2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A.碘酒B.蒸馏水C.氢氧化铁胶体D.硫酸钠溶液2、分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾既是纯净物又是化合物；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A.2个B.3个C.4个D.5个3、下列离子检验方法和结论相符的一组是。序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SOB向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色未知溶液中不含Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl－D向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有COA.AB.BC.CD.D4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A.100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NAB.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NAC.电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子D.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0．25NA5、不用任何试剂；只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（）

（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液。

（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L苯（C6H6)含有的原子数为12NA个B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个C.28gN2和N4组成的混合气体中含有原子数为2NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA个7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB.常温常压下，22.4LHC1气体含有的分子数小于NAC.0.1mol·L-1CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NAD.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸8、化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（）A.化学反应中，还原产物为Cu和H2B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-⇌H++HPO22-D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸9、下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是A.酸性溶液B.品红溶液C.溶液D.澄清石灰水10、锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常挖掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+CO2↑，则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.每生成1molCO2转移电子4mol11、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A.NH3是还原剂B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3C.Cl2发生氧化反应D.每生成1molN2，转移3mol电子12、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：。W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC.离子半径：W>ZD.工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z13、已知氧化性：在含有的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析合理的是A.剩余固体中一定含有铜和银，可能含有锌B.若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有和C.若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有D.若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含和评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、(1)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液。

能导电的是(填标号，下同)_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；

(2)在一定条件下，和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：

①中n值为________；②中元素R的化合价为________。15、今有10种物质：①Na②稀硝酸③冰醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3⑩碘酒,(1)至(4)小题用序号填空．

(1)能导电的物质_____________；

(2)电解质,但熔融状态下并不导电________；

(3)强电解质__________________________；

(4)非电解质________________________；

(5)写出下列物质的电离方程式：NaHSO4（熔融）___________，NaHCO3_________。

(6)向胶体中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化：先出现______,原因：_______，随后_________，原因(用离子方程式表示)____________。16、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞；用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止；分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。17、化学科学发展的历史是一部人类逐步深入认识物质组成；结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高；人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。

（1）初中时，我们将物质与氧气发生的反应称为氧化反应。试从氧化反应的本质上重新定义：________。

（2）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。该定义具有一定的局限性，试结合高中所学知识，给燃烧重新定义：________。

（3）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：______。

1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）提出了酸碱质子理论。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是________（填序号）。

A.B.C.D.E.F.

（4）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：即酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：

①该反应中的碱是______（填“”或“”）。

②该反应中的酸是______（填“”或“”）。18、金属及其化合物在人类生产；生活中发挥着重要的作用。

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______(填“煤油”或“水”)中，钠元素所形成的氧化物呈淡黄色的是_______(填“Na2O2”或“Na2O”)。

(2)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。19、下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题:

（1）①元素原子的质子数是_________。

（2）②元素的最简单氢化物的分子式是_______。

（3）③和⑤两种元素的非金属性:③___⑤(填“>”“<”或“=”);

（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。20、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂；常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。

(5)有同学看到某品牌的84消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。21、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。A．冷水B．沸水C．溶液D．饱和溶液(2)制备胶体时不能长时间加热，原因是：_______。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_______；这种现象称为丁达尔效应。

(4)若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式_______。22、KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

(1)K+的结构示意图为_________。

(2)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为___________。

(3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。

a该反应是放热反应b反应物浓度增大。

cK2SO4起催化作用dMnSO4起催化作用。

(4)为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：。实验0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴温度/℃蒸馏水/mL褪色时间/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.03.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4

①V=_____。

②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。

A浓度B酸度C温度D催化剂。

③若测得结果：t2>t1，则实验结论是_________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)24、高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾；再利用歧化法制备高锰酸钾。

实验原理：反应1：

反应2：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O

实验步骤：

Ⅰ．将2.5gKClO3和5.2gKOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3gMnO2分多次加入并搅拌至干涸；继续加热5min，得到墨绿色熔融物；

Ⅱ．将熔融物冷却后倒入盛有60mL蒸馏水的烧杯中；控制反应温度在90℃，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：

(1)实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列哪套装置___

(2)①步骤Ⅰ中，墨绿色熔融物为___(化学式)。

②反应1的化学方程式为___。

③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是___。

(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是___。

(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：。实验编号pH值产量/g平均产率/%111.042.0656.5210.502.2461.7310.002.3364.249.502.1358.659.041.8651.3

由表中数据得到结论____。

(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是___。25、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示；试回答下列问题。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___________。

（2）元素②的气态氢化物的分子式是_____；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_______(填化学式)。

（3）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；

请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：_____。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)26、卤素指周期表中倒数第二列的元素；它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾；硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．

Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2．

（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2

D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3；再加KOH

E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3

（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______(填序号)，还需要进行的实验为_____．

A．____B．____

Ⅱ．现有如下图仪器：

（1）仪器F的名称是_________．

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．

Ⅲ．小明同学将16.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液；其密度为1.60g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：

（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________mL才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．

（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5L使用，稀释后溶液中c（Na＋）=___________

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520mL2.3mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸进行配制．

①需取用的浓硫酸的体积为________mL．

②取上述配好的硫酸溶液50g与50g水混合，所得溶液的物质的量浓度________

A．等于1.15mol/LB．小于2.30mol/L大于1.15mol/L

C．小于1.15mol/LD．大于2.30mol/L27、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物；试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；盐酸。

（1）操作②的名称是___________。

（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。(填化学式)

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为___________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________。

（4）该方案能否达到实验目的：___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？___________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是___________的质量。28、氯苯在染料；医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因：________。

(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是___________。

(3)仪器d内盛有苯、粉末；仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e是洗气瓶，瓶内盛装的试剂是___________；

②2仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。

(4)仪器c的作用是___________；d中发生反应的化学方程式是___________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：。有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/℃80132.2180.4172.0173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是___________；

②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集________℃左右的馏分。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时；从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该液体属于胶体分散系。

【详解】

A．碘酒属于溶液；属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B．蒸馏水属于纯净物；不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；

C．氢氧化铁胶体；属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意；

D．硫酸钠溶液属于溶液；属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

①氯水是氯气溶于水形成的混合物；氨水是氨气溶于水形成的混合物，故①正确；

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物；故②错误；

③胆矾是硫酸铜晶体；既属于纯净物又属于化合物，故③正确；

④不锈钢是铁中加入镍等金属的合金；硬币是钢芯镀镍的合金，硬铝是铝的合金，都是合金，故④正确；

⑤氯气是单质；单质不是非电解质，故⑤错误；

⑥豆浆和雾属于胶体分散系；故⑥正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO4等，故原溶液中不一定含有SOA错误；

B．向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，未知溶液中不含Fe3+，但不能确定含不含Fe2+；B错误；

C．向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因盐酸中本身含有Cl－，故未知溶液中不一定含有Cl－；C错误；

D．向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，不能确定未知溶液中一定含有还可能是或D正确；

故答案为：D。4、D【分析】【分析】

根据题中阿伏加德罗常数可知，本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，运用分析。

【详解】

A.浓硫酸中除了硫酸外,水也含H原子,故溶液中的H原子个数多于2NA个；A项错误；

B.16O2和18O3的摩尔质量不同；且两者的比例未知，故16g混合物的物质得量无法计算，B项错误；

C.电解精炼铜时,阳极上放电的不只是铜,还有比铜活泼的金属,故当减轻64g时,阳极上失去的电子多于2NA个；C项错误；

D.取50mL14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应,开始生成的是NO2,随着硝酸变稀,生成的气体为NO、N2等,故生成的气体分子个数小于0.35NA个,故可能为0.25NA个；D项正确；

答案选D。

【点睛】

电解精炼铜时,阳极上放电的不只是铜,还有比铜活泼的金属,所以在计算阳极减轻的质量和对应转移的电子时，应充分考虑阳极上还有其他比铜活泼的金属也发生了反应。5、D【分析】【详解】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀；只用试管和胶头滴管不能鉴别；

（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

（3）在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；

（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀；只用试管和胶头滴管不能鉴别；

所以不用任何试剂；只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（2）（3），故D正确；

故选D。

【点睛】

需要注意的是第（4）组，铝盐与强碱反应时候，用量多少现象不同，但与弱碱反应，不管用量多少或者滴加顺序正反都只是生成沉淀。二、多选题(共8题，共16分)6、BC【分析】【详解】

A.标准状况下，苯（C6H6)是液体；不能用22.4L来计算，选项A错误；

B.常温常压下，1.06gNa2CO3即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA；选项B正确；

C．28gN2和N4组成的混合气体中含有28gN，含有N原子的物质的量为：=2mol，所以混合气体中含有的原子数为2NA；选项C正确；

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl-个数；选项D错误；

答案选BC。7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．氯气与铁反应后变为-1价；故1mol氯气与足量的铁反应转移2mol电子，故A正确；

B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，22.4LHCl气体的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个；故B正确；

C．溶液体积不明确，无法计算0.1mol·L-1CuCl2溶液中氯离子的个数；故C错误；

D．NA个HCl气体分子的物质的量为1mol，将NA个HCl气体分子溶于1L水，得到溶液的体积不是1L，故溶液的浓度不是1mol•L-1；故D错误；

故选AB。8、AD【分析】【分析】

A；反应中；Cu、H元素化合价降低、发生还原反应，P元素化合价升高、发生氧化反应；

B、CuSO4是强酸弱碱盐；水解显酸性，结合电荷关系判断；

C、根据次磷酸钠的物质结构可知，H3PO2是一元酸，H2PO2-不能电离；

D、NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐。

【详解】

A、反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合价降低、发生还原反应，所以Cu和H2为还原产物；故A正确；

B、CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，即c（H+）＞c（OH-），电荷关系为2c（SO42-）+c（OH-）=2c（Cu2+）+c（H+），即c（SO42-）＞c（Cu2+），所以CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B错误；

C、中H2PO2-没有羟基，所以次磷酸钠为正盐，H2PO2-不能电离出H+；但能水解，故C错误；

D、NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐，说明H3PO3分子中只有两个羟基，所以H3PO3为二元酸；故D正确；

故选：AD。

【点睛】

本题考查氧化还原反应、盐类的水解、物质结构的判断等知识，把握反应中元素的化合价变化、物质的结构为解答的关键，侧重分析能力、灵活运用能力的考查，注意酸分子结构及其电离。9、AB【分析】【详解】

A．SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能；可以鉴别，A正确；

B．SO2具有漂白性，可以使品红褪色，而CO2不能；可以鉴别，B正确；

C．SO2和CO2均不与BaCl2溶液反应；不能鉴别，C错误；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊；不能鉴别，D错误；

答案选AB。10、BD【分析】【详解】

A．反应中Sn元素化合价降低；被还原，故A正确；

B．由质量守恒可知M为CO，则a=2，方程式为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑；故B错误；

C．C被氧化生成CO和CO2；反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；

D．由方程式2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2消耗2molSnO2；Sn元素化合价由+4价变为0价，则转移电子8mol，故D错误；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．反应中N元素的化合价部分从-3价升高为0价，则NH3为还原剂；故A正确；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3；故B正确；

C．反应中Cl元素化合价降低，则Cl2为氧化剂；发生还原反应，故C错误；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol电子转移，故D错误；

故答案为AB。

【点睛】

以氨气的性质为载体，考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成。12、BC【分析】【分析】

根据题给信息知；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则Y为C元素；Z是第三周期原子半径最小的金属，则Z为Al元素。

【详解】

A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，S的非金属性大于Si，则H2S的稳定性大于SiH4的；故A错误；

B．元素的非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强，Si非金属性小于C，所以碳酸强于硅酸，故B正确；

C．Z、W的离子分别为Al3+、S2−，S2−比Al3+多一个电子层，故离子半径：S2−＞Al3+；故C正确；

D．熔融的氯化铝不导电；工业上采用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，故D错误；

故选BC。13、CD【分析】【分析】

根据氧化性强弱，可得含有的溶液中加入适量锌粉；锌粉先和硝酸银反应，再和硝酸铁反应，然后和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。

【详解】

A．锌粉先和硝酸银反应；剩余固体一定含有银，不一定含有铜，故A错误；

B．Zn能与Fe3+反应，故若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定不含有故B错误；

C．若剩余固体中仅含有银，则锌粉只和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则反应后的溶液中一定含有故C正确；

D．若剩余固体中含有铜和银，则锌粉和硝酸银、硝酸铁、硝酸铜反应，故溶液中不含有和故D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)①氯化钠晶体；不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

②干冰；不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；

③HCl气体；不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

④铜；含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；

⑤硫酸钡晶体；不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

⑥蔗糖；⑦酒精都不含自由电子或者自由离子；不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；

⑧熔融的硝酸钾；含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；

⑨NaCl溶液；含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

能导电的是：④⑧⑨；属于电解质的是：①③⑤⑧；属于非电解质的是：②⑥⑦；

故答案为；④⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑦；

(2)电荷守恒知，＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O中n＝1，离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO中化合价−1−(−2)×3＝＋5；

故答案为：1；＋5；【解析】④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦1＋515、略

【分析】【分析】

（1）当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时；物质能导电；

（2）熔融状态下不导电的电解质说明化合物为共价化合物；

（3）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质；

（4）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；

（5）硫酸氢钠为强酸酸式盐；在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠为弱酸酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；

（6）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸；盐酸为电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉而产生氢氧化铁红褐色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水。

【详解】

（1）当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，则能导电的物质有①Na、②稀硝酸、⑦Fe（OH）3胶体；故答案为：①②⑦；

（2）属于电解质；但熔融状态下并不导电的化合物为共价化合物③纯醋酸，故答案为：③；

（3）在水溶液中能完全电离的化合物为强电解质，则强电解质是⑧NaCl晶体、⑨BaCO3；故答案为：⑧⑨；

（4）在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，则非电解质是④NH3、⑥CO2；故答案为：④⑥；

（5）硫酸氢钠为强酸酸式盐，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；碳酸氢钠为弱酸酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；NaHCO3=Na++HCO3-；

(6)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸，盐酸为电解质溶液，会使氢氧化铁胶体发生聚沉而产生氢氧化铁红褐色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：红褐色沉淀；盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀；红褐色沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。【解析】①②⑦③⑧⑨④⑥NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++HCO3-红褐色沉淀盐酸为电解质溶液会使胶体发生聚沉而产生沉淀红褐色沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O16、略

【分析】【分析】

干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。

【详解】

（1）海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

（2）灼烧海带需要在坩埚中进行；还需要酒精灯和泥三角；

（3）若从绿色化学角度考虑；①处选Cl2不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X；该步操作的名称为萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取剂，a错误；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c．四氯化碳与水互不相溶且不反应；密度比水大在下层，c正确；

d．苯与水互不相溶且不反应；但密度比水小在上层，d错误；

故选c；

（5）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；则步骤为BC→D→A→H→F→EG；因此，本题正确答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩埚。

(3)氯气有毒；易对空气造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O17、略

【分析】【分析】

(1)氧化反应不一定要有氧气参与；但都存在元素化合价的变化，据此从本质上分析解答；

(2)燃烧不一定要有参加，如在中燃烧等；据此分析解答；

(3)NH3•H2O电离生成NH4+和OH-导致溶液呈碱性；根据题干所给信息就可以得出所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱。即属于酸又属于碱必须符合能给出质子又能结合质子；据此分析解答；

(4)根据广义酸碱概念分析；凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸，分析两个反应中给出电子对和结合电子对的物质，据此分析解答。

【详解】

(1)氧化反应不一定要有氧气参与；氧化反应的本质是物质失去电子的反应，故答案为：物质失去电子的反应称为氧化反应；

(2)可燃物的燃烧不一定要有氧气参与；物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应都是燃烧，故答案为：物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应称为燃烧；

(3)NH3•H2O电离生成NH4+和OH-导致溶液呈碱性，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-；

A．只能结合质子，CH3COO-+H+=CH3COOH，所以是碱不是酸，故A错误；B．NH4+能电离出氢离子，所以是酸；故B错误；C．H2O既能电离出质子，又能结合质子，所以既可以看作酸又可看作碱，故C正确；D．HSO3-可以结合质子也可以给出质子，HSO3-⇌SO32-+H+；HSO3-+H+⇌H2SO3，所以既是酸又是碱，故D正确；E．OH-只能结合质子，OH-+H+=H2O，所以是碱不是酸，故E错误；F．不能给出质子，能结合质子，是碱不是酸，故F错误；既可看作酸又可看作碱的是CD，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；CD。

(4)根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；①与的反应中，提供电子对，所以是该反应中的碱；②H3BO3+H2O⇌H++B(OH)4-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，接受电子对，所以该反应中的碱是H2O，酸是故答案为：【解析】物质失去电子的反应称为氧化反应物质之间发生的剧烈的发光发热的氧化还原反应称为燃烧CD18、略

【分析】【分析】

(1)

钠的化学性质很活泼；容易和空气中的氧气；水蒸气等发生反应，所以保存钠的时候应隔绝空气，实验室通常把钠保存在煤油中，钠的密度比煤油的大，可以沉入煤油底部。钠的氧化物主要有氧化钠和过氧化钠，氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的。

(2)

Fe2+具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加还原性更强的铁粉。【解析】(1)煤油Na2O2

(2)铁粉

19、略

【分析】【详解】

根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑥六种元素分别为碳、氮、氧、钠、硫、氯元素。（1）①元素碳原子的质子数是6；（2）②元素氮的最简单氢化物的分子式是NH3；（3）同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故③和⑤两种元素的非金属性:③>⑤;（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和高氯酸相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O。【解析】6NH3>H++OH-=H2O20、略

【分析】【详解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在10-20分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO的杀菌效果比NaClO更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸；因此家庭使用84消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2。取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性21、略

【分析】(1)

若将饱和溶液滴入冷水则起到稀释作用，滴入沸水则能促进铁离子水解形成胶体，滴入溶液则生成氢氧化铁沉淀，滴入饱和溶液则起到稀释作用；故答案选B。

(2)

制备胶体时不能长时间加热，否则造成胶体发生聚沉，生成沉淀。

(3)

胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射装有胶体的烧杯；能在侧面看到一条光亮的通路。

(4)

若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，【解析】(1)B

(2)长时间加热会使胶体聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)22、略

【分析】【详解】

(1)K元素为19号元素，原子核外有19个电子，失去一个电子后形成K+，结构示意图为

(2)原电池中正极得电子发生还原反应，所以正极上为MnO被还原的反应，电极反应式为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O；

(3)a．该反应为放热反应；反应过程中温度升高，使反应速率加快，故a符合题意；

b．反应进行过程中反应物不断被消耗，浓度不断减小，故b错误；

c．反应开始时溶液中就存在硫酸钾；但反应速率没有明显变化，故硫酸钾不是催化剂，故c错误；

d．随反应进行；溶液中生成硫酸锰，且浓度越来越大，硫酸锰作为催化剂催化效果增强，使反应速率加快，故d符合题意；

综上所述答案为a；d；

(4)①控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时各组实验的变量要唯一；所以各组实验中溶液总体积相等，则有5.0+15.0+3.0+V=5.0+15.0+5.0，解得V=2.0mL；

②I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同；可以探究浓度对反应速率的影响；I组和Ⅲ组实验中只有所用硫酸的浓度不同，可以探究酸度对反应速率的影响；I组和Ⅳ组实验中只有温度不同，可以探究温度对反应速率的影响；几组实验不能探究催化剂对反应速率的影响，综上所述选ABC；

③I组和Ⅱ组实验中只有所用草酸浓度不同，Ⅱ组中所用草酸浓度更小，t2>t1，说明其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大。【解析】MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2Oa、d2.0ABC其他条件不变，反应物的浓度越大，反应速率越大四、判断题(共1题，共2分)23、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。五、原理综合题(共2题，共4分)24、略

【分析】【详解】

(1)加热高锰酸钾固体制取氧气；应选用固固加热型实验装置，试管口朝下，即A装置。

(2)①MnO2与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾和氯化钾；墨绿色熔融物为锰酸钾和氯化钾的混合物。

②由①分析可知反应1的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。

③瓷坩埚主要成分为SiO2，KOH会与瓷坩埚中的SiO2反应；故应使用铁坩埚。

(3)水浴加热受热均匀；且好控制温度，所以控制反应温度在90℃，可用水浴加热。

(4)随着pH的减小高锰酸钾的产量；产率先增大后降低；在pH=10的时候，高锰酸钾的产量、产率最大。

(5)2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液滴定高锰酸钾的时候，当最后一滴高锰酸钾溶液加入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。【解析】①.A②.K2MnO4、KCl③.3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O④.KOH会与瓷坩埚中的SiO2反应⑤.水浴加热⑥.高锰酸钾的产量、产率随着pH的减小，先增大后降低(或在pH=10的时候，高锰酸钾的产量、产率最大)⑦.当最后一滴高锰酸钾溶液加入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点25、略

【分析】【分析】

由元素周期表可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素。

【详解】

(1)0族元素化学性质稳定,上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；金属性强的与水反应剧烈，同周期金属性减弱，同主族金属性增强，则与水反应最激烈的金属元素是K；

(2)元素②的气态氢化物为氨气，分子式是NH3；非金属性越强，其形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以上10种元素中其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4；

(3)Na元素与O元素形成的常用作供氧剂的化合物为Na2O2，其电子式为

(4)同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，则C、N、Mg元素的原子半径：N＜C＜Mg；同一主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性Cl>Br，单质的氧化性：Cl2>Br2，利用氯气置换溴单质，可以达到目的；把氯气通入到氢溴酸溶液中，生成单质溴，化学方程式为2HBr+Cl2=2HC1+Br2；

(5)Al(OH)3和NaOH反应NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】ArKNH3HClO4N2=2HC1+Br2Al(OH)3+OH-=+2H2O六、实验题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及过量的Ba2+；过滤后，滤液加盐酸酸化，最后蒸发结晶得到KCl晶体；

Ⅱ．（1）根据仪器形状用途可知F的名称；

（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分；按照实验仪器由下到上；从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等；

Ⅲ．（1）将16.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液；其密度为1.60g/mL；

所配溶液的物质的量浓度==4m