2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气中各成分的用途说法错误的是（）A.食品包装袋中充入氮气以防腐B.氧气可用作火箭发射的燃料C.稀有气体可制成闪光灯D.二氧化碳可作温室中的气体肥料2、（2009•端州区模拟）下图分别表示四种化学实验操作，其中没有错误的是（）A.稀释B.

读数C.

称量D.

溶解3、在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g4、生产生活中常会发生一些变化。下列变化中；属于物理变化的是（）

A.石油蒸馏B.淀粉消化成葡萄糖C.沼气生产D.石油合成橡胶5、化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是（）A.用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43gB.用100mL量筒量取4.6mL水C.用pH试纸测得某碱性溶液的pH为7.5D.实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽时移出导气管，再熄灭酒精灯6、对于下列化学用语，有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}可表示五氧化二磷分子是由磷和氧两种元素组成B.rm{垄脷}和rm{垄脺}均表示阳离子C.rm{垄脹Fe_{2}O_{3}}属于金属氧化物能与稀盐酸反应D.rm{垄脺}和rm{垄脻}对应的元素都在元素周期表第二周期7、过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A.二氧化锰B.氯化钙C.盐酸D.氯化钠8、比较下列三种物质，判断不正确的是（）A.硬度最大的是金刚石B.组成上都含碳元素C.属于单质的是干冰D.可用于实验室制取二氧化碳的是大理石评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列物质溶于水时，温度不会明显升高的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.酒精D.硝酸钾10、下列有关说法错误的是（）A.电解水正极和负极的质量比为1：2B.有发光放热现象的不一定是化学变化C.经常喝纯净水不利于健康D.在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的密度不同11、蜡烛燃烧和呼吸作用是化学变化，其变化的共同特点是（）A.都需点燃的条件B.都有发光发热的现象C.都与氧气发生化学反应D.都是氧化反应12、知识的整理有错误的是13、用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图），若关闭K或将试管从烧杯中取出能使反应停止，打开K并将试管放入烧杯中使反应开始．下列气体的制取宜使用该装置的是（）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢气体（硫化氢易溶于水）D.大理石与稀盐酸制二氧化碳14、将过量铁片加入下列混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中溶质只含有一种的是（）A.稀硫酸、硫酸铜的混合溶液B.硝酸铜、硝酸银的混合溶液C.氯化镁、盐酸的混合溶液D.稀硫酸、盐酸的混合溶液15、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜；为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜；一定也有铁。

B.滤出的固体中一定含有银；可能含有铜和铁。

C.滤液中一定有硝酸亚铁；可能有硝酸银和硝酸铜。

D.滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸银和硝酸铜。

16、下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液。

B.

将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中。

C.

在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉。

D.

加热一定量的高锰酸钾固体。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、联系生产生活实际；请用镁；氧气、稀有气体、二氧化硫、二氧化碳、红磷这六种物质进行填空：

（1）在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源的是____；

（2）用于测定空气中氧气的含量，同时燃烧后产生大量白烟的物质是____；

（3）燃烧时发出耀眼的白光，用于制作烟花和照明弹的是____；

（4）能使澄清的石灰水变浑浊且作为植物光合作用原料的是____；

（5）燃烧后产生一种有刺激性气味且对大气形成污染的气体是____；

（6）可用于医疗急救和切割金属的是____．18、实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案。

据此回答问题：

（1）写出沉淀B的化学式____，试剂甲的名称____

（2）滤液中含有溶质____（写化学式），在滤液中加入一种适量的试剂____（填名称），蒸发后可得到较纯净的NaCl固体（写出有关化学反应方程式）：____．19、某同学在化学课外兴趣活动中得知：金属钾能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；请分析：

（1）该反应属于____反应类型．反应中____作还原剂．

（2）反应后的溶液中加入硫酸铜溶液会出现____现象．20、金属材料与人类的生产和生活密切相关．

（1）为了验证铝、铜、银三种金属的活动顺序，有下列四种方案，其中可行的是____（填序号）．

①将铝；银分别浸入到硫酸铜溶液中。

②将银分别浸入到硫酸铝；硫酸铜溶液中。

③将铜；银分别浸入到硫酸铝溶液中。

④将铜分别浸入到硫酸铝；硝酸银溶液中。

（2）在氧化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是____（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____（填化学式）．21、（1）欲配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液；

方法①：需____g硝酸钾固体，____g水．

方法②：现有3g硝酸钾固体，还需____g溶质质量分数为40%硝酸钾溶液，____g水．

（2）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数；进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入20g稀硫酸，完全反应产生0.2g气体．求：

①稀硫酸中溶质的质量分数．

②合金中铜的质量分数．22、化学与我们的生产密切相关；请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）

（1）用熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤____

（2）氢氧化铝治疗胃酸过多____

（3）工业上用碳酸钠和熟石灰制取烧碱的反应____．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)23、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．评卷人得分五、简答题(共2题，共16分)24、下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：

。名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢与异味漂洗使衣物色彩鲜艳快速漂除衣物污渍有效成分HClH2O2NaClO（1）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是____（用化学方程式表示）．欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用____（填标号）．

A．pH试纸B．酚酞溶液C．石蕊溶液。

（2）往活氧彩漂中加入少量二氧化锰，观察到的现象是____，反应的化学方程式为____．

（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____．25、根据下列四种微粒的结构示意图；回答下列问题：

（1）图中A代表的元素属于____（填“金属”或“非金属”）元素．

（2）图C的化学符号为____．

（3）与B粒子具有相似化学性质的是____（填序号）．

（4）A与D形成稳定化合物在空气中燃烧生成两种氧化物，其中一种为空气的污染物．该反应的化学方程式为____．评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)26、（2013•费县校级模拟）如图是A；B、C、D、E、甲、乙几种物质相互转化的关系图：

其中A是大理石的主要成分，甲是常用的重要溶剂，乙溶液中阳离子为Na+．

（1）写出下列物质的化学式：

A：____；B：____；甲：____；乙：____．

（2）写出D和E反应的化学方程式：____．27、已知：

①常温常压下；A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．

②C单质在足量的B中燃烧生成气体D；D能使澄清石灰水变浑浊．请按要求填空：

（1）A的化学式____．

（2）简述如何检验B____．

（3）B与C生成D的符号表达式为____，基本类型是____反应．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断．【解析】【解答】解：A；氮气的性质稳定；食品包装袋里充满氮气防腐，故说法正确；

B；氧气具有助燃性；可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不是作燃料，故说法错误；

C；稀有气体在通电时能发出有色的光；可填充在霓虹灯中，故说法正确；

D；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质；可以做气体肥料，故说法正确．

故选：B2、B【分析】

A；图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，故A错误；

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；

C；氢氧化钠溶液是强碱；具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，图中操作错误，故C错误；

D；溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，故图中操作错误．

故选B．

【解析】【答案】A；量筒不能作为反应容器；更不能稀释浓硫酸，会引起受热不均，引起炸裂；稀释浓硫酸，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平；

C；氢氧化钠溶液是强碱；具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中盛放；

D；溶解操作中要用玻璃棒加快溶解．

3、C【分析】【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则则B=9.6克；根据质量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克．故选C．

【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量．4、A【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化；要结合图示进行答题．【解答】A；石油蒸馏；根据沸点的不同，得各成分，无新物质生成，故A为物理变化；

B；淀粉消化成葡萄糖；有新物质生成，故B为化学变化；

C；沼气生产；有新物质生成，故C为化学变化；

D；石油合成橡胶；有新物质生成，故D为化学变化．

故选A．【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化5、D【分析】A；用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43g；实验记录错误，因为不可能精确到0.01g，故A错误；

B；量取的液体体积应与采用的量筒的量程接近；所以不用100mL量筒量取4.6mL水，而用10mL量筒，故B错误；

C；用pH试纸测得某碱性溶液的pH为整数而不应是7.5；故C错误；

D；实验室用高锰酸钾制氧气结束时；先从水槽时移出导气管，再熄灭酒精灯．操作正确，故D正确．

故选D．6、C【分析】解：rm{A}rm{垄脵}可表示rm{1}个五氧化二磷分子是由rm{2}个磷原子和rm{5}个氧原子构成；错误；

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，错误；

C、rm{垄脹Fe_{2}O_{3}}属于金属氧化物能与稀盐酸反应；正确；

D、rm{垄脻}对应的元素在元素周期表第二周期；错误；

故选C

A；根据化合物化学式的进行分析即可．

B、阳离子带正电荷，当质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

C；根据金属氧化物与稀盐酸反应分析．

D；根据元素周期表进行分析判断．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】根据过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2）既具有H2O2的化学性质（即遇到二氧化锰时放出氧气，生成了水而发生变化），又具有碳酸钠的化学性质（即能够与酸反应放出气体；与铜离子的盐、钙离子的盐、镁离子的盐等发生复分解反应生成沉淀），然后依据他们二者的性质结合题中的选项，进行逐一的分析验证即可．【解析】【解答】解：A；二氧化锰是双氧水分解的催化剂；二者相遇会发生分解反应放出氧气而使过碳酸钠变质，故A错误；

B；氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色的碳酸钙沉淀；使过碳酸钠变质，故B错误；

C；盐酸能与碳酸钠发生复分解反应生成二氧化碳气体；使过碳酸钠变质，故C错误；

D；氯化钠既不与双氧水反应；也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D正确．

故选：D．8、C【分析】【分析】A．根据碳单质的物理性质来分析；

B．根据物质的组成来分析；

C．根据单质与化合物的概念来分析；

D．根据实验室制取二氧化碳的药品来分析．【解析】【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质；故正确；

B．干冰是固态的二氧化碳；是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素；碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；

C．干冰是固态的二氧化碳；是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；

D．在实验室中；通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶于水放热；溶液温度升高；

B；浓硫酸溶于水放出热量；溶液温度明显升高；

C；酒精溶于水既不吸热也不放热；温度基本保持不变；

D；硝酸钾溶于水既不吸热也不放热；温度基本保持不变．

故选CD．10、AD【分析】【分析】A；根据电解水正极和负极生成的气体分别是氧气和氢气；二者的质量比为8：1进行解答；

B；根据有发光放热现象的不一定是化学变化进行解答；

C；根据纯净水中不含有人体所需微量元素和矿物质进行解答；

D、根据在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的沸点不同进行解答．【解析】【解答】解：A；电解水正极和负极生成的气体分别是氧气和氢气；二者的质量比为8：1，它们的体积比为1：2，故A错误；

B；有发光放热现象的不一定是化学变化；例如灯泡发光、放热属于物理变化，故B正确；

C；纯净水中不含有人体所需微量元素和矿物质；所以经常喝纯净水不利于健康，故C正确；

D；在工业上；分离空气中的氮气和氧气是利用它们的沸点不同，而不是密度，故D错误．

故选：AD．11、CD【分析】【分析】根据燃烧与缓慢氧化的区别和化合反应的定义，再结合氧化反应的定义考虑本题．【解析】【解答】解：

A；燃烧需要燃烧的条件；呼吸作用属于缓慢氧化，不需要燃烧，不需要燃烧的条件，故A错；

B；呼吸作用属于缓慢氧化；放出热量但不发光，故B错；

C；呼吸作用是与氧气发生化学反应；蜡烛燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，都是化学反应，故C正确；

D；物质和氧气发生的反应都属于氧化反应；蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应；呼吸作用是与氧气反应，故D正确．

答案：CD．12、AD【分析】试题分析：A、②熄灭酒精灯——应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，错误，D、②空气、液氧中都含氧分子，而二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含氧分子，错误，故选A、D考点：物质的鉴别，化学与生活，物质的构成等【解析】【答案】A、D13、BD【分析】【分析】使用该装置制取气体应该具备的条件是：反应不需要加热；

反应物是固体和液体；并且固体是块状或颗粒状的，固体不溶于水；

生成的气体不易溶于水．【解析】【解答】解：A；因为二氧化锰是粉末状的固体；用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气不能用该装置；

B；锌粒不溶于水；是颗粒状固体，反应不需要加热，生成的氢气不溶于水，用锌粒与稀硫酸制氢气可以用该装置；

C；因为硫化氢易溶于水；用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢气体不能用该装置；

D；大理石是块状固体；反应不需要加热，大理石与稀盐酸制二氧化碳可以用该装置．

故选：BD．14、AB【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：A；将过量铁片加入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中；铁能与稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜完全反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只含有硫酸亚铁这一种溶质，故A正确；

B；在金属活动性顺序中；铁在铜和银的前面，将过量铁片加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁能与硝酸银完全反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜完全反应生成硝酸亚铁和铜，所得溶液中只含有一种溶质，故B正确；

C；在金属活动性顺序中；铁在镁的后面，铁不能与氯化镁发生反应，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得溶液中含有氯化镁和氯化亚铁两种溶质，故C错误；

D；将过量的铁粉加入稀硫酸和盐酸的混合液中；铁与稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，与盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有两种溶质，故D错误；

故选AB．15、AD【分析】

由题意可知；向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生，说明固体中一定有铁．由于铁有剩余，铁在与硝酸银和硝酸铜反应后，溶液中没有硝酸银和硝酸铜，只有硝酸亚铁，滤出的固体中有银；铜、铁．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定含有银和铜；一定也有铁．A正确；

B；滤出的固体中一定含有银；可能含有铜和铁．B错误；

C；滤液中一定有硝酸亚铁；可能有硝酸银和硝酸铜．C错误；

D；滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸银和硝酸铜．D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，由气体产生，说明剩余的固体中有铁．

16、CD【分析】

A；向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液；二氧化锰的质量反应前后不变，故选项错误；

B；将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中；Mg粉产生氢气的质量比Zn粉多，故选项错误；

C、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉；根据离得远的先置换，因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银；硝酸铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；故选项正确；

D；加热一定量的高锰酸钾固体；因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不变，故选项正确；

故选C；D

【解析】【答案】向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变；将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg粉产生氢气的质量比Zn粉多；在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉；根据离得远的先置换，因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：硝酸银；硝酸铜、硝酸亚铁；再两种：硝酸铜、硝酸亚铁；最后一种：硝酸亚铁；加热一定量的高锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不变．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据常见气体的物理化学性质以及用途分析即可．【解析】【解答】解：（1）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；可制成多种用途的电光源；故填：稀有气体；

（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体；所以可用于测定空气中氧气的含量，同时燃烧后产生大量白烟；故填：红磷；

（3）镁条在燃烧时发出耀眼的白光；可用于制作烟花和照明弹；故填：镁；

（4）二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊且作为植物光合作用原料；故填：二氧化碳；

（5）二氧化硫具有刺激性气味且对大气形成污染；故填：二氧化硫；

（6）氧气具有助燃性，且能供给呼吸，所以可用于医疗急救和切割金属．故填：氧气．18、略

【分析】【分析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物；溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；

由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．【解析】【解答】解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物；溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体．

（2）由于碳酸钠过量；所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；

故答案为：（1）CaCO3，盐酸（2）NaClNa2CO3盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑19、略

【分析】【分析】（1）置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应；

（2）硫酸铜能和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾．【解析】【解答】解：（1）钾和水反应能生成氢氧化钾和氢气；属于置换反应，反应中，钾元素的化合价升高，是还原剂．故填：置换；钾．

（2）硫酸铜和氢氧化钾反应能够生成蓝色沉淀氢氧化铜．故填：蓝色沉淀．20、略

【分析】【分析】（1）根据在金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱进行分析；

（2）根据金属活动顺序表知镁＞铁＞H＞铜，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁进行分析．【解析】【解答】解：（1）①铝与硫酸铜反应；可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝；铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；

②银与硫酸铝；硫酸铜都不反应反应；可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；

③铜；银与硫酸铝都不反应反应；可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；

④铜与硫酸铝不反应；可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝；铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；

故选：①④；

（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，镁会首先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，所以①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；

②向滤液中滴加稀盐酸；有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe．

故答案为：（1）①④；（2）MgCl2；Fe．21、略

【分析】【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式结合溶液中溶质和溶剂的质量关系进行解答；

（2）①根据锌与硫酸反应的化学方程式；由氢气质量可以计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数；

②根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）①根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道；需要硝酸钾的质量为：50g×20%=10g

需要水的质量为：50g-10g=40g

②设需要硝酸钾溶液的质量为y；根据溶液中溶质的质量不变可以知道：

50g×20%=3g+40%y

解得：y=17.5g

所以需要水的质量为：50g-3g-17.5g=29.5g

（2）设参加反应的硫酸的质量为y；合金中锌的质量为x；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65982

xy0.2g

==

解得：x=6.5g；y=9.8g

①稀硫酸的溶质质量分数为：×100%═49%；

②合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g

则合金中铜的质量分数为：×100%═35%；

答：①稀硫酸的质量分数为49%；

②合金中铜的质量分数为35%．22、略

【分析】

（1）熟石灰与酸性土壤中的硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

（2）胃酸中的盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

（3）碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：（1）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

四、判断题(共1题，共3分)23、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．五、简答题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】（1）运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳解答；溶液的酸碱度用pH表示；常用的测定方法是使用pH试纸；

（2）由表格可知“彩漂液”主要成分为双氧水；加入二氧化锰作催化剂，可以快速产生气泡。

（3）依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．【解析】【解答】解：（1）“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

溶液的酸碱度一般用pH表示；pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性；，常用的测定方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B；C只能从颜色变化中辨别酸碱，但不能测定酸碱度，故选A；

（2）因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：

反应物中：Na原子为1个；Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；

生成物中：Na原子为1个；Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．

故X是Cl2

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；

（2）有气泡冒出；2H2O22H2O+O2↑；

（3）Cl2．25、略

【分析】【分析】（1）根据微粒的结构示意图中的质子数判断元素及元素的种类；

（2