重要的无机物反应

第一章重要的无机物反应一、氧化还原反应常用规律1.同一反应中各物质氧化性、还原性强弱比较常见的氧化还原反应模式是：“氧化剂+还原剂→氧化产物还原产物”反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；还原剂的还原性比还原产物的还原性强，据此用于判断一般氧化还原反应中物质的氧化性或还原性的强弱，例如：①②两式联合，可判断出氧化性由强至弱的顺序是：还原性由强到弱的顺序为：2.元素价态与氧化性、还原性的关系元素处于最低价态只有还原性；处于最高价态只有氧化性；处于中间价态既可表现氧化性又可表现还原性，但有一方面在大多数反应中是主要的，两者不是对等关系。例如：只有还原性，只有氧化性，和既有氧化性又有还原性，但前者以氧化性为主，后者以还原性为主。上述是判断元素的价态与其氧化性、还原性的关系，但不能据此说明它们的氧化性或还原性的强弱。如的氧化性比的氧化性强得多。3.同种元素间的氧化还原反应能否发生的判断（1）相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应（中学范围)浓H2SO4不与SO2反应，所以可以用浓H2SO4干燥SO2。又如常见的与，与，与，与，与，与等之间均不发生氧化还原反应。（2）同种元素价态相间隔，它们之间可在一定条件下发生氧化还原反应，且较为普遍同种元素间发生氧化还原反应的这个规律是，其高价态物与低价态物反应后，其氧化产物和还原产物中该元素的价态均呈中间价态，可比喻为“殊途同归”。相同元素间隔价态的两物质相遇却不一定均发生氧化还原反应，如NH3与HNO3间生成NH4NO3的酸碱反应占绝对优势，它们相遇不生成N2而化合为硝酸铵。此外，有个别反应在同种元素价态相邻时也可反应，如Na2S与硫可生成多硫化物如Na2Sx等，在中学不要求。（3）歧化反应元素发生自身氧化还原反应，生成更高价态和更低价态的同种元素的反应。发生歧化反应的元素在反应物中处于中间价态。例如：（4）反歧化反应除（2）内所列外还有这种反应与歧化反应中（同）元素价态的变化相反。4.不同还原剂混合物对同种氧化剂的反应在浓度相近的还原剂混合物中，加入一种氧化剂，则往往是混合物中的还原剂强者先反应。例如在NaI，NaBr，Na2S三种盐混合溶液中通氯气，则首先析出硫，再析出碘，最后析溴。又如FeBr2溶液中有Fe2+和两种还原性的离子，若向其中滴入少量氯水，则Fe2+优先被氧化为Fe3+，至Cl2足够时溴离子才被氧化为溴单质。前者的反应式为：待Fe2+，全部氧化时，总反应式是：利用这种规律性也可以推导强、弱不同的氧化剂混合物对同一还原剂的反应。它们均有助于比较氧化性或还原性的强弱顺序。5.实验条件对氧化性、还原性的影响（1）浓度浓度大比浓度小时氧化剂氧化性强；还原剂的还原性也强，因此遇到发生氧化还原反应时，常使月浓度大的反应物，如制氯要用浓盐酸；表现硫酸的氧化性要用浓硫酸，不同浓度的氧化性强度也在浓度大时氧化性更强，如浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。（2）温度温度高时氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都得到加强。温度升高的另一效果是增加反应速率。所以中学遇到的不少氧化还原反应要有加热条件，某些还原生物质的还原性要在温度高时才能很好体现，如C，H2，CO等，它们与氧化剂的反应普遍有加热条件。（3）酸度溶液酸度大，有利于增强许多氧化剂，如MnO2的氧化性。由此可理解酸性条件对氧化还原反应进行的作用，常见的如：①Na2S与Na2SO3两溶液混合不反应，但加入稀强酸立即反应：②Fe2+与虽氧化还原性对立，但可共存，当加酸达到一定浓度时，则可将Fe