2024年上外版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版八年级化学上册月考试卷608考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某元素M只有一种化合价，它的氧化物的化学式为M2O3；则M的下列化合物中正确的是（）

A.M2（SO4）3

B.M（OH）2

C.MO2

D.MCl4

2、规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（）A.CO2验满。

B.收集O2

C.滴加液体。

D.测溶液pH

3、取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A.74.4%B.80.0%C.83.3%D.92.6%4、区别瓶内是人体呼出的气体还是空气，最简便的方法是（）A.把带火星的木条伸入瓶中B.把点燃的木条放在瓶口C.把点燃的木条伸入瓶中D.观察颜色5、下列各组物质按混合物、氧化物、单质顺序排列的是A.氯化钠、二氧化碳、氮气B.泉水、澄清石灰水、过氧化氢C.新鲜的空气、高锰酸钾、液态氧D.石灰石、冰水混合物、氢气6、已知rm{2A+3B=C+3D}用足量的rm{A}和rm{49gB}恰好完全反应，其生成rm{57gC}和rm{1gD}若rm{B}的相对分子质量为rm{98}则rm{A}的相对分子质量为rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{27}C.rm{44}D.rm{56}7、把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶中能继续燃烧，由此说明A.空气由氮气和氧气组成B.空气中氧气的含量比呼出气体中多C.呼出气体中氧气的含量比空气中多D.呼出的气体都是二氧化碳8、化学反应前后肯定没有变化的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}原子的数目rm{垄脷}分子的数目rm{垄脹}元素的种类rm{垄脺}参加化学反应各物质的质量总和rm{垄脻}物质种类rm{垄脼}原子的种类．A.rm{垄脵垄脺垄脼}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻垄脼}9、下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符的是rm{(}rm{)}A.水变成水蒸气后体积变大，但是质量保持不变B.镁条在空气中燃烧后，固体质量增加C.蜡烛燃烧后，质量减少D.rm{12g}碳在rm{40g}氧气中充分燃烧，只生成rm{44g}二氧化碳评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、为了探究“水的净化”过程；某实验小组从孙武湖引水渠中提取了水样，观察到：

A．水样呈黄色；有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒．

该小组对水样进行如下处理：

（1）首先将水样静置，发生的现象是____；

（2）取上层清水，向其中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒．该操作需要用的仪器和用品有（填序号）____．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸；你还能举出日常生活中哪些利用该原理进行的活动？____．

（3）再向清液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）．

（4）通入氯气杀菌消毒，即得到自来水，为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验．通过____操作也可以起到杀菌消毒的作用；还可以得到几乎纯净的水．

（5）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类．下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）____．

①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草。

③使用节水龙头④使用含磷洗衣粉洗衣服．11、下列现象____是物理变化，____是化学变化．

（1）潮湿的衣服经太阳晒；变干了．

（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿．

（3）纸张燃烧．

（4）瓷碗破碎．

（5）铁生锈．

（6）石蜡熔化．

（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸；玻璃上出现一层水雾．

（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化．12、“对比实验”是化学实验中重要的实验。小明同学进行了如图所示的A与B的对比实验。

①B中反应的文字表达式____。

②B实验中的实验现象是____。

③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是____。13、实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应该选择______的量筒，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的______保持水平．14、现有下列实验仪器；请按要求填空：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______、rm{H}______。

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到______。rm{(}填字母或仪器名称rm{)}

rm{(3)}量取一定量液体除了图中某仪器，还需要______。rm{(}填仪器名称rm{)}15、选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，写出有关物质的化学式：rm{(1)}能使带火星的木条复燃的是________rm{(2)}绿色植物进行光合作用吸收的是____；rm{(3)}属于有毒气体的是____；rm{(4)}能使紫色石蕊溶液变成红色的____，它与水反应的化学方程式是____。16、如图是水发生变化的微观结构模型．

rm{(1)}甲；乙两变化中属于物理变化的是______；从微观结构分析；该变化的特点是______．

rm{(2)}甲、乙两变化中属于化学变化的是______；从微观结构分析，该变化后物质的化学性质______rm{(}填“发生了”或“未发生”rm{)}改变，原因是______．17、写出化学式NO2表示的四种含义：

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．18、按要求书写下列化学符号或符号意思：

（1）2个氮原子：____；

（2）3个过氧化氢分子：____；

（3）n个镁离子：____；

（4）写出氧化铁的化学式，并标出铁的化合价：____；

（5）2CO2：____；

（6）空气中体积含量最高的气体是：____；

（7）2K+：____；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物：____．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)19、下图为四种粒子的结构示意图；完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是______；

（2）B粒子的半径______C粒子的半径（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能为______．20、用化学符号表示：

（1）钠元素______

（2）三个磷原子______

（3）氩气______

（4）氢气______

（5）两个镁离子______

（6）氯化钠的构成粒子是Na+和______

（7）高锰酸钾______

（8）铝离子______．21、下表是rm{20隆忙}时硫酸和氨水的密度和其溶质的质量分数的对照表：

。溶液中溶质。

的质量分数rm{4%}rm{12%}rm{16%}rm{24%}rm{28%}硫酸溶液的密度rm{/}

rm{(}克rm{?}厘米rm{{,!}^{-3})}rm{1.02}rm{1.08}rm{1.11}rm{1.17}rm{1.20}氨水的密度rm{/}

rm{(}克rm{?}厘米rm{{,!}^{-3})}rm{0.98}rm{0.95}rm{0.94}rm{0.91}rm{0.90}请你仔细分析后回答下列问题：

rm{(1)}根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言；______；对于氨水而言，______．

rm{(2)}将rm{12%}的硫酸溶液和rm{28%}的硫酸溶液等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数______rm{(}填“大于”“小于”或“等于”，下同rm{)20%}将rm{12%}的氨水与rm{28%}的氨水等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数______rm{20%}．22、水是维系生命的重要物质之一；天然水需净化才能饮用．

rm{(1)}将浑浊的河水用图rm{1}所示的简易净水器进行净化；其中活性炭起______和过滤的作用．

rm{(2)}如图rm{2}是水厂生产自来水的过程．

rm{垄脵}下列属于该自来水厂净水方法的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.沉淀rm{B.}过滤。

C.消毒rm{D.}蒸馏。

rm{垄脷}经过自来水厂净化后的水属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}．

rm{(3)18}世纪末，在前人探索的基础上，法国化学家拉瓦锡通过水的生成和分解实验研究确定了水的组成rm{.}图rm{3}是电解水的装置，试管rm{a}中的气体是______rm{.}将rm{a}rm{b}中的气体混合，如图rm{4}所示点燃；发出尖锐的爆鸣声，试管内壁出现小液滴，该液体是______．

rm{(4)}图rm{5}所示实验现象：产生泡沫较少，则该生活用水属于______rm{(}填“硬水”或“软水”rm{)}图rm{6}是我国国家节水标志，作为一名中学生，提倡从我做起，请你写出日常生活中两点节水措施：______；______．23、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了图所示的实验装置rm{(A}rm{B}是气球rm{)}探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．

rm{(1)}若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到rm{A}气球______rm{B}气球______；

rm{(2)}氯气rm{(C1_{2})}是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：rm{C1_{2}+H_{2}O=HCl+HClO(}次氯酸rm{).}若将锥形瓶中的rm{CO_{2}}气体换成氯气，也可产生上述现象rm{.}试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______；

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品rm{(}写出一组即可rm{)}______．24、如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图．

据图回答：

rm{(1)}该反应共涉及______种分子．

rm{(2)}在中“”与“”的质量比是______rm{(}填最简整数比rm{)}．

rm{(3)}写出该反应的化学方程式______．25、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：rm{垄脵}加热高锰酸钾rm{垄脷}电解水rm{垄脹}在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

rm{(1)}你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是______rm{(}填序号rm{)}与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}写出方法rm{垄脹}的文字表达式______．26、如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：

（1）在第二周期中；各元素原子结构的共同点是______；

（2）第二；三周期中；各元素原子最外层电子数的变化规律是______；

（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号______（写一个）；

（4）铷在元素周期表中位于第______周期，第______族。27、氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料；也是实验室里常见的一种药品。

如表是20℃时；氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题。

。实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=______。

（2）计算这4次实验中能得到的氯化钠溶液的最大溶质质量分数是______。

（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)28、几位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气；当收集完所需的氧气并停止加热后，对剩余固体成分的情况进行了以下猜想。

提出问题：反应后的固体成分是什么？

猜想与假设：

甲同学猜想：剩余固体为氯酸钾；氯化钾和二氧化锰混合物。

乙同学猜想：剩余固体为二氧化锰；氧气。

丙同学猜想：（1）______

表达与交流：说出甲同学作出猜想的理由是（2）______．

反思与评价：甜甜同学认为乙同学的猜想不合理，理由一是（3）______；理由二是（4）______；

活动与探究：请帮助甲同学设计实验来验证自己的猜想：先取少量剩余固体于试管中，继续（5）______，再将（6）______伸入试管，若观察到（7）______的现象，说明甲的猜想是正确的．29、根据如图所示装置图回答问题rm{(}装置图用序号填空rm{)}．

rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}______、rm{2}______．

rm{(2)}在实验室里，通常用下列方法制氧气：rm{垄脵}过氧化氢和二氧化锰混合；rm{垄脷}氯酸钾和二氧化锰混合加热；rm{垄脹}加热高锰酸钾rm{.}其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______，应选用______做气体发生装置，若要收集到较纯净的氧气应选择的收集装置是______rm{.}其中rm{垄脹}的符号表达式为______；反应类型为______．

rm{(3)}实验室制取气体时均应先检查装置的______，某同学用rm{E}装置集满一瓶氧气后；实验室发现氧气不纯，其原因可能是______．

rm{(4)}已知二氧化锰固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(Cl_{2})}则应选用______做气体发生装置．

rm{(5)F}是一种可用于集气、洗气等的多功能装置rm{.}若将rm{F}装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中．

rm{(6)}指出rm{C}装置的一处错误______．30、某实验小组在实验室用高锰酸钾加热制氧气，反应一段时间，收集到所需要的氧气后，停止加热rm{.}同学们对试管中剩余的固体成分很感兴趣；进行大胆的猜想：

明明同学认为是：锰酸钾和二氧化锰．

亮亮同学认为是：锰酸钾．

【交流与评价】

rm{(1)}根据所学知识判断______的猜想一定是错误的；你判断的理由是______．

rm{(2)}蓉蓉同学认为猜想不够全面；还可能有一种情况为______．

rm{(3)}同学们经过讨论，将剩余的固体继续加热，然后______检验，大家观察到______证明了明明的猜想正确．评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)31、已知：碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个M原子的质量6.64×10-26kg；则相对原子质量的标准是______kg，M原子的相对原子质量为______，12克碳12中含有的碳原子的个数为______个．

32、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分．整个实验过程如图所示：

（1）写出容器内反应后与反应前相对比发生改变的现象______；

（2）在连续加热12天后玻璃钟罩内金属汞液面上升．请用理化知识解释玻璃钟罩内液面上升的原因______．33、化学有自己的语言；可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．

①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是______．

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是______，空气中含量最多的是______，易与血红蛋白结合的是______．

③化学方程式用于表示化学反应．氢气还原氧化铜的化学方程式是______，其中氧化剂是______．

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作．碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为______，1mol碳酸氢钠中含有______个氢原子．34、草木灰是农家肥料；它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．

碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假设草木灰的其他成分不含钾元素；不与酸反应）

请计算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为______

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为______

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线；请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：

a=______g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）

（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为______%参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确；故A符合题意；

B、M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）2错误；故B不符合题意；

C、M的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，可知化学式MO2错误；故C不符合题意；

D、M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式MCl4错误；故D不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中；正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．

2、B【分析】【解答】解：A；检验二氧化碳是否收集满时；应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

B；用图中装置；用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气口，图中所示操作正确．

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．

故选：B．

【分析】A；根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．

B；根据用图中装置、用排水法收集氧气的方法；进行分析判断．

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．3、B【分析】【解答】解：400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%××100%=56.8g

氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=×40=32g

石灰石中碳酸钙的质量=32g÷×100%=80g；依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；

则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%

故选B.

【分析】石灰石高温锻烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，且反应后溶液呈中性，说明恰好完全反应，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的质量分数的计算．4、C【分析】【解答】解：A；把带火星的木条分别伸入集气瓶中；木条都无明显变化，故选项错误；

B；把点燃的木条放在瓶口；木条都无明显变化，故选项错误；

C；把燃着的木条分别伸入集气瓶中；若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是呼出的气体，故选项正确；

D；二者都是无色无味的气体；故选项错误；

故选C．

【分析】根据呼出的气体与空气相比，具有“两多一少”的特点：即与空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，据此分析物质的性质解答即可．5、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解答】A.氯化钠属于纯净物、二氧化碳属于氧化物、氮气属于单质，故A错；B.泉水属于混合物；澄清石灰水属于混合物、过氧化氢属于氧化物；故B错；

C.新鲜的空气属于混合物；高锰酸钾属于化合物；不是氧化物、液态氧属于单质，故C错；

D.石灰石属于混合物；冰水混合物属于氧化物、氢气属于单质；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】​【分析】本题考查质量守恒定律的应用。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【解答】根据质量守恒定律可知rm{A}的质量rm{=57g+1g-49g=9g}

设rm{A}的相对分子质量为rm{x}

rm{2A+3B=C+3D}

rm{2x98隆脕3}

rm{9g49g}

rm{x=27}

故选B。【解析】rm{B}7、B【分析】略【解析】rm{B}8、C【分析】解：本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质rm{.}化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子rm{.}在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化rm{.}因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等rm{.}但是，物质种类rm{(}分子种类rm{)}一定要改变；分子的数目可能改变，也可能不变．

故选C．

质量守恒定律的含义是：“宏观上的rm{隆庐}反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量rm{隆炉}和微观上的rm{隆庐}原子的种类、原子的数目、原子的质量不变rm{隆炉}六不变”．

理解质量守恒定律要抓住“六个不变”；“两个一定改变”和“两个可能改变”

rm{(1)}六个一定不变：反应物总质量；生成物的总质量不变、原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类．

rm{(2)}两个一定改变：物质的种类；分子的种类一定改变．

rm{(3)}两个可能改变：分子数目、元素的化合价可能改变．【解析】rm{C}9、A【分析】解：rm{A}水变成水蒸气后体积变大；发生的是物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；

B；镁条在空气中燃烧后；固体质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，遵循质量守恒定律；

C；蜡烛燃烧后；质量减少，是因为蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体逸散到空气中，遵循质量守恒定律；

D、rm{12g}碳在rm{40g}氧气中充分燃烧，只生成rm{44g}二氧化碳；是因为氧气过量，即氧气没有完全反应，遵循质量守恒定律．

故选：rm{A}．

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和rm{.}

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变，原子质量不变．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

（1）静置可使不溶性杂质与水分离并沉降下来；所以将水样静置，水中的不溶性颗粒物会沉淀下来；

（2）加入明矾搅拌会形成胶状物；能使水中的一些吸附在其表面沉降下来，静置后经过过滤可除去；过滤时用到的仪器有铁架台；漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；生活中用到过滤的例子有：茶杯中安装过滤网过滤茶叶，戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到几乎纯净的水；

（5）用盆接水洗菜；用养鱼水浇花草，使用节水龙头都可节约水资源，使用含磷洗衣粉洗衣服会造成水体富营养化，引起水体污染，该习惯应该摒弃；

故答案为：

（1）产生了沉淀；

（2）过滤；①③④⑥⑦；如戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）吸附；物理；

（4）肥皂水；蒸馏；

（5）④．

【解析】【答案】（1）根据净水的知识进行分析；静置可使不溶性杂质沉降下来；

（2）除去不溶性固体使用过滤的方法；进行过滤时所用到的仪器有铁架台；烧杯、漏斗、玻璃棒等；根据过滤原理分析其在生活中的应用；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到净化程度较高的水；

（5）要使用无磷洗衣粉防止对水体造成污染；保护水资源．

11、略

【分析】

（1）潮湿的衣服经太阳晒；变干了，水变成水蒸气，没有新物质生成；

（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿；铜绿是新物质；

（3）纸张燃烧生成二氧化碳和水；有新物质生成；

（4）瓷碗破碎；没有新物质生成；

（5）铁生锈；有新物质铁锈生成；

（6）石蜡熔化；由固态变液态，没有新物质生成；

（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸；玻璃上出现一层水雾，水由气态变为液态，没有新物质生成；

（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里；雪融化由固态变为液态，没有新物质生成．

故答案为：（1）（4）（6）（7）（8）；（2）（3）（5）

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

12、过氧化氢水+氧气有气泡产生，木条复燃二氧化锰是催化剂【分析】【解答】由图提供的药品及操作可知，①B中反应的文字表达式过氧化氢水+氧气；②B实验中的实验现象是有气泡产生；木条复燃；③小明同学通过A与B的对比实验可得知的结论是二氧化锰是催化剂。

【分析】催化剂的作用13、略

【分析】解：用量筒量取15mL液体；应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保持水平．

故答案为：20ml；凹液面最低处．

量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．在读数时，视线的正确操作决定了读数的准确性。

本题考查了量筒量取液体是量程的正确选择，读数时的正确操作．【解析】20ml；凹液面最低处14、试管酒精灯漏斗胶头滴管铁架台E量筒【分析】解：rm{(1)}根据化学实验常用的仪器可知，rm{A}是试管，rm{B}是烧杯，rm{C}是酒精灯，rm{D}是漏斗，rm{E}是胶头滴管，rm{F}是集气瓶，rm{G}是水槽，rm{H}是铁架台。

rm{(2)}胶头滴管常用于吸取和滴加少量液体。

rm{(3)}量筒用于量取一定量体积的液体；最后接近刻度时改用胶头滴管添加；故还需要量筒。

故答案为：

rm{(1)}试管；酒精灯；漏斗；胶头滴管；铁架台；

rm{(2)E}

rm{(3)}量筒。

rm{(1)}由各种常用的仪器的名称进行分析解答即可；

rm{(2)}胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；

rm{(3)}量取一定量体积的液体要用量筒。

本题很简单，考查常用实验仪器的用途，需要同学们在平时的实验中、课堂上多加留心各仪器的用途。【解析】试管酒精灯漏斗胶头滴管铁架台rm{E}量筒15、（1）O2（2）CO2（3）CO（4）CO2CO2+H2O=H2CO3【分析】【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。解题时首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】rm{(1)}氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其化学式为：rm{O_{2}}故填：故填：rm{O_{2}}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}故填：绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气，二氧化碳的化学式是rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}故填：rm{CO_{2}}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：rm{(3)}一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，能使人中毒，是一种有毒气体，其化学式为：rm{CO}故填：rm{CO}rm{CO}【解析】rm{(1)O_{2}}rm{(2)CO_{2}}rm{(3)CO}rm{(4)CO_{2}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)}从水发生变化的微观结构模型可以看出；乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化．

rm{(2)}从水发生变化的微观结构模型可以看出；甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变．

答案：rm{(1)}乙，分子没有变化，分子间隔变大；rm{(2)}甲；发生了，分子的种类发生了变化．

观察水发生变化的微观结构模型；根据微粒的变化，分析变化的特点，判断反应的类型．

理解化学变化和物理变化的区别，能从粒子改变的角度来判断物质发生的变化．【解析】乙；分子没有变化，分子间隔变大；甲；发生了；分子的种类发生了变化17、略

【分析】

化学式NO2表示的含义从宏观意义上表示：二氧化氮这种物质或二氧化氮是由氧元素和氮元素组成；微观表示一个二氧化氮分子或一个二氧化氮分子中有一个氮原子和两个氧原子；

故答案为：（1）二氧化氮。

（2）二氧化氮是由氧元素和氮元素组成。

（3）一个二氧化氮分子。

（4）一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成。

【解析】【答案】知道化学式的意义：宏观表示这种物质或这种物质的组成元素；微观表示：一个分子或这种物质的一个分子中有多少个原子．

18、略

【分析】

（1）2个氮原子的符号就是在氮元素的符号的前边加计量数2；符号为：2N；

（2）3个过氧化氢分子就是在过氧化氢化学式的前边加计量数3，符号为：3H2O2；

（3）n个镁离子就是在镁离子符号的前边加计量数n，符号为：nMg2+；

（4）在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，写出氧化铁的化学式，在铁元素的符号的正上方标出+3．符号为：

（5）2CO2表示两个二氧化化碳分子；

（6）空气中体积含量最高的气体是氮气，化学式是：N2；

（7）2K+：表示两个钾离子；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物是四氧化三铁，化学式是：Fe3O4．

故答为：（1）2N；（2）（3）nMg2+；（4）（5）两个二氧化化碳分子；（6）N2；（7）表示两个钾离子；（8）Fe3O4．

【解析】【答案】根据化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、元素化合价还是物质的化学式；才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目，准确理解符号的意义．

三、简答题(共9题，共18分)19、略

【分析】解：（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中属于阳离子结构的粒子是B；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，所以B粒子的半径小于C粒子的半径；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图可能为D．

故答为：（1）B；（2）小于；（3）D

（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中哪种粒子为阳离子；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，电子层少的粒子的半径小；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；已知氧元素易得2个电子，则元素R易失3个电子，所以可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图．

本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记；掌握化学符合及其周围的数字的意义．【解析】B；小于；D20、略

【分析】解：（1）元素可用元素符号表示；钠元素的元素符号为：Na；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个磷原子，就可表示为：3P；

（3）氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar；

（4）氢气是由氢分子构成的，其化学式可表示为：H2；

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+；

（6）氯化钠的构成粒子是钠离子和氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氯离子可表示为：Cl-；

（7）高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：KMnO4；

（8）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表还是为：Al3+；

故答案为：（1）Na；（2）3P；（3）Ar；（4）H2；（5）2Mg2+；（6）Cl-；（7）KMnO4；（8）Al3+；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】Na；3P；Ar；H2；2Mg2+；Cl-；KMnO4；Al3+21、略

【分析】解：rm{(1)}根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言；溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水而言，溶质质量分数越大，密度越小．

故填：溶质质量分数越大；密度越大；溶质质量分数越大，密度越小．

rm{(2)}设硫酸溶液体积都是rm{x}

混合后溶质质量分数为：rm{{(x隆脕1.08g/mL隆脕12%+x隆脕1.20g/mL隆脕28%)隆脗(x隆脕1.08g/mL+x隆脕1.20g/mL)}隆脕100%=20.42%}

设氨水体积都是rm{y}

混合后溶质质量分数为：rm{{(y隆脕0.95g/mL隆脕12%+y隆脕0.90g/mL隆脕28%)隆脗(y隆脕0.95g/mL+y隆脕0.90g/mL)}隆脕100%=19.78%}

故填：大于；小于．

根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

本题主要考查溶液质量、溶质质量、溶质质量分数之间的计算关系，计算时要注意准确性和规范性．【解析】溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；大于；小于22、略

【分析】解：rm{(1)}将浑浊的河水用图rm{1}所示的简易净水器进行净化；其中活性炭起吸附和过滤的作用．

rm{(2)垄脵}自来水厂净水方法有沉淀；过滤、消毒；而没有蒸馏．

rm{垄脷}经过自来水厂净化后的水还含有可溶性杂质；属于混合物．

rm{垄脹}在沉淀池中，高硬度的水加入生石灰后可适当降低硬度rm{.}生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}．

rm{(3)}由电解水的装置可知，试管rm{a}中的气体是电源的负极上产生的气体，较多，是氢气，试管rm{b}中的气体是电源的正极上产生的气体；较少，是氧气，氢气和氧气反应生成了水；

rm{(4)}用肥皂水可以鉴别硬水和软水，滴入肥皂水后，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水rm{.}淘米只要水得到了最大效率的利用和减少水在输送过程中的浪费就可以了rm{.}故答案为：淘米水拿去浇花；洗衣服水拿去拖地板．

故答案为：rm{(1)}吸附；rm{(2)垄脵ABC}rm{垄脷}混合物；rm{(3)}氢气；水；rm{(4)}硬水；淘米水拿去浇花；洗衣服水拿去拖地板．

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性进行解答；

rm{(2)}根据自来水厂净化水的过程示意图；判断自来水厂生产水时，所使用的净水方法；经沉淀；过滤等净化处理后所得的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；

rm{(3)}根据电解水的现象和结论分析试管rm{a}中的气体；氢气和氧气反应生成了水；

rm{(4)}用肥皂水滴入硬水和软水中的现象不同区分硬水和软水rm{.}从水的利用率和水的浪费方面分析．

本题考查了净水中各步骤的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}水对人类生活、生产有着重要意义rm{.}应加强有关水的知识的学习．【解析】吸附；rm{ABC}混合物；氢气；水；硬水；淘米水拿去浇花；洗衣服水拿去拖地板23、收缩；膨胀；C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；过氧化氢溶液和二氧化锰【分析】解：rm{(1)}若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，可观察到rm{A}中气球收缩，rm{B}中气球膨胀．

故填：收缩；膨胀．

rm{(2)}氯气与氢氧化钠溶液发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O.}

故填：rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O.}

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的物质可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，这是因为过氧化氢和二氧化锰混合时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，从而导致rm{A}中气球膨胀，rm{B}中气球收缩．

故填：过氧化氢溶液和二氧化锰．

rm{(1)}二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

rm{(2)}氯气与氢氧化钠溶液发生反应生成次氯酸钠；氯化钠和水；

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反；则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的物质可以是过氧化氢溶液和二氧化锰．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】收缩；膨胀；rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O}过氧化氢溶液和二氧化锰24、43：82CO+2NO2CO2+N2【分析】解：依据图中微粒的结构情况分析可知该图示反应前后微粒的种类如图所示；

则其化学方程式为：rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}．

rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}由上述方程式可知，该反应共涉及rm{(1)}种分子．

rm{4}在中“”与“”的质量比即二氧化碳中碳与氧的质量比是：rm{(2)}rm{12}rm{(16隆脕2)=3}．

rm{8}由上述分析可知，该反应的化学方程式是：rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}．

所以反应前的物质中存在一氧化碳和一氧化氮两种分子；

故答案为：rm{(3)}rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{(1)4}rm{(3)2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}．

依据图示的信息情况及各分子的结构书写出相关的方程式；进而得到反应前物质的分子情况；

本题难度不大，理解并能灵活运用质量守恒定律、根据微观示意图正确判断所涉及分子的构成是正确解答本题的关键．rm{(2)3}【解析】rm{4}rm{3}rm{8}rm{2CO+2NOdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}rm{2CO+2NOdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{;}2CO_{2}+N_{2}}25、略

【分析】解：rm{垄脵}加热高锰酸钾；需要在加热的条件下才能放出氧气，而加热时也会消耗氧气，不适宜在潜水器里供给氧气．

rm{垄脷}电解水；需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气．

rm{垄脹}在常温下过氧化钠固体rm{(Na_{2}O_{2})}与rm{CO_{2}}反应生碳酸钠和氧气；常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气．

与其它方法相比；这种方法常温下就能进行，不用加热；不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气．

故答案为：rm{(1)垄脹}常温下就能进行；能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；

rm{(2)}过氧化钠rm{+}二氧化碳rm{隆煤}碳酸钠rm{+}氧气．

根据潜水艇里的环境及对供给氧气反应的要求；分析所涉及反应的特点，判断出最适合潜水艇里供给氧气的反应原理即可．

本题难度不大，解答时一般从原理要科学、严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析．【解析】rm{垄脹}常温下就能进行；能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气；过氧化钠rm{+}二氧化碳rm{隆煤}碳酸钠rm{+}氧气26、电子层数相同最外层电子数从左往右依次增加S2-或Cl-5ⅠA【分析】解：（1）在第二周期中；各元素原子结构的共同点是电子层层数相同；

（2）第二；三周期中；各元素原子最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左往右依次增加；

（3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同，原子的电子层不能少，因此要得电子，所以得电子的有硫原子、氯原子等，离子符号为：S2-或Cl-；

（4）铷在元素的原子核外有5个电子层；因此是第五周期，最外层电子数是1，因此是第一主族；

故答案为：（1）电子层数相同（2）最外层电子数从左往右依次增加；（3）S2-或Cl-；（4）5；ⅠA；

（1）根据同一周期元素电子层数相同分析；

（2）根据元素周期表的特点分析；

（3）根据同一周期和稀有气体原子核外电子排布一样的是阴离子分析；

（4）根据原子的电子层数等于周期数；最外层电子数等于族数分析；

本题是对元素周期表的规律的考查，学生要注意细细观察，进行对比，难度不大。【解析】电子层数相同最外层电子数从左往右依次增加S2-或Cl-5ⅠA27、27.226.5%【分析】解：（1）第③次实验中；水的质量是20g，加入的溶质质量是8g，溶液为27.2g，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的10g氯化钠，只会溶解7.2g，所以n是27.2g；

（2）这4次实验中③④两次溶液达到饱和，能得到的氯化钠溶液的最大溶质质量分数是：×100%≈26.5%；

（3）设把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液；需加水的质量为x；

由于稀释过程中溶质的质量不变。

100g×20%=（100g+x）×5%

x=300g

故答案为：（1）27.2；

（2）26.5%；

（3）300。

（1）根据第③次实验的数据进行分析；

（2）根据溶液质量-溶剂质量=溶质质量，以及溶质质量分数=进行分析；

（3）根据稀释过程中溶质的质量不变分析。

溶液稀释过程溶质的质量保持不变，这是溶液稀释计算的依据。【解析】27.226.5%四、探究题(共3题，共27分)28、略

【分析】解：猜想与假设：

甲同学猜想：剩余固体为氯酸钾；氯化钾和二氧化锰混合物；

乙同学猜想：剩余固体为二氧化锰；氧气；

丙同学猜想：（1）剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．

故填：剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．

表达与交流：

甲同学作出猜想的理由是（2）氯酸钾没有完全分解．

故填：氯酸钾没有完全分解．

反思与评价：

甜甜同学认为乙同学的猜想不合理；理由一是（3）剩余固体中一定有氯化钾；

理由二是（4）氧气不是固体．

故填：剩余固体中一定有氯化钾；氧气不是固体．

活动与探究：

设计实验来验证自己的猜想：先取少量剩余固体于试管中；继续（5）加热，再将（6）带火星的木条伸入试管，若观察到（7）带火星的木条复燃，说明甲的猜想是正确的．

故填：加热；带火星的木条；带火星的木条复燃．

氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；

氧气能够支持燃烧；能使带火星的木条复燃．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；氯酸钾没有完全分解；剩余固体中一定有氯化钾；氧气不是固体；加热；带火星的木条；带火星的木条复燃29、略

【分析】解：rm{(1)}图中有标号的仪器名称是：rm{1}是分液漏斗，rm{2}是集气瓶；

故答案为：分液漏斗；集气瓶；

rm{(2)}如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热，能体现“节能、环保、低碳”理念，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，可用装置rm{B}作发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符号表达式为：rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}该反应属于分解反应；

故答案为：rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{垄脵}rm{B}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；

rm{E}为防止药品的浪费，实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；用rm{KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}装置收集的氧气不纯；可能是未等气泡连续；均匀冒出就开始收集，混入了空气；也可能是集气瓶未装满水，留有气泡；

故答案为：气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；

rm{(3)}实验室用rm{E}固体和浓盐酸混合共热可制得氯气rm{(4)}反应物的状态是固态和液态，反应条件是加热，应选固rm{MnO_{2}}液加热型的发生装置；

故答案为：rm{(Cl_{2})}

rm{-}装置用排水法收集气体为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出，故rm{A}进；

故答案为：rm{(5)F}

rm{b}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下；防止气体从长颈漏斗逸出．

故答案为：长颈漏斗的管口在液面之上．

rm{b}根据常见仪器的名称进行分析；

rm{(6)C}用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热；能体现“节能；环保、低碳”理念；用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反应，据此选择发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集的氧气比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；

rm{(1)}实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；据排水法收集气体的注意事项进行分析；

rm{(2)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置即可；

rm{(3)}用排水法收集气体；因为气体的密度都小于液体的密度，必需短进长出；

rm{(4)}根据rm{(5)}装置中的长颈漏斗应该伸入液面以下进行分析．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{(6)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{C}【解析】分液漏斗；锥形瓶；rm{垄脵}rm{B}rm{E}rm{KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}分解反应；气密性；没等到气泡均匀连续逸出就收集气体；rm{KMnO_{4}dfrac