2024年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化属于化学变化的是（）A.衣柜里的卫生球升华消失了B.海水晒盐C.黄瓜榨汁D.煤矿瓦斯爆炸2、每年rm{5}月rm{12}日是我国“防灾减灾日”rm{.}下列做法不合理的是()A.扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带B.室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C.把燃气热水器安装在浴室内D.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火3、有两种不同的铀原子，一种原子核内有rm{92}个质子和rm{143}个中子，另一种原子核内有rm{92}个质子和rm{146}个中子；则它们不相等的是。

rm{(}rm{)}A.原子的质量B.核电荷数C.核内质子数D.核外电子数4、下图实验操作中正确的是（）A.

吸取液体药品B.

量取液体的读数C.

固体药品的取用D.

熄灭酒精灯5、下列说法正确的是（）A.空气中氧气、氮气的质量分数分别占21%、78%B.二氧化碳是一种污染空气的有害气体C.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论D.经常下雨的地区空气是比较洁净的纯净物6、我国有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗，孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃．原因是（）A.灯罩的材料不是可燃物B.灯罩没有与氧气充分接触C.风将热全吹散后纸质灯罩的着火点降低了D.风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列生活经验中，正确的是（）A.用石灰水刷洗坐便池B.用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿C.等体积的热水比凉水溶解食盐的量要大得多D.家里冰箱中有异味时，可以放一块烧过的蜂窝煤除臭8、将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（）A.氧化钙B.氢氧化钠C.浓盐酸D.浓硝酸9、下列所示的图像能反映相对应实验的是A.向pH=12的石灰水中不断加水稀释B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合10、下列关于实验室模拟工业炼铁化学反应原理的说法，正确的是（）A.反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.这是一个置换反应C.这是一个还原反应D.尾气没有必要处理11、下列物质的名称；俗称、化学式相符的是（）

A.碳酸氢钠苏打NaHCO3

B.水银汞Hg

C.氢氧化钠纯碱NaOH

D.氯化钠食盐NaCl

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、规范的实验操作是实验成功的重要前提；请回答：

（1）将试管套入试管夹时，应从试管____套入（选填“底”；“口”）．

（2）酒精灯加热应用酒精灯的____（内焰、外焰、焰心），给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的____．13、（2007•陕西）2006年8月25日；一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道．有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理．

（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为．该反应属于反应．

（2）处理过程中要不断地检测河水的PH；你所知道的测量溶液PH的操作方法是．

处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是．14、写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。（1）空气中含量最高的物质____；（2）天然气的主要成分____；（3）人体胃液中含有的酸____。15、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是____．

【提出问题】（1）熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；

乙同学猜想是CaCO3；

你认为很可能是（2）____．

针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论；请你参与讨论并完成实验报告．

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量的（3）____；向滤出固体中加入适量（4）____．

（5）____．

猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．16、从①氧气；②二氧化碳、③过氧化氢、⑤氧化镁、⑥硫磺、⑦五氧化二磷、⑧二氧化锰、⑨四氧化三铁、⑩碱式碳酸铜中选择适当的物质的编号填空．

黑色固体物质有____；

白色固体物质有____；

能支持燃烧，供给呼吸的气体是____；

能使澄清石灰水变浑浊的气体是____；

经加热可以得到三种物质的是____；

在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并产生大量空气污染物的气体的是____．17、（2008•广州）现有下列物质：①甲烷②氧气③硝酸钾④碳酸氢钠⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇⑧铁．

（1）属于有机化合物的是（填编号；下同）．

（2）属于单质的是．

（3）属于氧化物的是，属于盐的是．评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)18、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）19、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)20、王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出-个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物；对于人类来说都有两面性．即任何物质都对人类有益，伺时也对人类有害”．

我能选择一种物质说明它的两面性．我选取的物质是____．

它对人类有益的-面是____；

它对人类有害的-面是____．21、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数）；设计并进行如下探究过程．

步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋；将里面的固体溶于水，过滤；洗涤、干燥滤渣．

步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应；过滤；洗涤、干燥得固体1.2g．

步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．

求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．

（2）该“脱氧剂”在未变质时；Fe粉和活性炭的质量之比．

（3）该“脱氧剂”的变质程度．22、将氯化钠与硫酸钠的混合物6.6g溶于水中，待完全溶解后逐滴加入20%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生为止，共用去氯化钡溶液31.2g，过滤除去沉淀，将滤液蒸干后，可得氯化钠晶体的质量是多少？23、根据下列装置图回答问题．

（1）写出图中标示仪器的名称：①____，②____．

（2）用A装置制取O2的化学方程式为____，O2可以用____法收集（写出一种即可，下同）．该装置还可以用来制取____气体．

（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验．

正确的接口顺序为a→b→c→d→e→____，实验中C装置处观察到的现象为____．

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有：____；____．评卷人得分六、探究题(共2题，共10分)24、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾rm{.}现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Cl}

rm{(1)}从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：rm{垄脵}称取样品，rm{垄脷}溶解沉降，rm{垄脹}______，rm{垄脺}______，rm{垄脻}冷却结晶．

rm{(2)}用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______rm{(}填选项的标号rm{)}．

A、左盘重，样品轻rm{B}左盘轻；砝码重。

C、右盘重，砝码轻rm{D}右盘轻；样品重。

rm{(3)}在进行rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}操作时；都要用到玻璃棒，其作用分别是：

rm{垄脷}______；rm{垄脹}______；rm{垄脺}______．

rm{(4)}将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成两份，分装在rm{2}支试管里．

rm{垄脵}在第一支试管里加入稀盐酸；可观察有______生成，证明溶液中有______离子．

rm{垄脷}在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入rm{BaCl_{2}}溶液；可观察到有______生成，证明溶液中有______离子．

rm{垄脹}取第二支试管反应后的滤液加入足量稀硝酸后，再加入rm{AgNO_{3}}溶液，可观察到有白色沉淀生成，______rm{(}填“是”或“否”rm{)}能证明草木灰中含有rm{Cl^{-}}离子，理由是______．25、小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是______，b是______。

（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的制取装置是______（填装置序号）；而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他改进：______；实验室用该方法制取氧气的化学方程式是：______

（3）小明要制取少量CO2；其反应原理是______（化学方程式）；他制取该气体的收集装置是D，选用该装置的理由是______。在装入药品前，应先进行的一项操作是：______；

（4）C装置中为了防止生成的气体从a中逸出，必须使a仪器的______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解析】【解答】解：A；卫生球升华过程中；只是卫生球由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；

B；海水晒盐过程中；只是通过蒸发海水使溶解在海水中的氯化钠从海水中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；

C；黄瓜榨汁过程中；只是把黄瓜中的汁液榨取出来，没有生成新物质，属于物理变化；

D；瓦斯的主要成分是甲烷；瓦斯爆炸过程中，甲烷和氧气反应生成了水和二氧化碳，属于化学变化．

故选：D．2、C【分析】【分析】本题主要考查灭火的原理和方法、一氧化碳的毒性以及防止爆炸相关的知识。化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练。【解答】

A.将大火蔓延路线前的一片树木砍掉；形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故A选项合理，不符合题意；

B.为防止触电；室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，故B选项合理，不符合题意；

C.天然气的主要成分是甲烷；浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故C选项不合理，符合题意；

D.油库；面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体；所以要严禁烟火，故D选项合理，不符合题意。

故选C。【解析】rm{C}3、A【分析】解：根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；因两种铀原子的中子数不同，则相对原子质量不同，所以它们的质量也不相同，故A符合题意；

根据在原子中：原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数，依据题意可知两种铀原子的：核外电子数rm{=}核电荷数rm{=}核内质子数rm{=92}由此可知选项B、rm{C}rm{D}不合题意．

故选A．

根据在原子中：原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数以及相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；其中原子的相对原子质量大的其实际质量也大，反之亦然，可以据此分析解答并作出判断．

熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数和相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，并能够利用它们来解决一些题目．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．

C；根据倾倒液体的基本操作判断．

D、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可．【解析】【解答】解：A；用滴管吸取液体时；应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液，操作错误．

B；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；操作错误．

C；向试管中装块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来．操作正确．

D；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭．否则会引发火灾．

故选C．5、C【分析】【分析】A；空气中氧气、氮气的体积分数分别占21%、78%；

B；二氧化碳不是空气污染物；

C；拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论；

D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．【解析】【解答】解：A；空气中氧气、氮气的体积分数分别占21%、78%；不是质量分数，故错误；

B；二氧化碳不是空气污染物；故错误；

C；拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论；故正确；

D；什么地方的空气中都含有氮气、氧气等物质；都属于混合物，故错误．

故选：C．6、D【分析】【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点．【解析】【解答】解：A；纸质（着火点约170℃）灯罩属于可燃物；

B；灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点；而不是没有与氧气充分接触；

C；物质的着火点一般不能改变；

D；风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点；所以灯罩却没被点燃；

故选：D．二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，石灰水显碱性，不能用于洗刷便池，铜锈能与醋酸反应，食盐的溶解度受温度影响变化不大，烧过的蜂窝煤具有吸附性．【解析】【解答】解：A；石灰水显碱性；不能用于洗刷便池，故A错误；

B；铜锈能与醋酸反应；可以使用食醋洗去铜器上的铜绿，故B正确；

C；食盐的溶解度受温度影响变化不大；所以同体积的热水比凉水溶解的食盐的量不会大很多，故C错误；

D；烧过的蜂窝煤具有吸附性；能吸附异味，故D正确；

故选BD．8、AB【分析】【分析】本题可以从每种物质的特性来解答，生石灰的成分为CaO（氧化钙），露置在空气中会与H2O反应生成Ca（OH）2，然后再和CO2生成CaCO3，最终变质，导致它的质量增加．氢氧化钠反应和生石灰差不多，会生成Na2CO3，由于吸收了空气中二氧化碳和水蒸气导致其质量增加；浓盐酸是HCl的水溶液，极易挥发，并且会发出的HCl极易溶于水；所以开口放置的浓盐酸容器口会有白雾生成，导致其质量减少；浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，其质量减少．【解析】【解答】解：A；氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导致其质量增加；

B；氢氧化钠露置在空气中；易吸水发生潮解，又与二氧化碳反应导致质量增加；

C；浓盐酸具有挥发性；露置在空气结果质量减少；

D；浓硝酸易挥发；不稳定，露置在空气质量减少；

故选AB．9、BD【分析】【解析】试题分析：向pH=12的石灰水中不断加水稀释，溶液的PH降低，但不会等于7，更不会小于7；向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，随着反应的进行，气体逐渐增多，但当碳酸钙反应完了后，气体的质量将不再增加；在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，则溶液中溶质的质量分数应该保持不变；将足量的金属镁和锌分别和质量相等、相同质量分数的稀硫酸混合，因镁的活动性强于锌，故镁反应的快，但当硫酸全部反应结束后，产生的氢气应该一样多，因为氢元素来源与硫酸。选BD。考点：化学反应中的数量变化关系。【解析】【答案】BD10、AC【分析】【分析】A．根据炼铁的原理来分析；

B．根据置换反应的概念来分析；

C．根据还原反应的概念来分析；

D．根据尾气的成分来分析．【解析】【解答】解：A．在实验室中；炼铁的原理就是在高温的条件下，用一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，故正确；

B．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

C．该反应中；一氧化碳具有还原性，将氧化铁还原为了铁，属于还原反应，故正确；

D．该实验的尾气中含有一氧化碳；有毒，不能直接排放到空气中，应进行必要的处理，故错误．

故选AC．11、BD【分析】

A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3；其名称；俗名、化学式不相符．

B；水银是金属汞的俗称；其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式相符．

C；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式不相符．

D；氯化钠的俗称是食盐；其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式相符．

故选BD．

【解析】【答案】根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断即可．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】（1）试管夹从试管口部往上套；则会有可能夹碎试管；

（2）根据酒精灯使用注意事项分析．【解析】【解答】解：（1）用试管夹夹持试管时；试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部．

（2）酒精灯的火焰分外焰；内焰、焰心三部分；其中外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热，试管内的液体不能超过容积的三分之一；

故答为：（1）底；（2）外焰；三分之一13、略

【分析】

（1）被污染的水域含有氢氧化钠，加入稀盐酸则发生中和反应，该反应属于复分解反应，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应或中和反应；

（2）检测河水的PH；可以使用PH试纸进行测定，氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠为无毒的物质，是生活中常用的食盐，不需从水中分离出来，所以本题答案为：用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡对比得出溶液的PH，NaCl无毒，可食用．

【解析】【答案】氢氧化钠与盐酸反应生成盐和水；属于复分解反应，生成的氯化钠无毒，测溶液的PH可以使用PH试纸．

14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）空气中含量最高的物质是氮气，体积分数占空气的百分之七十八；（2）天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4；（3）人体胃液中含有的酸为盐酸。考点：化学常识【解析】【答案】（1）N2（2）CH4（3）HCl15、略

【分析】【分析】据已有的知识进行分析，氢氧化钙是微溶于水的物质；根据变质的成分进行猜测，检验氢氧化钙，可以使用酚酞试液，检验碳酸钙，可以使用稀盐酸，据此解答．【解析】【解答】解：由于氢氧化钙是微溶于水的物质；向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，可能是未溶解了的氢氧化钙，故填：氢氧化钙微溶于水；

若氢氧化钙是部分变质，则含有氢氧化钙和碳酸钙，故填：Ca（OH）2和CaCO3的混合物；

检验氢氧化钙，可以使用酚酞试液，酚酞试液变红；检验碳酸钙，可以使用稀盐酸，有气泡产生，故填：。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量的（3）酚酞试液；向滤出固体中加入适量（4）稀盐酸．

（5）溶液变红色，固体逐渐溶解，有气泡产生．

猜想正确16、略

【分析】

黑色固体物质有二氧化锰；四氧化三铁；故填：⑧⑨．

白色固体物质有氧化镁；五氧化二磷；故填：⑤⑦．

能支持燃烧；供给呼吸的气体是氧气；故填：①．

能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；故填：②．

经加热可以得到三种物质的是碱式碳酸铜；故填：⑩．

在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；并产生大量空气污染物的气体的是硫磺．故填：⑥．

【解析】【答案】二氧化锰；四氧化三铁等物质是黑色的；

氧化镁；五氧化二磷等物质是白色的；

氧气能够支持燃烧；供给呼吸；

二氧化碳能使石灰水变浑浊；

碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜；水和二氧化碳；

硫在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰；并且二氧化硫有毒，能够污染环境．

17、略

【分析】

（1）甲烷；乙醇都是含有碳元素的化合物；属于有机化合物．故填：①⑦．

（2）氧气和铁都是由一种元素组成的纯净物；属于单质．故填：②⑧．

（3）一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和碳元素组成的化合物；属于氧化物．故填：⑤⑥．

硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物；属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐．故填：③④．

【解析】【答案】根据物质的分类方法与各类物质的特点进行分析．含有碳元素的化合物属于有机化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

四、判断题(共2题，共14分)18、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．五、实验题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】从一氧化碳或者是氢气这些物质自身的性质出发，结合实际说明他们的两面性即可．【解析】【解答】解：氢气是新世纪的一种新型环保燃料；但是使用时可能会引起爆炸（一氧化碳是热值很高的气体，所以一氧化碳可以作燃料．但是一氧化碳有毒且气体泄漏能引起火灾．故选CO；可作燃料、泄漏引起中毒或引起火灾）．

故答案为：氢气、作燃料、可能引起爆炸．（其他答案合理即可）21、略

【分析】【分析】（1）活性炭不溶于水，也不与酸反应，故步骤（2）得到固体1.2g是活性炭的质量，滤渣质量-活性炭的质量=滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量；

（2）根据“8.0g×Fe2O3中Fe元素的质量分数”计算出Fe元素的质量；然后与活性炭的质量比较即可；

（3）根据“滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量-Fe元素的质量”计算出由于铁变质而增加的氧元素的质量，再除以Fe2O3中氧元素与铁元素的质量比，就可计算出变质铁的质量，Fe粉占变质前Fe粉的质量分数=×100%就是脱氧剂的变质程度．【解析】【解答】解：（1）由题意可知；1.2g的固体是活性炭的质量；

∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；

（2）Fe元素的质量为：8.0g×=5.6g；

则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g=14：3；

（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g-5.6g=1.2g；

变质铁的质量为：1.2g÷=2.8g；

脱氧剂的变质程度=×100%=50%．

答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；

（2）该“脱氧剂”在未变质时；Fe粉和活性炭的质量之比14：3；

（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．22、略

【分析】【分析】先根据氯化钡溶液的质量以及质量分数求得参加反应氯化钡溶质的质量；再根据氯化钡质量以及反应方程式即可求得参加反应的硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量；由硫酸钠的质量以及混合物的质量即可求得混合物中氯化钠的质量，最后生成的氯化钠以及原来的氯化钠即为得到的氯化钠晶体．【解析】【解答】解：参加反应的氯化钡溶质的质量为31.2g×20%=6.24g；

设反应中生成NaCl的质量为x，混合物中含Na2SO4的质量为y；

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142208117

y6.24gx

==；

解得：x=3.51g；y=4.26g；

则得到NaCl晶体的质量：3.51g+（6.6g-4.26g）=5.85g．

答：可得氯化钠晶体的质量是5.85g．23、略

【分析】【分析】（1）熟悉掌握实验装置中的仪器名称并会书写；

（2）根据装置A选择并书写制氧气的化学方程式；明确如何收集氧气，根据装置A固；液在常温下反应的特点，该装置还能用来制取二氧化碳或氢气；

（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验时；在B装置加热固体物质制得氧气通过C装置和木炭加热反应观察现象，将生成的二氧化碳通过C装置，后通过E装置，通入E装置的氢氧化钠溶液是由g管口进入．

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B、C两处酒精灯，会导致这两处装置内温度降低，气压减小，碱液倒吸现象．【解析】【解答】解：（1）按题意要求书写实验装置中的仪器名称：①铁架台（附铁夹）②试管。

（2）根据装置A的特点选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由氧气的物理性质不易溶于水且密度比空气的大可用排水（或向上排空气）法收集．该装置由于适合固；液在常温下反应的特点，还能用来制取二氧化碳或氢气．

（3）将生成的二氧化碳通过C装置再通入E装置的氢氧化钠溶液里时由g管口进入．在B装置加热固体物质制得氧气通过C装置和木炭加热反应时观察现象为：黑色粉末持续红热（或发出白光）

（4）实验结束；应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯．如果先熄灭B；C两处酒精灯会导致这两处装置内温度降低，气压减小，氢氧化钠溶液就会由g管倒吸入D装置内，导致瓶中石蕊试纸变蓝色．

故答案为：

（1）①铁架台；②试管。

（2）2H2O22H2O+O2↑、排水（或向上排空气）、CO2（或H2）

（3）g；黑色粉末持续红热（或发出白光）

（4）E中液体倒吸进入瓶中、石蕊试纸变蓝色（答案可互换）六、探究题(共2题，共10分)24、略

【分析】解：rm{(1)}从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：rm{垄脵}称取样品，rm{垄脷}溶解沉降，rm{垄脹}过滤，rm{垄脺}蒸发，rm{垄脻}冷却结晶；

rm{(2)}用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重，故选：rm{B}

rm{(3)}在进行rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：rm{垄脷}加快溶解；rm{垄脹}引流；rm{垄脺}使液体受热均匀；

rm{(4)垄脵}在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}

rm{垄脹}氯化钡和硫酸钾反应生成了氯化钾；即使草木灰中不含有氯离子，也能够产生氯化银沉淀，因此观察到有白色沉淀生成，不能证明草木灰中含有氯离子．

故答案为：rm{(1)}过滤；蒸发；

rm{(2)B}

rm{(3)}加快溶解；引流，使液体受热均匀；

rm{(4)垄脵}气泡，rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}白色沉淀，rm{SO_{4}^{2-}}

rm{垄脹}否；氯化钡和硫酸钾反应生成了氯化钾；即使草木灰中不含有氯离子，也能够产生氯化银沉淀．

根据实验现象可以判断实验结论；

根据玻璃棒的用途有转移物质；搅拌、