2024年华师大新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修2化学下册月考试卷4考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.Na与H2O的反应属于放热反应C.原电池是电能变为化学能的装置D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2、铁和碳形成的原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.碳电极为负极，铁电极为正极B.铁电极溶解，发生还原反应C.电子的流向为铁电极→导线→碳电极D.电解质溶液的酸性增强3、COCl2的分解反应为:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件；各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是。

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度B.第6min时，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C.第8min时的平衡常数K＝2.34D.第10min到14min未标出COCl2的浓度变化曲线4、有机物M为海洋天然产物——PavidolideB不对称全合成的中间体之一；结构简式如下图。下列有关M的说法不正确的是。

A.分子式为C10H14OB.可发生加成反应、聚合反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种5、下列各组物质属于同系物的是A.CH2=CH2和CH3CH3B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C.O2和O3D.氕和氘6、新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是。A.生产橡胶B.生产汽油C.侯氏制碱法D.合成结晶牛胰岛素

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、在2L容器中3种物质间进行反应；X；Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。

(3)X的转化率是_________________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止。

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率。

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等8、一定条件H2和CO2发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min内，CO2的转化率为___；H2的平均反应速率v(H2)=___。9、从A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)属于天然高分子的是___________；

(3)人体血液里的血糖含有___________；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是___________；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是___________；

(6)世界上将___________的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志10、请按要求回答下列问题：

（1）下列物质：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。

（2）在下列物质中；互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。

①液氨和氨气②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和红磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和11、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2＝2H2O。

（1）工作时；电解质溶液中的阴离子移向_______极。（填“正”或“负”）

（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋；则其正极反应式为___________。

（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___________。12、能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)化学反应中的能量变化；通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．高温煅烧石灰石。

c．铝与盐酸反应。

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______。

(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______

(3)某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应第_______分钟到达平衡状态。

②该反应的化学方程式为_______。

③2min时，Y的浓度为_______。

④反应开始至2min，气体X的平均反应速率为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误14、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)22、已知A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素；且原子序数依次增大，其中只有A、D为非金属元素。A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)B单质在空气中燃烧的产物的电子式为____________，产物中存在的化学键类型有____________。23、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种；现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息；回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)化合物I中含有的化学键类型有____________

(4)转化⑦的离子方程式为____________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液24、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），其离子结构示意图为____________________。

（2）写出②的氢化物的电子式：____________，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________________。

（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：______；该化合物含有化学键类型有：_______________________；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）写出A的晶体中存在的作用力有：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为___________。25、(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：________(填化学符号)。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式________。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：_________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成；其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；

B．Na与H2O的反应过程中，钠受热融化成小球，则Na与H2O的反应属于放热反应；故B正确；

C．原电池是化学能转变为电能的装置；故C不正确；

D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成；断裂和形成过程中均伴随能量变化，故D正确；

本题答案C2、C【分析】【分析】

此题考查原电池的基本原理；根据原电池的构成条件发生自发的氧化还原反应，判断出铁做负极，碳做正极，利用负极失去电子发生氧化反应进行分析。

【详解】

A．碳电极不能与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应，故铁为负极；碳为正极，A错误；

B．铁做负极发生氧化反应；B错误；

C．电子从负极经过导线流向正极；C正确；

D．由于总反应是铁和硫酸反应；导致硫酸的酸性减弱，D错误；

故选C。

【点睛】

注意电子移动只能在导体中，而溶液中导电是因为自由移动的离子发生了定向移动。3、C【分析】【详解】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCl2浓度减小；故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCl2)＞V逆(COCl2)；故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数故C错误；

D选项，第10min移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCl2浓度减小，因此COCl2浓度变化曲线没有画出；故D正确。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A、根据结构简式，推出此有机物的分子式为C10H14O；故A说法正确；

B；根据有机物的结构简式；此有机物中含有官能团是羰基、碳碳双键，碳碳双键能发生加成反应、聚合反应，故B说法正确；

C、此处三个位置中C的杂化类型为sp3杂化；空间构型为正四面体，故C说法错误；

D、－C4H9的结构有－CH2CH2CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－CH(CH3)CH2CH3、－C(CH3)4；苯环上两个取代基位置为邻间对，同分异构体为3×4=12，故D说法正确；

故答案选C。5、B【分析】【详解】

A.CH2=CH2和CH3CH3的结构不相似；不属于同系物，A错误；

B.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3结构相似，分子组成上相差2个“-CH2”；属于同系物，B正确；

C.O2和O3为单质；属于同素异形体，C错误；

D.氕和氘为质子数相同的不同核素；属于同位素，D错误；

答案选B。

【点睛】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。6、C【分析】【详解】

A．橡胶属于有机化合物；故A不符合；

B．汽油属于有机化合物；故B不符合；

C．侯氏制碱法制取的是纯碱；不属于有机化合物，故C符合；

D．牛胰岛素属于有机化合物；故D不符合；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

根据图象分析可知反应物为X；生成物为Y；Z，根据X、Y、Z变化量之比为确定方程式的比例系数；根据速率公式，转化率公式进行计算；根据化学平衡的特征进行判断。

【详解】

(1)根据图象可知，该反应的反应物为X，生成物为Y、Z，且X、Y、Z变化量之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，到达t时刻各物质量不再改变，说明达到化学平衡状态，所以化学方程式为2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根据v=反应起始至t，Y的浓度变化量为c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反应速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的转化率==故答案：33.3%；

(4)A.由图可知到达t时刻该反应达到平衡状态；正逆反应速率相等，反应处于动态平衡，故A错误；

B．在t时刻之前反应正向进行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；

C．在t时刻反应达到平衡状态；所以正反应速率等于逆反应速率，故C正确；

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物浓度与生成物的浓度不再改变；不是相等，故D错误；

所以本题答案：BC。

【点睛】

突破口：图象的变化量和各物质的走向进行分析反应发生的方程式。【解析】①.2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC8、略

【分析】【分析】

从图中两天曲线得知，CO2的起始浓度0.7mol/L，4min时CO2气体和CO气体的浓度分别达到0.2mol/L和0.5mol/L；达到平衡状态。

(1)

t1min时，反应物CO2还要继续降低，生成物CO还要继续升高，即反应正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为v正大于v逆。

(2)

4min内，CO2的浓度从0.7mol/L降到0.2mol/L，转化率为CO2的反应速率为不同物质表示的同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1。【解析】（1）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-19、略

【分析】（1）

油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应；可用于制造肥皂，故选D；

（2）

淀粉；纤维素等是天然高分子化合物；故选F；

（3）

人体血液里的血糖含有葡萄糖；故选E；

（4）

有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下；生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙酸发生酯化反应的是乙醇，选C；

（5）

我国“西气东输”输送的是天然气；天然气的主要成分是甲烷，故选A；

（6）

世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。【解析】(1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B10、略

【分析】【分析】

(1)一般情况下；非金属元素的原子间形成共价键，金属与非金属元素形成离子键，离子键存在于离子化合物中，复杂的离子化合物中含有离子键；共价键；共价化合物只含有共价键，然后结合具体物质分析、判断；

(2)同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质；

同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物；

同位素是质子数相同；中子数不同的原子；

同一物质分子式相同；物质结构相同，化学性质相同，物理性质可能相同，也可能不同的物质。据此分析解答。

【详解】

①HCl是共价化合物；只含有极性共价键；

②NaOH是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

③Cl2是非金属单质；只存在非极性共价键；

④H2O是共价化合物；只含有极性共价键；

⑤NH4Cl是离子化合物；含有离子键；极性共价键；

⑥MgCl2是离子化合物；只含有离子键；

⑦CaO是离子化合物；只含有离子键；

⑧CO2是共价化合物；只含有极性共价键；

则上述物质中只存在离子键的是⑥⑦；既存在离子键又存在共价键的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，所以CO2的电子式为：

(2)①液氨和氨气分子式都是NH3；是同一物质的不同的存在状态；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

③4019K和4020Ca质子数不同；中子数也不同，不是同位素；

④白磷和红磷是由同种元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

⑤35Cl和37Cl质子数都是17；中子数不同，属于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2个H原子被Br原子取代产生的物质；由于甲烷是正四面体结构，任何两个化学键都相邻，因此二者是同一物质；

⑦CH3CH3和是结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团的化合物；属于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3结构不相似，不属于同系物，分子式不同，不是同分异构体；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体；

故上述物质中；互为同分异构体的是②⑨；互为同素异形体的是④；互为同系物的是⑦；互为同位素的是⑤；为同一物质的是①⑥。

【点睛】

本题考查了化合物与化学键类型的判断、物质电子式的书写及同分异构体、同素异形体、同系物、同位素概念的辨析与判断的知识。掌握化学基本概念，认识和了解物质结构是学习化学、应用化学的基础。【解析】⑥⑦②⑤②⑨④⑦⑤①⑥11、略

【分析】【分析】

原电池放电时；电子由负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子移向负极。

【详解】

（1）工作时；电解质溶液中阴离子移向负极。

（2）酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－＝4H＋，总反应式-负极反应式得正极反应式，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。

（3）碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，负极是氢气失电子发生氧化反应，负极反应式为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。

【点睛】

任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，相减便可以得出另一个电极反应方程式。【解析】负O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋4OH－－4e－===4H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌；发生反应吸收热量，使容器壁温度降低，因此该反应是吸热反应，a不符合题意；

b．高温煅烧石灰石分解产生CaO、CO2，发生反应吸收热量，反应为吸热反应，b不符合题意；

c．铝与盐酸反应产生AlCl3和H2；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，c符合题意；

故合理选项是c；

②稀盐酸与烧碱溶液中和反应发生使温度升高，由此判断该反应是放热反应；反应实质用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；

(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。则1mol肼发生上述反应时放出热量Q==622kJ，则该反应的热化学方程式为

(3)①根据图示可知：在反应进行第2min时；X；Y、Z三种物质的物质的量不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态；

②根据图示可知：随着反应的进行，X、Y减小，Z增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。到第2min时都存在且不再发生变化，此时反应达到平衡，三种物质改变的物质的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反应方程式为：3X+Y⇌2Z；

③反应在2min时Y的物质的量是0.9mol，容器的容积是2L，故此时Y的浓度c(Y)==0.45mol；

④从反应开始至2min时，X的物质的量改变了0.3mol，容器的容积是2L，则用气体X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=0.075mol/(L·min)。【解析】c放热H++OH-=H2O23X+Y⇌2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。14、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。四、推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

A的气态氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红；则A是氮元素。A；B、C、D、E五种元素为周期表前20号元素且原子序数依次增大，B、C、D的最高价氧化物对应水化物之间能够两两反应，D为非金属元素且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则B是钠元素，C是铝元素，D是硫元素。B、E元素同主族，则E是钾元素。

【详解】

(1)E是钾元素，处于第四周期第IA族。C是铝元素，钾元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾与铝单质反应生成偏铝酸钾和氢气，化学方程式为故答案为：第四周期第ⅠA族；

(2)B是钠元素，钠单质在空气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，其电子式为过氧化钠中存在的化学键类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：离子键；(非极性)共价键。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素性质及推断、元素在周期表位置、元素性质、反应方程式书写、电子数书写，分析化学键。【解析】第四周期第ⅠA族离子键、(非极性)共价键23、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有SO42-离子；溶液中存在SO42-，则一定不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸钡产生气体A，气体A发生氧化反应生成气体D，D与H2O、O2作用得溶液E，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在Fe2+，气体A是NO，D为NO2，E为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体F，则原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3与硝酸反应生成硝酸铵，I为硝酸铵；由于溶液B中存在Fe3+，则沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液H中含有偏铝酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的离子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能确定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】

（1）强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SiO32-，故答案为CO32-、SiO32-；

（2）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故选b，故答案为b；

（3）化合物I为硝酸铵；硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为共价键和离子键；

（4）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案为AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能确定是否含有Fe3+，若要确定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+；反之则无，故选②，故答案为②。

【点睛】

本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在的可能性是解答关键。【解析】①.CO32-、SiO32-②.b③.共价键和离子键④.AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓⑤.②24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属