2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷16考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.每生成1份NaClO3转移6份电子C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5：12、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气3、下列离子方程式与化学方程式对应关系正确的是（）A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B.CO+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4、设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述错误的是A.0.1molH2与0.1molI2蒸汽在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA5、溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、C1-中的若干种离子；某同学对该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是A.原溶液中一定不含有K+、Ba2+、B.原溶液中一定含有Na+C.原溶液中可能含有K+、Cl-D.取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液Z中一定含有Cl-评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列有关胶体的叙述不正确的是A.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3溶液（含16.25gFeCl3），形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：C.用可见光束照射以区别溶液和胶体D.盐卤可用于制豆腐7、下列反应可以应用于工业生产的是A.氯气与石灰乳反应生产漂白粉B.钠在氯气中燃烧生产食盐C.双氧水和二氧化锰共热制取氧气D.用氯碱工业所得氢气和氯气制取盐酸8、三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一。其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是A.原子半径：H＜C＜O＜F＜SB.稳定性：H2S2OC.熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.10、硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是A.①中SeO2是氧化产物，②中SeO2是氧化剂B.反应②体现了HNO3的酸性C.使用该方法回收1molSe共转移电子4molD.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞I2＞SeO2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、二氧化氯(ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___。

(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：___。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是___mg·L-1。12、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）49g的H2SO4能与_______molNaOH恰好完全反应。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟2体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。

（3）1molH2O所含电子个数为：_______；

（4）现有mg某X2气体；它的摩尔质量为Mg/mol，则：

①该气体的物质的量为_______mol。

②一个X原子的质量_______g。

③该气体在标准状况下的体积为_______L。

④相同温度与压强下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

⑤若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有_______个电子。13、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守；也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物。主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为；铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2molFeO(OH)和1molFe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂。

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)；如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_____S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O14、A；B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：

(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_____。

(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有_____。

(3)t2℃时，A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_____。

(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是_____。15、铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_________。

（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。

①装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。

②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：______________。

③装置D中干燥管的作用为______________。评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)16、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________17、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)18、化学计量是化学学习的工具；请回答下列问题：

（1）标准状况下，1.7gNH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___mol/L。

（3）常温常压下22.4LCO2中分子个数__64克SO2的分子个数(填“＞”；“＜”或“＝”)。

（4）标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为__mol。

（5）在一定温度和压强下；0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。

（6）某盐混合溶液含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=___。

（7）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH3的体积分数（即NH3的体积与混合气体总体积的比值）为__。19、向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物中加入120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)；若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______；________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。20、玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去；可能发生如下反应：

请计算：

(1)0.9600g硫单质与VmL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和则V=______。

(2)6.400g硫单质与120.0mL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和则x=______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，该反应中1个氯原子由0价失5个电子变为+5价，5个氯原子得5个电子变为-1价，则每生成1份NaClO3转移5份电子；故B错误；

C．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，该反应中氢氧化钠各元素的化合价都不变，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂；故C正确；

D．由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；该反应中1个Cl原子失去电子，5个Cl原子得到电子，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；

答案为C。2、D【分析】【详解】

A.硫酸是酸；胆矾是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质；A错误；

B.硝酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、干冰（固态CO2）是氧化物；苏打水是混合物；B错误；

C.醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是碱、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是盐；铜是单质；C错误；

D.氯化氢是酸、苛性钠（NaOH）是碱、NaHCO3是盐；氨气是非电解质；D正确。

【点睛】

生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；明矾KAl(SO4)2·12H2O；胆矾：CuSO4·5H2O。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．BaSO4难溶于水；不能拆分，A错误；

B．BaCO3难溶于水；不能拆分，B错误；

C．反应符合事实；符合物质的拆分原则，离子方程式和化学方程式对应关系正确，C正确；

D．BaSO4难溶于水；不能拆分，D错误。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．氢气与碘反应生成碘化氢的反应为分子数不变的反应，因此0.1molH2和0.1molI2蒸汽于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA；故A正确；

B．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，都是CH2，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有CH2的的物质的量为=2mol，2molCH2中含碳原子数为2NA；故B正确；

C．氯气溶于水，只有部分氯气与水发生反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA；故C错误；

D．ClO-是弱酸的阴离子，在水溶液中要发生水解反应，故1L1mol•L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

溶液Z中可能含有Na+、K+、Ba2+、C1-中的若干种离子，加入过量HCl后得到无色无味气体，说明不含因为与盐酸反应会生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，一定含有一定不存在Ba2+；加入过量HCl后得到的白色沉淀是硅酸，说明原溶液中一定含有经过焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明含有Na+，C1-和K+可能存在，溶液Z中加入稀盐酸后得到的无色溶液加入氨水后没有沉淀，说明没有原溶液中一定含有Na+，一定不含有Ba2+、C1-和K+可能存在；由此分析。

【详解】

A．根据分析，原溶液中一定不含有Ba2+、故A不符合题意；

B．根据分析，原溶液中一定含有Na+；故B符合题意；

C．根据分析，原溶液中可能含有K+、Cl-；故C不符合题意；

D．取上述实验中的无色溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，Z中不一定含有Cl-，由于第一步加入了盐酸，引入了Cl-；故D不符合题意；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)6、AB【分析】【详解】

A．16.25gFeCl3的物质的量如果氯化铁完全反应，则生成0.1molFe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子是由许多氢氧化铁分子聚集而成的，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA；故A错误；

B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀；故B错误；

C．可见光束照射胶体时能产生丁达尔现象；溶液不能，故C正确；

D．盐卤使豆浆胶体聚沉而制豆腐；故D正确。

综上所述，答案为AB。7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙；氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙；氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故A正确；

B．采用海水晒盐的方法制取氯化钠；用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故B错误；

C．双氧水和二氧化锰共热制取氧气；是实验室制氧气，而不是工业制法，故C错误；

D．用氯碱工业制得氢气和氯气；氢气和氯气反应生成氯化氢，所以工业上用氯碱工业所得氢气和氯气生产盐酸，故D正确；

答案选AD。8、BC【分析】【详解】

A．C、O、F三种元素同为第二周期，原子序数越大，半径越小，则正确的原子半径大小顺序为H

B．非金属性F>O>S，则其简单氢化物的稳定性：H2S2O

C．H2O分子间存在氢键，其沸点最高，则熔沸点：CH42S2O；故C正确；

D．F元素非金属性最强；但不存在最高价含氧酸，故D错误；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，A符合；

B．单质铝和氨水不反应；B不符合；

C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；得不到氯化亚铁，C不符合；

D．钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D符合；

答案选AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价上升作还原剂，生成还原产物SeO2；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低作氧化剂；故A正确；

B．②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中N元素化合价没有变，体现了HNO3的酸性；故B错误；

C．反应①中1molSe转化为SeO2转移4mol电子，反应②中1molSeO2转化Se转移4mol电子；共转移8mol电子，故C错误；

D．①中H2SO4(浓)作氧化剂，氧化产物是SeO2，氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；②中氧化剂是SeO2，氧化产物是I2，氧化性：SeO2＞I2；故D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】【详解】

(1)酸化的草酸还原氯酸钠，生成ClO2，氯元素化合价降低，则草酸中碳元素升价生成二氧化碳，发生的离子方程式为：H2C2O4+2ClO+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

(2)①ClO2将碘化钾氧化为碘单质，ClO2与碘化钾反应的化学方程式为：2ClO2+2KI=2KClO2+I2；

②已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则2ClO2∼I2∼2则n(ClO2)=n()，则0.5L水样中ClO2的浓度是×1000=1.35mg/L。【解析】H2C2O4+2ClO+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+2KI=2KClO2+I21.3512、略

【分析】【分析】

(1)

49g的H2SO4的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，49gH2SO4能与1molNaOH恰好完全反应；

(2)

同温同压下1体积气体X2跟2体积气体Y2化合生成2体积化合物，则根据质量守恒可知该化合物的化学式含1个X原子，2个Y原子，即化学式是XY2；

(3)

1molH2O所含电子物质的量为1mol×(2+8)=10mol，个数为10NA；

(4)

现有mg某X2气体；它的摩尔质量为Mg/mol，则：

①该气体的物质的量=mol；

②一个X原子的物质的量=mol，质量为mol×g/mol=g；

③该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L；

④设X2的相对分子质量为x，相同温度与压强下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，则该混合气体相对氢气的相对分子质量为14.4，则有x+4×28=14.4×2×5，解得x=32，即X2的相对分子质量为32；

⑤若标况下X2的密度为1.25g/L，则X2的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则X为N，N原子最外层有5个电子。【解析】(1)1

(2)XY2

(3)10NA

(4)32513、略

【分析】【分析】

（1）铁器在具有O2、H2O（潮湿）等环境中容易被腐蚀；

（2）②化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；

③反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2+的作用是既不是氧化剂也不是还原剂；

④1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子；失去1mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可配平化学方程式；

（3）①氯离子可以利用硝酸银溶液检验，所以检测洗涤液中Cl-的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；

②离子反应的本质是离子浓度的减小；这说明FeO(OH)更难溶；

③1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子；亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒；原子守恒以及电荷守恒可以配平方程式。

【详解】

（1）铁器在具有O2、H2O（潮湿）等环境中容易被腐蚀；

（2）②根据化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；

③反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2+的作用是既不是氧化剂也不是还原剂；答案选c；

④1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，失去1mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)；

（3）①氯离子可以利用硝酸银溶液检验，所以检测洗涤液中Cl-的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；

②离子反应的本质是离子浓度的减小；这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

③1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O。【解析】①.H2O(潮湿)②.＋3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－⑨.>⑩.1⑪.6⑫.1⑬.2⑭.314、略

【分析】【分析】

(1)据溶解度曲线可以比较同一温度时物质的溶解度大小；

(2)据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析回答；

(3)据t2℃时A的溶解度为25g；分析50g水中加入20g的A物质能否完全溶解，并据溶质的质量分数解答；

(4)据AB的溶解度随温度变化分析提纯A的方法。

【详解】

(1)t1℃时；A的溶解度小于B的溶解度；

(2)将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；

(3)t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加入20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为：×100%=20%；

(4)A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。【解析】B＞A增加溶剂20%降温结晶或冷却热的饱和溶液15、略

【分析】【详解】

(1)Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期Ⅷ族；因此，本题正确答案是:四；Ⅷ。

(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；综上所述，本题答案是：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

（3）由流程可以知道,先通入氮气，排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，且能将分解产物排出，在A中充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），B中硫酸铜可检验水的存在，C中溶液褪色,可以知道C中二氧化硫与高锰酸钾发生了氧化还原反应，D装置吸收尾气，

①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出；因此，本题正确答案是:持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出。

②装置A中残留有红棕色固体为氧化铁，装置B中固体变蓝，说明有水生成，C中溶液褪色，说明产生二氧化硫气体，结合原子及电子守恒可以知道,FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；综上所述，本题答案是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸；因此，本题正确答案是:防止氢氧化钠溶液倒吸。【解析】①.四②.Ⅷ③.2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+④.持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出⑤.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑⑥.防止氢氧化钠溶液倒吸；四、推断题(共2题，共4分)16、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO417、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4