2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱2、短周期元素X；Y、Z、W形成的一种离子化合物结构式如图所示；四种元素位于两个周期中，且原子半径依次减小，形成的离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是。

A.最高价氧化物对应的水化物酸性Y>ZB.原子序数：X>Y>Z>WC.四种元素形成的单质中X单质熔点最高D.Y的氢化物与W的氢化物可以发生反应，且只能生成一种产物3、下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A.B.C.D.4、下列有关锗的性质的预测不正确的是（）A.位于第4周期ⅣA族B.锗的原子半径大于硅C.锗的最高价氧化物为D.锗的最高价氧化物对应的水化物为强酸5、已知砷()为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是A.氢化物：B.最高价氧化物：C.砷化钠：D.最高价含氧酸：6、短周期主族元素X；Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示；A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）

。X

A

Y

C

B

A.原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB.B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3D.C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质；其结构如图所示，其中X；Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()

A.WZX与W2Q化学键类型完全相同B.此物质中各微粒都满足最外层8电子稳定结构C.简单气态氢化物的稳定性：ZD.W2Q2Z3溶液在酸性条件下有黄色浑浊和无色气体产生8、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是A.NBr3比NCl3的沸点低B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是极性分子，只含有极性共价键D.分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短9、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAlC14-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列说法错误的是（）A.该电池不能在寒冷的地区正常工作B.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空间构型是三角锥形D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如表所示列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示，单位为)。元素R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高化合价为+2价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为11、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是。

A.该反应是放热反应B.HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同C.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D.该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。12、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键13、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术；下列说法中正确的是。

A.1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.N2H2中含有σ键和π键C.过程IV中，发生氧化反应D.该方法每处理1mol需要1mol14、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中无未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C.它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式15、某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为下列有关X的说法中错误的是A.其共平面碳原子最多有9个B.既能与钠反应也能与溶液反应C.X分子中N、O原子均采用杂化D.X分子间能发生分子间取代反应但分子内不能发生取代反应16、现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形B.ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形C.H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态D.检验G元素的方法是焰色反应17、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量；可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______

③1molHCOOH中含σ键数目为_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。19、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。20、KBBF晶体生产原料纯化过程中的重要物质乙酸氧铍[Be4O(CH3COO)6]的分子为四面体对称结构；氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱上，如图所示。

(1)分子中碳原子杂化类型为___________

(2)六个甲基中的碳原子形成的空间构型为___________21、有以下物质：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO

(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是___________。

(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的物质是___________。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：

NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。22、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为anm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)26、（1）根据下图回答相关问题：

该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。

（2）填写仪器名称：

①制取蒸馏水的受热容器是________。

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。

③用于分液的关键仪器是____________。

（3）已知，NaBiO3是一种不溶于水的固体，将其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi元素变为无色的Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。

（4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，比较ClO-、结合氢离子的强弱____________。27、八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)的价电子排布式为___________，的空间结构为___________

(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________

(4)合成时需保持为6左右的原因是___________

(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定过程中的离子方程式为___________28、长期以来，人们认为氮分子不能作配体形成配合物，直到1965年，化学家Allen偶然制备出了第一个分子氮配合物，震惊了化学界。从此以后，人们对分子氮配合物进行了大量的研究。利用下图装置以X：FeHCIL2(L为一种有机分子)和Z：Na[B(C6H5)4]为原料，在常温下直接与氮气反应可以制备分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相关物质的性质。物质相对分子质量性质X：FeHCIL2504.5白色固体，易氧化，易溶于有机溶剂Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶体，溶液中易氧化，固体较稳定，可溶于丙酮，难溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固体，易水解，易溶于丙酮，难溶于石油醚

(1)组装好仪器，检查装置气密性，通入氮气一段时间。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。仪器A的容积应为_______mL(填250或500)。仪器B的名称为_______。

(3)继续通入氮气，慢慢将B中液体滴入到A中，打开磁力搅拌器搅拌30分钟，停止通气，冰水浴冷却，析出大量橙色晶体，快速过滤，洗涤，干燥得到粗产品。写出生成产品的化学方程式_______。

(4)将粗产品溶于丙酮，过滤；将滤液真空蒸发得橙色固体，用_______洗涤橙色固体，干燥、称量得到产品1.5g。计算本实验的产率_______(用百分数表示；保留1位小数)。

(5)人们之所以对分子氮配合物感兴趣，是因为某些分子氮配合物可以在常温常压下被还原为NH3。简述该过程的意义_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)29、Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有___个σ键，___个π键。

（2）X的氢化物分子的立体构型是___，属于__分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___。

（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___；Q与Y形成的分子的电子式是__，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。30、X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：。X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/molQ为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题：

(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________________；R元素的价电子排布式为___________。

(2)元素X、Y、Z电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号)；X、Y、Z中第一电离能最大的是__________(填元素名称)。

(3)W在周期表中的位置是__________；X的最简单氢化物分子中键角为__________；化合物Q2Z2中所含化学键类型为_____________。

(4)YZ2与水反应的离子方程式为___________________。31、A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_______。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______。

(3)将BA4，D2分别通入插在酸溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极的电极反应式为_______。

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)⇌2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是_______。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为_______，平衡时压强为起始压强的_______倍。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．只有在电子层；电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时；电子的运动状态才能确定下来，A错误；

B．各原子轨道的伸展方向种数按p；d、f的顺序分别为3、5、7；B正确；

C．在任何一个原子中；不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；可得到吸收光谱，D正确；

故选A。2、A【分析】【分析】

根据题意短周期元素X+的最外层满足8电子稳定结构，推断X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半径依次减小，位于第三第二周期，结合成键情况；离子化合物中四种元素的原子最外层均满足8电子稳定结构，推断Y；Z、W分别是S、C、N元素，该离子化合物是NaSCN。

【详解】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正确；

B．根据分析X、Y、Z、W分别是Na、S、C、N，原子序数：S>Na>N>C；B错误；

C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质分别是Na、S、C、N2；其中C单质熔点最高，C错误；

D．Y的氢化物H2S与W的氢化物NH3均是还原性气体；不可以发生反应，D错误；

故选A。3、D【分析】原子核外电子排布式中，电子所占的轨道能量越高，该原子的能量就越高，对于N原子，轨道的能量2p>2s>1s；因此2p轨道的电子越多，能量越高。

【详解】

A．该图是N原子的基态的电子排布图；2p轨道有3个电子；

B．该图中1s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有4个电子；

C．该图中2s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有4个电子；

D．该图中1s；2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有5个电子；

综上所述，D中2p轨道的电子最多，能量最高，故选D。4、D【分析】【详解】

A.根据“0族元素定位法”，与36号元素Kr的原子序数最接近；可以推出Ge位于第4周期ⅣA族，A项正确；

B.根据同主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知；锗的原子半径大于硅，B项正确；

C.根据锗的最外层电子数为4，可知最高价氧化物的化学式为C项正确；

D.根据同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱；可知锗的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱，D项错误；

答案选D。5、C【分析】【分析】

砷()为第ⅤA族元素；则砷元素的化合价有-3；+3、+5等，以此分析。

【详解】

A.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，则其氢化物为：故A正确；

B.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价氧化物为：故B正确；

C.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最低负价为：-3价，砷化钠化学式为：故C错误；

D.砷()为第ⅤA族元素，则砷的最高正价为：+5价，则其最高价含氧酸为：故D正确。

故答案选C。6、B【分析】【分析】

A是非金属性最强的元素；则A是F元素，根据元素在周期表中的位置可知：X为C元素，Y为Si元素，C是S元素，B是Cl元素，据此分析解答。

【详解】

由分析可知：A是F元素；B是Cl元素，C是S元素，X为C元素，Y为Si元素；

A.同周期元素原子的半径随着原子序数的增大而减小；同主族元素原子的半径随着原子序数的增大而增大，所以这几种元素的原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y，故A正确；

B.非金属元素的非金属性越强；其对应氢化物越稳定，非金属性：A＞B，则A；B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＞HB，故B错误；

C.同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3；故C正确；

D.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：B＞C，所以B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－；故D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

X；Y；Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。

【详解】

A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Q为K2S；属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；

B．该物质中氢原子与碳原子形成一个共价键；氢原子最外层满足2电子的稳定结构，故B错误；

C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；而同一周期元素非金属性：O>C，所以简单气态氢化物的稳定性：Z>Y；故C错误；

D．W2Q2Z3为K2S2O3；在酸性条件下（如加入盐酸），发生歧化反应，生成氯化钾；硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故D正确；

故选D。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．NBr3的相对分子质量比NCl3的大，分子间的范德华力要大些，NBr3的熔点比NCl3的熔点高；A错误；

B．分子中N原子共用3对电子；Cl共用1对电子，分子中的所有原子均达到8电子稳定结构，B正确；

C．氨分子是极性分子，所以NCl3分子是极性分子；只含有极性共价键，C正确；

D．原子半径越大，键长越长，原子半径N4分子中C—C1键键长短；D错误；

答案选A。9、A【分析】【分析】

根据电池的总反应可知，失电子的是Li，在负极发生反应，得电子的是SOCl2；在正极发生反应；电解液的熔点为-110℃；沸点为78.8℃，电池可以在-110℃~78.8℃温度范围内正常工作。

【详解】

A．电解液(熔点-110℃；沸点78.8℃)；所以在寒冷的地区，电解液也是液态，所以能在寒冷的地区正常工作，故A错误；

B．SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正确；

C．SOCl2分子中的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，采取sp3杂化；且有一对孤电子对，为三角锥形，故C正确；

D．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应；所以必须在无水无氧条件下进行，故D正确；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】【详解】

A．由表中数据可知，元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，最高价为价；A正确；

B．原子最外层有2个电子；应为第ⅡA族元素，B正确；

C．由表中数据可知；元素R的第三电离能与第二电离能相差很大，原子最外层应有2个电子，C错误；

D．R也可能是即R元素基态原子的电子排布式可能为2p63s2；D错误；

答案选AB。11、BD【分析】【详解】

A．反应物能量大于生成物的能量；反应为放热反应，A正确；

B．HCHO分子碳形成2个C-H单键和1个C=O双键为sp2杂化；分子中碳形成2个C=O双键为sp杂化；中心原子的杂化轨道类型不相同，B错误；

C．催化剂可以改变反应历程；降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；

D．反应中存在碳氢极性键；氧氧非极性键的断裂；存在氢氧极性键、碳氧极性键的生成；不存在非极性键的生成，D错误；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．1molNH4+所含的质子总数为11NA，A错误；

B．N2H2结构式为H-N=N-H，故N2H2中含有σ键和π键，B正确；

C．过程Ⅳ氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，C错误；

D．由图可知经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1mol铵根离子与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，因此处理1mol铵根离子需要的为1mol，D正确；

故答案为：BD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．PH3分子中的孤对电子数为=1，故PH3中有1个孤电子对；A错误；

B．N和P为同一主族元素，故PH3与NH3互为等电子体，NH3极易溶于水，根据相似相溶原理可知，故PH3是极性分子；B正确；

C．由A分析可知，PH3中P原子周围形成了3个σ键；有1对孤电子对，故它的分子构型是三角锥形，C正确；

D．有A和C分析可知，磷原子周围的价层电子对数为4，故P采用sp3杂化方式；D错误；

故答案为：BC。15、CD【分析】【详解】

A．苯环及苯环相连的两个碳原子共平面；碳碳单键可以旋转，因此共平面碳原子最多有9个，故A正确；

B．该物质含有羧基和羟基，因此羟基和羧基都能与钠反应，羧基能与溶液反应；故B正确；

C．X分子中第一个碳原子有四个价键，采用sp3杂化，—COOH中碳原子采用sp2杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，N有3个σ键，有1对孤对电子，N采用sp3杂化，羟基中的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化，—COOH中碳氧双键的氧有1个σ键，有2对孤对电子，采用sp2杂化，碳氧单键的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化；故C错误；

D．X分子含有羟基；羧基、氨基；都能发生分子间取代反应，分子内也能发生取代反应(酯化反应)，故D错误。

综上所述，答案为CD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

略17、AD【分析】【详解】

A.产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为故A错误；

B.溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+；故B正确；

C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN；故C正确；

D.Fe(SCN)₃不是沉淀；不能写沉淀符号，故D错误。

故答案选：AD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。

【详解】

(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构；答案为直线形。

②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。

③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直线形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+219、略

【分析】【详解】

(1)镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4．若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S20、略

【分析】【详解】

（1）甲基中的碳原子形成四个单键为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化，所以分子中碳原子杂化类型为sp2、sp3；

（2）六个甲基中的碳原子形成的空间构型为正八面体。【解析】(1)sp2、sp3

(2)正八面体21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质的结构式依次为：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤⑥⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨单键为σ键，双键含1个σ键，1个π键，三键含1个σ键，2个π键，故只含有σ键的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ键又含有π键的是：④⑤⑨；

(2)氢原子价电子位于1s能级上，故H2中共价键由两个氢原子的s轨道重叠而成；故此处填⑦；

(3)NH3的中心原子N的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知NH3VSEPR模型为四面体形，由于中心N原子含有1对孤电子对，故NH3的实际构型为三角锥形；

H2O的中心原子O的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知H2OVSEPR模型为四面体形，由于中心O原子含有2对孤电子对，故H2O的实际构型为V形；

SiH4的中心原子Si的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知SiH4空间构型为正四面体形；

BeCl2的中心原子Be的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知BeCl2空间构型为直线形；

CO2的中心原子C的价层电子对数=根据价层电子对互斥理论知CO2空间构型为直线形。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角锥形⑤.V形⑥.正四面体形⑦.直线形⑧.直线形22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该晶体是由活泼金属Ca和活泼的非金属F形成的离子晶体，在该晶胞中Ca2+有8个在顶点，6个在面心，个数为：F-有8个在体内，个数为8，则该晶体的化学式为：CaF2，故答案为：离子晶体；4；8；CaF2；

(2)由晶胞的结构可知每个F-与周围的四个Ca2+形成四面体结构；故答案为：4；

(3)晶胞边长为anm，晶胞的体积为a3nm3=a3×10-21cm3，晶胞的质量=故答案为：【解析】①.离子晶体②.4③.8④.CaF2⑤.4⑥.a3×10-21⑦.四、判断题(共3题，共6分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、实验题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

（1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯和玻璃棒；由图可知，缺少的仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒起引流的作用，故答案为：玻璃棒；引流；

（2）①制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；

②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是冷凝管；故答案为：冷凝管；

③用于分液的关键仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

（3）由题意可知，在酸性条件下，难溶的NaBiO3与Mn2+离子发生氧化还原反应，NaBiO3被还原为Bi3+离子，Mn2+离子被氧化为反应的离子方程式为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O；

（4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间可知，次氯酸根的水解能力强于碳酸氢根离子，结合氢离子的能力强于碳酸氢根，故答案为：<；ClO->

【点睛】

酸的电离程度越大，对应离子结合氢离子的能力越强，水解程度越大是解答关键。【解析】玻璃棒引流蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O<ClO->27、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亚铁是通过先在烧瓶中加入维生素C稀溶液作底液，用恒压分液漏斗滴入足量与的混合溶液；再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；得到的产品取少量溶于水，用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定产品含量。

【详解】

（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，变为阳离子是先失去最外层电子，则的价电子排布式为3d6，中心原子价层电子对数为其空间结构为正四面体形；故答案为：3d6；正四面体形。

（2）根据图中信息得到仪器a的名称是恒压滴液漏斗，由于亚铁离子有强的还原性，易被氧化，因此配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；故答案为：恒压滴液漏斗；除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；易和固体物质混合，用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是避免产品中混入铁粉；故答案为：避免产品中混入铁粉。

（4）八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，铁离子在碱性较强时会生成氢氧化亚铁，因此合成时需保持为6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀；故答案为：pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根据题意亚铁离子和酸性高锰酸根反应生成铁离子、锰离子和水，其滴定过程中的离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案为：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。【解析】(1)3d6正四面体。

(2)恒压滴液漏斗除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化。

(3)避免产品中混入铁粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH过高，会生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O28、略

【分析】【详解】

（1）由表格内容可知；反应物X与产物Y均易被氧化，通氮气可排出装置中的空气，防止X和Y被氧化；

（2）三颈瓶中加入的液体体积为120mL+50mL=170mL；瓶中的液体不能超过容积的一半，因此三颈瓶应选用500mL的；由仪器的外观可知，B是恒压滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]与N2反应生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式为FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）产物Y难溶于石油醚，可以用石油醚洗涤；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，产率=×100%≈61.8%；

（5）该过程不需要传统合成氨的高温高压条件，实现了在常温常压条件下合成氨气。【解析】(1)排尽装置内的空气。

(2)500恒压滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以实现常温常压合成氨气六、元素或物质推断题(共3题，共30分)29、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，满足条件为CO与N2，则Q为C，R为N；X与Q同族，则X为Si；Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同；则Y为S，Z为Cl。

【详解】

(1)CO2含有2个σ键；2个π键，孤电子对为0，杂化类型为sp，故答案为：sp；2；2；

(2)Si的氢化物为SiH4，根据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体；SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si3N4，故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；

(3)C与S可形成CS2，根据CO2的结构可写出CS2的电子式为：并知其为非极性分子；C与Cl形成CCl4分子，故答案为：CS2；CCl4；非极性。【解析】sp22正四面体非极性Si3N4CS2CCl4非极性30、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则X原子的电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子，Y原子外围电子排布为2s22p3；则Y为氮元素；Z元素的族序数是其周期数的3倍，Z处于第二周期，最外层电子数为6，则Z为氧元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，原子序数大于氧元素，故W为Al元素；Q为前4周期中电负性最小的元素，即为金属性最强的元素，为K元素；元素R位于周期表的第11列，R处于第四周期，为Cu元素，据此回答；

【详解】

(1)据分析，Y元素即氮的基态原子的电子排布式为1s22s22p3；R元素即铜的价电子排布式为3d104s1；

(2)元素X、Y、Z分别为碳、氮和氧元素，同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性由大到小的顺序为O>N>C；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p能