2024年人教五四新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教五四新版八年级化学下册月考试卷488考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关合金的叙述中正确的是（）

①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥2、下列关于水的说法正确的是rm{(}rm{)}A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”C.水能够溶解所有的物质D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康3、下列物质的性质，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.食盐是白色的固体B.味精难溶于水C.铁锅能导电D.酒精能燃烧4、下列家庭物品是用天然材料制成的是rm{(}rm{)}A.门窗玻璃B.木制写字台C.铝合金D.不锈钢盆5、如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略）。下列说法中不正确的是（）A.反应④⑤⑥的生成物均为氧化物B.反应⑤有大量的白烟产生C.反应①②③均属于分解反应D.P、Fe均可以在空气中燃烧评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

7、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

8、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为rm{3}rm{2}D.丁相对分子质量是甲的rm{2}倍9、下列化学反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是()A.rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}B.rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}C.rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}D.rm{3{H}_{2}+F{e}_{2}{O}_{3}overset{overset{娄陇}{_}}{_}3{H}_{2}O+2Fe}10、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

11、如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它们都属于金属元素。

B.1个铝原子的质量是26.98g

C.硅元素的原子序数为l4

D.镁元素的相对原子质量为24.31

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性．为了保证安全，注意做到“三不”，一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；二不能____；三不得____．13、小明和小红利用右图装置；以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析．

（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：______．

（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好．你认为她的理由是：______（写出一点）．

（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：______．14、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。属于金属元素的是____rm{(}填序号rm{)}其原子结构特点为____，在化学反应中易失电子，能形成____离子。15、碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广rm{.}根据所学知识回答：rm{(1)}图rm{垄脵}为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质____rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}．rm{(2)}图rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}对应三种碳单质：图rm{垄脷}单质的名称是______，图rm{垄脹}单质的名称是______，图rm{垄脺}单质的化学式是______．16、最早提出原子论和分子学说的科学家分别是______和______，奠定了近代化学基础．______国科学家______是最早编制了元素周期表．17、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素；③是______元素（填名称），属于非金属的是______，属于同一周期的元素是______（填序号）。

（2）氕；氘、氚都属于表中的氢元素；原因是其原子的______相同，但______不同。

（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是______18、使用天平前应先把游码放在标尺的____处，检查天平是否____．称量时砝码放____盘，称量物放____盘．小明同学在左盘纸上放置氯化钠，右盘纸上放置10克砝码，游码标尺示数如图所示，此时天平平衡，则被称量的氯化钠的质量为____．

评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)19、rm{(1)}过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”rm{(-O-O-).}据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}气体rm{A}和气体rm{B}接触可发生反应，其微观过程如图rm{1}所示．

rm{垄脵}该反应过程中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}反应的化学方程式是__________．

rm{垄脷}将等体积的两只集气瓶分别盛满rm{A}rm{B}如图rm{2}所示进行实验rm{.}若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则图rm{1}实验中充分反应后；剩余的气体是______．

20、回顾水电解实验，回答有关问题rm{(1)}该实验用到的电种是__________rm{(}填“直流电”或“交流电”rm{)}rm{(2)}往水电解器里注满水rm{(}其中加有少量烧碱或硫酸rm{)}目的：________rm{(3)}通电后可以发现，两个电极的表面都有________放出rm{(4)}电解后，连接电源负极产生的气体_____rm{(}可或不可rm{)}燃烧，产生火焰，它是_______。连接电源正极产生的气体_________rm{(}能或不能rm{)}使带火星的木条_________，它是___________。rm{(5)}根据电解水的实验现象，可以得出的结论：rm{垄脵}____________________________；rm{垄脷}_______________________________；rm{(6)}电解水的化学方程式：____________________________21、rm{2015}年rm{8}月rm{12}日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导致爆炸rm{.}据悉该仓库内有钾等危险品；已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾．

rm{(1)}请分析消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧的原因．

rm{(2)}请再列举两种可燃性气体rm{(}除氢气rm{)}．

rm{(3)}请写出一个和钾与水反应类型不同且有氢气生成的化学方程式．评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)22、推断题某白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E..}若向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体rm{F}在反应过程中也能生成无色气体rm{B.}请据上述信息回答问题。

rm{(1)}写出物质rm{C}的名称______。rm{A}的化学式______。

rm{(2)}写出rm{D}在rm{B}中燃烧的符号表达式。

rm{(3)}试分析向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因。

rm{(4)}请写出rm{A}在催化剂条件下分解成rm{B}rm{C}的符号表达式。23、向某黑色粉末rm{A}中加入无色液体rm{B}的溶液，立即产生大量气泡rm{C}将红热的金属rm{D}立即伸入气体rm{C}中，发现红色固体表面出现了一种黑色固体rm{E}则rm{A}rm{B}的化学式依次为rm{_}____rm{_}___，rm{D}变为rm{E}的化学方程式为____________________。24、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：

rm{垄脵}写出上述物质的名称：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{垄脷}写出上述有关的反应的文字表达式；在后面的括号写出其反应类型：

rm{(1)}______

rm{(2)}______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：①合金具有金属特性；故①正确，②合金中的元素以单质形式存在，故②正确；③合金中一定含有金属，故③错误，④钢是含杂质较少的铁合金，故④正确，⑤合金属于金属材料，故⑤正确，⑥生铁中的碳不与盐酸反应也不溶于水，所以生铁不可完全溶解于稀盐酸，故⑥错误．

故选C．

【分析】根据合金的定义进行分析，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁和钢都是铁的合金．2、B【分析】解：rm{A}经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有可溶性矿物质；不是纯净物，错误；

B；富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”；正确；

C；油不能溶解在水中；故水不能够溶解所有的物质，错误；

D；蒸馏水中不含有人体所需要的矿物质；长期饮用蒸馏水不利于人体健康，错误；

故选B．

A；根据纯净物是不含有杂质的物质解答；

B；根据引起水体富营养化的物质解答；

C；根据水的溶解作用解答；

D；根据蒸馏水中几乎不含有任何杂质解答．

本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}食盐是白色晶体属于物质的颜色和状态；属于物理性质，故A错；

B；挥味精难溶于水属于物理性质；故B错；

C；铁锅能导电是由于铁具有导电性；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错．

D；酒精能燃烧是通过物质燃烧表现出来的；属于化学性质，故正确；

故选D．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{D}4、B【分析】解：材料可分为金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料；其中合成材料与天然材料相对应；

玻璃为无机非金属材料；铝合金；不锈钢为金属材料；木材是天然纤维，为天然材料；

故选B

运用材料分类的知识；对所涉及材料进行分类，并判断由天然材料制成的物品．

天然材料与合成材料相对应，有合成纤维、合成橡胶，与之对应就有天然纤维、天然橡胶．【解析】rm{B}5、D【分析】解：A；C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁；都属于氧化物，故正确；

B；反应⑤是磷在氧气中燃烧；有大量的白烟产生，故正确；

C；反应①②③分别是高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；

D；C、P均可以在空气中燃烧；铁在空气中不燃烧，故错误。

故选：D。

A；根据C、P、Fe燃烧的产物及氧化物的定义解答；

B；根据磷燃烧的现象分析解答；

C；根据反应①②③的特点分析反应的类型；

D；根据铁在空气中不燃烧解答。

本考点考查氧气的化学性质和氧气的制法，氧气有两个化学性质有：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一，同学们应该认真掌握，在理解的基础上加强记忆。本题综合应用性比较强，要注意把握。【解析】D二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

7、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

8、AD【分析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：rm{4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g}故乙为反应物，甲；丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；

A；该反应为分解反应；故错误；

B；丙可能为催化剂；故正确；

C、参加反应的乙、丁质量比为：rm{(10g-4g)}rm{(8g-4g)=3}rm{2}故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：rm{(6g-4g)}rm{(8g-4g)=1}rm{2}由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲；丁的相对分子质量比，故选项说法错误；

故选：rm{AD}

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{AD}9、CD【分析】

【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键。【解答】A.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；但符合“多变一”的特征，属于化合反应；故A选项不符合题意；B.该反应不是物质与氧发生的反应，不属于氧化反应，故rm{B}选项不符合题意；选项不符合题意；C.该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故rm{B}选项符合题意；D.该反应中氢气得到氧化铁中的氧，发生了氧化反应；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；故Drm{C}选项符合题意；故选CD。

rm{C}【解析】rm{CD}10、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

11、CD【分析】

A；四个小方格中表示的元素名称分别是钠、镁、铝、硅；硅属于非金属元素，故错误；

B；下方数字表示相对原子质量；故一个铝原子的相对原子质量为26.98，故错误；

C；硅元素的原子序数为14；正确；

D；镁元素的相对原子质量为24.31；正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数；符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．

三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】

实验室里所用的药品很多是易燃；易爆、有毒或有腐蚀性的；为了保证安全，注意做到“三不能”：①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②不能用手拿任何药品；③不能品尝任何药品的味道药品．

故答案为：不能用手拿任何药品；不能品尝任何药品的味道药品．

【解析】【答案】实验室里药品的取用原则；要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道药品，有的有毒，有的有腐蚀性．

13、略

【分析】解：（1）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，证明满了；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口．

（2）丙收集二氧化碳气体时；优点是：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高；故答案为：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满（或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高）．

（3）实验过程中小红发现反应有快慢；判断反应快慢的方法是：比较相同时间内甲装置中产生气泡的多少，故答案为：比较相同时间内甲装置中产生气泡的多少．

实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；丙收集二氧化碳气体时，优点是：用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高；实验过程中小红发现反应有快慢，判断反应快慢的方法是：比较相同时间内甲装置中产生气泡的多少．

本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】将燃着的木条放在集气瓶瓶口；用丙装置收集气体可直接观察到二氧化碳是否集满；比较相同时间内甲装置中产生气泡的多少14、DE最外层电子数少于4阳。

【分析】【分析】

本题难度不大；考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【解答】图中粒子的核内质子数分别是rm{10}rm{8}rm{6}rm{11}rm{13}rm{16}rm{17}分别是氖、氧、碳、钠、铝、硫、氯元素，其中钠、铝有“钅”字旁，属于金属元素；其原子结构特点为最外层电子数少于rm{4}在化学反应中易失电子，形成阳离子，故答案为：rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳。

【解析】rm{DE}最外层电子数少于rm{4}阳。

15、（1）不活泼

（2）金刚石石墨C60【分析】【分析】rm{(1)}碳原子最外层有rm{4}个电子；不容易失去电子，也不容易得到电子；

rm{(2)}依据常见碳单质的结构分析解答：金刚石为空间网状结构，石墨碳原子排列为层状结构，足球烯是由rm{60}个碳原子构成的球形结构。【解答】rm{(1)}由碳原子结构示意图可知：碳原子最外层有rm{4}个电子；不容易失去电子，也不容易得到电子，所以其性质不活泼；

故答案为：不活泼；

rm{(2)}从图中构型可知：图rm{垄脷}碳原子排布为空间网状结构，该单质名称为金刚石；图rm{垄脹}碳原子排布空间结构为层状结构，该单质名称为石墨；图rm{垄脺}碳原子排布空间构型为球形，化学式为rm{C_{60}}故答案为：金刚石；石墨；rm{C_{60}}【解析】rm{(1)}不活泼rm{(2)}金刚石石墨rm{C_{60}}16、略

【分析】解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学基础．

rm{1869}年；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫．

根据科学家们各自在科学上做出的贡献；进行分析解答本题．

本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．【解析】道尔顿；阿伏加德罗；俄；门捷列夫17、镁②①②质子数中子数117【分析】解：（1）根据元素周期表中的元素排序；①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③是金属元素，②是非金属元素，①②位于同一周期。

（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称；因此氕；氘、氚的质子数相同，中子数不同；

（3）在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117；

故答案为：（1）镁；②；①②；（2）质子数；中子数（3）117；

（1）根据元素周期表的特点及元素的分类分析；

（2）根据元素的概念分析；

（3）根据在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答；

本题的难度不大，熟悉元素周期表的前三周期的元素及原子的结构就能解答。【解析】镁②①②质子数中子数11718、略

【分析】

使用天平前应先把游码放在标尺的零刻度处；检查天平是否平衡．称量时砝码放右盘，称量物放左盘．根据图示知，游码所显示的数据是2.7克，所以被称量的氢氧化钠的质量是：10克+2.7克=12.7克．

故答案是：零刻度；平衡；右；左；12.7克．

【解析】【答案】根据图示知；天平的精确度为0.1克．事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡．称量物品时是“左物右码”．物品的质量=砝码的质量+游码的质量．

四、简答题(共3题，共24分)19、（1）④

（2）①H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O

②二氧化硫【分析】解：rm{(1)}过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”rm{(-O-O-).}根据图示可以看出，rm{垄脺}中含有过氧基，能用于杀菌消毒，故填：rm{垄脺}

rm{(2)垄脵}据图可以看出，该反应过程中，属于氧化物的是水，该反应是硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，故填：rm{H_{2}O}rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{垄脷}相同条件下；气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是二氧化硫，故填：二氧化硫；

根据图示物质的结构确定物质是否能杀菌消毒；根据微观示意图确定反应的化学方程式；根据硫化氢和二氧化硫的反应确定剩余气体的成分；据此解答。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行。【解析】rm{(1)垄脺}

rm{(2)垄脵H_{2}O}rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{垄脷}二氧化硫20、（1）直流电

（2）增强水的导电性

（3）气泡

（4）可氢气能复燃氧气

（5）水通电生成氢气和氧气水是由氢氧元素组成的

（6）【分析】【分析】本题考查水的电解实验等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}水的电解实验用到的电是直流电。故填：直流电；rm{(2)}水的电解实验中，在水中加少量烧碱或硫酸的目的是：增强水的导电性。故填：增强水的导电性；rm{(3)}水的电解实验中，两个电极表面都有气泡产生。故填：气泡；rm{(4)}水的电解实验中，“正氧负氢”、“氢二氧一”，可知：连接电源负极产生的气体是氢气，可燃烧，连接电源正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故填：可；氢气；能；复燃；氧气；rm{(5)}根据水的电解实验可得出的结论是：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢氧元素组成的。故填：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢氧元素组成的；rm{(6)}水的电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}直流电rm{(2)}增强水的导电性rm{(3)}气泡rm{(4)}可氢气能复燃氧气rm{(5)}水通电生成氢气和氧气水是由氢氧元素组成的rm{(6)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{(6)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}21、略

【分析】

rm{(1)}根据产生了可燃性的氢气以及爆炸发生的条件来分析；

rm{(2)}根据气体的化学性质来分析；

rm{(3)}根据反应要求以及化学方程式的写法来分析．

掌握常见的物质的性质以及燃烧的条件和化学方程式的书写是正确解答本题的关键．【解析】解：rm{(1)}钾能与水反应生成氢气；同时放出的大量的热，氢气容易燃烧，又与氧气充分接触发生了剧烈的燃烧，故答案为：钾与水反应生成氢气，氢气遇火燃烧；

rm{(2)}具有可燃性的气体如一氧化碳、甲烷、乙炔等；故填：rm{CO}和rm{CH_{4}}

rm{(3)}钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾属于置换反应，电解水也生成氢气，该反应属于分解反应，故填：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}五、推断题(共3题，共24分)22、略

【分析】解：白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的硫放入rm{B}中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{D}说明rm{B}是氧气，rm{A}是氯酸钾，生成的rm{B}为氯化钾，rm{D}为二氧化硫；向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{E}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体rm{E}是高锰酸钾；

rm{(1)}根据分析，rm{C}是氯化钾，rm{A}是氯酸钾，故填：氯化钾，rm{KClO_{3}}

rm{(2)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}SO_{2}}高锰酸钾受热能分解生成二氧化锰；二氧化锰能加快氯酸钾的分解，且能生成氧气，故会使氯酸钾分解产生氧气的速率增加，产生的氧气的量增加，故填：高锰酸钾受热分解会产生氧气，且生成的二氧化锰能催化氯酸钾的分解；

rm{(3)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

故答案为：

rm{(4)}氯化钾；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(2)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}

rm{(1)}高锰酸钾受热分解会产生氧气；且生成的二氧化锰能催化氯酸钾的分解。

rm{(3)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉(}条件为加热，催化剂为rm{KClO_{3}}

根据题干提供的信息进行分析，白色固体rm{(2)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}SO_{2}}在一定条件下可以分解成rm{(2)}rm{(3)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉(}两种物质，其中rm{MnO_{2})}为无色气体，rm{A}为白色固体，将点燃的硫放入rm{B}中，硫会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{C}说明rm{B}是氧气，rm{C}是氯酸钾，生成的rm{B}为氯化钾，rm{D}为二氧化硫；向rm{B}中加入一种紫黑色固体rm{A}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，说明该固体rm{B}是高锰酸钾；据此解答。

本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干叙述结合已有的物质的性质进行。rm{D}【解析】氯化钾；rm{KClO_{3}}23、MnO2H2O2【分析】【分析】根据向某黑色粉末rm{A}中加入无色液体rm{B}的溶液，立即产生大量气泡rm{C}过氧化氢在黑色二氧化锰作用下分解生成水和氧气，所以rm{A}是二氧化锰，rm{B}是过氧化氢，rm{C}是氧气，将红热的金属rm{D}立即伸入到氧气中，与氧气反应生成黑色固体rm{E}则rm{E}是氧化铜，rm{D}是铜，铜和氧气加热生成黑色氧化铜，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。【解答】根据上述分析可知，rm{A}是二氧化锰，其化学式为是二氧化锰，其化学式为rm{