2024年中图版选修化学上册月考试卷含答案798

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.H2O22、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、B.Ca2+、Cl、K+C.K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、3、下列图示与对应的叙述相符的是A.由图可以判断：若反应的B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲大C.根据图，若除去溶液中的可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节D.图表示用的盐酸滴定20mL溶液，pH随加入盐酸体积的变化4、下列化学用语能正确表示相应意义的是A.乙烯的结构简式C2H4B.正丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3C.四氯化碳的结构式D.苯的分子式5、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是。选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C分别往①4mL0.1mol·L−1酸性KMnO4溶液、②4mL0.2mol·L−1酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L−1H2C2O4溶液，记录褪色时间②先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色D向CaCO3固体中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl＞CA.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。7、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯。

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号；下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。8、水是极弱的电解质，其中存在电离平衡H2O⇌H++OH-；回答下列问题：

(1)常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中水电离的c(H+)=1×10-9，则该电解质可能是_______(填序号)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合；测得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为_______。

②已知NH4X溶液呈中性，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的Kw=_______。在此温度下，将0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va∶Vb=_______(忽略溶液混合时体积的变化)。9、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水；请回答下列问题：

（1）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

（5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。10、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。11、乙醛是制备乙酸；乙酸衍生物等化工产品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能团为______。

(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面______；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有______生成。

(3)写出检验乙醛的化学反应方程式。______上述反应显示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能发生银镜反应，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通过实验证明是否含有乙醛并写出简要操作步骤________________

(5)已知：有机化学中将紧邻官能团的第一个碳原子成为α—C；α—C上的H就称为α—H，醛的α—H较活泼，可以和另一个醛的羰基进行加成，生成羟基醛，如：

设计一条以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线(无机试剂任选)：_________(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)12、碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色；其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是__。

（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？

13、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为_______；

(2)中含有的官能团名称为_______；

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式_______；

(4)苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)的分子为_______。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应E.元素分析法。

(7)0.3mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的分子为_______。14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是____（填元素符号，下同），原子半径最小的是____。

（2）T的原子结构示意图为____，W基态原子的电子排布式为____。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是____（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____（填化学式；写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是____（填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为____，阳离子中存在的化学键类型有____。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误18、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误19、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误20、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误21、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误23、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.二氧化碳分子的空间构型为直线形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；

B.氯化铍分子的空间构型为直线形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.三溴化硼的空间构型为平面三角形；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；

D.过氧化氢分子中含有极性键；两个O-H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡；在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A项错误；

B．Ca2+、Cl−、K+之间不反应；在溶液中能够大量共存，B项错误；

C．I−、H+之间发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，C项正确；

D．H+、之间发生反应；在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D项错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以故A错误；

B.对于2A(g)+2B(g)⇋4C(g)+D(s)的反应；乙先达到平衡，说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速率，平衡不移动，故B正确；

C.若除去溶液中的根据图丙，可调节溶液pH为4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，但用NaOH溶液调节会引入钠离子，故C错误；

D.用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液；未滴入盐酸时开始pH为13，随后pH会减小，故D错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B项正确；C.四氯化碳的结构式为C项错误；D.苯的分子式为C6H6，D项错误；答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH过量，碘与NaOH反应，不能检验淀粉的存在，应取水解后的少量溶液加碘水检验，操作不合理，A项错误；B．钠在CO2中燃烧生成黑色颗粒，说明有C生成，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，B项正确；C．高锰酸钾均过量，不能观测到褪色现象，应控制高锰酸钾量均不足且浓度不同，C项错误；D．比较非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，D项错误；答案选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体87、略

【分析】【详解】

(1)能发生银镜反应的物质一般分子结构中含有醛基；⑥⑧符合；

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物具有还原性；包括不饱和烃；酚类、醛类、醇类、苯的某些同系物等物质，⑦符合；

(3)邻甲基苯酚的含有苯环的同分异构体有：与共计4种；

(4)实验室制乙炔的方法是用电石与水反应，生成的乙炔气体中含有等还原性杂质，用硫酸铜溶液可以除去杂质；

(5)乙醇在浓硫酸的催化作用下，在时，发生反应生成乙醚，反应方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；为取代反应；

(6)邻甲基苯酚；乙炔、氯乙烯、乙醛；甲酸甲酯能与溴水发生取代加成或氧化反应，①③⑤⑥⑧符合；

(7)只有α-C上含有2个氢原子时；醇才能被催化氧化生成醛，故错误；

(8)能与溶液反应的有机物有酚类和羧酸；⑤⑦符合；

(9)鉴别甲苯，邻甲基苯酚，乙醛，乙酸可以选用的试剂是溴水；甲苯中加入溴水，发生萃取，上层为红棕色，下层为无色；邻甲基苯酚中加入溴水，会发生取代反应，溴水褪色，并产生白色沉淀；乙醛可被溴水氧化，因此溴水褪色，并且生成混溶的体系；乙酸与溴水不反应，但会混溶；所以用溴水可以对上述四种物质进行鉴别。【解析】⑥⑧⑦4溶液取代反应①③⑤⑥⑧错误⑤⑦溴水8、略

【分析】【分析】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐。

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离。

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出；根据强酸制取弱酸分析酸性强弱和盐中的水解强弱，进而得到溶液的酸碱性。

(3)根据T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的离子积常数；进而计算溶液中氢氧根离子浓度和酸碱比例。

【详解】

(1)常温下，某电解质溶液中水电离的c(H+)=1×10-9<1×10-7；说明水的电离被抑制，则溶液中溶质为酸或碱或强酸的酸式盐；

A．CuSO4属于强酸弱碱盐而促进水电离；故A错误；

B．HCl属于水而抑制水电离；故B正确;

C．Na2S属于强碱弱酸盐而促进水电离；故C错误﹔

D．NaOH属于碱而抑制水电离；故D正确;

E．K2SO4属于强酸强碱盐而不影响水电离；故E错误﹔

故答案为：BD；

(2)①酸碱物质的量相等且都是一元的，则酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈碱性，说明NaX为强碱弱酸盐﹔酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，混合溶液中水电离出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1，则混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，说明Ka(HX)=Kb()，将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，根据强酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解导致溶液呈酸性、水解导致溶液呈碱性，NH4HCO3中水解程度∶<则NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH>7；

(3)T℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，该温度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2。【解析】BD107：1>10-1215：29、略

【分析】【分析】

(1)水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离；

(2)酸碱抑制水的电离；可以水解的盐类促进水的电离，据此分析即可；

(3)盐类水解是盐呈现酸碱性的原因；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中；醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，据此解答即可；

(5)依据混合溶液pH计算方法计算即可。

【详解】

(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10−13>10−14，所以t℃>25℃；

故答案为：>；

(2)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以②③④溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③；

故答案为：④②③；

(3)氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；

答案为：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+；

(4)化学式中铵根离子个数相等的强电解质中；氯离子对铵根离子水解无影响，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑤④⑥；

故答案为：⑤④⑥；

(5)在t℃时将0.1mol⋅L−1的HCl溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH的溶液按体积比2:1混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则有：c(H+)==mol/L，则pH=−lg=−(−1−0.5)=1.5；

故答案为：1.5。【解析】①.>②.④②③③.NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+④.⑤④⑥⑤.1.510、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(2)

丙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生1,2加成反应得到发生1,4加成得到发生加聚反应所得产物分别是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应乙醛有刺激性气味；

(3)乙醛含有醛基；能发生银镜反应；

(4)先分离甲酸和乙醛；再用银氨溶液检验乙醛。

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH。

【详解】

(1)乙醛的结构简式是CH3CHO；官能团为醛基；

(2)将铜丝在空气中灼烧变为黑色CuO，迅速伸入乙醇中，发生反应所以观察到铜丝表面由黑变红；闻到刺激性气味，说明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能发生银镜反应，检验乙醛的化学反应方程式是乙醛发生氧化反应；体现乙醛的还原性；

(4)证明是否含有乙醛的简要操作步骤:①取少量该甲酸溶液；加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛；

(5)乙烯与水发生加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，两分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯为原料制备正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路线是：【解析】醛基由黑变红乙醛还原性①取少量该甲酸溶液，加入氢氧化钠后蒸馏；②取蒸馏出的液体加入银氨溶液，水浴加热，若有银镜生成则含有乙醛12、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物A的相对分子质量；其分子中碳；氢原子个数比为1：1，以及含氧元素的质量分数，可以求出A的分子式；

（2）根据A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反应情况，以及苯环上的一氯取代物情况可以推出A的结构简式；

（3）由A+C→D+H2O可确定C的分子式，则可确定C与A的反应；

（4）乙装置受热均匀且稳定。

【详解】

（1）题干可知：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%，分子中C；H原子个数比为1：1，则：

则分子式为C8H8O3，故答案为：C8H8O3；

（2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑

故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，应为CH3CH2OH，A+C→D+H2O反应的方程式为故D的结构简式为：故答案为：

（4）C为乙醇，则B为乙烯，应在浓硫酸作用下发生消去反应生成，对比甲和乙，乙用油浴加热的方法，有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生，故答案为：有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生。【解析】C8H8O3+NaHCO3→+H2O+CO2↑有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构为根据有机物的命名；此有机物的名称为2-甲基戊烷。

(2)中含有-OH和-COOH；故官能团为：羟基和羧基。

(3)根据命名2-甲基-1-丁烯的结构为

(4)苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学方程式为：+3Br2→+3HBr。

(5)根据的结构式，其分子式为：C8H8O3。

(6)A．含化学键；官能团不同；则红外光谱可区分，故A错误；

B．乙醇含3种H；甲醚含1种H，则核磁共振谱可区分，故B错误；

C．相对分子质量相同；则质谱法不能区分，故C正确；

D．乙醇与钠反应生成氢气；而甲醚不能，可区分，故D错误；

E．元素组成相同；元素分析法无法区分，E正确；

故选CE。

(7)0.3molA燃烧后生成的H2O与CO2均为1.2mol，则1molA，生成H2O与CO2均为4mol，则1molA中含有8molH和4molC，则A的分子式为C4H8，链状丁烯有三种同分异构体：一卤代物有4种同分异构体，说明A分子中有4种化学环境不同的氢，则A为1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）【解析】①.2-甲基戊烷②.羟基、羧基③.④.+3Br2→+3HBr⑤.C8H8O3⑥.C、E⑦.CH2=CHCH2CH314、略

【分析】试题分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，则X是氢元素。Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则Y应该是氮元素。Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，所以Z是氧元素。T与Z同主族，则T是S元素。W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W是Cu元素