2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷134考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是（）A.硝酸铵溶入水放热B.赤铁矿石的主要成分是Fe3O4C.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁D.在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢2、下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A.

食盐B.

饱和FeCl3溶液C.

蔗糖D.

碘3、一氧化氮（NO）难溶于水，密度比空气的略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体．实验室要收集一瓶NO气体；应采用的方法是（）

A.用向下排空气法。

B.用向上排空气法。

C.用排水法。

D.用排水法或向上排空气法。

4、要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入_______溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入_______溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A.Ba（NO3）2Na2CO3HClB.BaCl2K2CO3H2SO4C.BaCl2Na2CO3HClD.Ba（NO3）2K2CO3H2SO45、用排水法收集一瓶气体，然后把集气瓶倒放在桌面上．这些操作说明（）A.该气体难溶于水，密度比空气大B.该气体易溶于水，密度比空气大C.该气体难溶于水，密度比空气小D.该气体易溶于水，密度比空气小6、下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A.硫酸钠和氢氧化钠B.氯化铜和氢氧化钠C.氯化铁和氢氧化钾D.碳酸钠和氢氧化钙评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、实验时没有说明药品用量一般按____取用，固体____．8、据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？____．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？____．9、配制500mL20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸____mL，需水____mL．10、把少量石灰石放在干燥的试管里，向其中加入少量稀盐酸，有____产生；用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，澄清的石灰水变____，说明石灰石与盐酸反应有____生成．11、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七种物质，白色固体rm{A}与黑色固体rm{B}混合加热生成无色无味的气体rm{C}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，暗红色固体rm{D}在rm{C}中燃烧，产生大量的白烟rm{E.}物质rm{F}在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；生成无色有刺激性气味的气体，由此可以推断：

rm{A}是______；rm{C}是______；rm{E}是______；rm{F}是______rm{(}填物质名称rm{)}．12、如图中的①；②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息；A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____，画出它的原子结构示意图____；

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是____；具有相对稳定结构的是_____；

（3）A和B两种粒子的____相同；所以它们具有相似的化学性质；

（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．13、空气中含量最多的气体是____；占空气的体积分数的____；澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊，这样说明空气中有少量的____；占空气的体积分数的____；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，说明空气中有____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液____．（判断对错）15、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）16、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．17、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．18、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）评卷人得分四、科普阅读题(共3题，共30分)19、高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题．“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5．请根据信息回答：

（1）莽草酸由____种元素组成；

（2）莽草酸属于____（填有机物或无机物）；

（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为____．20、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化．浓盐酸的质量____，原因是____；浓硫酸中溶质的质量分数____，原因是____．21、下面是金属钠与水反应的实验记录；请仔细阅读后回答下列问题．

从煤油中取出一块金属钠；用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块．切口呈现银白色的金属光泽，但光泽迅速消失；变暗，原因是钠与空气中的氧气迅速反应．将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失．

（1）钠具有的物理性质有____（最少答两点）．

（2）钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）的基本反应类型为____反应．

（3）金属钠通常保存在煤油中，原因是金属钠易与____发生反应．

（4）根据实验记录和你学习过的知识判断，钠和铁两种金属____更活泼．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)22、维生素rm{C(C_{6}H_{8}O_{6})}能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力rm{.}求：

rm{(1)}维生素rm{C}的相对分子质量为______；

rm{(2)}维生素rm{C}中碳、氢、氧三种元素质量比为______．23、下图是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{(1)}实验室用高锰酸钾、排水法制取洋气，可选择的制取装置是____rm{(}填rm{A}rm{B}等装置代号rm{)}发生装置中的反应方程式为：____rm{(2)}选用合适装置，用大理石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳。请按照气流从左到右的方向，用仪器接口小写字母表示连接顺序：

用装置rm{G}检验二氧化碳的化学反应方程式：____24、实验室有如图所示装置；回答下列问题：

rm{(1)}可以从食盐溶液中获得食盐固体的是______，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是______rm{(}填编号rm{)}．

rm{(2)}过滤中要注意“一贴二低三靠”；“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因是______．

rm{(3)}在粗盐提纯的蒸发实验中：蒸发溶剂时，没有用玻璃棒搅拌，可能造成的不良后果是______rm{.}待蒸发皿中出现______，停止加热．25、甲；乙两位同学分别用如图所示装置进行实验．

rm{(1)}甲同学验证燃烧的条件rm{.}取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的______，白磷仍然没有燃烧，再从rm{a}管通入______，白磷发生燃烧，该实验______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}证明可燃物燃烧需要与氧气接触；温度达到着火点这两个条件．

rm{(2)}乙同学验证二氧化碳与水的反应rm{.}为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是______rm{(}填序号，可重复选用rm{)}．

rm{垄脵}从rm{b}端通氮气rm{垄脷}从分液漏斗中滴加适量水。

rm{垄脹}从rm{a}端通二氧化碳rm{垄脺}将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据已有的知识分析，硝酸铵溶入水吸热，赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，钢是铁的合金，在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出酸中的氢．【解析】【解答】解：A；硝酸铵溶入水吸热；故说法错误；

B、赤铁矿石的主要成分是Fe2O3；故说法错误；

C；钢是铁的合金；属于混合物，故说法错误；

D；在金属活动性顺序里；位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，排在后面的金属则不能，故说法正确．

故选D．2、B【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

B；氯化铁在沸水中会生成氢氧化铁胶体；不能形成均一、稳定的混合物，不能制得溶液；

C；蔗糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

D；碘易溶于酒精；能形成均一、稳定的混合物，属于溶液．

故选B．3、C【分析】

由于一氧化氮能跟空气中的氧气迅速发生化学反应；所以不能用排空气法收集；一氧化氮（NO）难溶于水，所以可以用排水法收集．

故选C．

【解析】【答案】本题考查气体的收集方法；常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．

4、C【分析】【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后可以将过量的钡离子沉淀；最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解析】【解答】解：A；加入硝酸钡会引入新的杂质离子硝酸根离子；故A错误；

B；加入的试剂碳酸钾和硫酸会引入新的杂质离子钾离子和硫酸根离子；故B错误；

C；加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀；加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀，最后在滤液中加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7，故C正确；

D；加入的硝酸钡、碳酸钾、硫酸都会引入新的杂质离子：硝酸根离子、钾离子、硫酸根离子；故D错误；

故选：C．5、C【分析】【分析】根据排水法收集的气体应具有的性质和把集气瓶倒放在桌面上放置能说明气体的密度大小考虑．【解析】【解答】解：A；用排水法收集一瓶气体说明该气体不易溶于水；或难溶于水；集气瓶倒放在桌面上，说明该气体密度比空气小，故A错；

B；气体易溶于水不能用排水法收集；密度比空气大，应正方在桌面上，故B错；

C；该气体难溶于水可以用排水法收集；密度比空气小收集完了，要将集气瓶倒放在桌面上，故C正确；

D；该气体易溶于水不能用排水法收集；密度比空气小，收集完了，要将集气瓶倒放在桌面上，故D错．

故选C．6、C【分析】【分析】根据物质发生复分解反应的条件，生成沉淀的颜色可知，由蓝色沉淀可判断沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀判断沉淀不氢氧化铁；利用以上信息，推断A、B、C、D四种选项的可能性．【解析】【解答】解：A；硫酸钠和氢氧化钠混合产生不出沉淀、气体、水；不发生复分解反应；故A不正确；

B；氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠；故B不正确；

C；氯化铁和氢氧化钾能反应能生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾；故C正确；

D；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；故D不正确．

故选C．二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】根据实验室药品的用量原则进行分析解答即可．【解析】【解答】解：实验时没有说明药品用量一般按最少量取用；固体只需盖满试管底部．

故答案为：最少量；只需盖满试管底部．8、略

【分析】【分析】熟记稀硫酸具有的性质：腐蚀性．家中存放或使用药物时应注意：存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）．【解析】【解答】解：由题意：一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下；造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有：腐蚀性．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）．

故答为：腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）9、略

【分析】

设需要浓硫酸的体积为V；则。

根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得；

V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%

解得V=63.2mL；

水的质量为500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g；

则水的体积为=453.7mL；

故答案为：63.2；453.7．

【解析】【答案】设出浓硫酸的体积；利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积．

10、气泡浑浊二氧化碳【分析】【分析】根据石灰石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．【解析】【解答】解：把少量石灰石放在干燥的试管里；向其中加入少量稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，有气泡产生；用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，澄清的石灰水变浑浊，说明石灰石与盐酸反应有二氧化碳生成．

故答案为：气泡；浑浊；二氧化碳．11、略

【分析】解：根据白色固体rm{A}和黑色固体rm{B}反应生成无色无味的气体rm{C}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，可知气体rm{C}为氧气，rm{A}为氯酸钾，rm{B}为二氧化锰；由暗红色固体rm{D}在气体rm{C}中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体rm{E}红磷燃烧生成五氧化二磷，所以rm{D}是红磷，rm{E}是五氧化二磷；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，所以rm{F}为硫，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氯酸钾，rm{C}是氧气，rm{E}是五氧化二磷，rm{F}是硫；

故答案为：氯酸钾；氧气，五氧化二磷，硫；

根据白色固体rm{A}和黑色固体rm{B}反应生成无色无味的气体rm{C}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，可知气体rm{C}为氧气，rm{A}为氯酸钾，rm{B}为二氧化锰；由暗红色固体rm{D}在气体rm{C}中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体rm{E}红磷燃烧生成五氧化二磷，所以rm{D}是红磷，rm{E}是五氧化二磷；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，所以rm{F}为硫；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】氯酸钾；氧气；五氧化二磷；硫12、11B和CC最外层电子数离子【分析】【分析】（1）由钠元素元素周期表中的一格可知；左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子；第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，据此进行分析解答．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同以及最外层电子数，据此进行分析解答．

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．

（4）根据化合物的构成来分析．【解析】【解答】解：（1）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为．故填：11；

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素．C粒子最外层为8个电子，属于稳定结构；故填：B和C；C；

（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；A和B两种粒子的最外层电子数均为7，相同，所以它们具有相似的化学性质．故填：最外层电子数；

（4）在化学反应中，钠原子易失去电子而形成钠离子，氯原子易得到电子而形成氯离子，故填：离子．13、略

【分析】【分析】从空气的成分及各自的用途和性质去分析．【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．其中含量最多的气体是氮气，二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；温度较低的盛放冰水的杯子外壁，会冷凝成水珠，故答案为：氮气78%二氧化碳0.03%水蒸气．三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故降低温度氢氧化钙的溶液仍然是不饱和溶液，故填：×．15、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×18、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．四、科普阅读题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】利用化学式表示的意义对相关的宏观元素组成微观的分子结构进行探讨，并利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行解决．【解析】【解答】解（1）由莽草酸的化学式为C7H10O5可以看出它由碳氢氧三种元素组成；故答案为：3．

（2）因为它是含碳的化合物；故属有机物，故答案为：有机物．

（3）元素的质量比等于原子量和的比；莽草酸中氢；氧元素质量比=10：16×5=1：8

故答案为：1：820、略

【分析】【分析】浓盐酸与浓硫酸分别具有挥发性与吸水性，从而导致在空气中敞口放置会使其溶液的质量减小和增加，因而会使溶液的质量均有变化．【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性；会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加使溶质质量分数变小．

故答案为：减小；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性．21、略

【分析】【分析】物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠的保存需要考虑钠的性质；通过钠与空气和水发生反应的现象，可得钠比铁活泼．【解析】【解答】解：物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质；能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低；置换反应的要点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；钠很活泼，保存在煤油里可以隔绝氧气；钠可以迅速与空气，水发生反应，所以比铁活泼．故答案为：

（1）硬度小；密度比水小、熔点低、银白色固体、金属光泽。

（2）置换。

（3）氧气。

（4）钠（或Na）五、探究题(共4题，共32分)22、略

【分析】解：rm{(1)}根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素rm{C}的相对分子质量为：

rm{12隆脕6+8+16隆脕6=176}

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，可得维生素rm{C}中碳、氢、氧三种元素质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{8}rm{(16隆脕6)=72}rm{8}rm{96=9}rm{1}rm{12}

故答案为：rm{(1)176}rm{(2)72}rm{8}rm{96}或rm{9}rm{1}rm{12}．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行解答．

解答本题需区分清：物质中元素质量部与原子个数比，才能顺利解答本题．【解析】rm{176}rm{72}rm{8}rm{96}或rm{9}rm{1}rm{12}23、略

【分析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此进行分析解答。【解答】rm{(1)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：rm{EA}；rm{2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，用澄清的石灰水检验，因此连接顺序是rm{b-h-i-d}检验二氧化碳的化学方程式为：rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{+CO}rm{+CO}rm{2}故答案为：rm{2}rm{2}rm{=CaCO}【解析】rm{(1)EA}rm{2}rm{KMnO_{4}}rm{KMnO_{4}}rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{隆眉}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}rm{K_{2