应产生气体应选________；收集难溶性气体应选________；收集常温下密度比空气大的气体应选________。（2）你在实验室中用________（填药品名）制取氧气，可选用上述________装置，该反映属哪种基本反应类型________。【答案】（1）B；A；D；C（2）高锰酸钾；A；分解反应【解析】A装置适用于加热固体制取气体，B装置适用于固体与液体常温下反应产生气体的装置，C装置是密度比空气大的气体的收集方法，D是难溶性气体收集方法，E是密度比空气小的气体收集方法；实验室制取氧气三种方法，加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物或过氧化氢与二氧化锰常温下反应，都属于分解反应。本题考查实验室制取氧气的原理及装置选择，发生装置要看反应物状态及反应条件；收集装置要看气体的溶解性和密度。34.

根据所学的知识并结合图1仪器，回答有关问题：（1）写出仪器A的名称________；（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是________

，反应的化学方程式为________

；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是________

（填字母），反应的化学方程式为________

；（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体，小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，可供选择的装置和药品如图2所示．①导管口之间的连接顺序是：a→________

、________→________、________→________、________→h．②通气后，应先点燃装置________

（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是________

．【答案】（1）试管

（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑

（3）BCDG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）g、f；d、e；b、c；C；防止空气中的气体进入【解析】解：（1）根据实验室常用仪器可知：A试管；（2）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）在实验室中，制取二氧化碳需要用到锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、集气瓶f；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;（4）选择A装置；可以除去空气中的CO2；选择D装置，可以除去空气中的水蒸气；选择C装置，可以除去空气中的氧气，导管口之间的连接顺序是：a→g、f→d、e→b、c→h；因为氧气与灼热的铜反应，所以实验开始时，先点燃C装置中的酒精灯，原因是避免从C装置出来的气流中还含有氧气；装置E的作用是防止空气中的气体进入．故答案为：（1）试管；（2）酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；（3）BCDG

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）①g、f；d、e；b、c；②C；防止空气中的气体进入．（1）根据实验室常用仪器解答；（2）熟悉实验室中用氯酸钾制取氧气所用的仪器；写出反应的方程式；（3）熟悉实验室中制取二氧化碳所用的仪器；实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学反应方程式；（4）根据需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧气解答．35.

在实验室开放日，请用提供的药品完成氧气、二氧化碳、氢气三种气体的制取．结合下列实验装置图回答问题．实验药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、锌粒、二氧化锰、稀盐酸、稀硫酸、10%的过氧化氢溶液．（1）可用装置B制得的气体是________；既能用装置A又能用装置B制得的气体是________

；可用装置E收集的气体是________

．（2）写出一个制取氧气的化学方程式：________

；此反应属于________

（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应．（3）装置B虽然操作简便，但无法对反应进行控制．请从图2中选取装置________

（填序号）取代B中的单孔塞，以控制某些反应，使反应随时发生随时停止，控制原理是

________

．【答案】（1）氧气、氢气、二氧化碳；氧气；氢气

（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑（合理均可）；分解；

【解析】（1）B装置属于固液常温型，实验室可用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气、锌粒和稀硫酸反应制取氢气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳均不需加热，可用此发生装置，还可用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置选择A，所以用AB装置都可制取的气体是氧气；氢气密度比空气小，可用E收集，氧气、二氧化碳密度比空气大，不能用此装置收集；（2）实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应发生和停止，可以用Ⅱ取代B中的单孔塞，以达到此目的，因为有孔塑料隔板可放固体，打开止水夹，固体和液体接触生成气体，当关闭止水夹时，试管内气体无法排出，压强增大，会将试管内液体压入长颈漏斗，固液分离反应停止；故答案为：（1）氧气、氢气、二氧化碳；氧气；氢气；（2）2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2（3）Ⅱ；通过打开和关闭止水夹，使试管内外产生压强差从而控制反应的发生或停止．（1）B装置属于固液常温型，并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的方法分析解答，向下排空气法收集密度比空气小的气体；（2）据实验室制取氧气的原理书写方程式，并据反应特点分析反应类型；（3）带有孔塑料板的单孔塞可以控制反应随时发生和停止，据装置特点分析原理．36.

请根据下列实验装置图回答问题．（1）（1）写出仪器①、②的名称：①________

、②________

．（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为________

（选填字母），该反应的化学方程式为________

．（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为________

．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2，则检验收集满CO2的方法是________

．（4）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是________

．（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物．在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．①请你写出甲烷的一种性质________

．②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从________

端进入（填“a”或“b”）．【答案】（1）酒精灯；集气瓶（2）AC或AE；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满

（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应（5）无色；b【解析】（1）①是酒精灯，常用作热源；②是集气瓶，常用于收集气体．故填：酒精灯；集气瓶．（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；该反应的化学方程式为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑．故填：AC或AE；2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置收集二氧化碳，则检验收集满CO2的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．（4）因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能够溶于水，会导致液面上升，由于两支试管内液面高低的不同，说明二氧化碳不但溶于水，还能够和氢氧化钠反应．故填：二氧化碳能和氢氧化钠反应．（5）①甲烷的物理性质有：无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水；化学性质是能够在空气中燃烧生成水和二氧化碳；②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从b端进入．故填：无色；b．（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸能和水；根据甲烷的性质可以判断收集的方法．37.用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问。他提出了猜想：猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。猜想2：……并根据猜想进行了实验：每次取5毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：实验12345过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%MnO2粉末用量/克0.50.50.50.50.5收集到500mL气体时所用时间/秒5601861033512反应后液体温度/℃2638435971请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是_________________________________。（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？____________________________。（3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以______________________________________。【答案】（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑

（2）一定范围内，过氧化氢溶质质量分数越大反应速度越快（3）给溶液降温【解析】本题主要通过对图表的分析考查学生的科学探究能力（1)该填空属于记忆能力及化学方程式书写的考查，双氧水在二氧化锰做催化剂的情况下可分解生成水和氧气，其方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑（2)要研究一种因素对反应的影响，就要保持其它条件不变，只改变要研究的条件（即变量)，观察其对实验结果的影响。由表分析可知，变量是双氧水溶质质量分数，实验结果是收集到500ml气体所用时间长短不同，即结论为当其它条件不变的情况下，双氧水溶质质量分数在1%---15%范围内，质量分数越大，生成500mL氧气所用的时间越短，反应速度越快。（3)由表中数据可知，溶质质量分数越小的过氧化氢溶液反应后溶液的温度越低，即加水越多反应后溶液的温度越低，所以可猜测加水可以对溶液降温。38.化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.CaCO3块状固体；G.滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是________。（2）反应开始后，在装置D中发生反应的方程式为________；若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E中的物质可能是________(填名称)。（3）反应开始后，装置G中由于CO2＋H2O=H2CO3，生成的H2CO3使紫色石蕊变为浅红色，该反应的基本反应类型是________反应。（4）装置H中发生反应的方程式为__________________，则装置H处的现象是________。【答案】（1）检查装置的气密性

（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；稀盐酸

（3）化合

（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水变浑浊【解析】（1）根据密闭装置中进行的实验在实验前要先检查装置气密性分析；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下可分解产生水和氧气分析；根据二氧化碳的制取原理分析；

（3）根据化合反应定义分析；

（4）根据二氧化碳的检验方法及原理分析。

（1）该装置利用气体产生的压力使试管内药品间发生反应，所以要保证装置的气密性良好，实验开始前要先检查装置气密性；

（2）反应开始后，B中产生氢气进入C中，压迫C中过氧化氢溶液进入D中，所以D中发生反应为过氧化氢分解，方程式为2H2O2MnO22H2O＋O2↑；G中出现红色，说明有酸性物质在G中生成，H中有白色沉淀生成，说明有二氧化碳进入H，则F为生成二氧化碳的反应，E中液体可能是稀盐酸；

（3）由方程式可知该反应为化合反应；

（4）装置H中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；H的现象为石灰水变浑浊；

故答案为：（1）检查装置气密性；（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑；稀盐酸；（3）化合；（4）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；澄清石灰水变浑浊。39.下列是中学化学常见的实验装置。（1）请写出有标号仪器的名称：①________；②________。（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）B；E【解析】根据题目所给信息，制取二氧化硫所需药品为固体和液体，且反应不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。选择制取气体的发生装置时，要注意考虑药品的状态以及反应的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。40.

通过一年的化学学习，你已经初步掌握了实验室制取气体的一般规律和它们的一些主要性质，以下是老师为你提供的气体制取和性质探究的实验装置．请你回答下列问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a________；b________；（2）实验室采用加热氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是________

（填序号）．如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有________（填“氧化性”或“可燃性”）；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是________

；（填序号）此反应的化学方程式为：________

；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且具有________的性质．【答案】（1）酒精灯；集气瓶（2）A；氧化性

（3）C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃烧，也不能支持燃烧【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：酒精灯，集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性，故答案为：A；氧化性；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且具有既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；故答案为：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；既不能燃烧，也不能支持燃烧．酒精灯是常用的加热仪器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，且具有既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．41.某同学用下图装置制氧气，请问答：（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用________(填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用________(填序号)；（2）装置②试管口要略向下倾斜的原因是：________；（3）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：

①_____________________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________.【答案】（1）②④或②⑤；①③⑤（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂（3）过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡．【解析】(1)用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤(或②④)；用双氧水和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反应制取气体，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置①⑤，要求收集干燥的氧气，所以可以选择装置③来干燥；(2)给试管中的固体加热时，如试管口高于了试管底，冷凝水会倒流到试管底，使试管骤然遇冷而炸裂；(3)排水法收集氧气时，如收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡，则收集的气体中有空气；如没等试管中的空气排净，过早收集，即没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集，导出的气体中也含有空气；(1)气体的发生装置是反应原理决定的，收集装置的选择是根据气体的物理性质；(2)根据装置或操作的注意事项分析；(3)根据操作的规范和可能造成不纯的原因分析.42.

实验室部分常用仪器如图所示．（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳，选择的仪器有________

（填选项字母）；不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是________

．（2）选择上述仪器组装一套实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置，还需补充的一种玻璃仪器是________

（填仪器名称），反应的化学方程式为________

．【答案】（1）ABDE；生成的微溶物阻碍反应进行

（2）试管；2KClO32KCl+3O2↑【解析】（1）石灰石是固体，稀盐酸是液体，且反应不用加热，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，根据图示可知，仪器只有带双孔塞的导管可用，所以必须使用长颈漏斗，因此需要的仪器有ABDE，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物；（2）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，需要加热，所以药品需要放在试管中，因此缺少试管，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：（1）ABDE，生成的微溶物阻碍反应进行；（2）试管，2KClO32KCl+3O2↑．（1）根据石灰石是固体，稀盐酸是液体，且反应不用加热，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，根据图示可知，仪器只有带双孔塞的导管可用，所以必须使用长颈漏斗，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物进行分析；（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，需要加热，所以药品需要放在试管中，因此缺少试管，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析．43.（2016八下·浙江期中）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________。①检验装置的气密性

②待有连续稳定气泡再排水集气

③将水槽中待收集气体的小试管注满水

④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是________。（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是________（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是________。【答案】（1）①③⑤④②(或③①⑤④②)（2）AC（3）催化剂种类不同，催化效果不同

（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或产生氧气的速率不同）【解析】（1）考查用双氧水制取氧气装置的连接顺序。

（2）考查氧气的收集方法排水法及弯管伸入试管内的注意事项。

（3）控制实验条件作对比实验，催化剂的种类和实验结果的对应关系。

（4）控制实验条件中的温度作对比实验，分析实验结果，不难做出正确答案。（1）根据制取氧气实验装置的连接顺序解答，故答案为：①③⑤④②（或③①⑤④②）。

（2）用排水法收集氧气，伸入试管内的弯管不宜太长，否则收集不满试管。故选A和C。

（3）在实验条件中只有催化剂不同，对应的反应速率不同，说明影响反应速率的是催化剂种类。故答案为：催化剂的种类。

（4）在实验条件中温度不同，得到反应速率不同，而第（3）题中催化剂不同，对应的反应速率也不同，但在单位时间内产生氧气的多少决定了带火星木条复燃的程度。故答案为：单位时间内产生氧气的浓度不同。44.（2016·杭州模拟）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．__________