2024年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷239考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的前20号元素，A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐，元素B的简单离子半径为所在周期中最小，C元素与地壳中含量最多的元素同族，下列说法一定正确的是（）A.A元素的含氧酸属于强酸B.B的最高价氧化物的水化物可溶于盐酸和氨水C.C元素的单质在足量氧气中反应可生成SO3D.D的最高价氧化物的水化物一定为强电解质2、下表是元素周期表前五周期的一部分；X；Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是。

。X

Y

Z

R

W

J

A.R原子的核外电子排布图为B.X的第一电离能小于Y的第一电离能C.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+D.表中电负性最大的元素为W3、关于化合物的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.与溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸4、下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.互为手性异构体的分子的组成相同D.互为手性异构体的分子互为同系物5、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语对事实的表述正确的是A.基态氢原子的电子云轮廓图为：B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：C.NaHS发生水解反应的离子方程式为：D.阴离子的结构式为中心离子的配位数为46、一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)；W；X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是。

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.该物质中X原子满足8电子稳定结构C.W的非金属性比Y的弱D.W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大7、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是A.X、Z和W三种元素可能位于同一周期B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物8、下列各项中，符合分子晶体特征的是A.熔点为易溶于水，水溶液能导电B.无色晶体，熔点易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黄色晶体，熔点熔融态不导电D.熔点沸点导电9、为分属不同周期的主族元素；原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是。

A.简单离子半径：B.的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大C.分别与形成的简单化合物的沸点：D.与形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.铁元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中键和键数目比为1：111、丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图)，用于Ni2+的检验。下列说法错误的是A.Ni2+的价电子排布式为3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ键C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤电子对D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键12、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示；其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最简单氢化物水溶液呈碱性B.Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装C.电负性：Y>W>ZD.阴离子的还原性：W>Q13、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是A.分子中原子的最外层均满足8电子结构B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.能和氢氧化钠溶液发生反应14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。16、依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。_________、_________、_________、_________、_________。

17、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦18、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：。元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。19、已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:

（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1mol冰中有____mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____。

（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。

试回答:

①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。

②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。

③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。20、2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论；氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

(1)画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷_______(写出端位之外的N原子的杂化轨道类型)。

(2)画出N8分子的构型异构体_______。21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。22、（1）比较下列化合物熔、沸点的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：______________________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、已知A；B、C、D、E是五种短周期的主族元素；它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：

(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；

(2)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；

(3)C离子的结构示意图为：_____；

(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；

(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)

(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。25、X；Y、Z、Q、E五种元素中；X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、E的元素符号依次是___________、_________。

(2)XZ2是_______(选填极性或非极性)分子，XZ2与YZ2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)。

(3)Q的元素名称是_____，它属于第____周期，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。

(4)X和Z的最简单氢化物分别为H2X和H2Z，试判断H2X和H2Z的键角大小关系并说明原因________。26、a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为_____________。

（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是________________（填离子符号）。

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有____________个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_____________________。27、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。

(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E3+的离子符号为__。

(4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。

(5)G元素可能的性质是__(填序号)。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于储D．其第一电离能小于硒。

(6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

A；B、C、D为原子序数依次增大的前20号元素；由A元素的氢化物和其最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐可知，A为N元素；由元素B的简单离子半径为所在周期中最小可知，B为Al元素；由C元素与地壳中含量最多的元素同族可知，C为S元素，D可能为Cl元素或K元素或Ca元素。

【详解】

A.N元素的含氧酸不一定为强酸；如亚硝酸为弱酸，故A错误；

B.氢氧化铝为两性氢氧化物；能溶于强酸强碱，不溶于氨水，故B错误；

C.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故C错误；

D.高氯酸是强酸；氢氧化钾和氢氧化钙都是强碱；都是强电解质，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

由J为0族元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br；以此来解答。

【详解】

A．R为S元素，基态S原子核外有16个电子，根据核外电子排布规律可知其电子排布图为故A错误；

B．N的2p电子半满为稳定结构；所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故B错误；

C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，所以O2-与Na+的半径大小关系为O2-＞Na+；故C正确；

D．非金属性越强电负性越大；表中非金属性最强的元素为F元素，所以F的电负性最大，故D错误；

综上所述答案为C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素；具有强氧化性，A正确；

B．与溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐；B正确；

C．与盐酸发生归中反应生成氯气；C正确；

D．发生水解反应生成次氯酸和硝酸；D错误；

答案为：D。4、D【分析】【详解】

A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，A项正确；

B．在手性催化剂的作用下，手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种稳定的过渡态，从而会诱导出一种手性分子，B项正确；

C．互为手性异构体的分子的组成相同，故这两个分子互为同分异构体，C项正确；

D．互为手性异构体的分子的组成相同，故这两个分子互为同分异构体，D项错误；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．基态H原子共有1个电子层，电子排布式为1s1；该能层电子云轮廓为球形，故A错误；

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成离子方程式为：故B正确；

C．NaHS发生水解生成H2S和OH-，离子方程式为：故C错误；

D．阴离子的结构式中配位键箭头应从C指向Fe；且中心离子的配位数为6，故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

由阴离子结构可知；X原子形成3个对共用电子对和1个配位键；Z原子形成4对共用电子对、Y原子可形成2对共用电子对、W原子形成1对共用电子对，W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，则X为B元素、Y为O元素、Z为C元素、W为F元素。

【详解】

A．由电解质的结构可知；该物质是含有离子键；极性键和非极性键的离子化合物，故A正确；

B．由电解质的结构可知；该物质中B原子满足8电子稳定结构，故B正确；

C．同周期元素；从左到右非金属性依次增强，则氟元素的非金属性强于氧元素，故C错误；

D．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则四种元素中，硼原子的原子半径最大，故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素；X原子核内没有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W属于同一周期，Y、Z、W的最外层电子数应为3的倍数，17不是3的倍数，所以不是同一周期；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同一主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，w最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知；X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三种元素属于不同周期，故A错误；

B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，组成的氢化物中，H2S相对分子质量最大，但它只存在分子间作用力，而NH3、H2O这二种除了分子间作用力之外，还存在氢键，这二种熔沸点更高，其中H2O的熔沸点最高；故B错误；

C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是强酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸；故C错误；

D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它们可组成离子化合物NH4HSO4；其中氢；氮、氧、硫的原子个数比为5:1:4:1，故D正确；

答案为D。8、B【分析】【详解】

A．熔点为1070℃；熔点较高，且易溶于水，水溶液能导电，该晶体可能为离子晶体，故A不符合题意；

B．熔点19.5℃；熔点较低，易溶于乙醇；氯仿、丙酮等，这是分子晶体的特点，故B符合题意；

C．熔点为2200℃；熔点高，熔融状态不导电，该晶体可能为共价晶体，故C不符合题意；

D．该晶体能导电；该晶体可能为金属晶体，故D不符合题意；

答案为B。9、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z为分属不同周期的主族元素；原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X有2个共价键，X为ⅥA族元素，即X为O，K失去一个电子给了O，因此Y最外层有5个电子，即Y为P；据此分析；

【详解】

A．P和K简单离子是P3-、K+，它们核外电子排布相同，因此简单离子半径大小顺序是r(P3-)＞r(K+)；故A错误；

B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则同周期元素第一电离能：VA>VIA，(P)的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大；故B正确；

C．X、Y分别与W形成的简单化合物分别是H2O、PH3，常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H2O＞PH3；故C错误；

D．K与H形成的化合物；溶于水时与水反应生成KOH溶液与氢气，KOH为强碱，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故D错误；

答案为B。二、多选题(共5题，共10分)10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6；A错误；

B．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，B错误；

C．中C原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2分子的结构式为O=C=O，键和键各为2个；二者的数目比为1：1，D正确；

故选AB。11、CD【分析】【详解】

A．Ni是28号元素，根据结构可知基态Ni原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni2+的价电子排布式为3d8，故A正确；

B．丁二酮肟的结构为分子中含有13个单键和2个双键，共含有15个σ键，则1mol丁二酮肟含有15molσ键，故B正确；

C．该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键；不存在孤对电子，故C错误；

D．丁二酮肟镍中存在共价键；配位键、氢键三种作用力；氢键不属于化学键，故D错误；

答案选CD。12、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，由于水为弱电解质，Y不能为O，则Y为N，W为P，结合相对位置可知，X为C，Z为Al，Q为S。

【详解】

A．C的最简单氢化物为不溶于水，A错误；

B．S单质不能溶于水；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性C正确；

D．由于非金属性故阴离子还原性D正确；

故选AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氰气的分子式为(CN)2；结构式为N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外层都达到8电子稳定结构，故A正确；

B．同一周期元素中；原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大，形成的化学键的键长就越长，由于原子半径C＞N，所以氰分子中C≡N键长小于C-C键的键长，故B错误；

C．该分子的结构式为N≡C-C≡N；单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键，可见在该分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠反应；氰气和卤素单质性质相似，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D正确；

答案选BC。14、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。三、填空题(共8题，共16分)15、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。16、略

【分析】【详解】

通过对CH4和NH4＋的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H62＋和C2H6。故依据等电子原理在下表中填出相应的化学式如下图：。CH4C2H6CO32-CO2C2O42-CONH4＋N2H62＋NO3-NO2-N2O4N2【解析】①.C2H6②.NO③.CO2④.N2O4⑤.CO17、略

【分析】【详解】

根据核外电子排布规律。②中的错误在于电子排完轨道后应排轨道而不是轨道，正确的应为③中没有遵循洪特规则—电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋平行，正确的应为④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为⑦违反了泡利原理，正确的应为

故答案为：①⑤⑥；③；⑦；【解析】①.①⑤⑥②.③③.⑦18、略

【分析】【分析】

由题意可知；题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。

【详解】

（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键；故答案为：共价键；

（2）同周期元素；从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；

（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；

（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5；S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。

【点睛】

非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。【解析】①.共价键②.元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)③.Br大于I④.N19、略

【分析】【详解】

（1）在冰中；水分子通过“氢键”相互连接成无限结构，其中每个水分子都被4个水分子包围形成变形的正四面体，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键，所以1mol冰中有2mol氢键；根据VSEPR理论，水分子中心氧原子采用不等性sp3杂化轨道成键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，分子为V形结构，故选B。

（2）由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，分子中两个氧原子间存在非极性键、每个氧原子又与1个氢原子形成极性键，结构式为：H—O—O—H、电子式为：而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2难溶于CS2。【解析】①.2②.B③.④.H—O—O—H⑤.极性⑥.非极性⑦.极性⑧.H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS220、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】21、略

【分析】【详解】

AsH3和NH3为等电子体，NH3为三角锥形，因此AsH3也为三角锥形。因为NH3分子间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低。【解析】三角锥形低NH3分子间存在氢键22、略

【分析】【详解】

(1)①CO2和SO2相对分子质量后者大，且CO2为非极性分子，SO2为极性分子，范德华力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②尽管NH3相对分子质量小于PH3，但NH3分子间存在氢键，所以NH3＞PH3；

③O3为极性分子，O2为非极性分子，且相对分子质量O3大于O2，所以范德华力O3＞O2，因此熔沸点O3大于O2；

④Ne、Ar均为稀有气体、单原子分子，范德华力随相对分子质量的增大而递增，所以Ar的熔沸点高于Ne。

⑤组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，故熔、沸点：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可在熔融状态下检验AlCl3是否导电，若不导电，则AlCl3是共价化合物。

【点睛】

组成和结构相似的分子晶体；一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔沸点越高；

相对分子质量相等的分子晶体；极性分子熔沸点大于非极性分子；

若分子间有氢键；则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高；

分子晶体的熔点较低；原子晶体；离子晶体的熔点较高；

要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。【解析】①.<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物四、判断题(共1题，共2分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、元素或物质推断题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】

A是所有元素中原子半径最小的元素；A为氢元素；B；C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B、C形成的气体为二氧化碳，B、C分别为碳元素、氧元素；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，D为钠元素；常温下E单质是常见的气体，且E的原子序数大于钠元素，因此E为氯元素；故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、Cl；以此解答。

【详解】

（1）B；D的元素名称分别为：碳、钠；故答案为：碳、钠；

（2）E为氯元素；在周期表中的位置为：第三周期第ⅦA族；故答案为：第三周期第ⅦA族；

（3）氧离子的核内质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图为：故答案为：

（4）原子的核外电子层数越多；原子半径越大，同一周期随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，因此C；O、Na三种元素的原子半径从大到小的顺序为：Na＞C＞O；故答案为：Na＞C＞O；

（5）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞C，因此最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：HClO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2CO3；

（6）C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物为Na2O，电子式为：故答案为：

【点睛】

做元素推断题要注意元素特征的总结，例如：氢是所有元素中原子半径最小的元素、引起温室效应的主要是二氧化碳、碱金属和水剧烈反应等。理解记忆元素周期律，灵活解答。【解析】碳钠HClO4Na＞C＞OHClO4＞H2CO325、略

【分析】【分析】

X原子核外的M层中只有两对成对电子；则X原子核外M层有6个电子，总电子数为2+8+6=16，即X为S；

Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；则Y核外电子总数=2+4=6，即Y为C；

Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素；则Z为O；

Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，即16+8=24，则Q为Cr；

E在元素周期表的各元素中电负性最大；则E为F；

综上所述，X、Y、Z、Q、E分别为：S、C、O、Cr；F；据此解答。

【详解】

(1)X；E分别为：S、F；故答案为：S；F；

(2)X为S、Z为O、Y为C，XZ2(SO2)是“V”形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，YZ2即CO2，CO2是直线形分子，且正负电荷中心重合，为非极性分子，H2O是“V”形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知，SO2在水中的溶解度较大，故答案为：极性；SO2；

(3)由分析可知，Q为Cr，名称为铬，为24号元素，位于第4周期，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr的价电子数为6，形成化合物的最高正化合价为+6，故答案为：铬；4；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；+6；

(4)H2X即H2S，H2Z即H2O，因为O的电负性比S大而原子半径比S小，因而H2O中成键电子对之间的斥力较强，所以键角较大，故答案为：H2O大于H2