2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.与核外电子排布方式不同B.通过化学变化可以实现与间的相互转化C.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD.16gCH4中含有的共用电子对数目为4NA2、目前已进入“垃圾分类时代”。垃圾分类能最大限度地实现资源回收利用；改善生存环境状态。按垃圾的不同成分；属性、利用价值、对环境的影响以及不同处理方式的要求，对垃圾进行源头分类投放。废荧光灯管，废灯泡应放入下列哪个垃圾标识的垃圾桶中。

。A

B

C

D

可回收物。

厨余垃圾。

有害垃圾。

其它垃圾。

A.AB.BC.CD.D3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1个KClO3参加反应有1个电子转移4、关于元素周期表下列说法不正确的是A.元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族B.第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大C.第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D.第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+5、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是A.食品变质B.胆矾晶体受热由蓝色变白色C.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D.石油分馏6、某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下,充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A.Cl2B.O2C.SO2D.HCl7、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。乙酰水杨酸属于A.单质B.氧化物C.氢化物D.有机化合物8、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.HClC.NaHCO3D.CH49、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.0.5molNO2所含的原子数目为1.5NAB.1molH2O含有的水分子数目为NAC.64gO2所含的分子数目为4NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、I．下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)；

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是________(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式__________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__________。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式_______，该化合物是由______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用化学式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有离子键的是(用序号回答)_____，即含离子键又含共价键是(用序号回答)_____，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)_____，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)_____。11、I.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察；分析；然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F-离子的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______；能与①形成AB4型分子的是_______。

II.某微粒的结构示意图可表示为

(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。

(3)当y=2时x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。

(4)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=_______，y=_______。12、某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。

（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。

（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。13、（1）下列物质中；属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气。

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O；该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中；属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑥水银⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥14、有下列物质：①Fe②Na2O③CO2④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨玻璃⑩蔗糖（用序号作答）。

(1)按组成分类；属于单质的是___；属于酸性氧化物的是___；属于碱的是___；属于酸的是___。

(2)上述十种物质中；其中属于强电解质的有___，属于弱电解质的有___，属于非电解质的有___。

(3)写出上述物质中有硫酸参与的复分解反应的化学方程式___（写出一个即可）。15、（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣和________g的Na+含有的电子数相同。

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c(SO42﹣)=________。

（三））在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子；则阿伏加德罗常数可表示为________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为________

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：_____________________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(3)此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞；＜或＝)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______________________________________。16、Fe和Al是两种常用的金属；将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为__________________，混合物中的Al的物质的量为___________。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________，混合物中Fe的质量为___________________。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误19、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误20、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误21、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误22、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误23、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误24、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误25、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共4分)26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系；某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：________________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO427、完成下列填空。

（1）的电子式是______.

（2）的系统命名是______.

（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.

（5）已知完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量.写出该反应的热化学方程式______.评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.与核外电子数目相同；则排布方式相同，A错误；

B.与含有的中子数不同；通过化学变化不能实现相互转化，B错误；

C.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，此反应为可逆反应，在任何条件下充分反应，转移的电子数小于4NA；C错误；

D.16gCH4中含有4mol的C-H键，则共用电子对数目为4NA；D正确；

答案为D2、C【分析】【详解】

节能灯中含有铅；隔、铬、多溴联苯、多溴二苯醚等有害元素及物质；灯管中还有汞。废旧灯管或灯泡一旦破损就会向周围释放有害物质，对人的身体健康会造成伤害。因此，废旧的灯管或灯泡属于有害垃圾。C符合题意；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3作氧化剂；A错误；

B．由选项A分析可知ClO2是KClO3得到电子后生成的还原产物；B错误；

C．C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价；化合价升高，失去电子，在反应中被氧化，C错误；

D．在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，得到1个电子，所以1个KClO3参加反应时有1个电子转移；D正确；

故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．元素周期表有七个横行即七个周期；十八个纵行，其中第8；9、10列为第VIII族，共包括主族、副族、第VIII族和0族共十六个族，A正确；

B．第IA族又名碱金属；随着核电荷数的增大，单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的密度小，B错误；

C．第VIIA族又称卤族元素；随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；

D．电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+；D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．食品变质过程中有新物质生成；存在旧键断裂和新键形成，属于化学变化，故A不符合题意；

B．胆矾晶体受热由蓝色变白色；是结晶水合物失去结晶水发生的化学反应，有新物质生成，存在旧键断裂和新键形成，故B不符合题意；

C．在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液；溶液变红是盐酸的化学性质，生成了新物质，存在旧键断裂和新键形成，故C不符合题意；

D．石油分馏得到汽油；柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法；属于物理变化，没有新物质生成，不存在旧键断裂和新键形成，不属于化学变化，故D符合题意；

答案为D。6、A【分析】【详解】

氮气的质量=66g-60.4g=5.6g，充满另一气体时，总质量为74.6g，该气体的质量=74.6g-60.4g=14.2g，相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据n=m/M知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，设该气体的相对分子质量为M，则M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，选项中相对分子质量为71的是Cl2；

答案选A。7、D【分析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。8、B【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，则A、NH3是氢化物，不是酸，A错误；B、HCl在溶液中能电离出氢离子和氯离子，属于酸，B正确；C、NaHCO3属于酸式盐，C错误；D、CH4是氢化物，不是酸，D错误，答案选B。9、C【分析】【详解】

A．0.5molNO2所含的原子数目为0.5mol×3×NA=1.5NA；A正确；

B．1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA；B正确；

C．64gO2所含的分子数目为=2NA；C错误；

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是=0.5mol；D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

I.根据元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根据元素周期律分析解答；

II.根据构成物质元素的金属性；非金属性强弱判断物质含有的化学键类型；结合各物质的构成微粒及微粒间的作用力判断物质熔化时破坏的作用力。

【详解】

I.根据上述分析可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素。

(1)同一周期中惰性气体元素的原子核外电子排布达到最外层2个或8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，在上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar元素；

(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，在上述元素中金属性最强的元素是K元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是KOH；⑦是Cl元素，Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)元素④与⑥形成的化合物是Na2S，该化合物为离子化合物，Na+与S2-之间通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：

(4)①与⑦的化合物的化学式是CCl4，由于C、Cl都是非金属元素，两种元素的原子间以共价键形成共价化合物，其电子式为：C；Cl是不同的元素；C-Cl键为极性共价键；

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是O2-、S2-、Cl-，O2-核外有2个电子层，而S2-、Cl-的核外有3个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此这三种离子半径由大到小的顺序是：S2->Cl->O2-；

II.①CaBr2是离子化合物，只含有离子键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；②H2O是共价化合物，只含极性共价键，常温呈液态；③NH4Cl是离子化合物，含有离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；④H2O2是共价化合物，含极性共价键、非极性共价键，常温呈液态；⑤Na2O2是离子化合物，含离子键、非极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑥Ca(OH)2是离子化合物，含离子键、极性共价键，常温呈固态，熔化时破坏离子键；⑦HClO是共价化合物，含极性共价键，熔化时破坏分子间作用力；⑧I2是非金属单质；含有非极性共价键，在室温下呈固态，熔化时破坏分子间作用力；⑨He是单原子分子，无化学键，常温呈气态；

综上所述可知：只含有离子键的是①；既含有离子键又含有共价键的是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④；常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的物质是⑧。

【点睛】

本题考查了元素周期律的应用。根据元素在周期表的位置推断元素是解题关键。掌握元素周期律的含义、正确理解元素及化合物的性质与结构的关系，正确判断物质中化学键的类型，学会使用电子式表示物质，注意相关基础知识的积累。【解析】ArKOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O极性S2->Cl->O2-①③⑤⑥④⑧11、略

【分析】【详解】

（1）最外层满足稳定结构的原子是稀有气体元素的原子，④⑧；在化学反应中容易得到电子的是最外层电子数较多，但没达到稳定结构的原子，②⑦；阳离子是质子数大于核外电子数的微粒结构，⑤；F-离子的结构是核外10个电子；质子数9，③；具有相同质子数的单个原子或单个原子核的离子是同一种元素，②③；②③④⑥⑦⑧分别是氟；氖、硅、氯、氩是非金属，②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤；氢与硅可以形成硅烷，⑥；答案：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；

（2）当x=10+y时，质子数等于电子数是原子；当x<10+y时质子数小于电子数是阴离子；答案：原子；阴离子；

（3）当y=2时x=12，该元素是镁，能形成的离子符号为Mg2+，答案：12；Mg2+；

（4）若该结构示意图表示的粒子是R-，表示阴离子，所以最外层电子数8个，质子数比电子数少1，所以x=17，y=8，答案：17；8。【解析】(1)④⑧②⑦⑤③②③②③④⑥⑦⑧③④⑤⑥

(2)原子阴离子。

(3)12Mg2+

(4)17812、略

【分析】【分析】

菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；加入盐酸得到相应的铁；铜盐溶液，加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，以便利于下一步将铁离子转化为沉淀，利于铁、铜的分离，加入氧化铜调节pH，生成氢氧化铁沉淀B，B中加入盐酸溶解沉淀，加入足量铁将铁离子转化为亚铁离子，加入饱和碳酸氢铵溶液，反应得到碳酸亚铁；滤液C中含有氯化铜，通过系列操作得到氯化铜晶体；

【详解】

（1）菱铁矿的主要成分是FeCO3，还含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，FeCO3和盐酸生成氯化亚铁和水，Cu2(OH)2CO3和盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，因此盐酸溶解矿物样品时发生的离子反应方程式为FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，以便利于下一步将铁离子转化为沉淀，利于铁、铜的分离，亚铁离子和次氯酸根离子生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

（3）通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，向沉淀B氢氧化铁中依次加入盐酸，盐酸和氢氧化铁生成氯化铁和水，Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，2Fe3++Fe＝3Fe2+，铁和过量盐酸生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

（4）滤液D中含有亚铁离子，与碳酸氢根离子水解相互促进生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。【解析】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

电解质是熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物；有酸碱盐，金属氧化物，水。非电解质是熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物，有非金属氧化物，大多数有机物，氨气等，据此回答问题。

【详解】

（1）①硫酸属强电解质；②盐酸是混合物；不属于电解质和非电解质；③氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；④硫酸钡属于强电解质；⑤酒精⑨蔗糖属于非电解质；⑥铜可导电但为单质，不属于电解质和非电解质；⑦醋酸属弱酸，为弱电解质；⑧氯化氢本身不导电，在水溶液中导电，属电解质；⑩氨气溶于水后导电，但本身不导电，属非电解质；

故答案为：属于电解质的是①④⑦⑧；非电解质的是⑤⑨⑩；属于强电解质的是①④⑧；弱电解质的是⑦；既不是电解质又不是非电解质的是②③⑥。

（2）生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，须为强酸、强碱溶液，生成可溶性盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一种物质的纯净物；含有两种或两种以上物质的是混合物，①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑫水泥，均是混合物；⑥水银⑪蒸馏水是纯净物；

故答案为：纯净物④⑥⑪；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫。【解析】①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦②③⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O④⑥⑪①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫14、略

【分析】【分析】

单质分为金属单质和非金属单质；由一种元素组成的纯净物；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物；酸分为无氧酸和含氧酸等；强电解质包括强酸；强碱和绝大部分盐等；能与硫酸发生复分解反应的物质可以是金属氧化物、碱、盐等。

【详解】

①Fe为金属单质；既不是电解质；也不是非电解质；

②Na2O为碱性氧化物；强电解质；

③CO2为酸性氧化物；非电解质；

④Cu(OH)2为碱；弱电解质；

⑤MgCl2为盐；强电解质；

⑥NH4Cl为盐；强电解质；

⑦H2SO4为强酸；强电解质；

⑧C2H5OH为有机物中的醇类；非电解质；

⑨玻璃为混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑩蔗糖为有机物；非电解质。

(1)由以上分析知；按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱的是④；属于酸的是⑦。答案为：①；③；④；⑦；

(2)由上面的分析可以看出；上述十种物质中，其中属于强电解质的有②⑤⑥⑦，属于弱电解质的有④，属于非电解质的有③⑧⑩。答案为：②⑤⑥⑦；④；③⑧⑩；

(3)上述物质中，能与硫酸发生复分解反应的物质为氧化钠和氢氧化铜，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

【点睛】

虽然CO2的水溶液能导电，但导电离子来自CO2与水反应的产物碳酸的电离，所以CO2为非电解质。【解析】①③④⑦②⑤⑥⑦④③⑧⑩Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O15、略

【分析】【详解】

（一）3.01×1023个OH﹣的物质的量为含有电子的物质的量为0.5molOH﹣含有的电子为5mol，则含5mol电子的Na+的物质的量为0.5mol，则Na+的质量为

（二）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则则

（三）在标准状况下，8.96L的XH3气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为若其质量为13.6g，则X的摩尔质量为相对原子质量为54.4；

（四）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为。

（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：

（2）浓盐酸在反应中生成氯气；氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为②；

（3）此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+；

（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：【解析】0.5mol5mol11.54a54.4②Cl2>16、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）只有铝和氢氧化钠反应，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据离子反应方程式，n(Al)=2n/(22.4×3)mol=n/33.6mol；（2）金属失去电子等于硫酸中H＋得到电子，即m×2/22.4mol=m/11.2mol，有n(Fe)×2＋3n/33.6=m/11.2mol，n(Fe)=(m－n)/22.4mol，即m(Fe)=56(m－n)/22.4g；（3）最后得到固体是Fe2O3；因为固体质量等于合金的质量，即氧化铁中氧的质量等于合金中铝的质量，即质量分数为3×16/160×100%=30%。

考点：考查金属铝的性质、氧化还原反应中得失电子数目守恒、化学计算等知识。【解析】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑n/33.6molm/11.2mol56（m-n）/22.4g30%三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。19、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。20、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。21、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、结构与性质(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al为第三周期第ⅢA族元素；原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；

②Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为

③中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；

(2)①由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1价，则X的化学式为Cu2O；

②物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；

C．CuO→Cu(OH)2；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；

D．Cu(OH)2→CuSO4；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；

答案选AB。【解析】13相对原子质量为30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB27、略

【分析】【分析】

(1)氧化镁是离子化合物；依据阳离子和阴离子的电子式写出；

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端开始编号得到名称；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，据此书写热化学方程式。

【详解】

(1)氧化镁是离子化合物，电子式为

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2﹣甲基丁烷；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铜为正极，电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑；

(4)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：

(5)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝﹣534kJ/mol。

【点睛】

有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。【解析】2-甲基丁烷五、推断题(共2题，共20分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻