2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、银针是中医针灸的常用器械rm{.}银的元素符号是rm{(}rm{)}A.rm{Au}B.rm{Ag}C.rm{Mg}D.rm{Hg}2、如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量，对该实验认识不正确的是rm{(}rm{)}

A.红磷的量不足会影响实验结论B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一C.将红磷改为碳也能得到正确结论D.止水夹未夹紧会导致测定结果大于rm{dfrac{1}{5}}3、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是。

A.rm{垄脵垄脺}的化学性质相似B.rm{垄脵垄脹}属于同种元素C.rm{垄脷}表示的元素在化合物中通常显rm{+2}价D.rm{垄脺}属于离子，离子符号为rm{S-2}4、如图所示的锥形瓶内是物质rm{X}胶头滴管内盛有液体rm{Y}挤压胶头滴管，使液体rm{Y}进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球rm{a}鼓起气体rm{X}和液体rm{Y}可能是。

A.rm{X}是rm{CO}rm{Y}是水B.rm{X}是rm{CaO}rm{Y}是水。

C.rm{X}是rm{MnO_{2}}rm{Y}是过氧化氢溶液D.rm{X}是rm{C{O}_{2}}rm{Y}是石灰水5、下列过程中物质的分子发生改变的有rm{(}rm{)}A.酒精灯忘记盖帽，长时间酒精变少B.将蔗糖溶入水中形成有甜味的糖水C.煮饭时，火过猛饭被烧焦D.rm{100mL}水和rm{100mL}酒精混合后小于rm{200mL}6、下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是rm{(}rm{)}A.

通电分解水B.

向一定量稀硫酸中加氧化铜C.

向一定量的硝酸银溶液中加铜D.

向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、锂电池具有质量轻、电量大等优点．锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．下列关于该反应的说法中；正确的是（）

A.反应中MnO2是催化剂。

B.反应前后Mn元素的化合价发生了改变。

C.该反应为化合反应。

D.生成物LiMnO2为氧化物。

8、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）

A.硬水不可以通过过滤降低硬度。

B.硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C.硬水是混合物；软水是纯净物。

D.硬水是化合物；软水是单质。

9、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

10、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的．造成这一现象的原因可能是（）A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足11、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯12、下列表示的气体物质中，属于混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

14、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

15、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、在一个密闭容器中放入M；N、Q、P四种物质名一定条件下发生化学反应；一段时间后，测得有关数据如下表：

。物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212据此请回答：

（1）该变化的基本反应类型是____；表格中X=____．

（2）四种物质中____一定是化合物，理由是____；____物质可能是催化剂，理由是____．

（3）此过程中，发生变化的M、P两物质的质量之比为____．17、按要求书写下列化学符号或符号意思：

（1）2个氮原子：____；

（2）3个过氧化氢分子：____；

（3）n个镁离子：____；

（4）写出氧化铁的化学式，并标出铁的化合价：____；

（5）2CO2：____；

（6）空气中体积含量最高的气体是：____；

（7）2K+：____；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物：____．18、配平下列化学方程式。

①____NH3+____NO2=____N2+____H2O；

②____P+____H2O=____PH3+____P2O5；

③____C2H6O+____O2=____CO2+____H2O；

④____CH4+____O2=____CO2+____H2O．19、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系；三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条；点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中；称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实。

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中；称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．三位同学得到的实验数据如下表。

。编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g138.4g反应后8g112.5g138.4g（1）从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量（选填“增大”“减少”），实验一______，实验二______，实验三______．

（2）造成上述实验的原因可能是______．

（3）在三个实验中，实验______正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．

（4）由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时．必须在______体系中进行．20、现有下列实验装置：

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}

请回答下列问题：仪器rm{(1)}的名称是__________。实验时，装药品前先_______________________。rm{垄脷}实验室高锰酸钾制取氧气，rm{(2)}装置试管内放一团棉花，目的是_______________。rm{A}试管口略向下倾斜的原因是______________________。rm{(3)}用rm{(4)}装置制取氧气的化学方程式：__________________。rm{B}装置采用的收集方法是________，待水槽中导气管口有________气泡放出时，再收集氧气。rm{(5)C}用rm{(6)}装置收集氧气实验结束后先_________，再___________。rm{C}21、写出下列实验所需的主要仪器名称．

rm{(1)}少量物质相互反应______rm{(2)}收集气体______

rm{(3)}固定和支持各种仪器用______rm{(4)}取粉末状固体______

rm{(5)}量度液体体积______rm{(6)}吸取和滴加少量液体______．22、初三化学课外活动小组的同学在做“对人吸入的空气和呼出的气体”的探究课题时；对收集呼出气体的方法进行研究，他们将集气瓶盛满水，塞上带长短两根导管的双孔橡皮塞；

如图，打开rm{A}rm{B}两端的止水夹，在rm{A}端向瓶内吹气，待水全部排出后，关闭rm{A}rm{B}两端的止水夹；即收集到一瓶呼出的气体．

rm{(1)}能否从rm{B}端向瓶内吹气？______；理由是______．

rm{(2)}请你设计一种不需要打开橡皮塞便能向瓶内加入澄清石灰水的简便方法rm{(}可选择你所需要的用品rm{)}

______．23、在一定条件下；一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

。物质ABCD反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020（1）A一定是______（选填：“反应物”“生成物”“催化剂”）

（2）生成的C与D质量比为______。

（3）y可能是反应物，也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是______。24、常见的分子模型的形象表示方法有2种：球棍模型；比例模型。

（1）请你写出图乙烷对应的模型。

______；______。

（2）能清楚地反映乙烷分子里碳；氢原子的大小和相对位置的是______。

A．球棍模型B．比例模型评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)25、从事实探究的重要环节是进行探究实验设计，实验探究的正确步骤为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关证据；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行探究实验rm{.}请你按照以上四步；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

rm{(1)}在实验室中；可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起______作用．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式______，氧气的密度______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}空气的密度，且______溶于水rm{(}填“不易”或“易”rm{)}．

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是______rm{.(}填序号rm{)}

A、导管口一有气泡马上就收集rm{B}装置漏气rm{C}收集气体的集气瓶未充满水。

rm{垄脺}进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性rm{.}检查上述所选用的发生装置气密性的方法是______；检验气体是氧气的方法是______，证明是氧气．

rm{(2)}在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气；试完成如下设计：

rm{垄脵}明确实验目的：______；

rm{垄脷}收集资料：制取氨气化学方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+H_{2}O+2NH_{3}隆眉}氨气的密度比空气小；极易溶于水．

rm{垄脹}设计合理方案：rm{F}发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集装置选用______．

rm{垄脺}进行探究实验。

rm{(3)}工业上常用氮气和氢气在高温、催化剂作用下合成氨气，请写出工业上合成氨气的化学方程式______．26、用来测定空气成分的方法很多；用红磷在空气中燃烧的测定方法．

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的rm{dfrac{1}{5}}．

rm{(1)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可是______rm{(}写出一点rm{)}

rm{(2)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图所示rm{)}你认为改进后的优点是______．评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)27、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子质量为5.146×10-26kg；A原子核内的质子数比中子数少1个．

（1）求A原子的相对原子质量；写出计算过程（结果保留整数）

（2）A原子的核外电子数为______．28、rm{2013}年rm{11}月rm{29}日，圆通公司“毒快速”由湖北武汉发往山东潍坊，在卸载过程中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露，致使多人出现不同程度的中毒症状，氟乙酸甲酯的化学式为rm{C_{3}H_{5}FO_{2}}请计算。

rm{(1)}氟乙酸甲酯属于______rm{(}填“有机物”或“无机物”rm{)}

rm{(2)}氟乙酸甲酯由______种元素组成；一个氟乙酸甲酯分子由______原子构成．

rm{(3)}氟乙酸甲酯氟元素的质量分数为______．29、通过化学学习我们认识了许多的物质；请回答以下问题。

rm{(1)(}用化学式填空rm{)}占空气最大体积的气体是______；供给呼吸的气体是______．

rm{(2)}煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖rm{.}科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，该反应的化学方程式为______．30、2018年世界水日的宣传主题为“Natureforwater”；研究水可从多角度展开。

（1）水的结构：每个水分子是有______构成的；水发生三态变化时______不变。

（2）水的组成：①研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在空气中燃烧时；需在火焰上方罩一只______的烧杯，观察现象，并用手轻轻触摸烧杯。

②科学家们又用电解法证明了水的组成。通电一段时间后；发现两玻璃管中收集到的气体体积比略小于1：2，其原因可能是______。综上所述：水是由______组成的。

（3）水的性质：水能与许多物质发生反应。自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如图：该反应的反应物和生成物中，氧化物的种类有______种；试用化学符号表示该反应______。

（4）水的净化：一种“直饮水机”的净化步骤为：普通水一过滤棉→活性炭→离子交换树脂→超滤膜→饮用水。其中超滤膜的作用应该是______（填字母）

A．吸附杂质B．除去较大的不溶性杂质C．除去有害菌和部分病毒评卷人得分六、推断题(共1题，共6分)31、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A}银的元素符号是rm{Ag}rm{Au}是金元素的元素符号；故选项错误．

B、银的元素符号是rm{Ag}故选项正确．

C、银的元素符号是rm{Ag}rm{Mg}是镁元素的元素符号；故选项错误．

D、银的元素符号是rm{Ag}rm{Hg}是汞元素的元素符号；故选项错误．

故选：rm{B}．

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

本题难度不大，考查元素符号的书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}红磷量不足会导致瓶内氧气不能全部消耗；故正确．

B；装置需要严密；要不外界空气进入影响效果，故正确．

C；换成碳；燃烧生成二氧化碳气体导致瓶中压强不变，水进入不到集气瓶里面，故错误．

D；装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的；才能使实验更加准确，故正确．

故选C．

测定空气中氧气含量的实验中影响实验现象的几个方面主要是红磷的量不足；装置严密性等；该实验的原理就是通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小，水进入；所以药品的选用保证燃烧后生成物是固体才可以．

该题的关键就是对实验成功的几个方面分析好rm{.C}选项主要是考虑碳可以燃烧把氧气消耗掉，但是又生成新的气体使瓶内压强没有变化，水进入到瓶内，所以考虑问题要全面．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本题主要考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。【解答】A.元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是粒子结构中的最外层电子数，rm{垄脵垄脺}的最外层电子数均为rm{8}化学性质相似，故选项说法正确；

B.同种元素的粒子质子数相同，rm{垄脵垄脹}的质子数均为rm{17}属于同种元素，故选项说法正确；

C.rm{垄脷}表示的原子的最外层电子数为rm{2}在化学反应中易失去rm{2}个电子而形成带rm{2}个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为rm{+2}价；故选项说法正确；

D.rm{垄脺}质子数rm{=16}核外电子数rm{=18}质子数rm{<}核外电子数，为带rm{2}个单位负电荷的阴离子，离子符号为rm{S^{2-}}故选项说法错误。

故选D。【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应，使装置内气体体积减少，压强减小，据此进行分析解答。本题难度不大，掌握小气球rm{a}鼓起的原理rm{(}装置内压强减小rm{)}二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。【解答】A.rm{X}是rm{CO}rm{Y}是水，两者不发生反应，一氧化碳也不溶于水，故A错误；B.rm{X}是rm{CaO}rm{Y}是水，两者反应放热，气压变大，故B错误；C.rm{X}是rm{MnO_{2}}rm{Y}是过氧化氢溶液，两者反应放出氧气，气压变大，故C错误；D.rm{X}是rm{CO_{2}}rm{Y}是石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，气压变小，故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}酒精灯忘记盖帽；长时间酒精变少是因为酒精分子不断运动到空气中去了，酒精分子本身不变，故A错误；

B；将蔗糖溶入水中形成有甜味的糖水是因为蔗糖分子不断运动到水分子中去了；蔗糖分子不变，故B错误；

C；饭被烧焦；淀粉分子发生了变化，故C正确；

D、rm{100mL}水和rm{100mL}酒精混合后小于rm{200mL}是因为分子间有一定的间隔；互相运动的过程中没有产生新的分子，故D错误；

故选C．

根据已有的知识进行分析；在化学变化中分子的种类发生改变，据此解答．

本题考查了用分子的观点解释化学变化的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为rm{1}rm{8}体积比是rm{2}rm{1}故A错误；

B；由于氧化铜能与硫酸反应生成了硫酸铜和水；溶液中水的质量会增加，故B错误；

C；向一定量的硝酸银溶液中加铜；铜与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，溶液的质量要减小，故C错误；

D；向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液；生成的氯化钠逐渐增多，当盐酸反应完后，不再生成氯化钠，氯化钠的质量分数将会减小。故D正确。

故选：rm{D}

A；根据电解水的实验结论可以完成解答．

B；根据氧化铜与硫酸的反应分析．

C；根据铜与硝酸银反应后溶液质量的变化分析．

D；根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠及溶液中氯化钠的质量分数分析判断．

解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】

A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应；所以不是催化剂，故选项错误．

B、在二氧化锰中锰显+4价，在LiMnO2中锰为+3价；所以正确．

C；化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确．

D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素；应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断．

B；根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价；然后判断．

C；根据化合反应的定义判断．

D；根据氧化物的概念判断．

8、AB【分析】

A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；

C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．

故选AB

【解析】【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；

B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；

C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；

D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．

9、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

10、AC【分析】解：A；实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量；可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明．而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气（气体）同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】【答案】AC11、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：rm{A}是由两种物质组成；是混合物；

B；是由两种物质组成；是混合物；

B；是由一种物质组成；是纯净物；

D；是由一种物质组成；是纯净物；

故选AB

混合物是由两种或两种以上物质组成．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AB}13、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

14、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

15、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）由表中数据分析可知；反应前后，P的质量减少了20g，故P是反应物，参加反应的P的质量为20g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定N是生成物，生成的N的质量为25g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g．该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）该反应属于化合反应；其表达式为M+P→N，N是由M；P两物质化合而成的，故至少含有两种元素；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度，故Q可能作该反应的催化剂．

（3）根据题意；此过程中发生变化的M；P两物质的质量之比为5g：20g=1：4．

故答案为：（1）化合反应；13；

（2）N；N是由M；P两物质化合而成的；故至少含有两种元素；Q；Q物质在反应前后质量没有发生变化，但无法知道是否改变反应速度；

（3）1：4．

【解析】【答案】（1）本题可分析先N；Q、P三种物质反应前后的质量变化情况；确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

（2）根据反应类型可确定N物质的元素组成；根据Q的质量变化情况；催化剂的概念进行分析解答．

（3）由此过程中发生变化的M；P两物质的质量计算即可．

17、略

【分析】

（1）2个氮原子的符号就是在氮元素的符号的前边加计量数2；符号为：2N；

（2）3个过氧化氢分子就是在过氧化氢化学式的前边加计量数3，符号为：3H2O2；

（3）n个镁离子就是在镁离子符号的前边加计量数n，符号为：nMg2+；

（4）在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，写出氧化铁的化学式，在铁元素的符号的正上方标出+3．符号为：

（5）2CO2表示两个二氧化化碳分子；

（6）空气中体积含量最高的气体是氮气，化学式是：N2；

（7）2K+：表示两个钾离子；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物是四氧化三铁，化学式是：Fe3O4．

故答为：（1）2N；（2）（3）nMg2+；（4）（5）两个二氧化化碳分子；（6）N2；（7）表示两个钾离子；（8）Fe3O4．

【解析】【答案】根据化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、元素化合价还是物质的化学式；才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目，准确理解符号的意义．

18、8、6、7、1216、15、10、31、3、2、31、2、1、2【分析】【解答】解：①本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：同时扩大8倍，则NH3、NO2、N2、H2O前面的化学计量数分别为：8；6、7、12．

②本题可利用“定一法”进行配平，把P2O5的化学计量数定为1，则P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：5、同时扩大3倍，则P2O5、P、H2O、PH3前面的化学计量数分别为：16；15、10、3．

③本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

④本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1；则氧气；二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．

故答案为：①8；6、7、12；②16、15、10、3；③1、3、2、3；④1、2、1、2．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．19、略

【分析】（1）实验一中；参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小．实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．

（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律；导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论．

（3）从表中可以看出；只有实验三反应前后数值相等．

（4）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时；要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的．

答：（1）增大减小不变。

（2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。

（3）三。

（4）封闭（孤立或与环境隔绝）

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大．实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小．任何化学反应都应遵循质量守恒定律．为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．

该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．【解析】增大；减小；不变；实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；三；封闭20、（1）集气瓶检查装置的气密性

（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管

（3）防止冷凝水回流到试管底部，使试管破裂

（4）

（5）排水法均匀连续

（6）撤离导管熄灭酒精灯【分析】【分析】rm{(1)}根据识记实验室常用仪器的名称来分析解答；rm{(2)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的具体操作及注意事项来分析解答；rm{(3)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的具体操作及注意事项来分析解答；rm{(3)}根据rm{(4)}装置是“固液常温型”制取气体的发生装置，是选用过氧化氢和二氧化锰的混合物来制取氧气，再利用化学方程式的书写方法、步骤来分析解答；rm{B}根据rm{(5)}装置属于排水法来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气的具体操作及注意事项来分析解答；rm{C}装置属于排水法来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气的具体操作及注意事项来分析解答。【解答】rm{C}根据识记实验室常用仪器的名称可知，仪器rm{(6)}的名称是集气瓶；实验时，需先检查装置的气密性，再装药品；故填：集气瓶；检查装置的气密性；rm{(1)}rm{垄脷}装置试管内放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管；故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管；rm{(2)}实验室高锰酸钾制取氧气，rm{A}装置试管内放一团棉花，目的是防止冷凝水回流到试管底部，使试管破裂；故填：防止冷凝水回流到试管底部，使试管破裂；rm{A}装置是“固液常温型”制取气体的发生装置，实验室是用过氧化氢和二氧化锰的混合物来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}试管口略向下倾斜的原因是：装置采用的收集方法是排水法；待水槽中导气管口有均匀连续rm{(4)B}排水法；均匀连续；rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}装置收集氧气实验结束后先rm{(5)}rm{C}装置采用的收集方法是排水法；待水槽中导气管口有【解析】rm{(1)}集气瓶检查装置的气密性rm{(2)}防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管rm{(3)}防止冷凝水回流到试管底部，使试管破裂rm{(4)2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(4)2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}排水法均匀连续rm{(5)}撤离导管熄灭酒精灯rm{(6)}21、试管；集气瓶；铁架台；药匙；量筒；胶头滴管【分析】解：rm{(1)}试管可作为少量物质反应容器；

rm{(2)}收集气体的仪器是集气瓶；

rm{(3)}固定和支持各种仪器用铁架台；

rm{(4)}取粉末状固体用药匙；

rm{(5)}量度液体体积的仪器是量筒；

rm{(6)}吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}集气瓶；rm{(3)}铁架台；rm{(4)}药匙；rm{(5)}量筒；rm{(6)}胶头滴管．

熟悉化学实验中的常用仪器和它们的作用；并结合题目给出的仪器用途填写对应的仪器．

化学是以实验为基础的学科，了解常见仪器的名称和作用，是学好化学的基础．【解析】试管；集气瓶；铁架台；药匙；量筒；胶头滴管22、略

【分析】解：rm{(1)}从rm{B}端吹气时集气瓶内的水不会被排出，所以不能从rm{B}端向瓶内通气，故答案为：不能；因为如果从rm{B}端向瓶内吹气；瓶中的水不能排出．

rm{(2)}此为开放性实验题；只要符合条件的设计均可，此处我采用注射器进行实验，用针头从橡皮塞扎入，把预先吸入的澄清石灰水注射入集气瓶中，故答案为：可用注射器吸取澄清的石灰水，然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水．

rm{(1)}利用排水法收集气体关键是能排出集气瓶中的水；依据这一原则选择吹气玻璃管．

rm{(2)}此为开放性实验题；只要符合条件的设计均可，此处我采用注射器进行实验．

此题是对呼出气体中二氧化碳含量的测定，主要从设计实验的角度设计的题目，利用化学常识结合实验基本操作是解题的关键．【解析】不能；因为如果从rm{B}端向瓶内吹气，瓶中的水不能排出；可用注射器吸取澄清的石灰水，然后扎在橡皮塞上向瓶中注入石灰水23、反应物2：10≤Y≤5【分析】解：（1）通过分析；C物质增加10g，D物质增加5g，即使B物质减少了5，A还是需要减少10g，所以A一定是反应物；

（2）生成的C与D质量比为10g：5g=2：1；

（3）y可能是反应物；也可能是生成物或催化剂，那么y的取值范围是：0≤Y≤5。

故答案为：（1）反应物；

（2）2：1；

（3）0≤Y≤5。

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。【解析】反应物2：10≤Y≤524、比例模型球棍模型A【分析】解：（1）第一个图形能够反应该分子中的各原子的比例；属于比例模型，而第二个图是球和小棍表示的空间结构的乙烷模型，属于球棍模型；

（2）比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；故能清楚地反映乙烷分子里碳；氢原子的大小和相对位置的是比例模型；

故答案为：（1）比例模型；球棍模型；

（2）A；

乙烷的化学式为C2H4；利用该化学式对相关的选项分析解答即可；

该题是对有机物空间结构模型的考查，解题的关键是对两种结构的理解和掌握；【解析】比例模型球棍模型A四、探究题(共2题，共8分)25、催化2H2O22H2O+O2↑大于不易BDABC关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃在实验室制取氨气AEN2+3H22NH3【分析】解：rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}其中二氧化锰起到催化作用；反应不需要加热，可以选择rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净rm{B}检验rm{.}装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好rm{B}检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气rm{.}故填：rm{.}催化；rm{垄脷2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}大于；不易；rm{垄脵}rm{垄脷2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{垄脹B}rm{D}关闭分液漏斗的活塞；将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；

rm{ABC}在实验室制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物；发生装置属于固固加热型，选A，由于氨气易溶于水，密度小于空气，应选应用向下排空气法；

故填：rm{垄脺}在实验室制取氨气；rm{(2)}rm{垄脵}

rm{垄脹A}氢气和氧气在催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故填：rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

rm{E}根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物；生成物的性质可以选择发生装置和收集装置以及检查装置气密性的方法；根据氧气的性质选择检验氧气的方法．

rm{(3)}根据在实验室制取氨气的反应原理配平化学方程式；选择发生装置；收集装置；

rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}根据化学反应的原理来书写化学方程式．

本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．rm{(1)}【解析】催化rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}大于不易rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{D}关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃在实验室制取氨气rm{ABC}rm{A}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{E}26、略

【分析】解：rm{(1)}实验过程中红磷要足量；红磷量少，会使氧气未消耗尽，造成结果偏小，未等冷却就打开止水夹，压强差小，倒流进的水少，装置漏气等；

rm{(2)}利用放大镜聚光引燃红磷；不需要打开瓶塞，空气出不来也进不去，测量比较准确，用酒精灯引燃红磷由于磷燃烧放出大量的热，打开瓶塞时容易使空气受热而逸出，可以误差少或无污染．

故答案为：

rm{(1)}红磷量少，未等冷却就打开止水夹，装置漏气等rm{(}答一点即可rm{)}

rm{(2)}误差少或无污染rm{(}答一点即可rm{)}

本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论rm{.}因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应rm{.}保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数．

本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点rm{.}评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．【解析】红磷量少，未等冷却就打开止水夹，装置漏气等；误差少或无污染五、简答题(共4题，共40分)27、略

【分析】解：（1）由碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为5.146x10-26kg；

则A的相对原子质量为=31

（2）由A原子核内中子数比质子数多1；设质子数为x，则中子数为x+1；

由A原子的相对原子质量为31；

则x+（x+1）=31

解得x=15

又原子中质子数等于核外电子数；即核外电子数为15．

答：（1）A原子的相对原子质量是31；（2）15．

（1）根据相对原子质量的定义来计算；

（2）利用原子中质子数等于核外电子数；相对原子质量约等于质子数与中子数之和来计算；

本题考查学生利用定义来计算原子的相对原子质量，熟悉原子中的数量关系是解题的关键．【解析】1528、有机物；4；11个；20.7%【分析】解：rm{(1)}氟乙酸甲酯是一种含碳元素的化合物；属于有机物，故填：有机物；

rm{(2)}由氟乙酸甲酯的化学式可知，它是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，每个氟乙酸甲酯分子是由rm{3}个碳原子、rm{5}个氢原子、rm{1}个氟原子和rm{2}个氧原子，共rm{11}个原子构成的，故填：rm{4}rm{11}个；

rm{(3)}氟乙酸甲酯氟元素的质量分数rm{=dfrac{19}{12times3+1times5+19+16times2}隆脕100%隆脰20.7%}故填：rm{=dfrac{19}{12times3+1times

5+19+16times2}隆脕100%隆脰20.7%}．

rm{20.7%}根据无机