2024年岳麓版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学上册月考试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设阿伏加德常数为NA。则下列说法不正确的是A.常温下，16gCH4含有的分子数目为1NAB.标准状况下，22.4LCO2气体中，所含有的碳原子数目为NAC.lmol/L的CuCl2溶液中，含有的Cu2+数目为NAD.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10232、核磁共振（）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知部分质量数为奇数的原子可产生信号，下列原子可能产生信号的是（）A.B.C.D.3、测得某的溶液中有关数据如下：。离子？浓度？

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（）A.B.C.D.4、下列各组物质不能实现直接转化的是（）A.Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.Fe-Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl5、下列有关叙述不正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2C.Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是A.简单离子半径：B.单质Z是制作芯片和光电池的关键材料C.氧化物的熔点：D.W的最高价氧化物的水化物是强酸7、向三个密闭容器中分别充入Ne、下列有关这三种气体的叙述正确的是A.同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：B.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D.温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、化合物M(三维空间伸展的网状结构片段如图)是一种用于有机合成的催化剂。其中X；Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素；X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法正确的是。

A.W的最高价氧化物不可以用于干燥氨气B.Y的氟化物YF3中各原子均满足8电子稳定结构C.简单氢化物沸点：Z>WD.元素非金属性：W>Z>X9、下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.SO2可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.纳米碳酸钙(即碳酸钙的粒子直径是纳米级)是与胶体相似的分散系D.植物秸秆发酵耐制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能10、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋→2Fe3＋+2H2O2Fe3＋+H2O2→2Fe2＋+O2↑+2H＋，下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2＋的浓度保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋，Fe2＋是整个过程起催化作用11、将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1C.与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol2)<0.75molD.当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O12、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是。

A.a表示Fe3+的关系曲线B.n1=0.75C.P点时，n(Fe2+)=0.5625molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2g13、如图是一种实验某气体化学性质的实验装置；图中B为开关。如先打开B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处换一干燥红色布条，布条不褪色。则D瓶中盛有的溶液是。

A.浓硫酸B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.饱和氯水14、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单氢化物比X的简单氢化物稳定C.工业上制取Z的单质都是用电解的方法D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol•L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量________g；Al的质量________g

（2）盐酸的物质的量浓度______mol/L。16、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是____________，还原剂是____________。

(2)当有1molI2生成时，有____________mol还原剂被氧化。

(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为____________mol。17、2012年10月29日；超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。

（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；

（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

该反应中，氧化剂是____，1mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。18、铜是生命必要的元素；也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0；+1、+2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：________________。

(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃，________________________________。19、在人类社会的发展进程中；金属起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是___________(填元素符号)。

(2)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实际操作时常用Fe2O3和铝粉为原料，在高温条件下，生成熔融的铁。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入金属钠有无色无味的气体放出；同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：

①原溶液中一定含有___________。

②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是___________(填序号)。

(2)反应②转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为___________

(3)反应③可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为___________

(4)反应④可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为___________。

(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是___________(填化学式)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．16gCH4是1mol,含有的分子数目为1NA；A正确；

B．标准状况下，22.4LCO2气体是1mol,所含有的碳原子数目为NA；B正确；

C．lmol/L的CuCl2溶液，因为没有给出溶液的体积，无法计算Cu2+数目；C错误；

D．32g氧气是1mol,所含的原子数目为2×6.02×1023；D正确；

故选C。2、A【分析】【详解】

核素符号中，左上角数字表示质量数，由题干信息知质量数为奇数的原子可产生信号，则可以产生信号；故A正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子，由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。4、C【分析】【详解】

A．Mg与氧气→MgO，MgO与盐酸→MgCl2，MgCl2与NaOH→Mg(OH)2；A与题意不符；

B．Cu与氯气→CuCl2，CuCl2与硝酸银→Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与NaOH→Cu(OH)2；B与题意不符；

C．Fe3O4不能直接生成Fe(OH)3；C符合题意；

D．Na与氧气加热→Na2O2，Na2O2与二氧化碳→Na2CO3，Na2CO3与氯化钙→NaCl；D与题意不符；

答案为C。5、C【分析】【详解】

A.钠与煤油不反应；且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故A正确；

B.钠在空气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2；故B正确；

C.Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；

D.钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

X；W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高；说明X形成的简单氢化物间含有氢键，则X可能为N、O、F。若X为N，W为P，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y是Mg，Z为Si元素。若X为O，W为S，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，则Y为Al，Z为Si或P。若X为F，W为Cl，根据只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，没有元素符合该条件。

【详解】

根据分析X；Y、Z、W可能分别为N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。

A．X分别为N3－、O2－，Y为Mg2＋、Al3＋；各离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，Y代表的元素原子序数大于X代表的原子，因此简单离子半径：X＞Y，A错误；

B．Z元素可能是P；不用于制作芯片和光电池，B错误；

C．Y的氧化物为MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等；W的氧化物均为共价分子，而Y的氧化物为离子化合物。一般情况下，离子化合物的熔点高于共价分子构成的物质的熔点，C正确；

D．W可能是P，其最高价氧化物的水化物是H3PO4；是弱酸，D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A.根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压、同体积时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则三种气体的密度关系：A项错误；

B.温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强关系：B项正确；

C.质量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，则三种气体的体积关系：C项错误；

D.温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则三种气体的质量关系：D项错误。

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W为短周期主族元素；X形成1个单键，则X为H或第ⅦA元素，Y得1个电子形成4个单键，则为B或Al，Z形成2个单键，则Z为O或S，W失1个电子形成4个单键，则为N或P，结合X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为29，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别为H、B、O、P。

【详解】

A．为酸性干燥剂；不可以干燥碱性气体，故A正确；

B．中B原子不满足8电子稳定结构；故B错误；

C．分子中存在分子间氢键，熔、沸点升高，沸点高于故C正确；

D．非金属性O>P>H；故D错误；

故选AC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．钠在空气中依次生成氧化钠；氢氧化钠、碳酸钠；最终生成稳定的碳酸钠，故A正确；

B．二氧化硫具有杀菌防腐作用；所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，故B正确；

C．纳米碳酸钙是纯净物；分散系是混合物，故C错误；

D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，植物秸秆发酵制沼气；玉米制乙醇，都在微生物的作用下发生能量的转化，涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故D错误；

答案为CD。10、AD【分析】【详解】

A.根据第一个反应氧化剂为H2O2，氧化产物为Fe3＋，因此H2O2的氧化性比Fe3＋强，根据第二个反应，还原剂为H2O2，还原产物Fe2＋，因此还原性H2O2比Fe2＋强；故A正确；

B.在H2O2分解过程中；第一个反应中消耗氢离子，溶液的pH逐渐上升，第二个反应中生成氢离子，溶液的pH逐渐下降，故B错误；

C.在H2O2分解过程中，第一个反应中Fe2＋的浓度下降，第二个反应中Fe2＋的浓度上升；故C错误；

D.根据前后两者方程式得出Fe2＋是整个过程起催化作用，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋；故D正确。

综上所述；答案为AD。

【点睛】

催化剂参与了化学反应，但反应前后总的质量不变。11、BD【分析】【分析】

【详解】

则。

A．氯气和NaOH反应有当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗生成转移电子的物质的量为当生成NaCl和时，消耗生成转移电子的物质的量为所以如果反应中转移的电子为nmol，则故A错误；

B．令生成NaCl获得的电子为生成NaClO、失去的电子为得失电子相等，故B正确；

C．若氯气和NaOH只发生反应则消耗氯气为若只发生反应消耗的氯气为所以与NaOH反应的氯气物质的量为故C错误；

D．当溶液中∶∶1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：故D正确；

故答案选D。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应可以看作两步：①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，NO过量，H+不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+。A表示Fe3+的关系曲线；故A正确；

B．溶液中共有3molH+参加反应；消耗铁为0.75mol，故B正确；

C．P点n(Fe2+)=n(Fe3+)；二者均为0.45mol，故C错误；

D．P点剩余0.45molFe3+；消耗0.225mol铜，质量为14.4g，故D错误；

故选CD。13、AC【分析】【分析】

干燥的氯气不能漂白有色布条；水蒸气与氯气反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，据此分析解答。

【详解】

A．浓硫酸为干燥剂；能够吸收水蒸气，当潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A选；

B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气；当潮湿的氯气通过盛有饱和食盐水的D瓶时，可以观察到C中的红色布条褪色，故B不选；

C．浓NaOH溶液能够与氯气反应；将氯气吸收，当潮湿的氯气通过盛有浓氢氧化钠溶液的D瓶时，出来的气体中没有氯气，不能使有色布条褪色，故C选；

D．饱和氯水不能吸收和干燥氯气；当潮湿的氯气通过盛有饱和氯水的D瓶时，可以观察到C中的红色布条褪色，故D不选；

故选AC。14、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W为原子序数依次增大；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C，X与Y同周期且相邻，则Y为N，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl，Z为金属元素，则Z为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A错误；

B．非金属性N>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性NH3>CH4；B正确；

C．Na；Mg、Al均为活泼金属；用电解法冶炼，C正确；

D．非金属性Cl>C；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，不是最高价含氧酸无此规律，D错误；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【详解】

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根据镁元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氢氧化铝和氢氧化镁总质量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根据铝元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。【解析】4.82.74mol·L-116、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0价，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价；结合氧化还原反应的规律解答。

【详解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0价，被氧化，KI为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0价，被还原，KIO3为氧化剂，故答案为：KIO3；KI；

(2)该反应中生成3molI2，有5molKI被氧化，则有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化，故答案为：

(3)氧化剂是KIO3，有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为1mol×(5-0)=5mol，故答案为：5。【解析】KIO3KI517、略

【分析】【详解】

（1）利用氯气与石灰乳制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；综上所述，本题答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）贮存很久的漂白粉部分发生变质生成碳酸钙，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等杂质；一定不含氧气，A正确；综上所述，本题选A。

（3）根据2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，高锰酸钾中锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，发生还原反应，做氧化剂；2molKMnO4在反应中得到电子10mol，所以1molKMnO4在反应中得到电子5mol；当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯离子的总量为3mol，所得溶液中Cl—的物质的量浓度为3/2=1.5mol·L-1；根据反应关系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反应生成氯气2.5mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.5×22.4=56L；根据反应可知，16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，所以当有1molKMnO4参加反应时；被氧化的HCl的物质的量为5mol；

综上所述，本题答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【点睛】

针对2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应，16molHCl参加反应，其中被氧化的HCl有10mol，做还原剂；6molHCl虽然参加反应，但是价态没变，生成了盐，体现了HCl的酸性；因此，在该反应中盐酸表现了还原性和酸性。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金属生锈的条件：和空气以及水接触；要保护金属铜,可以将金属铜放在干燥空气中保存；

(3)铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铜的化学性质比铁稳定，不易被腐蚀。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu干燥空气中保存铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型19、略

【分析】【分析】

（1）

人类最早使用的合金材料是青铜；青铜的主要成分是铜，故答案为：Cu；

（2）

题给铝热反应为铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；