安徽省天长市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省天长市2023-2024学年高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知：259时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2c2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl02Kii=4.3xl07

电离常数Ki1.8x)054.9x10“。

5,1

Ki2=6.4xl0-Ki2=5.6xl0

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(H2co3)

2、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCb和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2岱0。3和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

c(HX)c(HX)

3、已知：p[]=一®室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

P[萼9]变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10*5

D.图中b点坐标为(0,4.75)

4、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

\

A.W原子结构示意图为6泊

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

5、下列说法正确的是()

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

C温>CO+Hz墨>CO2+H2O途径b：C蠡>CO2

C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

6、25C时，NaCN溶液中CN，HCN浓度所占分数(3)随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(9.5,0.5)。

向lOmLO.Olmol•L-INaCN溶液中逐滴加入O.Olmol•L1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中

一定正确的

A.图甲中pH=7的溶液：C(CD=C(HCN)

45

B.常温卜，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10mol/L

C.图乙中b点的溶液；C(CN-)>C(C「)>C(HCN)>C(OH—)>C(H+)

D.图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

7、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2mol/LFcC13,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c。3

象.

A.AB.BC.CD.D

8、2019年为国际化学元素周期表年。益(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是。

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv•的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为累Lv

9、下列关于化学反应速率的说法错误的是()

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

10、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

16、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=Cac

键长（nm）0.1540.1340.120

键能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0/34nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯髭比块烧更易与溟加成

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

⑵XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

18、从薄荷油中得到一种运A（CIOH16）,叫Q—非兰足，与A相关反应如下：

已知=。™”

（1）H的分子式为。

（2）B所含官能团的名称为。

（3）含两个一COOC%基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为o

（4）B-D,D-E的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

（7）写出E―F的化学方程式：。

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有_____种（不考虑立体异构）。

COOII

19、苯甲酸（人）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产,

CILOII

也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（~*）

的实验流程:

洗涤」烘蒸叫产品甲

茶甲假NaOH溶液乙艇

10.60g放置24小时常取、分液

盐睢抽滤纯化

b水乂粗产品乙卫'产品乙

冷却

3.66g

CII0ClljOIICOOXaCOOXaC00II

己知：①、公/*NaOII-+CX

-\aCI;

0

II

R—C—R,+NaiISO,R—€—Oil（RsRi表示烧基或氢原子）

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/C沸点/C

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶，95C可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

请回答下列问题:

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为O分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出

(2)洗涤乙醛层时需要依次用NaHSQi溶液、10%Na2c0.3溶液、蒸馆水进行洗涤。其中加入NaHSO.,溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为0

(3)蒸镭获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为o

20、CIO?是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-599、沸点112，易溶于水，易与碱液反应。

C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaC103+NaiSO3+H2SO4^=2C1021+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是一。

(2)浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaCIO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClOz的装置如图所示(加热和夹持装置略)。

NaCQ和Na2sO3固体

①产生QO2的温度需要控制在50C,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaCICh的名称是一;

②仪器B的作用是一;冷水浴冷却的目的有一（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因

21、IIB-VIA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等）在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面

有广阔的前景。回答下列问题：

（1）基态锌（Zn）原子的电子排布式为[Ai*]o

（2）”各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（填标号）

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

（3）在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

（4）H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2s呈气态，其主要原因是；SeO：的中心

原子杂化类型为,其空间构型为。

（5）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn（OH）4]-,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。。

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为Ns,其晶体密度为S

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CH^COOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHCzOq+NaHCOjfNazCzOs+HzO+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CHaCOONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3>c(H2co川，故D错误；

故选Bo

【点睛】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c。3溶液中存在Na2c03的电离，CCh?-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32\HCO3-、H2cO3、H\OH•，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

2、A

【解析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuS04;FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

3、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X•的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B・c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na3c(XHc(OIT),此时或/丫一\E，则c(X)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(X)

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)vlOc(HX),B错误；

c(H+)*c(X-)c(HX)

C・HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Aa=-\―则pH=pKa+p[],带入c点坐标(1,5.75)

elHX1CA

KIQ-14

可知，pg.75,则在1。『则室温下室温下NaX的水解平衡常数而言二万而勺叱'。错误;

cH+>cX-c(HX)

D・HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X:~―则pH=pKa+p[—带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知,pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[/丫八]=0+4.75=4.75,D正确；

c(X)

故合理选项是Do

4、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，丰金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NHRSOJ或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

5、C

【解析】

A.分子式为C2H6。的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醛，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C—CO+H2>CO2+H2O,途径b：C显>CO2,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

6、B

【解析】

A.图甲中可以加入HCN调节溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A错误：

B・a点的坐标为(9.5,0.5),此时c(HCN)=c(CN-),HCN的电离平衡常数为

c(CN)c(H+)

95,

K4(HCN)=c(H-)=10-molL,贝ijNaCN的水解平衡常数

c(HCN)

IO14

A，(NaCN)==1045molL-1,故B正确;

hKa(HCN)1095

C・b点加入5mL盐酸，反应后溶液组成为等浓度的NaCN、HCN和NaCl,由图乙可知此时溶液呈碱性，贝I」HCN的

电离程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN「)，故C错误；

D.c点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度的HCN和NaCl的混合溶液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守

恒，根据物料守恒得c(Cr)=c(HCN)+c(CN-),而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+cfCN-),则c(Na+)+

c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-),故D错误；

故选B。

7、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCh溶液ImL,Fe3+的催化效果比好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

8、B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则H6号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为*Lv,故D正确；

答案选B。

9、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

10、D

【解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

11、C

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为AI元素。

【详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

12、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HN(h与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物HzO和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在0.1mol・L」的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NHJ*H204-H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物HzO和HzS,常温下H2O分子为液态，而HzS为气态，沸点HzO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

13、C

【解析】

A.中子数为10的氟原子为：'；F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：④?》，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：6：0：H,选项D错误。

••■•

答案选C

14、C

【解析】

-+

A、小苏打是NaHCO3,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2t+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氨酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

子：CIO+CO24-H2O=HC1O+HCO3",故B错误；

C、Hz*。?中加入H2s04酸化的KMnO,，过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为镜离子，依据电荷守恒和原子守

+,82+

恒书写配平的离子方程式为：5H2'«O2+2MnO4-+6H=5O2f+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3-+2H2O=BaSO4l+4H

+2-

+2SO4+2NOT，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

15、B

【解析】

由化学式HjYO,可知，Y元素显卜5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15・5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15・5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为CI元素，则元素非金属性X＞YVZ,故A正确：

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3PO,，为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

16、C

【解析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故c错误；

D.双键犍能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则蜡煌比块烧更易与溟加成，故D正确；

答案选C。

【点睛】

D项为易错点，由于快烧和烯崎都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

二、非选择题（本题包括5小题）

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17、第2周期，VIA族O二分子间作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

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【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力：根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23・12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是0为故答案为：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0：H；

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(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCO3+电。H2co3+OH,故答案为：HC(h+%。H2co3+OH。

出X

♦即

加成反应(或还原反应)取代反应0"b聚丙烯酸钠

18、C10H20埃基、竣基4(HQOC—f—

W

CH,

OCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH产CHCOONa+NaBr+2H0

:

Hr

【解析】

克A(G0H16)能与氢气加成得到H,结构简式为B为p?……，D为CH3cH(OH)COOH,G为

\--/\tri：-u-<OUn

出X

ob,结合有机物的性质解答。

CHs

【详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为C10H20,故答案为C10H20;

(2)B的结构简式为“I...,所以B所含官能团的名称为埃基、较基，故答案为埃基、粉基；

til：-C—

代

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构C1L00C-C-C(X)CII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：(H；OO(一《-COOCH”故答案为4；(||；OOC-y-C(MXH,;

CH,CH)

(4)B-D为埃基与出发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

出H出£

（5）D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO，故答案为OO;

（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案为

Hr

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

（8）根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Brz可分别进行加成反应，也可以发生L4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、分液漏斗、烧杯上口倒出除去乙酸层中含有的苯甲醛4-NallSO3

防止暴沸D重结晶60%

【解析】

（1）根据仪器名称写出相应的仪器名称；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出;

（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙酸层中含有的苯甲醛；

（3）根据碎瓷片的作用及苯甲酸沸点分析；

（4）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程；

实际得到产品的质量

(5)根据产率;X100%进行计算。

理论得到产品的质量

【详解】

（1）萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是分液漏斗、烧杯；乙酸密度小于水，在上层，分液时，乙醛层应从上口倒出；

（2）醛类可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，实验步骤中的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤目的是洗去乙酸层中含有

的苯甲醛，饱和碳酸钠溶液除去残留的亚硫酸氢钠；根据题给信息可知，二者发生加成反应，化学方程式为：

O

♦NaiISO,

SO3Xa

（3）蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为防止暴沸，蒸馆时得到产品甲为苯甲酸，应控制温度在249C左右;

答案选D;

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为重结晶；

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，理论上得到苯甲酸的质量为纳等W=6.1g,最终制取产品乙的质量为3.66g,

106x2

则产品乙的产率为刍警x100%=60%。

【点睛】

本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注

意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。

20、2NaCJO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2t+Na2sO4+H2O+2CO21反应中产生的可以起到稀释C1O2的作用，避免

CKh浓度大时分解爆炸，提高了安全性水浴加热分液漏斗亚氯酸钠安全瓶，防倒吸降低NaClOz

的溶解度，增大CKh的溶解度，减少H2O2分解，减少CKh分解空气流速过快时，CKh不能被充分吸收：空气

流速过慢时，CKh浓度过高导致分解

【解析】

CK\中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再

来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方