四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题2

高中2023级第一学期末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇 B.Cu C.HNO3 D.KOH溶液2.下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是A.HClO B.Cl2 C.HCl D.MgCl23.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液 C.蔗糖溶液 D.NaOH溶液4.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A.植物光合作用 B.金属的冶炼 C.钟乳石的形成 D.钢铁的锈蚀5.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是AFe3+→Fe2+ B.CO2→ C.H2O2→H2O D.CO→CO26.下列关于物质性质的比较，正确的是A.碱性：Mg(OH)2>NaOH B.原子半径：C>NC.酸性：H3PO4>HNO3 D.非金属性：S>O7.物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是A.纯碱—NaOH—洗涤衣物 B.磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料C.小苏打—Na2CO3—发酵粉 D.还原铁粉—Fe—脱氧剂8.第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是A.钢是含碳量比生铁高的铁碳合金B.不锈钢是一种合金钢C.纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件D.储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK+、H+、、 B.H＋、Al3+、Cl、C.Na+、Cl、H+、[Al(OH)4] D.OH、Fe3+、Na+、Cl10.我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是A.Y与Kr互为同位素 B.Kr、Kr互为同素异形体C.的中子数为143 D.Ba是第五周期第ⅡA族元素11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有O2数为0.2NAB.1L0.2mol/L盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NAC.2.3g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAD.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA12.下列化学方程式或离子方程式正确，且与所给事实相符的是A.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.向碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，无明显现象：＋2H＋=CO2↑＋H2OC.绿豆大小的钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O=Na＋＋2OH＋H2↑D.汽车尾气中的NO与CO催化转化为无毒气体：2NO＋2CON2＋2CO213.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是A.图中水合b离子为水合氯离子B.NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和ClD.NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl14.Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是A.NaH的电子式为，属于共价化合物B.①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂C.①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成D.①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2二、(本题包括4小题，共58分)15.利用所学化学知识回答下列问题（1）生石灰常用做食品干燥剂，因其使用后的生成物具有腐蚀性，外包装袋都会写有“请勿食用”的字样，从物质性质角度来看生石灰属于_______，请用方程式表示它可以作为干燥剂的原因_______。（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水在注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式说明其原因_______。（3）在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。用化学方法处理废水中的，其原理为：10Al+_______NaNO3+_______NaOH+_______H2O=10Na[Al(OH)4]+_______N2↑，完成该化学方程式_______，写出该反应氧化剂的化学式_______，反应物H2O的电子式_______。（4）科学研究要有质疑精神，小阳同学向1.0mol/LNaHCO3溶液中滴入1.0mol/L的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，并用数字化传感器检测到溶液中产生了CO2气体。回答下列问题：①请写出CO2的结构式_______，Ca的原子结构示意图_______。②写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式_______。16.绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾的流程图如下：回答下列问题：（1）加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。（2）滤渣1溶解前要进行多次洗涤，检验其是否洗涤干净的方法是：取最后的一次洗涤液进行_______，通过观察火焰颜色确定。（3）“操作②”时加入足量Fe后发生反应的离子方程式为_______、_______(任意写两个)。“操作③”时加入的X为_______(填化学式)。（4）若取少量滤液2加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象为_______，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是_______。（5）为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。17.某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。回答下列问题：（1）盛装2mol/L盐酸的仪器名称是_______，实验开始前应进行的操作是_______。（2）实验时，A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，加热装置B，通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是_______(填“可逆”或“不可逆”)的。（3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为_______，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充_______(填写物质名称)。（4）可观察到D中的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。（5）通氯气后，用酒精灯对硬质玻管E加热，可观察到的实验现象是_______。（6）F的作用是_______，可以选用试剂_______。A．Na2SB．NaClC．NaOHD．H2SO418.铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。回答下列问题：【定性检验】（1）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_______(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴_______(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。【溶液配制】（2）配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液。①选择仪器：需要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO固体。③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。【定量测定】（3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe