杭州专版2024中考化学复习方案课时训练08盐和化肥

Page1课时训练(八)盐和化肥(限时：45分钟)|基础过关|1.[2024·龙东]小明发觉自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆懦弱简单倒伏，他应当施用下列化肥 ()A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)32.下列是关于久置于空气中的NaOH固体的相关试验分析(不考虑水分)，其中合理的是 ()序号试验目的试验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，视察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①② B.①③ C.②④ D.③④3.能证明“CaCO3并非确定不溶于水”的试验事实是 ()A.向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消逝且有气泡产生C.向2颗蚕豆粒般大小的石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红D.向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红4.下列所示用品的有效成分及用途对应错误的是 ()选项ABCD用品有效成分NaClCO(NH2)2C12H22O11Ca(OH)2用途作调味品作复合肥作甜味剂改良酸性土壤5.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发觉，选用适当物质可实现如图HK8-1所示的全部反应.若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ()图HK8-1A.HClNaOHBaCl2Na2SO4B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO46.经测定，在任何水溶液中，均存在确定数量的H+〔用n(H+)表示〕和确定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕，n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H+)与n(OH-)的相对大小溶液的酸碱性n(H+)>n(OH-)酸性n(H+)=n(OH-)中性n(H+)<n(OH-)碱性(1)常温下测得水中pH=7，可知水中n(H+)(填“>”“<”或“=”，下同)n(OH-).

(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，缘由是该溶液中n(H+)n(OH-).

(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH-).

7.含有相同离子的盐具有相像的性质.(1)CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的

(填离子符号).(2)向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为.

(3)向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，可视察到的现象是.

图HK8-2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出反应后溶液中“○”代表的离子符号：.

图HK8-2(4)除上述试验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的物质还有(填序号).

A.NaOH B.Fe C.Ba(NO3)2 D.MgCl28.[2024·绥化改编]海洋中有丰富的水生生物和化学资源.海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).请回答下列问题.图HK8-3(1)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液.下列物质中，可作为X的物质有.

A.KOH B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH(2)操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是，最终通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠.

9.[2024·阜新]现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液.鉴别它们可按如图HK8-4所示的步骤进行操作.(提示：碳酸钠溶液呈碱性)图HK8-4(1)步骤①中通过视察，可以鉴别出硫酸铜溶液.

(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质.①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：.

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：.

10.将质量为44.4g含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图HK8-5所示试验(Na2CO3受热不分解).图HK8-5(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分别出来的方法是.

(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是g.

(3)B样品中含有结晶水的质量是g.

(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01%)|走进重高|1.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图HK8-6所示，由此推断白色固体中 ()图HK8-6A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4C.确定不存在BaCl2D.确定只存在Na2CO32.CaCO3在生产生活中有广泛的用途.(1)煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为.为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的改变如图HK8-7所示.可知：CaO与水反应会(填“放出”或“汲取”)热量；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论，煅烧时还需限制的条件是.

图HK8-7(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：图HK8-8①如图HK8-9为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=进入溶液的某元素的质量原固体中该元素的总质量可知：较相宜的NH4Cl溶液的质量分数为；浸取时主要反应的化学方程式为.

图HK8-9②流程中虚线框内部分若改用(填化学式)溶液，可一步得到与原流程完全相同的生成物.

③流程中方框内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b..

3.[2024·武汉]试验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学爱好小组利用如图HK8-10所示装置进行试验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物).已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液汲取.图HK8-10部分试验步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ.试验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2.请回答下列问题.(1)NH4HCO3属于(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，装置B中盛放的液体是.

(2)装置C中发生反应的化学方程式为.

(3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是.

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用m1、m2的代数式表示).

【参考答案】基础过关1.A2.B3.D4.B5.C6.(1)=(2)溶液变为红色<(3)>7.(1)SO(2)BaCl2+FeSO4BaSO4↓+FeCl2(3)产生红色固体，溶液由蓝色变成无色Mg2+(4)AC8.(1)BCD(2)除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠9.(1)溶液的颜色(2)①2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH10.(1)过滤(2)5.3(3)9解：(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3g，结晶水的质量为9g，所以碳酸钠与结晶水的质量比为106∶(18×n)=5.3g∶9g，解得n=10.(5)设滴入盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117445.3g x×10% y z10673=5.3106117=5.310644=5.3氯化钠溶液的质量为44.溶质氯化钠的质量为44.4g氯化钠溶液中溶质的质量分