2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A.甲：NaHCO3、稀HCl乙：NaOHB.甲：Al、稀H2SO4乙：Ba（NO3）2溶液C.甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3D.甲：Cu、稀H2SO4乙：BaCl2溶液2、鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺．甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相似的是（）A.用汽油除去衣服上的油污B.用水除去衣服上的汗渍C.用洗洁精洗碗D.用酒精将试管壁上的碘洗掉3、向下列物质中加入足量的水，充分搅拌，能形成溶液的是（）A.冰块B.白糖C.面粉D.食用油4、水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A.分子在不断运动B.分子的质量很小C.分子之间有间隔D.分子的体积很小5、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.

加热一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物固体C.

向一定氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液D.

向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液6、甲烷和水反应的微观示意图如图所示；下列对该反应的描述正确的是（）

A.属于置换反应B.反应前后分子和原子的种类、数目都不变C.含氢元素的化合物有3种D.反应中甲烷和水的质量比为8：97、我们在做实验时不能用于加热的仪器是（）A.烧杯B.试管C.量筒D.蒸发皿8、下列变化属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.车胎爆炸C.葡萄酿酒D.蜡烛熔化评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、2010年4月14日；青海玉树发生7.1级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：

（1）地震发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区．上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是____．

（2）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2____．

A．不能供给呼吸B．体积分数偏小C．比低海拔地区稀薄。

（3）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成Li+MnO2=LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→____．

（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入____进行检验．

（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的____性．10、阅读以下材料；并根据所学化学知识回答问题：

材料一：2013年1月6日；新疆地矿局局长面对新闻媒体宣布，新疆探明的煤炭储量至少能保障100年的用量，铁矿石至少能保障50年的用量，有色金属保障30年的用量．

材料二：2013年1月8日；中石化宣布，2012年，中国石化油气探明储量首次突破8亿吨油当量．

材料三：截止2012年底；我国发现南海北部天然气水合物远景资源量达到184.58亿吨油当量，科学家发现1立方米的天然气水合物可以释放164立方米甲烷气．

（1）煤、石油、天然气是三大传统能源，都属于____（填“可再生”或“不可再生”）能源；小明认为天然气燃烧对环境没有影响，小红不赞同，理由是____．

（2）2013年年初我国多省市发生严重的雾霾天气，李克强总理强调，要解决此问题，一方面加大政府工作力度，一方面也需要全民参与，共同治理．为减少雾霾天气的发生，我们可以____．

A雾霾天气时；为减少对身体的危害，出行开车不开窗．

B夏天太热；晚上整夜开空调睡觉．

C节约燃气；如把要做的食物准备好再点火．

D尽量无纸化办公；或者双面打印，节约资源，减少资源生产过程的能耗．

（3）按国际标准，城市天然气等气体燃料中必需加赋臭剂四氢噻吩（化学式为C4H8S），它极易燃烧，完全燃烧后生成三种常见的氧化物．请你写出四氢噻吩在空气中燃烧的化学方程式____，天然气中添加赋臭剂的目的是____（写一条即可）．

（4）天然气水合物即可燃冰，通常在高压低温下比较稳定，在开采过程中一旦泄露，大量甲烷气体就会排放到大气中，从而造成____（写一条）等隐患．11、写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧____；

（2）双氧水的分解____；

（3）用一氧化碳还原氧化铁____；

（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应____．12、在实验室中；配制500g0.9%的生理盐水：

（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和____；

（2）该实验的主要步骤有计算、____、溶解、装瓶并贴标签．13、（2000•四川）蓄电池中要用到30%的硫酸溶液．1瓶500克96%的浓硫酸可配成克30%的稀硫酸．14、水是一种重要的自然资源．

（1）污水很远就能闻到臭味，是因为____．

（2）水厂处理水时，有时会向水中加明矾，此过程发生的是____（选填“物理”或“化学”）变化．日常生活中，降低水硬度的方法是____．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为____．

（4）净化水过程中活性炭起____作用．

（5）既要杀灭细菌，又要得到纯净的水，可以通过____操作来实现．

（6）电解水时，在水中加硫酸钠的目的是____．

（7）如图所示是水的电解实验，试管A中收集的气体是____，试管B中收集的气体可用____来检验．15、在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有_________种金属单质，滤液中含有金属离子为_________，有关化学反应的方程式为_________（写出一个即可）．16、向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后．仅使溶液中50%的氢氧化钠反应，则反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）18、量筒口处有一“缺口”其作用是便于倾倒液体____．19、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．20、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）21、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）22、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）23、用药匙取粉末状固体．____．24、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．评卷人得分四、探究题(共1题，共2分)25、为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）；称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示：

。样品编号①②③④稀盐酸的质量20g40gm（80＜m＜130）g130g剩余固体的质量8g6g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号③所得废液过滤，取滤液质量的于烧杯中；向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：分析题中有关信息和图象，回答下列问题：

（1）石灰石样品的纯度为______．

（2）图象中5-25阶段发生的反应方程式是______．

（3）编号③所用稀盐酸的质量m为______g（要写计算过程）评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)26、某腐蚀印刷电路板的废液中含有rm{CuCl_{2}}和rm{FeCl_{2}}为了分析该废液的组成，取rm{1000g}废液；设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出rm{Cu}的质量的数据记录如下表：

。废铁屑的质量rm{/g}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}析出rm{Cu}的质量rm{/g}rm{12.8}rm{25.6}rm{32}rm{32}rm{(}注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失rm{.)}

rm{(1)1000g}废液与足量废铁屑完全反应，析出rm{Cu}的质量为______．

rm{(2)}废铁屑中单质rm{Fe}的质量分数为______．

rm{(3)}计算rm{1000g}废液中rm{CuCl_{2}}的质量分数rm{.(}写出计算过程，结果保留小数点后一位rm{)}

rm{(4)1000g}废液中rm{FeCl_{2}}的质量分数为______rm{.(}结果保留小数点后一位rm{)}评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共16分)27、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．28、联系所学的N2的性质；结合以下短文的相关信息，回答相关问题：

1999年，美国科学家卡尔•克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5（化学式为N5）．在制取氮5的实验中；它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备．因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定．

（1）比较氮气和氮5的异同点：。氮气氮5不同点分子构成物理性质化学性质相同点（2）请你想象一下N5在应用领域有哪些用途？（至少写2条）____，____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．【解析】【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳；氯化钠和水；气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，故A不符合题意；

B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；故B符合实验现象；

C；I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，故C不符合题意；

D；I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中；溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；

故选B．2、C【分析】【分析】根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去。

A；汽油是优良的有机溶剂；油污易溶于汽油；

B；汗迹能溶于水；

C；洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污；

D、碘能溶于酒精．【解析】【解答】解：根据“甲胺易溶于乙醇”可判定是利用“溶解”而除去．

A；汽油是优良的有机溶剂；油污易溶于汽油，与上述原理相似；

B；汗渍能溶于水；与上述原理相似；

C；洗涤剂不能使油污溶解但能起到乳化作用从而去污与上述原理不相似；

D；碘能溶于酒精；与上述原理相似；

故选C．3、B【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解析】【解答】A；冰块与水混合形成纯净物；不是溶液，故A错；

B；白糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C；面粉不溶于水；与水混合属于悬浊液，故C错；

D；食用油不溶于水；与水混合形成乳浊液，故D错．

故选B．4、A【分析】【解答】解：我们能闻到水果散发的香味；是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故，与分子的大小；分子之间的间隔无关．

故选A．

【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．5、D【分析】解：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变，图象应成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应．

B；二氧化锰在氯酸钾分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变，但是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以反应后固体的质量减少，故二氧化锰的质量分数不断增大，当反应完毕后不变为一定值，图象应该是先上升后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应．

C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，图象应该是从rm{0}开始；先上升后成一条水平直线，故图象与实验操作过程不对应．

D；向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液；二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以氧气的质量不断增大，故图象与实验操作过程对应．

故选：rm{D}．

A；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变．

B；二氧化锰在氯酸钾分解的过程中作催化剂；反应前后质量不变．

C；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀进行解答．

D；根据过氧化氢分解生成氧气进行分析判断．

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2．

A该反应是单质和化合物反应生成两种化合物；不符合置换反应的定义，故说法错误；

B；由方程式可知；分子的数目发生了变化，故说法错误；

C；由上述方程式可知；该反应中含氢元素的化合物有2种，故说法错误；

D；该反应中；反应物的质量比是16：18=8：9；故说法正确；

故选D．7、C【分析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解析】【解答】解：A；烧杯能进行加热；但必需垫上石棉网，故选项错误．

B；试管可以用于直接加热；故选项错误．

C；量筒不能进行加热；故选项正确．

D；蒸发皿可以用于直接加热；故选项错误．

故选：C．8、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；海水晒盐过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；车胎爆炸过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成；属于化学变化．

D；蜡烛熔化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）根据人体内各种营养素的主要食物来源判断．

（2）根据空气的组成及一般情况下空气的组成基本不变的特点判断．

（3）根据化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算．

（4）根据硬水或软水的常见鉴别方法考虑回答．

（5）根据活性炭的性质回答．【解析】【解答】解：（1）蔬菜主要提供维生素；大米主要提供糖类，禽蛋主要提供蛋白质，植物油主要提供油脂，所以为人体提供糖类营养素的是大米．

（2）空气的成分一般来说是固定不变的；高原地区是空气整体少，即空气稀薄，但其中各成分的体积分数不变．

（3）LiMnO2中锰的化合价为：0-（+1）-（-2×2）=+3．

（4）取等量的水样；分别加入等量的肥皂水并振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．

（5）活性炭有吸附性；可吸附有毒气体和异味．

故答案为：（1）大米；（2）C；（3）+3；（4）肥皂水；（5）吸附．10、略

【分析】

（1）煤；石油、天然气是三大传统能源；都属于不可再生能源；天然气燃烧也会产生二氧化碳，加剧温室效应．

故填：不可再生；天然气燃烧也会产生二氧化碳；加剧温室效应．

（2）为减少雾霾天气的发生；我们可以：节约燃气，如把要做的食物准备好再点火，尽量无纸化办公，或者双面打印，节约资源，减少资源生产过程的能耗．

故填：CD．

（3）四氢噻吩燃烧能生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C4H8S+7O2SO2+4CO2+4H2O．

故填：C4H8S+7O2SO2+4CO2+4H2O．

天然气中添加赋臭剂的目的是及时发现燃气泄漏；减少危险的发生．

故填：及时发现燃气泄漏；减少危险的发生．

（4）甲烷也是一种能够导致温室效应的气体；大量甲烷气体排放到大气中会加剧温室效应．

故填：加剧温室效应．

【解析】【答案】（1）天然气；煤、石油属于化石燃料；用完之后不能再产生，属于不可再生能源；

（2）减少化工原料的使用；无纸化办公等措施能够减缓环境污染；

（3）根据提供的信息可以书写反应的化学方程式；

（4）二氧化碳；甲烷等物质都是温室气体．

11、略

【分析】

（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．

（2）双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）CO在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

故答案为：（1）C+O2CO2；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

12、略

【分析】

先计算需要氯化钠：500g×0.9%=4.5g；需要水495.5毫升．用托盘天平称量4.5g氯化钠（用药匙取氯化钠）放入烧杯中，用量筒量取495.5毫升水（用到胶头滴管）倒入烧杯中，再用玻璃棒搅拌进行溶解，最后将配得的溶液转移到细口瓶中，再贴上标签存放．

故答案为：（1）玻璃棒；（2）称量．

【解析】【答案】根据配制500g0.9%的生理盐水的步骤和每一步用到的仪器进行判断即可．

13、略

【分析】

设30%的稀硫酸的质量为x

x×30%=500g×96%

x=1600g

故答案为：1600．

【解析】【答案】通过加水稀释可把96%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸；根据加水稀释前后溶液中所含溶质硫酸的质量相等，可求得稀释后所得溶液的质量．

14、分子在永不停歇地做无规则运动物理煮沸+6吸附蒸馏增强水的导电性氢气带火星的木条【分析】【分析】（1）根据分子是不断运动分析回答；

（2）根据变化的特征；生活中降低水硬度的方法回答；

（3）根据化合价原则；由化学式求出元素的化合价；

（4）根据活性炭有吸附性分析回答；

（5）根据蒸馏的原理分析回答；

（6）根据硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子分析．

（7）根据电解水的现象结论、氧气的性质分析检验的方法．【解析】【解答】解：（1）由于分子是不断运动的；污水中臭味的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，污水很远就能闻到臭味；

（2）水厂处理水时；有时会向水中加明矾，此过程没有新物质生成，发生的是物理变化．日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸．

（3）在Na2FeO4中；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

（4）由于活性炭有吸附性；在净化水过程中活性炭起吸附作用．

（5）既要杀灭细菌；又要得到纯净的水，可以通过蒸馏的操作来实现．

（6）由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子；所以，电解水时，在水中加硫酸钠的目的是增强水的导电性．

（7）由水的电解实验装置可知；试管A中收集的气体是电源的负极产生的气体，较多是氢气，则试管B中收集的气体是氧气，具有支持燃烧的性质，可用带火星的小木条来检验．

故答案为：

（1）分子在永不停歇地做无规则运动；

（2）物理；煮沸；

（3）+6；

（4）吸附；

（5）蒸馏；

（6）增强水的导电性；

（7）氢气；带火星的木条．15、略

【分析】试题分析：根据金属的活动性顺序：Al＞Fe＞Cu＞Ag，所以在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能将Al(NO3)3中的Al置换出来，而根据“弱者先出局”的原则，铁是先和AgNO3反应：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag，若铁有剩余，继续与Cu(NO3)2反应:Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明在滤渣中有铁，则说明上面个反应都完全发生，所以滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe三种金属单质，而在滤液中含有金属离子为：Fe2+、Al3+，有关化学反应的方程式为：2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu考点：金属的活动性顺序【解析】【答案】Ag、Cu、Fe三种Fe2+、Al3+Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag16、略

【分析】

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，反应前后钠离子数目不减少，还有一半的氢氧根离子转变成碳酸根离子，由离子方程式可看出每两个氢氧根离子转变成一个碳酸根离子，所以反应后溶液中c（Na）=2c（OH-）=4c（CO32-）

故答案为：Na+、OH-、CO32-（不要求答H+）

【解析】【答案】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，钠离子个数不减少，根据离子方程式判断氢氧根离子和碳酸根离子的数目多少．

三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．18、√【分析】【分析】根据量筒的构造进行分析判断即可．【解析】【解答】解：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器；量筒口处有一缺口，当溶液需要移到其他容器内时，可以将量筒口朝向有突出缺口的一侧倾斜，即可顺利的将溶液倒出．故说法正确；

故答案为：√19、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．21、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．23、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．24、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．四、探究题(共1题，共2分)25、略

【分析】解：（1）由最后两次数据知：最后剩余的2g固体为杂质，所以CaCO3的质量为8g，石灰石样品的纯度为：=80%；

（2）由图象可知，图象中5-25阶段是碳酸钠能与氯化钙的反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）由表格前两次数据知：每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸，所以8gCaCO3需要消耗盐酸的质量为80g；

设碳酸钙刚好反应完时；消耗HClxg

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10073

8gx

x=5.84g

盐酸的质量分数为：=7.3%

再结合图象可知：当加入5gNa2CO3溶液之前；一直没有沉淀产生，再次说明盐酸过量了。

设剩余HClyg

这个时候发生的反应为：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

73106

y5g×10.6%

解得：y=0.365g

所以编号③所用稀盐酸的质量m为：80g+=85g；

故答为：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）85g．

（1）根据表中的数据分析石灰石样品中杂质的质量；据此可计算出碳酸钙的质量和石灰石样品的纯度；

（2）根据碳酸钠能与氯化钙的反应沉淀写出反应的化学方程式；

（3）根据表中的数据可知，每消耗2gCaCO3需要20g稀盐酸；据此可求出与碳酸钙反应的稀盐酸质量分数和溶质的分数；根据碳酸钙的质量求出与碳酸钙反应的稀盐酸的溶质量的质量，再根据碳酸钠求出与碳酸钠反应的稀盐酸的溶质的质量，最后求出m的质量．

本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，在计算m的质量时要注意盐酸的质量要包括两部分，一份与碳酸钙发生了反应另一部分与碳酸钠发生了反应．【解析】80%；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；85五、计算题(共1题，共7分)26、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析表中的数据可以看出，加入rm{60}克和rm{80}克的废铁屑生成的铜都是rm{32}克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出rm{Cu}的质量为rm{32g}

rm{(2)}通过分析可知，加入rm{20g}的废铁屑会生成rm{12.8}克的铜，设参加反应的铁为rm{x}

rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}

rm{56}rm{64}

rm{x}rm{12.8g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{64}{12.8g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{64}{12.8g}}

所以rm{dfrac{11.2g}{20g}隆脕100%=56%}

rm{x=11.2g}设参加反应的氯化铜的质量为rm{dfrac

{11.2g}{20g}隆脕100%=56%}生成氯化亚铁为rm{(3)}

rm{y}

rm{m}rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}rm{135}

rm{127}rm{64}rm{y}

rm{dfrac{135}{y}=dfrac{6