2024年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案403

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯2、我国科学家在点击化学领域取得了重要突破；如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3–三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是。

A.有机物A属于芳香烃B.有机物Ｂ中有4个碳原子共线C.有机物A中最多有6个碳原子共平面D.有机物Ｃ中所有原子可能共平面3、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）

a.b.c.d.A.a装置模拟工业制纯碱B.b装置制乙酸乙酯实验中接收产物C.c装置除去氯化氢中氯气D.d装置实验室制乙炔4、下列分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是。

①②

③④

⑤⑥A.①④⑤B.②③④⑥C.①②④D.①⑤⑥5、有关下列4种有机物的说法正确的是。

A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙使溴的四氯化碳溶液褪色和使酸性溶液褪色的原理不同D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)6、下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与乙醇互为同系物C.烃基上的一氯代物有4种D.碳原子均处于同一平面7、下列物质；能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种，能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种。

①环丁烷②2-丁炔③苯④甲苯⑤乙二醇⑥乙醛⑦环己烯A.5、4B.4、5C.2、5D.5、28、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是A.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解B.“哑泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人体中的蛋白质变性C.“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、酸碱混合时可以得到滴定图像；物种分布图像等。

(1)室温下；用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为_______mL。

②A点时溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______。

③B点时溶液中由水电离出的c(H+)=_______

(2)已知25℃时，向的溶液中滴加NaOH溶液；各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图丙所示。

①酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为_______。

②25℃，磷酸的Ka1=_______pH=3时溶液中_______。10、某无色溶液中含有的金属阳离子为Mg2＋、Al3＋；向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是________。

(2)若溶质为MgCl2和Al2(SO4)3，则原溶液中铝离子的物质的量为______________。

(3)下列图像中；横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号或文字回答下列问题：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③图____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。11、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在电离平衡为_____________；______________(用电离方程式表示)；

（3）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________。12、(Ⅰ)根据下列有机物的结构简式完成下列问题。

A.CH3CH2CH2CHO与

B.与

C.与

D.CH3CH2C≡CH与CH2=CHCH=CH2

E.与

①上述各组化合物属于同分异构体的是___________(填入编号)。

②上述化合物中的含氧官能团是(写名称)___________；

③上述化合物中属于脂环化合物的是___________(填入编号)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如下所示：

①酚酞的分子式为___________。

②从结构上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烃B．芳香化合物C．醇D．酚E．醚F．酯13、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态14、山西老陈醋是中国四大名醋之一；已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。

（1）山西人喜欢吃面食；面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。

（2）炒菜时；加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。

（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。15、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应；其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误17、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误18、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误20、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。22、A；B、C、D均为中学化学中常见的物质；它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

ABC

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成；进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。23、有一无色溶液可能含Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________

（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________

（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。24、已知为和的混合物，且知氧化性顺序：取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共20分)25、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示。

诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

(1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________

(2)反应③和④的类型分别是_________、_________

(3)H的结构简式是_________

(4)反应⑤的化学方程式是_________

(5)化学名称为______，它的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______；

①能与NaHCO3反应放出CO2

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③苯环上的一取代物有两种。

(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案_____________。26、铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性；是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+QkJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：。温度/℃100011151300平衡常数4.03.73.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=______；Q______0（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有____________、____________；

（4）高铁酸钾水溶液中FeO42-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如下图所示：

（i）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_________。27、某研究性学习小组利用如图装置电解饱和食盐水；同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接___________，___________接___________，B接___________，___________接___________。

(2)实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的___________极，所发生的电极反应式为___________。

(3)实验测得电解后溶液的体积恰好为50.0mL，用碱式滴定管移取20.00mL的该溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的盐酸溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如表：。HCl起始读数HCl终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL第三次0.50mL16.30mL

根据表中数据可以计算出NaOH的物质的量浓度为___________mol•L-1

(4)当溶液___________即为滴定终点。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________。

A．振荡锥形瓶时有液滴溅出。

B．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

E．未用标准液润洗酸式滴定管28、化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团。

请回答：

（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

（3）C的结构简式是______。

（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。

（5）J的结构简式是______。

（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。

（7）G和L经过3步反应合成N；路线如下：

结合中间体L的合成路线；写出下列物质的结构简式：

中间产物1：______，中间产物2：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

量取25.00mL的溶液，需要使用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管，应该选用25.00mL酸式滴定管，故合理选项是B。2、B【分析】【详解】

A．有机物A中含有C；H、O三种元素；故不属于烃，属于烃的衍生物，故A错误；

B．有机物B中最多有4个碳原子共线，如图标注的4个碳原子：故B正确；

C．苯环是平面结构；有机物A中的7个碳原子全部共平面，故C错误；

D．有机物C中含有甲基和乙基；故有机物C中所有原子不可能共平面，故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A项；氨气极易溶于水；通入氨气的导管插在液面下会产生倒吸，故A错误；

B项；实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；不是用饱和食盐水，故B错误；

C项；该装置用于除去氯气中的氯化氢气体；故C错误；

D项；实验室用电石与水反应制备乙炔气体；由于电石与水反应剧烈不易控制，常用饱和食盐水代替水,控制反应速率获得平稳的乙炔气流，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题主要考查实验装置以及相关实验注意事项，易错点为A选项中不清楚通NH3的导管不可以伸入液面以下，氨气极易溶于水会导致倒吸。4、B【分析】【分析】

【详解】

①分子中含有4个饱和碳原子；不可能共平面，故①不符合题意；

②该有机物可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的；所以所有的碳原子都处在同一平面上，故②符合题意；

③苯为平面结构；该分子可以看成是两个甲苯中的苯环碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故③符合题意；

④苯环为平面结构；羰基碳氧双键为平面结构，与羰基直接相连的甲基与羰基共面，通过旋转羰基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，所有碳原子可能都处在同一平面上，故④符合题意；

⑤分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故⑤不符合题意；

⑥分子中；苯环上的碳原子在同一平面，碳碳双键上的碳原子共面，双键两端的碳原子上分别连接乙基，通过旋转乙基中两个碳原子之间的单键，使乙基与碳碳双键共面，所有碳原子可能共面，故⑥符合题意；

分子中的所有碳原子有可能处在同一平面上的是②③④⑥，答案选B。5、C【分析】【详解】

A．甲的名称为顺－2－丁烯；A项错误；

B．可看成乙烯中的氢原子均被苯基取代；具有乙烯的结构特点，碳碳单键可以旋转，因此所有碳原子可能不处于同一平面上，B项错误；

C．由丙的球棍模型可知，丙分子中含2个碳碳双键，既能溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色，又能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应使之褪色；C项正确；

D．丁的二氯代物有邻位；对位、氮间位和硼间位4种；D项错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A.环己醇含有醇羟基且与−OH直接相连的碳原子上有H；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B.环己醇中羟基与环己基相连；结构不与乙醇相似，不互为同系物，B错误；

C.烃基上有4种氢原子；其一氯代物有4种，C正确；

D.单键碳原子是四面体结构；故碳原子不可能均处于同一平面，D错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

①环丁烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

②2-丁炔中含有碳碳三键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

③苯中不含碳碳双键；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

④甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

⑤乙二醇含有羟基；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

⑥乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

⑦环己烯中含有碳碳双键；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液反应褪色；

综上所述；②④⑤⑥⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②⑦能使溴的四氯化碳溶液反应褪色，D项符合题意。

故答案为：D。8、D【分析】A．哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子；重金属离子能使蛋白质变性，故A错误；

B．SO42﹣不能使人体中的蛋白质变性；故B错误；

C．铜离子为重金属离子；重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故C错误；

D．要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故D正确．

故选D．

【点评】本题考查铜盐及性质，为高频考点，把握习题中的信息、蛋白质的变性、离子反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①滴定管的刻度是从上往下标的；每两个小格子之间是0.10mL，则在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为19.80mL。

②图甲中，滴加NaOH溶液前，盐酸与醋酸的物质的量浓度相同，但盐酸是强酸，发生完全电离，醋酸是弱酸，发生部分电离，所以醋酸的pH比盐酸大，从而得出B曲线为盐酸中滴加NaOH溶液时pH的变化曲线，pH=1，则起始浓度为0.1mol/L；曲线A为醋酸中滴加NaOH溶液的pH变化曲线。当滴加NaOH的体积为20mL时，NaOH与盐酸、醋酸刚好完全反应，由此可求出c(NaOH)=0.1mol/L，A点时，与NaOH反应的醋酸刚好为醋酸物质的量的一半，此时n(CH3COOH)=n(CH3COONa)，反应结束后，醋酸又发生电离，从而使n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，n(Na+)不变，由此得出溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)。

③B点时，盐酸电离使溶液的pH=2，则由水电离出的c(H+)=mol/L=答案为：19.80；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；

(2)已知25℃时，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图丙所示，则pH=2的点为H3PO4与NaH2PO4曲线的交叉点，pH=7.1的点为NaH2PO4与Na2HPO4曲线的交叉点，pH=12.2的点为Na2HPO4与Na3PO4曲线的交叉点。

①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH范围为8.2~10，此时发生NaH2PO4与NaOH生成Na2HPO4的反应，主要反应的离子方程式为

②25℃，在pH=2的点，c(H3PO4)=c(NaH2PO4)，磷酸的Ka1==1.0×10-2；pH=3时溶液中==0.1。答案为：1.0×10-2；0.1。

【点睛】

如果盐酸与醋酸溶液的pH相同，则醋酸的浓度比盐酸大。【解析】19.80c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)1.0×10-20.110、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀生成，说明溶液中一定会有氢离子，故答案为：H＋；

(2)由图可知，沉淀减少阶段是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水的反应，反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；由方程式可知，氢氧化铝的物质的量为(0.5mol－0.4mol)=0.1mol，由铝原子个数守恒可知，原溶液中铝离子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；

(3)Ⅰ．向氯化铝溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液发生的反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；反应中先生成白色氢氧化铝胶状沉淀，后沉淀完全溶解，生成氢氧化铝和溶解氢氧化钠的物质的量比3：1，则图像①符合反应变化，故选①；

Ⅱ．向偏铝酸钠溶液中逐渐滴加稀盐酸发生的反应依次为AlO＋H＋＋2H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；反应中先生成白色氢氧化铝胶状沉淀，后沉淀完全溶解，生成氢氧化铝和溶解氢氧化钠的物质的量比1：3，则图像⑤符合反应变化，故选⑤；

Ⅲ．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳发生的反应为AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+CO反应中生成白色氢氧化铝胶状沉淀，则图像⑥符合反应变化，故选⑥；

Ⅳ．向含氢氧化钠的澄清石灰水中通入二氧化碳会立即生成碳酸钙沉淀，所以图像③不符合反应变化，故答案为：不能。【解析】氢离子(H＋)0.1mol①⑤⑥不能11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根据水的离子积常数可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此该溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水，水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，因此存在电离平衡为CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n（CH3COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液显示碱性pH＞7。

【点睛】

本题综合考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系结合图象进行判断是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【解析】13CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋图220.0012、略

【分析】【分析】

【详解】

（I）A.CH3CH2CH2CHO与官能团分别为醛基和羰基，两者分子式相同，结构式不同，属于同分异构体；B.与官能团均为羧基，两者分子式不同，不属于同分异构体；C.与官能团分别为酚羟基和醇羟基，两者分子式不同，不属于同分异构体；D.CH3CH2C≡CH与CH2=CHCH=CH2官能团分别为碳碳三键和碳碳双键无含氧官能团，两者分子式相同，结构式不同，属于同分异构体；E.与官能团均为羧基；两者分子式不同，不属于同分异构体。以上物质中不存在脂环化合物，C中化合物属于芳香环不属于脂环化合物。故①上述各组化合物属于同分异构体的是A；D、F；②上述化合物中的含氧官能团是醛基，羰基，羟基，羧基；③上述化合物中没有脂环化合物。

(Ⅱ)分子式为C20H14O4；官能团为酚羟基−OH、酯基−COOC−，并且含有苯环结构，所以酚酞是芳香化合物、酚、酯类物质，故选：BDF。【解析】①.A、D、F②.醛基、羰基、羧基、羟基③.无答案④.C20H14O4⑤.BDF13、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【分析】

本题主要考查糖类；乙酸的相关化学知识。

【详解】

（1）人体的三大营养物质有糖类；脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类；其对人体的主要作用是提供能量；

（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为

（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑。【解析】糖类提供能量乙酸乙酯CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑15、略

【分析】【分析】

此题为有机化学基础内容；有官能团；分子式、同分异构体和基本反应。

【详解】

(1).B是环二元酯；官能团是酯基。

(2).C中两个羧基的位置有临位；面对角线、体对角线三种同分异构体；所以C的同分异构体有两种。

(3).E中有两个双键不饱和度是2，相对链状饱和有机物缺4个氢，故分子式是C10H18O。

(4).A与溴的四氯化碳反应是碳碳双键加成，所以产物的结构简式为反应类型是加成反应。

(5).D与氢气反应生成丙烷的方程式是：Δ+H2CH3CH2CH3。【解析】酯基2C10H18O加成反应Δ+H2CH3CH2CH3三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。18、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。19、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s122、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+；具有还原性；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．判断为：Al3+→Al(OH)3→D为OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D为H+；

（4）由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为：结合离子方程式解答；

（5）根据产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道；刚加入氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀；之后产生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前产生了气体，该气体一定是氨气，以上分析依据，分别对离子存在情况作出判断。

【详解】

（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；

（2）若D为金属，由转化关系可知为变价金属，应为Fe，则C含有Fe2+，具有还原性，保存时应加入少量Fe，防止被Fe2+空气氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，判断为：Al3+→Al(OH)3→A为Al3+，B为Al(OH)3，C为D为NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A为B为Al(OH)3，C为Al3+，D为H+；B转化为C的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，该氧化还原反应离子方程式为：

②高锰酸钾具有强氧化性；可氧化盐酸生成氯气，应用稀硫酸酸化；

③反应中；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.6mo1电子，产生的氧气0.3mol，气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根据图示，开始时没有沉淀生成，说明溶液中H+，一定没有ClO−、随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有Al3+，因Al3+与ClO-能够发生反应，则一定没有ClO-；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有最终沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案为：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【点睛】

离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，与与弱酸根阴离子，与弱碱阳离子，与与与酸性条件下与与等等；都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中；要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中；前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】①.Na②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑤.2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O⑥.稀硫酸⑦.6.72L⑧.Al3+、H+、NH4+、Cl－⑨.Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2-23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）溶液透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明溶液中含有钾离子，溶液呈无色，说明一定不含有铁离子，亚铁离子和铜离子。逐滴加入过量的氢氧化钠溶液有白色沉淀，则由镁离子，一定不含碳酸根离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有银离子，则生成硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根这里。在第③个实验中生成白色沉淀的量与加入氢氧化钠的量想先增大后减小，说明溶液中还有铝离子。一定不含有铵根离子。综上所述，溶液一定有钾离子，硫酸根离子，镁离子，铝离子，一定不含有铁离子，亚铁离子，铜离子碳酸根离子。最终的沉淀为Mg（OH）2（2）A到B为沉淀溶解，即氢氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式为:Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O．（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。（4）实验②中加入盐酸是为了确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀；而是硫酸钡沉淀。

【点睛】

电解质在溶液里所起的反应；实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

离子反应发生的条件有：1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。3．离子反应生成弱电解质。4．离子反应发生氧化还原反应。【解析】①.K＋、SO42—、Al3＋、Mg2＋②.Mg（OH）2③.Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O④.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑤.确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀24、略

【分析】【分析】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与过量盐酸反应生成的A中含有氯化铁、氯化铜和盐酸，Fe2O3和CuO的混合物被一氧化碳还原后可得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据氧化性顺序可知，只有一个反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；且不会产生F气体，故B是铁和铜，据此分析；

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的离子；由于铜的还原性小于铁的还原性，Fe首先还原Fe3+，然后再还原Cu2+；所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，Fe3+能氧化Cu；据此分析。

【详解】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+；由于铜的还原性小于铁的还原性，故Fe首先还原Fe3+，该过程无固体析出，然后再还原Cu2+；生成Cu，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

（3）由（1）分析可知，A溶液中一定含有Fe3+，根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。【解析】Cu2++Fe═Fe2++Cu2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe2+Cu2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+五、原理综合题(共4题，共20分)25、略

【分析】根据质谱仪测出的质谱图可知；芳香烃X的分子量为92，与氯气发生取代反应生成一氯代物A，所以X为甲苯。

(1)根据阿司匹林的结构简式可知；含氧官能团为酯基羧基；正确答案：酯基羧基。

(2)X为甲苯；发生硝化反应生成有机物F，有机物F中的甲基被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化为羧基，然后硝基在铁；盐酸作用下被还原为氨基，所以反应③为还原反应；芳香氨基酸发生缩聚反应生成高分子，反应④为缩聚反应；正确答案：还原反应；缩聚反应。

(3)林氨基苯甲酸在一定条件下发生缩聚反应生成高分子H，结构简式是正确答案：

(4)有机物A为一氯甲苯，发生取代反应生成苯甲醇，在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛，苯甲醛被银氨溶液氧化，化学方程式是：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O；正确答案：+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+3NH3+H2O。

(5)该有机物属于羧酸，羟基作为取代基，化学名称为邻羟基苯甲酸；它的一种同系物有多种同分异构体，①能与NaHCO3反应放出CO2，含有羧基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，环上有2种氢；因此这样结构有：苯环上含有（1个-OH和1个–CH2CH2COOH）结构有1种；苯环上有（1个-OH和1个–CH（CH3）COOH）结构有1种；含有苯环，且环上有2个甲基在邻位，则-COOH和–OH的异构体有5种；含有苯环，且环上有2个甲基在间位，则-COOH和–OH的异构体有6种；含有苯环，且环上有2个甲基在对位，则-COOH和–OH的异构体有3种；共计有16种；其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式：正确答案：邻羟基苯甲酸；16；

(6)有机物A为一氯甲苯，发生加成反应生成该有机物再发生消去反应生成与氯气发生加成生成再发生取代反应生成合成流程如下：正确答案：

点睛：该有机物先被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲基氧化为羧基，然后硝基在Fe/HCl作用下，还原氨基，生成如果先还原硝基为氨基，再用高锰酸钾溶液氧化甲基时，氨基也易被氧化，得不到所以氧化还原顺序不能变。【解析】酯基羧基还原反应缩聚反应邻羟基苯甲酸1626、略

【分析】【分析】

（1）根据平衡常数表达式分析解答；

（2）运用三段式法根据平衡移动原理进行分析解答；

（3）根据物质性质及净水原理分析解答；

（4）根据物料守恒及图示中离子存在信息分析解答。

【详解】

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，纯固体不能列入表达式中，则K=由表格数据可知，温度越高，K越小，反应为放热反应，则Q>0，故答案为：>；

（2）1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Qc==1正>υ逆；

则解得x=0.06mol/L，v（CO2）=故答案为：>：0.006mol/（L•min）；

（3）K2FeO4具有强氧化性；还原产物铁离子水解生成胶体，则净化水时的作用为杀菌消毒；净水（吸附悬浮物），