安徽省合肥市一六八中学2024届高考化学押题试卷含解析

安徽省合肥市一六八中学2024届高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、与氨减法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.Na。利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

2、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为•安

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P之

D.硅原子的价电子排布图为串回不口

3s3p

3、下列烷是命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

4、298K时，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定10mL0.01moH/H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知：25c时，IhA的

A：al=10,75,a2=10力9)。下列说法不正确的是()

A.a点所得溶液中:V0=5mL

+2

B.B点所得溶液中：c(H2/\)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D点所得溶液中A?•水解平衡常数即产10d独

5、随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图

所示，下列说法错误的是

晾

+1

T

径

取子早敬

A.常见离子半径：g>h>d>e

+

B.上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：C3+)>C(ZX4)

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

72

6、已知常温下，Kai(H2CO3)=4.3xl0-,Ka2(H2CO3)=5.6xl0"o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR>RH

者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9

o.

7

o.s

o.

1.3.O.5)i<3.0.5)

o.3

o.I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH')

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在日驾泮&二107

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCOr+HR

7、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

8、下列仪器的用法正确的是()

A,工

①可以长期盛放溶液

B②Y用②进行分液操作

c.§6用酒精灯直接对③进行加热

D.J用④进行冷凝回流

9、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

10、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A.O.lmol的白磷(PQ或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B.足量的Fe粉与ImolCL充分反应转移的电子数为2NA

C.1.2gNaHS04晶体中含有离子总数为0.03NA

D.25c时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

11、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.改变生活方式，预防废物生成

C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.弘扬生态文化，建设绿水青山

12、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaCzD.NazOz

13、250c时，将浓度均为O.lmoHA体积分别为V,和Vb的HX溶液与NH3HO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KKHX)的值与KMNH3・H2。)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-f

18、化学与生产、生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KM11O4的硅藻土做水果保鲜剂

C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

D.Na。固体加入蛋白质溶液中生成沉淀

19、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟［CKHClOOz］来除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素转化为最

低价态。下列说法不正确的是（〉

A.HC104属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

D.该反应离子方程式为19C1O4+8C^+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

20、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

C.硝酸笨的结构简式：飞）］

D.NaCI晶体模型：JO［

J.......”

21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）

+2

A.'/+\'=10的溶液:NH4>CU\NO3>SO?

c（H）

22

B.0.lmol・LT的氨水:Cu\Na\SO4\NOV

2+3

C.Imol-LY的NaQO溶液：Fe>Al*、NO3\C

D.0.lmoILT的NaHCCh溶液：K\Na\NOj\OH-

22、室温下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

&(X)

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?一时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至2。mL时，溶液中存在（（Na+）=2c（A2）+c（HA-）

C.室温下，反应A^+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用KM表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）己知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

COOCH3CHOH

LiAlH^2

yXXXXCOOCH,CHjOH

?H

C2H5OH

回答下列问题:

（DC中官能团的名称是________________________

（2）E生成F的反应类型是______________________o

（3）E的结构简式为_______________________________

（4）B生成C的化学方程式为。

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元蝮酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1:1）的有机物有种。

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线O

II

CH3CH3

24、（12分）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种丝化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式：—o

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

25、（12分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe、O，）的组成，实验装置如图所示。

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

（1）甲装置的作用是________,甲装置中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化,而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________;丙中发生的反

应化学方程式为_______O

当丙装置中的、、全部被还原后,

（3）FcO称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为_______,该铁的氧化物的化学式为________o

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是O

26、（10分）实验室中根据2so2+O?「2SO3+Q，Q>0已知SO3熔点是16.6'C,沸点44.4C。设计如下图所示的实

验装置制备SO,固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

（3）装置F的作用是o

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO?、SO3。为了证明含有SO?可以将该气体通入（填

下列编号，下同）、证明含有SO.,可以将该气体通入。

A.品红B.滨水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果没有装置G,则F中可能看到

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，骨分析比较两种吸收剂吸收的优点

27、（12分）FeS（）4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁锈晶体[俗称“摩

尔盐“，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O],它比绿研或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质）

I.硫酸亚铁核晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和（NH02SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是_______O

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液,(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和SO4?一

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FcSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论膨响F/+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设:

假设1：其它条件相同时，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ为不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

(资料2)原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

(资料3)常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2(或3和4)，在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对(资料3)实验事实的解释为。

28、(14分)CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。经

催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

,

反应I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJmoF

,

反应II：CH30cHMg)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)△H2=4-23.4k.Jmor

反应III：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)4-3H2O(g)AH3

(1)△Hj=kJ.mol-1

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和Hz,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CHQCHKg)和HzO(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

浓度/moll-11.61.60.8

此时U正一U逆(填“>”、“<”或"=")，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V(CH3OH)%=%。

(4)在某压强下，反应HI在不同温度、不同投料比时，CCh的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6moic02和12

mol出充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CHbOCH3)=

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应IH,在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图。

CHQH的物质的量

其中：CHbOH的选择性=xlOO%

反应的CO,的物质的量

CHQH选杼住CHjOH产率

CZT催化舱•…・•…CZT催化剂

CZ(Zrl)T催化加…••…C〃Zr」)T蹩化刷

①温度高于230℃,CH30H产率随温度升高而下降的原因是

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________o

A.230CB.210cC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

29、(10分)硫酸在生活和生产中应用广泛。

I某工厂以黄铁矿(主要成分为FeSz)为原料，采用“接触法”制备硫酸。

已知298K和101kPa条件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)4-4SOz(g)AH3

则在该条件下Fe8与(h生成FezCh和SO2的总热化学方程式是

II催化氧化反应：2s。2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在体积可变的密闭容器，维持压强为1x105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SOz平衡转化率a

(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示：

100

80

60

40

%

x

~

o

s

e

20

0.51.52

n(O?)/mol

①在1000℃时，SO2平衡转化率随着02物质的量的增大缓慢升高，解释其原因

②a点时SO3的平衡分压P(SO3)=Pa(保留2位有效数字，某组分的平衡分压=总压x某组分的物质的量

分数)。

(2)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、02。请画出平衡体系中SO3的体积分数(SO3)

随初始SCh、O2的物质的量之比［n(SO2)/n(O2)］的变化趋势图。

^SO5)|

0

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上Ch转化为活化氧的反应历程与能

量变化如图所示。下列说法正确的是

炭黑和氧气活化氧

AO2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程

B该过程中最大能垒(活化能)E正=0.73eV

C每活化一个02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作为SO2转化为SO3的催化剂

E其它条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快

DI硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2s03溶液进行电解，可循环再生NaOH的

同时得到H2SO4,写出阳极的电极方程式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH』。，其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

2、D

【解题分析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，R正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22622P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

3、C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CHJzCHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3-乙基戊烷的结构为(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3—二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

4、A

【解题分析】

A・a点所得溶液中，pH=1.75,则c(H2A尸式")广"、)=’(*),所以H2A与NaOH反应发生后，c(H2A)>c(HA)

Vo<5mL,A不正确；

+2

B.B点时，H2A与KOH刚好完全反应生成KHA,溶液中存在三个平衡体系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A-)+C(OH),B正确；

…c(H+)-c(A2-)

C.C点时，c(HA)=-------------------=e(A2),依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA>2c(A2)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

因为pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正确;

Kw1014

D.D点所得溶液中，A?•水解平衡常数Khk=1。681,D正确;

K,「所

故选A。

5、B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【题目详解】

A.g为S,h为CL属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(g&)2组成为NIUMSODz,溶液中Al"和NH；水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：c(Al*)Vc(NH；),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐NaBG溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(0H)3,为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al(0H)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【题目点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

6、C

【解题分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),贝lj

3c(R2')=c(Na*)+c(H+)-c(OH-),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HR)c(H+)

C.当溶液pH=l.3时，c(HR)=c(HR),则K［尸，、：1())溶液的pH=4.3时，c(R2)=c(HR),

2c(&R)

22

_c(Rjc(H)c(R).c(H2R)_/ra2_3J

c(HR)-10'贝"^^5-.，C选项错误;

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c0.3的Ka2,即酸性HR•大于H2c03,所以向Na2c0.3

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3，+HIV,D选项正确;

答案选C。

7、B

【解题分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、VV

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【题目详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2-

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为Ca(h,含有O-O非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【题目点拨】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

8、D

【解题分析】

A.0①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误;

②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

c.、③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；

D.F④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

9、B

【解题分析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选Ih

10、B

【解题分析】A.白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则O.lmol白磷含有的共价键数目为0.6NA，1

个甲烷分子中含有4个共价键，所以O.lmol甲烷含有的共价键数目为0.4NA,故A错误；B.ImolCL与足量Fe粉反应

生成FeCh,转移电子的物质的量为2moL数目为2NA,故B正确;C.NaHSO4晶体中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物质的量为1.2g+120g/mol=0.01moL则含有离子的物质的量为0.0211101,总数为0.022“故C错误；D.25c时，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OH」的物质的量浓度为O.lmol/L,则n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1moLOH.的数目为

O.INA,故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之

间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷(PD分子中含有6个P-P共价

键。

11、C

【解题分析】

根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B

正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；I)生态保护，有利于有害

气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。

12、D

【解题分析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：D。

13、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X•与NH4+的水解程度

相等，贝!K£HX)的值与KMNHTLO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.lmol・L」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH/),,根据物料守恒

+

c(X')+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-LS故B正确；

C.aic点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故c正确；

c(OH)c(HX)Khc(OHlc(HX)

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NHUX,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

14、B

【解题分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,Z的最高正价和最低负价代数和为4,则Z为S元

素，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上，则该化合物为N2H4,Y为N元素，Q为H

元素，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，则W为K元素，X与Y相邻，则X为C元素，据此分析解答。

【题目详解】

由以上分析知，Q为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素，

A.X为C元素，Z为S元素，C元素的单质有金刚石、石墨等，S元素的的单质有单斜硫和斜方硫等，则C和S的单

质均存在多种同素异形体，A项正确；

B.Q为H元素，Y为N元素，Z为S元素，Q、Y和Z三种元素还可以形成较盐，如(NHQ2S、NH4HS,均属于离子

化合物，B项错误；

C.Q为H元素，W为K元素，Q和W形成的化合物为KH,溶于水发生反应KH+H2O=KOH+出3则生成KOH

溶液，呈碱性，C项正确；

D.WZXY为KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的检验，D项正确；

答案选Bo

15、B

【解题分析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染、与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

16、B

【解题分析】

A选项，锌镒电池，锌为负极，二氧化镒为正极，故A错误；

B选项，氢燃料电池，氢气为负极，氧气为正极，故B正确；

C选项，铅蓄电池，铅为负极，二氧化铅为正极，故C错误；

D选项，银镉电池，镉为负极，氢氧化氧镇为正极，故D错误；

综上所述，答案为B。

17、B

【解题分析】

A.不管AHVO,还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰捶，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

18、D

【解题分析】

A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使

石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；

B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锌酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高铳酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还

原反应有关，B错误；

C肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；

D.蛋白质溶液中加入饱和Na。溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；

故合理选项是Do

19、D

【解题分析】

根据题意，写出该反应的化学方程式：19HC1O4+8CrC13f4H2O=8CrO2（CK）4）2+27HCl,据此解答。

【题目详解】

A.HC1O4属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A项正确；

B.该反应的氧化剂为HCKh,氧化产物为CrO2（ClO4）2,根据方程式，当有19moiHCIO」参加反应时，其中有3moi

作氧化剂，生成的氧化产物［CrOMClO。”为8mol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B项正

确；

C.CrOMClOak中O元素显・2价，。。4•显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；

D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19CIO1+8Cr3++4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D项错误；

答案选D。

20、C

【解题分析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：讨一］，故C正确；

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为，I棋।।T拦।•I/‘，故口错误,

故答案为：Co

21、A

【解题分析】

c(oir)

二10"的溶液显酸性，NHJ、Cu2\NO八SO』?.离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

项正确;

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.lmol・LT的NaCIO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCCh-与OH-会反应生成CO3?•和HzO而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

(1)判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

22、B

【解题分析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?一时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因为c(H+)>c(OH.)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B错误;

C、依据图像中两个交点可计算出Ka尸10一"，Ka2=10-4,室温下，反应A2一+142A=^2HA-的平衡常数

c2HA)c2HA)cH+)ka,*

K=——-------------=——--------------—oL=10\lgK=3,故C正确;

C(A2)C(H.A)C(A2)C(H,A)C(H+)ka.

Kin-14

D、因为KI=10"2,所以长卜2=^=777T=10*S,故Ka〉kh2,故D正确；

K“iW1-2

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

二、非选择题(共84分)

ACHO

23、氯原子、酯基加成反应

CHO

C，'Vz^r**COOH浓CI，Y^<COOCH,

+2CH3OH----------IjT+2HzO5

Cl人SXOOH△CI^^COOCH,

◎依。H白os。蚂O^-oHZ>

H、HCH>CH)

【解题分析】

(1)由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中(WOH转化为・CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元技酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个段

基、1个氯原子且为对称结构；

⑹模仿D-ETF-G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【题目详解】

Cl^z^COOCH,

(1)由c的结构简式YT可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中.CH20H转化为・CHO生成E,E发

CICHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：

CI

COOCHj

是的结构简式为

(4)BYT,C,所以BTC是R与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

CI^^^COOH^COOCHi

浓硒CI^^COOCH,

程式为：jfjT+2CH3