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文档简介

分子结构与性质第二节分子的空间结构课时2杂化轨道理论价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是（）。A.SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形B.PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形C.BF3和NF3均为sp2杂化D.CO2与的键角相等2.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是(

)。A.分子中O原子为杂化 B.分子中C原子为杂化C.分子中N原子为杂化 D.分子中C原子均为杂化3.下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是(

)。A. B. C. D.4.下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(

)。A.AsH3平面三角形sp3杂化 B.H3O+平面三角形sp2杂化C.H2SeV形sp3杂化 D.CO三角锥形sp3杂化5.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(

)。选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形6.下列各组微粒的空间结构不相同的是(

)。A.NH和H3O+ B.H2O和SO2 C.CO2和C2H2 D.SiO和SO7.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O。(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为___________。(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。(4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。8.臭氧(O3)能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，请回答：（1）O3中的O—O键是________(填“非极性键”或“极性键”)，O3中O的杂化方式是________。（2）分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则O3中的大π键应表示为____。（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是____(填字母)。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（4）分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，O3分子中有____对孤电子对。9.Ⅵ族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是，其环状结构如图所示，S原子采用的

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