广西桂林市中考化学试卷（教师版）

2013年广西桂林市中考化学试卷（教师版）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽桂林，清洁城市”是一项长效机制．因此，我们在日常生活中不宜提倡的是（）A．回收废旧电池 B．将垃圾分类投放 C．使用一次性餐具 D．减少使用煤炭燃料【微点】常见污染物的来源、危害及治理．【思路】A、根据废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤进行解答；B、根据将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境进行解答；C、根据使用一次性餐具既浪费资源又不利于环境保护进行解答；D、根据减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放进行解答．【解析】解：A、废旧电池含有重金属，任意丢弃会污染水和土壤，所以应该回收废旧电池，故A该提倡；B、将垃圾分类投放即可以节约资源又可以防止污染环境，故B该提倡；C、使用一次性餐具既浪费资源又不利于环境保护，故C不宜提倡；D、减少使用煤炭燃料可以减少有害气体和粉尘的排放，利于环境保护，故D该提倡。故选：C。【点拨】环境问题是当今世界的主题，也是中考的热点，是一道重点题，需要引起注意．2．（2分）2013年6月13日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（）A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物【微点】纯净物和混合物的判别．【思路】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物．【解析】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，因此铝﹣锂合金属于混合物；故选：A。【点拨】解答本题的关键是要正确分析物质的组成情况，如果由多种物质组成就属于混合物．3．（2分）桂林传统小吃﹣米粉，能为人体提供的主要营养是（）A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素【微点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【思路】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解析】解：A、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，则桂林传统小吃﹣米粉，能为人体提供的主要营养是糖类，不是油脂，故选项错误。B、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，则桂林传统小吃﹣米粉，能为人体提供的主要营养是糖类，故选项正确。C、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，则桂林传统小吃﹣米粉，能为人体提供的主要营养是糖类，不是蛋白质，故选项错误。D、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，则桂林传统小吃﹣米粉，能为人体提供的主要营养是糖类，不是维生素，故选项错误。故选：B。【点拨】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4．（2分）化学﹣使生活更加美好．下列生活用品主要用有机合成材料制成的是（）A．菜刀 B．玻璃杯 C．木桌椅 D．塑料桶【微点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【思路】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A、菜刀是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。B、玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误。C、木桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于合成材料之一，故选项正确。故选：D。【点拨】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．5．（2分）下列自然现象中，没有发生化学变化的是（）A．森林起火 B．光合作用 C．食品变质 D．桂花飘香【微点】化学变化和物理变化的判别．【思路】化学变化的本质特征是有新物质生成，而物理变化过程中没有新物质生成．【解析】解：A、森林起火时，树木燃烧能够生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化。B、光合作用的过程中，绿色植物通过叶绿体，利用光能把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化。C、食品变质的过程中，食品中的有机物发生缓慢氧化，能够生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化。D、桂花飘香的过程中，桂花中的分子不断向四周扩散，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点拨】判断一个变化是化学变化还是物理变化的依据是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，反之则是物理变化．6．（2分）下列实验仪器的名称书写不正确的是（）A．漏斗 B．烧杯 C．酒精灯 D．试管【微点】常用仪器的名称和选用．【思路】常见的仪器名称错误有：名称错误，错别字等．【解析】解：A．漏斗书写正确，故A错误；B．烧杯书写正确，故B错误；C．不是“洒”，是酒精灯，故C正确；D．试管书写正确，故D错误。故选：C。【点拨】本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，书写时要注意．7．（2分）下列装置不能用于实验室收集气体的是（）A． B． C． D．【微点】常用气体的收集方法．【思路】密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；但要注意排空气法收集气体时导管要插入集气瓶的底部．气体不易溶于水，可选择排水法收集．【解析】解：A、图中收集装置为向上排空气法，且装置正确，能用于实验室收集气体，故选项错误。B、图中收集装置为排水法，且装置正确，能用于实验室收集气体，故选项错误。C、图中收集装置为向上排空气法，但导管要没有插入集气瓶的底部，不利于排尽空气，装置错误，不能用于实验室收集气体，故选项正确。D、图中收集装置为向下排空气法，且装置正确，能用于实验室收集气体，故选项错误。故选：C。【点拨】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集．8．（2分）能直接用澄清石灰水检验的气体是（）A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4【微点】常见气体的检验与除杂方法．【思路】根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氧气、一氧化碳、甲烷与石灰水不反应进行解答．【解析】解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气、一氧化碳、甲烷与石灰水不反应，无现象，所以能直接用澄清石灰水检验的气体是二氧化碳。故选：B。【点拨】记住二氧化碳的化学性质及反应现象是解答本题关健．9．（2分）在课本测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，体积约为集气瓶空气体积的．下列结论与此实验事实无关的是（）A．氮气不支持燃烧 B．氮气不易溶于水 C．氮气的熔点是﹣209.9℃ D．空气中氮气和氧气的体积比约为4：1【微点】空气组成的测定．【思路】A、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧；B、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水；C、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不能得出氮气的熔点；D、氮气体积约为集气瓶空气体积的，氧气体积约为集气瓶空气体积的，从而得出空气中氮气和氧气的体积比．【解析】解：A、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，故结论与此实验事实有关；B、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，故结论与此实验事实有关；C、集气瓶内剩余的气体主要是氮气，不能得出氮气的熔点，故结论与此实验事实无关；D、氮气体积约为集气瓶空气体积的，氧气体积约为集气瓶空气体积的，从而得出空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，故结论与此实验事实有关。故选：C。【点拨】本题主要考察根据实验事实分析实验结论的能力，难度不大．10．（2分）下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A．CO用于还原铁矿石 B．金刚石用于裁玻璃 C．铜作导线 D．干冰作制冷剂【微点】化学性质与物理性质的差别及应用．【思路】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解析】解：A、CO用于还原铁矿石，利用了CO的还原性，属于化学性质。B、金刚石用于裁玻璃利用了金刚石的硬度大的性质，属于物理性质。C、铜作导线利用了铜的导电性，属于物理性质。D、干冰做制冷剂，利用了干冰的易升华吸热的性质，属于物理性质。故选：A。【点拨】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．11．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【微点】测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【思路】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．（2分）关于水的蒸发过程，下列说法正确的是（）A．水分子之间间隔增大 B．水分子体积增大 C．水分子质量增加 D．水分子个数增多【微点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【思路】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】解：水的蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。A、水的蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，故选项正确。B、水的蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，而不是水分子体积增大，故选项错误。C、水的蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，而不是水分子质量增加，故选项错误。D、水的蒸发过程中，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，而不是水分子个数增多，故选项错误。故选：A。【点拨】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．13．（2分）下列原子结构示意图代表的粒子属于金属元素的是（）A． B． C． D．【微点】原子结构示意图与离子结构示意图．【思路】原子结构示意图中，若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解析】解：A、最外层电子数是5，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到3个电子而形成阴离子，故选项错误。B、最外层电子数是1，小于4，为金属元素，在化学反应中易失去1个电子而形成阳子，故选项正确。C、最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。D、最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。故选：B。【点拨】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．14．（2分）白酒中塑化剂（化学式C16H22O4）超标，会对人体造成损害．下列说法正确的是（）A．塑化剂由三种元素组成 B．塑化剂由42个原子构成 C．塑化剂属于氧化物 D．塑化剂的相对分子质量为280【微点】从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算．【思路】A、根据“塑化剂”化学式的含义进行分析判断．B、根据塑化剂的微观构成进行分析判断．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解析】解：A、塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B、塑化剂是由塑化剂分子构成的，1个塑化剂分子是由16个碳原子、22个氢原子和4个氧原子构成的，则1个塑化剂分子由42个原子构成，故选项说法错误。C、“塑化剂”中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误。D、塑化剂的相对分子质量为：12×16+1×22+16×4＝278，故选项说法错误。故选：A。【点拨】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15．（2分）发射“神舟十号”的火箭升空时，火箭就冒出大量红棕色的“烟”，这是火箭燃料燃烧生成的NO2气体，NO2中N的化合价是（）A．+5 B．+4 C．+2 D．+1【微点】有关元素化合价的计算．【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NO2的化学式进行解答本题．【解析】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。故选：B。【点拨】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．16．（2分）下列化肥属于钾肥的是（）A．氯化铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．尿素【微点】常见化肥的种类和作用．【思路】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。B、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。D、尿素中含有氮元素，属于氮肥。故选：C。【点拨】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．17．（2分）小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了（）A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度 C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴【微点】完全燃烧与不完全燃烧．【思路】从促进燃烧的方法角度考虑；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积。【解析】解：A、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，故选项正确；B、不能升高木柴的温度，故选项错误；C、木柴的着火点不能降低，故选项错误；D、不是为了方便添加木柴，故选项错误。故选：A。【点拨】解答本题要理解将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，这样可以促进木柴燃烧。18．（2分）下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手 B．用盐酸清除铁锈 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用汽油清洗油污【微点】乳化现象与乳化作用．【思路】A、根据自来水洗手的原理考虑；B、根据盐酸除铁锈的过程考虑；C、根据洗涤剂清洗餐具的原理考虑；D、根据汽油能溶解油污考虑．【解析】解：A、自来水洗手是利用水将手上的赃物冲走，与乳化无关，故A错；B、盐酸除铁锈是利用盐酸与铁锈发生反应，将铁锈反应掉了，与乳化无关，故B错；C、洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化原理，洗涤剂将油污分解成小的油滴便于用水冲走，故C正确；D、油污不能溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油清洗油污，是利用了汽油溶解油污的原理，与乳化无关，故D错。故选：C。【点拨】要知道乳化是将油滴分解成更小的油滴，但小油滴也不能溶解于水，只是能被水冲走，常见的乳化原理的例子：洗涤剂洗油污，洗头膏洗头发、洗面奶洗脸等．19．（2分）下列化学方程式正确的是（）A．P+O2P2O3 B．H2O2H2+O2 C．Mg+O2MgO2 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【微点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】解：A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式中五氧化二磷的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5。B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑。C、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO。D、该化学方程式书写完全正确。故选：D。【点拨】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．20．（2分）下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是（）A．酚酞溶液 B．PH试纸 C．碳酸氢钠 D．紫色石蕊溶液【微点】酸、碱、盐的鉴别．【思路】根据氯化钠和盐酸的性质差异进行分析，氯化钠显中性，盐酸属于酸具有酸的通行，根据二者的性质不同进行鉴别．【解析】解：A、酚酞试液遇到氯化钠和盐酸都不变色，无法鉴别，故A正确；B、氯化钠显中性，盐酸属于酸，PH试纸可以测出溶液的酸碱度，所以可以鉴别，故B错；C、氯化钠不与碳酸氢钠反应，盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故C错；D、氯化钠显中性不能使紫色石蕊试液变色，盐酸属于酸能使紫色石蕊试液变红色，所以现象不同，可以鉴别，故D错。故选：A。【点拨】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行．21．（2分）实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥【微点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．【思路】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→定→收）进行分析解答即可。【解析】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。故选：B。【点拨】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键。22．（2分）化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是（）A．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 B．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗 C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌【微点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；玻璃仪器的洗涤；常见的意外事故的处理方法．【思路】A、闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，离瓶口一段距离去闻；B、加热后的试管冷却后，才用清水冲洗，避免试管炸裂；C、烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热；D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【解析】解：A、闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，离瓶口一段距离去闻，而不能鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味，故A错误；B、加热后的试管冷却后，才用清水冲洗，避免试管炸裂，故B正确；C、烧碱和稀盐酸都会都皮肤造成腐蚀，而且烧碱与稀盐酸反应时会放出大量的热，烧伤皮肤，故C错误；D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。故选：B。【点拨】化学是以实验为基础的自然科学，所以化学实验基本操作始终是化学学习和考试的重点内容．23．（2分）用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）A．除去CO2中的CO（灼热的CuO） B．除去O2中的H2O蒸汽（CaO） C．除去NaCl溶液中的Na2CO3（CaCl2溶液） D．除去C粉中的Cu粉（稀硫酸）【微点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【思路】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解析】解：A、CO能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。C、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。D、C和Cu均不能与稀硫酸反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。故选：D。【点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。24．（2分）用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（）A． B． C． D．【微点】金属锈蚀的条件及其防护．【思路】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断最合理的实验装置．【解析】解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误。B、该装置中铁钉只与与氧气接触，不易生锈，故选项错误。C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误。D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确。故选：D。【点拨】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈．25．（2分）将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30% B．27% C．20% D．15.8%【微点】根据化学反应方程式的计算．【思路】碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．【解析】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；2Cu+O22CuO12832xy得：所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；则原混合物中碳粉的质量分数为：×100%＝20%。故选：C。【点拨】本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算．二、填空题（共3小题，共16分）请将答案填在答题卡上．26．（6分）请用化学符号回答：（1）保持氧气化学性质的粒子是O2；（2）水在通电分解的过程中，不变的粒子是H、O；（3）生理盐水在医疗上常用于补充体液和洗涤伤口，该溶液中的溶质是NaCl，溶剂是H2O；（4）碱中都含有的阴离子是OH﹣．【微点】化学符号及其周围数字的意义．【思路】（1）对于分子构成的物质，其化学性质由构成的分子保持．（2）原子是化学变化中的最小粒子．（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠、溶剂是水．（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中都含有的阴离子是氢氧根离子．【解析】解：（1）保持氧气化学性质的粒子是氧分子，其分子符号为：O2．（2）原子是化学变化中的最小粒子，水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，则水在通电分解的过程中，不变的粒子是氢原子和氧原子，其原子符号分别是H、O．（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠、溶剂是水，其化学式分别是：NaCl、H2O．（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中都含有的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．故答案为：（1）O2；（2）H、O；（3）NaCl；H2O；（4）OH﹣．【点拨】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．27．（5分）能源与环境已成为人们日益关注的问题．（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气；（2）煤燃烧排放出的二氧化硫、二氧化氮，是形成酸雨的主要根源．（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，与较粗的可吸入颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大，以下途径中，产生PM2.5的相对较多的是a（填字母编号）．a、汽车尾气；b、道路尘土；c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒；（4）为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1：1的可燃性气体．请将其化学方程式补充完整：C+H2OCO+H2．【微点】空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．【思路】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；（2）二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；（3）减少PM2.5的排放有利于保护环境；（4）根据质量守恒定律和反应物与生成物的分子个数比可以判断物质的化学式．【解析】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故填：天然气．（2）煤中含有硫元素和氮元素，燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮，它们是形成酸雨的主要根源．故填：二氧化硫；二氧化氮．（3）道路尘土、煤炭不完全燃烧排放出炭粒中PM2.5含量较少，而汽车尾气中PM2.5含量较多．故填：a．（4）碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2．故填：CO；H2．【点拨】减少污染物的排放是保护环境的有效手段；在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．28．（5分）如图是KNO3的溶解度曲线，A，B，C代表KNO3三种不同状态下的溶液，请回答：（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是C，溶质质量分数最大的溶液是A．（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至10℃．（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO36.46g．（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0306090溶解度/g35.736.337.339.025℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl．【微点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路】（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%，据此分析解答；（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，据此分析解答；（3）根据AB两点对应的溶解度分析解答；（4）根据25℃、50℃时KNO3，NaCl的溶解度分析所加固体能否全部溶解，进而可知烧杯中剩余固体的成分．【解析】解：（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A；（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和；（3）A点的溶解度是85.5g，10℃时B点的溶解度是20.9g，设保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3的质量为x，则有＝，解得x＝6.46g；（4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl；故答案为：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．【点拨】本题对于溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数的相关知识进行了较为细致的考查，能很好考查出学生对知识的掌握及对溶解度曲线、图表的分析，及解决问题的能力．三、简答题（共2小题，共12分）请将答案填写在答题卡上．29．（5分）已知A，B，C，D，E均为初中化学中最常见的化合物，A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体；B，C，D，E都由三种元素组成，其中B，D是碱，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件即部分生成物省略）：（1）写出化学式：ACO2；BNaOH．（2）反应②的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应类型属于复分解反应．【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】根据题干提供的信息进行分析，A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体，则是二氧化碳；A能与B这种碱反应，生成的C能与D这种碱反应，则B可能是氢氧化钠，生成的C为碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应，则D可能是氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是碳酸钙，据此解答．【解析】解：A是氧化物，它是产生温室效应的主要气体，则是二氧化碳；A能B这种碱反应，生成的C能与D这种碱反应，则B可能是氢氧化钠，生成的C为碳酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙反应，则D可能是氢氧化钙；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是碳酸钙，代入框图，推断合理；（1）A是二氧化碳，B是氢氧化钠，故填：CO2，NaOH；（2）C是碳酸钠，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，复分解反应．【点拨】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图，推断得出其他物质的化学式．30．（7分）同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：（1）操作②的名称是过滤；（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是蒸发溶液时液体外溅了一部分（只写一种原因）．（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是ab（填字母编号）．a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液7.7ml（结果保留小数点后一位）．【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯．【思路】（1）过滤可以除去不溶性杂质；（2）溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；（3）实验操作不当时，可能导致实验失败；（4）天平砝码沾有杂质时，称量的物质质量会大于需要的质量；用量筒取水时俯视读数，量取的体积会偏小；（5）稀释前后，溶液中溶质的质量不变．【解析】解：（1）操作②的名称是过滤．故填：过滤．（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅．故填：玻璃棒；防止液体外溅．（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．故填：蒸发溶液时液体外溅了一部分．（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%．故填：ab．（5）解：设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04g/cm3×X×6%＝16g×3%，X＝7.7ml．故填：7.7．【点拨】本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等．四、科学探究1（共12分）请将答案填写在答题卡上．31．（12分）化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．实验操作实验现象和数据结论①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量铁丝质量为ag，铜丝质量为bg\②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色一定有FeSO4生成（填化学式）③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量铜丝质量为ng（n＜b）铜能（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量铁丝质量较轻铜丝质量不变Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应（6）实验结论：小丽的假设不成立（选填“成立”或“不成立”），理由是Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应；（7）思考与交流：①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：加入过量的铁．并且反应充分．②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．【微点】实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）熟记金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面；（5）②溶液由黄色变为浅绿色，是解题的突破口，得知溶液为硫酸亚铁溶液；③根据实验现象中固体质量的减少，判断反应是否发生了；④根据实验后的现象“铁丝质量较轻，铜丝质量不变”进行判断；（6）实验结论“Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应”可以反驳小丽的假设；（7）①铁先于硫酸铁溶液反应