2025年沪教版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂，制备原理是为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+X+2H2O；X的化学式为（）

A.HClO3

B.Cl2

C.Cl2O5

D.HClO

2、有下列项目：①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽，其中属于物理性质的一组是（）A.①②③⑤⑥B.④⑤C.①②⑦⑧⑨D.①②③⑥⑦⑧⑨3、下列家庭常用物质中；属于纯净物的()

A.自来水B.矿泉水C.蒸馏水D.鲜橙多4、将甲烷rm{(CH_{4})}与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是：

。物质rm{CH_{4}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{X}反应前质量rm{/g}rm{8.0}rm{28.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{18.0}rm{13.2}rm{m}A.表中rm{m}的值为rm{3.6}B.物质rm{X}一定含有氢元素C.物质rm{X}一定不含有碳元素D.若氧气为rm{32g}则无rm{X}物质生成5、下列对一些事实的解释错误的是rm{(}rm{)}

。事实解释rm{A}水汽化分子的大小发生改变rm{B}酒香不怕巷子深分子不断的运动rm{C}rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}无毒两种物质的分子构成不同rm{D}加热氧化汞得到汞和氧气分子发生改变A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、用足量氢气还原rm{4.0g}铜和氧化铜的混合物，充分反应后得到剩余固体rm{3.36g}rm{(H_{2}+CuO=Cu+H_{2}O)}则原混合物中氧化铜的质量分数为()A.rm{20%}B.rm{40%}C.rm{55%}D.rm{80%}7、下列关于氧化反应的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.氧化反应都会发光，放热B.物质和氧气发生的反应都是氧化反应C.酿酒和铁生锈都是氧化反应D.燃烧都欧式剧烈的氧化反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；请根据图示回答下列问题．

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）．

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用____的结晶方法．

（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数____（填“变大”；“变小”或“不变”）．

（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质____g；②降温到____℃．9、自然界中有几千万种含碳物质；并在不断地循环转化，生命活动更离不开碳循环．

（1）自然界中无机碳（非有机物中的碳）转化为有机碳（有机物中的碳）的主要途径是：____．

（2）“碳捕捉技术”是一种人为干预碳循环的方法：它将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳；其基本过程如图（部分条件及物质未标出）：

①“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____．

②在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是____．10、右图是探究燃烧条件的实验装置．

（1）观察到的实验现象是：____；

（2）由该实验得；可燃物燃烧的条件是：

①____；

②____；

（3）实验中发生反应的化学方程式为：____．

11、按要求用相应的化学符号或化学式填空。

rm{(1)}地壳中含量最多的元素______；

rm{(2)}四个五氧化二磷分子______；

rm{(3)}铁在氧气中燃烧得到的产物rm{(}四氧化三铁rm{)}______；12、托盘天平调零后，在左盘衬纸上放氧化铜粉末，右盘衬纸上放一个rm{10}克砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡，则被称量的氧化铜的质量__________。称量时如果砝码和游码放反，则实际称量的质量为______。13、rm{(}一rm{)}现有rm{垄脵}木炭；rm{垄脷}硫粉；rm{垄脹}红磷；rm{垄脺}铁丝四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：rm{(1)}发出明亮的蓝紫色火焰的是____；rm{(2)}产生大量白烟的是____；rm{(3)}火星四射，生成黑色固体的是____；rm{(4)}发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是____。rm{(}二rm{)}根据下列事实说明空气中含有的成份的名称：

rm{(1)}小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____。

rm{(2)}空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有____。

rm{(3)}澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有____。

rm{(4)}暴露在空气中的瓜子变潮湿说明空气中含有______。rm{(}三rm{)}工业制氧气可用分离液态空气法，该过程属于_________变化。rm{(}四rm{)}检验一瓶气体是氧气的方法是______________________________。14、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线从图中你能获得的信息有：

rm{(1)}______；

rm{(2)}______．15、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：

（1）若甲试管中生成气体B，则B是______气，b应接电源的______极。

（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升；则生成氢气的体积是______毫升。

（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：______。16、物质燃烧必须同时满足三个条件．请回答有关问题：

（1）通过如图所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____．

（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，较好的灭火方法是____，所依据的灭火原理是____．

评卷人得分三、探究题(共6题，共12分)17、正确选择和使用实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

rm{(1)}过滤需要的玻璃仪器有______rm{(}填仪器序号rm{)}

rm{(2)}加热少量液体需要的仪器有______rm{(}填仪器序号rm{)}图中还缺少的仪器是______。

rm{(3)}要称量rm{12.8g}的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品，他应该选择的仪器有______rm{(}填仪器名称rm{)}

rm{(4)}几位同学在实验室里练习称量rm{12.5g}氯化钠的操作；同学们分别进行了如下操作，请你和他们一起完成。

小刚在称量氯化钠的过程中；发现指针向右偏，他应该如何操作？______。

小霞操作中出现了问题，调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}

rm{(5)}量取一定体积液体需要的仪器有______rm{(}填仪器名称rm{)}若俯视读数，则实际量取的液体会______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}18、通过对我们吸入空气和呼出气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含有二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。

。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}用排水法收集两瓶呼出的气体rm{(2)}向一盛空气的集气瓶中和一盛呼出气体的集气瓶中分别加入少量澄清石灰水rm{(3)}将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中rm{(4)}取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比19、利用如图所示装置进行实验。rm{(1)}打开rm{K_{1}}观察到蜡烛________________；rm{A}中二氧化锰起_____________作用。rm{(2)}关闭rm{K_{1}}打开rm{K_{2}}观察到蜡烛缓慢的熄灭，蜡烛熄灭的原因是______________________。rm{B}中发生反应的化学方程式为__________________________。20、下图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图rm{{隆拢}}经查阅资料得知，碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐，其化学性质相似，都能与盐酸反应，请根据要求回答：rm{(1)}将图所示滴管中的盐酸滴入盛有rm{Na_{2}CO_{3}}的小试管中；产生现象是____________；

rm{(2)}实验过程中，发生的化学反应有填____________rm{(}“一个”或“多个”rm{)}

rm{{(}3)}待完全反应后，天平保持平衡。用微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：____________rm{(4)}该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？答：____________；

rm{{(}5)}小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡rm{{.}}老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题rm{{.}}该问题是____________。21、rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置rm{(}填字母序号rm{)}反应的文字表达式为。若用装置rm{D}收集氧气，验满的方法是若用rm{F}收集氧气的最佳时间，实验结束应先再，原因rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，文字表达式为若选用rm{C}做发生装置，你认为选用rm{C}的优点是。rm{(3)}欲使用装置rm{E}用排空气法收集氢气rm{(}氢气密度比空气小rm{)}则气体应从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入rm{;}欲使用装置rm{E}用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。rm{(4)}已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}据此设计出的发生装置可以是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)

overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}填装置代号，下同rm{(}收集装置可以是。rm{)}22、如图是活性炭净水器示意图；回答：

rm{(1)}粒状活性炭层的作用是______．

rm{(2)}该过程主要是______变化．

rm{(3)}下面进水的优点是______．评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)23、在燃烧匙中放入足量的白磷；用如图所示装置来测量空气中氧气含量。集气瓶容积为600mL，集气瓶内水的体积为100mL，实验开始前量筒中的水体积为200mL，实验结束后量简中水的体积为100mL。

（1）根据实验结果；测得集气瓶内原有氧气体积是______mL。

其质量为______克；（已知氧气密度为1.4g/L）

（2）若有0.124克的白磷充分燃烧；至少需要氧气多少克？

（3）上述实验中；若燃烧匙中放入0.124克的白磷是否足够？

说明理由______。评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)24、将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成使带火星的木条复燃的气体rm{C}将某黑色固体rm{D}点燃后伸入rm{C}中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}．

rm{(1)}写出它们的名称rm{A}____；rm{C}____；rm{E}____．

rm{(2)B}在rm{A}反应中起____作用25、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有rm{A}为单质，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}与其它四种物质属于不同的类别，rm{E}是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分反应物、生成物已省略rm{)}请回答：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，对可能有物质rm{C}生成的情况，我们应怎样处理____。rm{(3)A}的单质之间组成元素虽然相同，但物理性质、用途却有着明显的差异，其原因是____。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识____。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学种常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同的两种气体氧化物，rm{D}为紫红色金属单质rm{.}它们之间的相互转化关系如图rm{(}图中反应条件已略去rm{).}则：

rm{(1)}写出rm{A}与rm{B}反应的化学方程式______；

rm{(2)}写出rm{C}转化为rm{A}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}转化为rm{B}的化学反应类型______．27、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)28、用元素符号表示：

rm{(1)1}个氧原子______，rm{2}个氢原子______．

rm{(2)}铜元素______；铁元素______，钙元素______．

地壳中含量最多的金属元素______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

根据质量守恒定律和化学方程式可知，X的化学式中只含有两个Cl原子，故可推断X的化学式为：Cl2．

故选B．

【解析】【答案】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中；反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

2、D【分析】【解答】解：颜色；密度、导电性、溶解性、状态、硬度、光泽等方面的性质不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．

故选D．

【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．3、C【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物。【解答】A.自来水中含有水；溶进去的空气、消毒剂等物质；属于混合物，故A不符合题意；

B.矿泉水中含有水；矿物质等；属于混合物，故B不符合题意；

C.蒸馏水就是由水一种物质组成；属于纯净物，故C符合题意；

D.鲜橙多中含有水；橙汁等物质；属于混合物，故D不符合题意。

故选C。

【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律的有关知识、有关化学式的计算。化学反应前后，各元素质量不变。【解答】A.根据表中数据知：rm{X}是生成物，rm{m=8.0g+28.8g-18.0g-13.2g=5.6g}故A错误；

B.因表格中的数据可知，rm{8.0g}甲烷燃烧会生成rm{18.0g}水，所以甲烷中氢元素的质量为rm{8.0g隆脕dfrac{4}{16}隆脕100%=2g}水中氢元素的质量为rm{10.8g隆脕dfrac{1times2}{18}隆脕100%=2g}由氢元素质量守恒可知，则rm{10.8g隆脕dfrac{1times

2}{18}隆脕100%=2g}中没有氢元素；故B错误；

C.因表格中的数据可知，rm{X}甲烷燃烧会生成rm{8.0g}二氧化碳，所以甲烷中碳元素的质量为rm{13.2g}二氧化碳中碳元素的质量为rm{13.2g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=3.6g}则rm{8.0g隆脕dfrac{12}{16}隆脕100%=6g}中一定存在碳元素；故C错误；

D.若氧气的质量为rm{13.2g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=3.6g}根据甲烷完全燃烧的化学方程式为rm{X}rm{32g}每rm{CH_{4}+2O_{2}}份质量的甲烷完全燃烧消耗rm{CO_{2}+2H_{2}O}份质量氧气，所以rm{16}甲烷完全燃烧消耗rm{32}氧气，若有rm{8g}氧气，说明氧气过量，甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水，没有rm{16g}一氧化碳rm{32g}生成，故D正确。故选D。rm{X(}【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}水汽化是因为水分子间的间隔随着温度的升高而增大；而不是分子的大小发生改变，故选项解释错误．

B；酒香不怕巷子深；是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．

C、rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}无毒；是因为两种物质的分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．

D；加热氧化汞得到汞和氧气；是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．

故选A．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力。利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系，在加热的条件下，氢气与铜不反应，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水。【解答】由氢气还原氧化铜的化学方程式rm{CuO+{H}_{2}overset{triangle}{=}Cu+{H}_{2}O}可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是rm{CuO+{H}_{2}overset{triangle

}{=}Cu+{H}_{2}O}中氧元素的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后计算出原混合物中含氧化铜的质量分数。设原混合物中含氧化铜的质量为rm{CuO}则：

rm{CuO+{H}_{2}overset{triangle}{=}Cu+{H}_{2}O}固体质量减少rm{x}rm{CuO+{H}_{2}overset{triangle

}{=}Cu+{H}_{2}O}rm{80}rm{64}rm{80-64=16}rm{dfrac{80}{16}=dfrac{x}{0.64g}}rm{x}则原混合物中氧化铜的质量分数为：rm{dfrac{3.2g}{4.0g}隆脕100拢楼=80拢楼}rm{4.0g-3.36g=0.64g}rm{dfrac{80}{16}=dfrac{x}{0.64g}

}【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A}氧化反应不一定都会发光；如人的呼吸作用，没有发光，故选项说法错误．

B；物质与氧气发生的反应；都是氧化反应，故选项说法正确．

C；酿酒和铁生锈是不容易察觉的缓慢氧化；故选项说法正确．

D；物质在氧气中燃烧；属于较剧烈的氧化反应，故选项说法正确．

故选：rm{A}

物质与氧发生的化学反应是氧化反应；氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，了解氧化反应的概念、特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)8、减小蒸发溶剂不变20t2【分析】【解答】（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

（2）乙的溶解度受温度影响不大；所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃；溶质；溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数不变；

（4）t3℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入甲物质20g，t2℃时其溶解度变为30g，所以还可将温度降至t2℃使其变为饱和溶液。

【分析】本题难度不大，主要考查了溶解度、溶解度曲线的意义，掌握相关知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．9、光合作用2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3NaOH或CaO【分析】【解答】（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；

（2）①捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②在循环的过程中；氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙；氢氧化钠；

答案：（1）光合作用；（2）①2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；②NaOH或CaO．

【分析】（1）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用解答；

（2）根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．10、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷未燃烧，铜片上的红磷未燃烧与氧气（或空气）接触温度达到着火点4P+5O22P2O5【分析】【解答】解：（1）根据燃烧的条件可知；水中的白磷因为不能与氧气接触，不能燃烧；红磷因着火点高，不能燃烧；只有热水能够使铜片上的白磷达到着火点，白磷又与氧气接触，可以燃烧．我们可以看到铜片上的白磷燃烧．

故答案为：铜片上的白磷燃烧．

（2）铜片上的白磷能够燃烧是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧．所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．

故答案为：①与氧气或空气接触；②温度达到着火点．

（3）磷燃烧可生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O22P2O5；

故答案为：4P+5O22P2O5．

【分析】（1）根据燃烧的条件分析；

（2）观察图示可知；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，分析各自原因，了解燃烧的条件；

（3）根据磷燃烧可生成五氧化二磷写出化学反应式．11、略

【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：rm{O}

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{4}个五氧化二磷分子可表示为：rm{4P_{2}O_{5}}

rm{(3)}四氧化三铁的化学式为：rm{Fe_{3}O_{4}}

故答案为：

rm{(1)O}

rm{(2)4P_{2}O_{5}}

rm{(3)Fe_{3}O_{4}}

rm{(1)}地壳中含量最多的元素是氧元素。

rm{(2)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

rm{(3)}化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、分子符号、化学式等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键。【解析】rm{O}rm{4P_{2}O_{5}}rm{Fe_{3}O_{4}}12、10.2g9.8g【分析】【分析】根据托盘天平的正确使用方法、注意事项及精确度来分析解答。【解答】使用托盘天平称量，物质的质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，游码读数时应以游码标尺左侧读数为准，故氧化铜的质量rm{=10g+0.2g=10.2g}称量时，如果砝码和游码放反，则物质的质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，故实际称量的质量rm{=10g-0.2g=9.8g}故填：rm{10.2g}rm{9.8g}砝码质量rm{=}游码质量，游码读数时应以游码标尺左侧读数为准，故氧化铜的质量rm{+}称量时，如果砝码和游码放反，则物质的质量rm{=10g+0.2g=10.2g}砝码质量rm{=}游码质量，故实际称量的质量rm{-}故填：rm{=10g-0.2g=9.8g}rm{10.2g}

rm{9.8g}【解析】rm{10.2g}rm{9.8g}13、（一）

（1）②

（2）③

（3）④

（4）①

​(二）

（1）氧气

（2）氮气

（3）二氧化碳

（4）水蒸气

（三）物理

（四）将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃【分析】【分析】本题考查氧气的一些化学性质，工业制法和检验方法，以及空气的成分，题目相对较简单。可以根据空气氧气的相关知识解答问题，注意问题的考查细节。【解答】rm{(}一rm{)}要求用序号回答问题，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量的白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；木炭燃烧发白光，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}根据事实说明空气中含有什么成分，空气中含有氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，水蒸气等，根据各成分的性质分析解答。rm{垄脵}氧气能支持呼吸，所以小白鼠存活一段时间，说明有氧气；rm{垄脵}空气中含量最多的气体是氮气，可以制氮肥，说明有氮气；rm{(}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水慢慢变浑浊，说明有二氧化碳；rm{)}食物变潮，说明有水蒸气；故填：rm{(1)}氧气；rm{(2)}氮气；rm{(3)}二氧化碳；rm{(4)}水蒸气；rm{(1)}三rm{(2)}工业上分离液态空气法得到氧气，首先将空气加压降温变为液态空气，然后利用各成分的沸点不同，将氧气分离出来，是物理变化，没有新物质生成；故填：物理；rm{(3)}四rm{(4)}氧气具有助燃性，检验一瓶气体是不是氧气的方法是将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气；故填：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃。rm{(}【解析】rm{(}一rm{)}rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}rm{垄脵}氧气rm{垄脵}氮气rm{(}二氧化碳rm{)}水蒸气rm{(1)}三rm{(2)}物理rm{(3)}四rm{(4)}将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃rm{(}14、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在20℃时，甲乙的溶解度相等；（或在30℃时，甲的溶解度是30g）【分析】解：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}故答案为：rm{(1)}甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{(2)}在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；或在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g}．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在rm{20隆忙}时，甲乙的溶解度相等；rm{(}或在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{30g)}15、氧正16水氢气+氧气【分析】解：（1）由图象可知，生成的气体A的体积大于气体B的体积，所以气体B是氧气，则b应接电源的正极；故填：氧；正；

（2）电解水时生成氢气的体积为氧气体积的2倍；所以生成8毫升氧气的同时生成氢气的体积为16毫升；故填：16；

（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：水氢气+氧气。

故选。

电解水时；正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，根据实验现象来分析解答。

本题就考查的内容不难，但由于生成气体的体积用图象描述，需要有较好的数学知识，还要经过认真分析才能获得正确答案，所以本题出错率很高，应引起注意。【解析】氧正16水氢气+氧气16、略

【分析】

（1）通过实验图的对比可知；燃烧要使可燃物接触氧气且温度达到着火点；

故答案为：接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着火点。

（2）洒出的少量酒精在桌上着火燃烧；采取隔绝空气的方法来灭火或降温；

故答案为：用湿抹布扑灭；隔绝氧气；降低温度（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题探究可燃物在有氧且温度达到着火点时能燃烧．

（1）由实验图；有水的棉花不易燃烧，无水的棉花接触氧气并加热易燃烧。

（2）考查根据燃烧条件来灭火；但应注意酒精着火不能用水扑灭。

三、探究题(共6题，共12分)17、略

【分析】解：rm{(1)}过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；

rm{(2))}如果要给少量的液体加热；除选择如图的试管；酒精灯，还缺少试管夹，用于夹持试管。

rm{(3)}要称量rm{12.8g}的具有腐蚀性的氢氧化钠固体药品；应该选择的仪器有托盘天平，因为氢氧化钠具有腐蚀性，还应该选择药匙匙和烧杯；

rm{(4)}用托盘天平称量rm{12.5g}药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加rm{12g}砝码，再向右移动rm{0.5g}游码；然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡；调平衡时，天平指针偏右就开始称量，这样实际称量的氯化钠的质量会偏大；

rm{(5)}量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管；若俯视读数，则实际量取的液体会偏小。

故答案为：rm{(1)垄脷垄脺垄脼}

rm{(2)垄脵垄脹}试管夹；

rm{(3)}托盘天平；药匙、烧杯；

rm{(4)}继续加氯化钠至天平平衡；偏大；

rm{(5)}量筒；胶头滴管；偏小。

rm{(1)}根据过滤需要的玻璃仪器进行分析；

rm{(2)}根据给少量的液体加热时所需仪器进行分析。

rm{(3)}根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析；

rm{(4)}根据使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”；指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品进行解答；

rm{(5)}根据量取一定体积液体需要量筒和胶头滴管；若俯视读数，则实际量取的液体会偏小进行分析。

化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是学好化学的基础。【解析】rm{垄脷垄脺垄脼}rm{垄脵垄脹}试管夹；托盘天平、药匙、烧杯；继续加氯化钠至天平平衡；偏大；量筒、胶头滴管；偏小18、。实验步骤实验现象实验结论盛空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量比呼出气体中二氧化碳的含量少盛空气的集气瓶中木条燃烧无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现空气中水蒸气的含量比呼出气体中水蒸气的含量少

【分析】【分析】本题考查了物质含量的高低的探究，解题时实验方法要根据探究内容来设计，物质的含量验证要从物质的特性入手，实验方法决定实验现象，根据现象才能推出结论。【解答】我们都知道；人体呼吸时能把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，因而呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量，呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量，呼出气体中水蒸气的含量大于空气中水蒸气的含量。可根据氧气的助燃性，用燃着的木条进行实验来比较二者中氧气含量的多少；可根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水进行实验来比较二者中二氧化碳含量的多少；可根据水蒸汽遇冷凝结成小水滴，用洁净二燥的玻璃片进行实验来比较二者中水蒸汽含量的多少。

故答案为：。实验步骤实验现象实验结论盛空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量比呼出气体中二氧化碳的含量少盛空气的集气瓶中木条燃烧无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现空气中水蒸气的含量比呼出气体中水蒸气的含量少

【解析】。实验步骤实验现象实验结论盛空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量比呼出气体中二氧化碳的含量少盛空气的集气瓶中木条燃烧无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现空气中水蒸气的含量比呼出气体中水蒸气的含量少

19、rm{(1)}蜡烛燃烧更旺，发白光催化

rm{(2)B}中产生二氧化碳，瓶内压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}【分析】【分析】根据打开rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能支持燃烧，进行分析解答；根据关闭rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}、打开rm{K}【解答】rm{K}当打开rm{{,!}_{2}}，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答；根据反应原理书写化学方程式分析解答即可。，过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，氧气通入到盛有燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛燃烧更旺，发白光；该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故答案：蜡烛燃烧更旺，发白光；催化；rm{(1)}关闭rm{K}打开rm{1}稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，瓶内压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以观察到蜡烛缓慢熄灭，其反应的化学方程式为rm{1}故答案：rm{(2)}中产生二氧化碳，瓶内压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃；rm{K_{1}}rm{K_{2}}【解析】rm{(1)}蜡烛燃烧更旺，发白光催化rm{(2)B}中产生二氧化碳，瓶内压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}20、rm{(1)}产生气泡

rm{(2)}多个

rm{(3)}反应前后原子种类、个数和质量都不变

rm{(4)}防止反应生成的二氧化碳逸出

rm{(5)}橡皮塞飞出【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的实验探究等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}将图所示滴管中的盐酸滴入盛有rm{Na_{2}CO_{3}}的小试管中，有二氧化碳气体产生，其产生现象是：产生气泡；rm{(2)}实验过程中，稀盐酸与碳酸钠反应。产生的二氧化碳与石灰水反应，故发生的化学反应有多个；rm{(3)}待完全反应后，天平保持平衡。用微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应前后原子种类、个数和质量都不变；rm{(4)}该装置中的锥形瓶塞上橡胶塞是：防止反应生成的二氧化碳逸出；rm{(5)}如果不使用石灰水，二氧化碳没有与石灰水反应，会导致瓶内压强增大，橡皮塞飞出。故答案为：rm{(1)}产生气泡；rm{(2)}多个；rm{(3)}反应前后原子种类、个数和质量都不变；rm{(4)}防止反应生成的二氧化碳逸出；rm{(5)}橡皮塞飞出。【解析】rm{(1)}产生气泡rm{(2)}多个rm{(3)}反应前后原子种类、个数和质量都不变rm{(4)}防止反应生成的二氧化碳逸出rm{(5)}橡皮塞飞出21、（1）A高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满气泡连续均匀冒出把导管移出水槽熄灭酒精灯防止水倒流进试管引起试管破裂（2）过氧化氢水+氧气控制反应的速率（3）bb（4）AE【分析】【分析】本题考查实验室制取气体装置和收集装置的选择方法和反应文字表达式的书写，根据已有的知识进行分析，发生装置与反应物的状态和反应的条件有关，收集装置与气体的密度和溶解性有关，据此解答。【解答】rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热的反应，选择的发生装置是rm{A}高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；rm{D}装置是向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口观察木条是否复燃即可进行验满；用排水法收集氧气的最佳时间是看到气泡连续均匀冒出时，开始收集；rm{F}是排水法收集氧气，实验结束要先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止水倒流进试管引起试管破裂，故填：rm{A}高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满；气泡连续均匀冒出；把导管移出水槽；熄灭酒精灯；防止水倒流进试管引起试管破裂。rm{(2)}过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气生成水和氧气；rm{C}装置中含有的注射器，能通过控制注射器的活塞，从而控制液体滴加的速度，有利于节约药品，控制反应的进行，故填：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；控制反应的速率；

水rm{+}氧气；使用装置rm{+}用排空气法收集氢气，由于其密度小于空气，故会聚集在集气瓶上部，空气从rm{(3)}排走，故从rm{E}进入氢气；用装置rm{a}用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，则氧气进入瓶内聚集在集气瓶口的位置，水从rm{b}端排走，故氧气从rm{E}端进入，故填：rm{a}

rm{b}实验室中采用氯化铵和氢氧化钠固体混合物加热制取氨气，属于固体加热型，故选择装置rm{b;b}氨气的密度比空气小，所以可用装置rm{(4)}来收集，氨气从短管进入。故填：rm{A}rm{E}rm{A}【解析】rm{(1)A}高锰酸钾rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满气泡连续均匀冒出把导管移出水槽熄灭酒精灯防止水倒流进试管引起试管破裂rm{(2)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气控制反应的速率rm{+}rm{(3)b}rm{b}rm{(4)A}rm{E}22、略

【分析】解：

rm{(1)}活性炭能吸附水中的色素和异味；

rm{(2)}该过程没有新物质生成；主要是物理变化；

rm{(3)}入水口在下方；出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好．

故答案为：

rm{(1)}吸附作用；rm{(2)}物理；rm{(3)}难溶固体不会沉积在活性炭表面；使除去异味和不溶性物质的净化效果更好．

根据活性炭的作用；净化水的方法进行分析解答．

解答本题的关键是要充分理解净化水的知识，然后结合实际具体分析．【解析】吸附作用；物理；难溶固体不会沉积在活性炭表面，使除去异味和不溶性物质的净化效果更好四、计算题(共1题，共10分)23、1000.140.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气【分析】解：（1）由于白磷燃烧消耗装置内的氧气；造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量筒内的水进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，为200mL-100mL=100mL=0.1L；其质量为：0.1L×1.4g/L=0.14g；故填：100；0.14；

（2）设至少需要氧气的质量为x；则：

4P+5O22P2O5

124160

0.124gx

124：160=0.124g：x

x=0.16g

（3）用白磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时；白磷必需足量，集气瓶内氧气的质量为0.14g，而0.124克的白磷完全燃烧能消耗0.16g的氧气，所以燃烧匙中放入0.124克的白磷足够；故填：0.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气。

（1）根据白磷燃烧消耗氧气来分析；

（2）根据化学方程式；利用白磷的质量计算出所需氧气的质量；

（3）根据测定空气中氧气含量的原理以及装置内的氧气质量来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】1000.140.124克的白磷燃烧能完全耗尽集气瓶内的氧气五、推断题(共4题，共16分)24、（1）过氧化氢溶液氧气二氧化碳

（2）催化【分析】【分析】根据rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{A}是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，将某黑色固体rm{D}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{E}所以rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{C}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{A}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{B}是过氧化氢，rm{A}是二氧化锰，将某黑色固体rm{B}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{D}所以rm{E}是碳，rm{D}是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

rm{E}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】能使带火星的木条复燃，所以rm{(1)C}是氧气，将一种无色液体rm{C}装入试管，伸入带火星的木条，无现象，而向其中加入少量黑色粉末rm{A}后，迅速产生气泡，生成氧气，所以rm{B}是过氧化氢，rm{A}是二氧化锰，将某黑色固体rm{B}点燃后伸入氧气中，rm{D}剧烈燃烧，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体rm{D}所以rm{E}是碳，rm{D}是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{E}是过氧化氢溶液，rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化碳，故填：rm{E}

过氧化氢溶液；氧气；二氧化碳；在rm{(2)B}反应中起催化作用；故填：催化；

故答案为：rm{A}过氧化氢溶液；氧气；二氧化碳；

rm{(1)}催化。

rm{(2)}【解析】rm{(1)}过氧化氢溶液氧气二氧化碳过氧化氢溶液氧气二氧化碳

rm{(1)}催化rm{(2)}催化rm{(2)}25、（1）H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒（3）碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{B}rm{C}可以相互转化，所以rm{B}rm{C}是二氧化碳和一氧化碳，rm{A}会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以rm{A}是碳，rm{E}是大理石的主要成分是大理石的主要成分，rm{E}和rm{E}可以相互转化，所以rm{B}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}就是碳酸钙，rm{E}与其它四种物质属于不同的类别，rm{D}和二氧化碳可以相互转化，所以rm{D}是碳酸，结构验证，推导正确。rm{D}由以上分析可知，rm{(1)}是碳酸；故填：rm{D}

rm{H_{2}CO_{3}}是二氧化碳，rm{(2)B}是碳酸钙，则rm{E}的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{B隆煤E}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}通过推导可知，rm{3}是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；故填：rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{C}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}冬天用煤火取暖时；一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；

rm{2}通过推导可