2024年外研版七年级化学下册阶段测试试卷含答案369_第1页
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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年外研版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧三种元素,将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有:rm{垄脵}用带火星的木条检验;rm{垄脷}用无水硫酸铜检验;rm{垄脹}用澄清石灰水检验;rm{垄脺}对反应物、生成物进行称量rm{.}以下选项中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷垄脹}D.rm{垄脷垄脹}2、rm{A}和rm{B}可发生如下反应:rm{3A+2B篓TA_{3}B_{2}}某学生做了rm{3}次该实验rm{(}每次均充分反应rm{)}反应前rm{A}和rm{B}的质量和都是rm{l0}克rm{.}有关实验数据见表,rm{X}rm{Y}的比值可能为rm{(}rm{)}

。序号反应前rm{A}的质量反应前rm{B}的质量反应后rm{A_{3}B_{2}}的质量rm{垄脵}rm{8g}rm{2g}rm{6g}rm{垄脷}rm{4g}rm{6g}rm{6g}rm{垄脹}rm{Xg}rm{Yg}rm{9g}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{4}D.rm{3}rm{2}3、下列各组物质中前者属于纯净物,后者属于混合物的是rm{(}rm{)}A.生铁、铁锈B.石灰石、碳酸钙C.氧化铝、硬铝D.生石灰、熟石灰4、下列对应关系不正确的是rm{(}rm{)}A.煤气中毒rm{CO}引起B.rm{Al(OH)_{3}}治疗胃酸过多C.rm{H_{2}}作燃料可燃性D.纯碱属于碱5、下列实验现象叙述正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.镁带在空气中燃烧时,放出大量的热,生成黑色固体D.氢氧化溶液与硫酸铜反应,有蓝色沉淀生成6、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脹}C.rm{垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脺}7、rm{2.2g}某有机物在氧气中完全燃烧,生成rm{6.6g}二氧化碳和rm{3.6g}水rm{(}无其它生成物rm{)}对该物质的组成有下列推断:rm{垄脵}一定含rm{C}rm{H}元素rm{垄脷}一定不含rm{O}元素rm{垄脹}可能含氧元素rm{垄脺}一定含rm{O}元素rm{垄脻}分子中rm{C}rm{H}原子个数比为rm{3}rm{4垄脼}分子中rm{C}rm{H}原子个数比为rm{3}rm{8.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脼}B.rm{垄脵垄脷垄脻}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脹垄脼}8、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是rm{(}rm{)}A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀评卷人得分二、多选题(共9题,共18分)9、将Mg;Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中;反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是()

A.放入的三种金属质量相同;盐酸足量。

B.放入的Mg;Al、Zn的质量比为12:9:32.5;盐酸足量。

C.盐酸的质量相同;放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3:2:1;反应后无盐酸剩余。

10、中药材里的朱砂有镇静安神的作用,因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒,不宜大量服用,也不宜少量久服,下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁,可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜12、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同,浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后,要使杠杆仍然平衡,支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后,要使杠杆仍然平衡,支点应向rm{N}移动13、通过对化学基本概念和原理的学习,判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下;饱和溶液蒸发掉一定量的水后,仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸;碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时,rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠,则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}14、如图是铱元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子,则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.16、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素17、如图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃;下列说法正确的是()

A.t1℃时;M;N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时;得到M的饱和溶液;N的不饱和溶液。

C.t1℃时;M;N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时;M;N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共9题,共18分)18、(2006•福州)根据右图的溶解度曲线;完成下列问题:

(1)60℃时;硝酸钾的溶解度为g.在此温度下,往100g水中加入100g硝酸钾晶体,充分搅拌后得到的是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

(2)下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法.

甲:蒸发水。

乙:冷却热饱和溶液。

你认为(填“甲”或“乙”)同学的方法合理.

(3)从图中你还能获得的信息是.(写一点)

19、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____.20、人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用rm{.}请回答下列问题:

rm{(1)}根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______rm{(}至少答两点rm{)}

rm{(2)}生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是______;

rm{(3)}厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______;

A、陶瓷碗rm{B}不锈钢炊具rm{C}橡胶手套rm{D}铜质水龙头。

21、rm{(1)}当人体内缺钙时,可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨质疏松rm{C.}夜盲症rm{D.}贫血病骨质疏松rm{B.}夜盲症rm{C.}贫血病

rm{D.}煤、________和天然气常称为化石燃料。rm{(2)}22、rm{(1)}用化学符号表示:

rm{垄脵}氩气______rm{垄脷2}个硝酸根离子______rm{垄脹}五个亚铁离子______

rm{垄脺}干冰______rm{垄脻}氯化铝______rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒______

rm{(2)}填写下列化学符号中数字“rm{2}”的含义:

rm{垄脵Mg^{2+}}______rm{垄脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{垄脹2CH_{4}}______rm{垄脺SO_{2}}______.23、按要求写出下列元素符号或名称:氮______、碳______、氟______、钠______、rm{N}______、rm{Si}______、rm{Mg}______、rm{Al}______.24、请用化学术语填空:

rm{(1)3}个硫酸根离子______;

rm{(2)}保持水化学性质不变的微粒______;

rm{(3)}不含金属元素的碱______;

rm{(4)}氯化亚铁中铁元素的化合价______.25、我们依据反应事实,通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用,请回答下列问题:图rm{A.}所示的“火三角”可表示燃烧的条件,图中缺少的一个条件是______;图rm{B}所示的灭火原理是:______;点燃篝火时,常将木柴架空以促进燃烧,是利用了增大______的方法.26、(2006•福州)根据右图的溶解度曲线;完成下列问题:

(1)60℃时;硝酸钾的溶解度为g.在此温度下,往100g水中加入100g硝酸钾晶体,充分搅拌后得到的是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

(2)下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法.

甲:蒸发水。

乙:冷却热饱和溶液。

你认为(填“甲”或“乙”)同学的方法合理.

(3)从图中你还能获得的信息是.(写一点)

评卷人得分四、计算题(共2题,共4分)27、根据下列仪器填空:

(1)可直接加热的仪器是______(填写序号及仪器名称;下同);

(2)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______.

(3)在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中;导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______.

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时;游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯.

28、实验室中现有一种铜合金样品;已知此样品为铜锌合金;铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题:

(1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是______mL;。硫酸。

体积:500mL

化学式:H2SO4

密度:1.4g/cm3

质量分数:50%(2)将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中;恰好完全反应.过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g.通过计算回答:

①此合金为______合金;

②写出发生反应的化学方程式:______

③根据已知条件写出求解生成气体质量(x)的比例式:______

④若向反应后所得滤液中加入89.4g水;则最终所得溶液中的溶质质量分数为______.

(3)若工业上用含Cu2S70%的辉铜矿lOOt炼铜;并将其冶炼成上述铜的合金,(假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%),能炼出此铜合金的质量为______.

评卷人得分五、推断题(共1题,共8分)29、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质,rm{A}是无色无味的气体;rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体,在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊rm{.}根据以上所述请推测;并回答:

rm{(1)}写出下列物质的名称rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}写出相关反应的符号表达式:

rm{B}与rm{A}反应______rm{D}与rm{A}反应______.评卷人得分六、探究题(共2题,共10分)30、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______.

从实验现象可判断:金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}.

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关;金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______.

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是______.

所用药品;实验数据如表:

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关;其关系是______.

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析;请解释锌与盐酸发生反应由慢到快;再由快到慢的原因是______.

【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______.

【实验方案】______.31、为缓解石油资源危机,近年来,我国正在大力推广使用“乙醇汽油”rm{.}乙醇不完全燃烧时的产物有rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}用下图中的仪器组装成一套完整的装置可检验这些产物.

rm{(1)}产物依次通过______rm{(}按气流从左至右顺序填装置编号rm{)}

rm{(2)}实验过程中可观察到:装置rm{垄脷}的rm{A}瓶中石灰水变混浊,rm{C}瓶中石灰水不变混浊.

rm{A}的作用是____rm{.}rm{C}的作用是__________.

rm{(3)}装置rm{垄脺}中盛放的药品是______.

rm{(4)}尾气的处理措施是______.参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、B【分析】试题分析:根据质量守恒定律;可知反应前后元素种类不变,来回答本题,燃烧后有水生成说明含有氢元素,有二氧化碳生成说明含有碳元素.

硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜;变成蓝色,说明有水生成,即化合物中含有氢元素;通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了,即化合物中含有碳元素,是否有氧需要通过计算反应物;生成物的质量差来判断.

故选:rm{B}.【解析】rm{B}2、D【分析】解:由题意和图示数据可知,rm{垄脵}同学所用药品充分反应时,生成物质量为rm{6.0g}故A不可能完全反应,那么rm{B}完全反应,rm{A}有剩余,故参与反应的rm{A}的质量为:rm{6g-2g=4.0g}参与反应的rm{A}的质量:rm{B}的质量:rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以乙同学所用药品充分反应时,rm{A}完全反应,rm{B}有剩余;

rm{A}的质量:rm{B}的质量:rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以rm{垄脹}学生如果rm{B}充分反应,则rm{B}的质量为:

rm{yg}rm{9g=2}rm{6}

解之得:rm{y=3g}

则反应的rm{x}的质量是rm{=10g-3g=7g}

则rm{x}rm{y=7}rm{3}

如果rm{A}完全反应,则rm{A}的质量为:

rm{xg}rm{9g=4}rm{6}

解之得:rm{x=6g}

则反应的rm{y}的质量是:rm{y=10g-6g=4g}

则rm{x}rm{y=6}rm{4=3}rm{2}

故选D

根据rm{垄脵}同学所用药品充分反应时,生成物和反应物之间的质量关系,计算出参与反应的rm{A}的质量、rm{B}的质量和rm{A_{3}B_{2}}量之间的质量比;然后假设丙同学所用药品rm{B}充分反应,根据物质之间的质量比,计算出rm{x}rm{y}的值;再假设丙同学所用药品rm{A}充分反应,根据物质之间的质量比,计算出rm{x}rm{y}的值rm{.}对照选项正确选择.

本题主要考查学生利用物质之间的质量比,计算未知的物质的质量的能力rm{.}解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比,要全面考虑可能存在的情况.【解析】rm{D}3、C【分析】解:rm{A}生铁是合金,属于混合物rm{.}铁锈的主要成分是氧化铁;属于混合物.

B、石灰石的主要成分是碳酸钙,属于混合物rm{.}碳酸钙属于纯净物.

C;氧化铝属于纯净物;硬铝是合金,属于混合物.

D;生石灰属于纯净物;熟石灰属于纯净物.

故选C.【解析】rm{C}4、D【分析】解:rm{A}煤气的主要成分是一氧化碳;一氧化碳有毒,所以煤气中毒主要有一氧化碳引起,正确;

B;氢氧化铝可与酸反应;所以可用来治疗胃酸过多,正确;

C;氢气具有可燃性;所以可作燃料,正确;

D;纯碱是碳酸钠;碳酸钠由钠元素和酸根组成;而碱是由金属元素和氢氧根组成,所以碳酸钠不是碱,是盐,故错误;

故选D.【解析】rm{D}5、D【分析】解:rm{A}硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰;故选项说法错误.

B;红磷在空气中燃烧发出黄色火焰;故选项说法错误.

C;镁带在空气中燃烧时;放出大量的热,生成白色固体,故选项说法错误.

D;氢氧化溶液与硫酸铜反应;有蓝色絮状沉淀生成,故选项说法正确.

故选D.【解析】rm{D}6、B【分析】试题分析:rm{垄脵}根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析;

rm{垄脷}根据石灰水显碱性进行分析;

rm{垄脹}根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析;

rm{垄脺}根据吸收二氧化碳需要用氢氧化钠溶液进行分析.

【解析】rm{B}7、A【分析】解:参加反应的氧气的质量为:rm{6.6g+3.6g-2.2g=8g}.

rm{6.6g}二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为:rm{6.6g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=1.8g}rm{6.6g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=1.8g}.

rm{6.6g-1.8g=4.8g}水中氢元素和氧元素的质量分别为:rm{3.6g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.4g}rm{3.6g}.

有机物中碳元素的质量是rm{3.6g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.4g}氢元素的质量是rm{3.6g-0.4g=3.2g}氧元素的质量是:rm{1.8g}即不含有氧元素.

有机物分子中,rm{0.4g}rm{4.8g+3.2g-8.0g=0}原子个数比为:rm{C}rm{H}rm{dfrac{1.8g}{12}}.

由以上分析可知,该物质中一定含rm{dfrac{0.4g}{1}=3}rm{8}元素,一定不含rm{C}元素,分子中rm{H}rm{O}原子个数比为rm{C}rm{H}.

故选A.

根据反应物和生成物的质量可以计算;判断出有机物的化学式.

在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.rm{3}【解析】rm{A}8、D【分析】解:rm{A}铁丝在空气中只能烧至发红;不会产生火星,故选项说法错误.

B;红磷在空气中燃烧;产生大量的白烟,放出大量的热,故选项说法错误.

C;木炭在氧气中燃烧;发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误.

D;向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液;氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀,故选项说法正确.

故选D.

A;根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B;根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

C;根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D;根据碱的化学性质进行分析判断.

本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验结论的区别.【解析】rm{D}二、多选题(共9题,共18分)9、BC【分析】

A;放入三种金属的质量相同;盐酸足量,则铝产生的氢气质量最多,其次是镁,最少的是锌,产生氢气质量不同,故A错误;

B;盐酸足量;设12g镁产生氢气的质量为x,则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确;

C;盐酸的质量相同;放入足量的三种金属,则盐酸全部参加反应,相同质量的盐酸所含氢的质量相同,故产生的氢气的质量相同,故C正确;

D;放入的盐酸质量比为3:2:1;反应后无盐酸剩余,则盐酸全部参加反应,盐酸的质量不同,产生的氢气质量不同,故D错误;

故选BC.

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等;可以从两个方面进行分析,一是金属的质量,二是酸的质量.

10、AC【分析】试题分析:rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断.

B;化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应;其特点可总结为“多变一”.

C;汞属于金属元素.

D;根据汞的物理性质进行分析判断.

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的,rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的;故选项说法错误.

B;该反应符合“多变一”的特征;属于化合反应,故选项说法正确.

C;汞属于金属元素;故选项说法错误.

D;常温下汞呈液态;故选项说法正确.

故选AC.【解析】rm{AC}11、BC【分析】解:根据金属活动顺序表可知,锌比铁活泼,铁比铜活泼rm{.}所以,加入一定量的锌粉,首先锌粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知;向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属,由题可知,说明没有锌剩余,且没有生成铁单质,说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应,锌粉不足.

A、滤出固体不可能有铁和锌,因为二者和盐酸反应有气体生成,所以rm{A}不正确;

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应,所以生成物一定有铜,结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌;所以B正确;

C、因为锌粉参与反应,所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气;即不存在铁单质,所以铁元素就一定在溶液中,即硫酸亚铁不可能参与反应,所以也一定有,当锌粉少量时,硫酸铜可能剩余,所以C正确;

D、硫酸铜不一定有,因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时,就不含硫酸铜,所以rm{D}不正确;

故选项为:rm{BC}.

根据金属活动性顺序表进行分析:在金属活动性顺序中;排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用,在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度.【解析】rm{BC}12、BD【分析】解:rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比.

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则:

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即:rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即:rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得:rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得:rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为:rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见,铁球减少的质量大,所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动;故此项错误.

B、铁球和铝球的质量和体积都相同,而铁比铝的密度大很多,所以铁球一定是空心的rm{9}故正确.

C;因为铁球减少的质量大;所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜,故此项错误.

D、因为反应后铝球的质量比铁球大,所以拿掉烧杯后,要使杠杆仍然平衡,支点应向rm{N}移动;此项正确.

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同,而铁比铝的密度大很多,所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同,浓度相同的稀硫酸中,至不再反应,铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现,说明金属都有剩余,硫酸完全反应,通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多,所以反应后铁球要比铝球轻,故支点应向rm{N}移动.

这是一道理化综合题,杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中,解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化.rm{.}【解析】rm{BD}13、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下,看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质,首先判断物质是否为纯净物,在纯净物中若只有一种元素组成的,一定是单质.【解析】rm{BC}14、BD【分析】解:rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位,故错误;

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息,可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数,所以为rm{77}故正确;

C.铱元素带金字旁;属于金属元素,故错误;

D.根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确.

故选BD.

根据:原子序数rm{=}核内质子数;在周期表中,汉字表示该种元素的元素名称,元素周期表中所列各元素的名称,是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素:带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素:带气字旁;稀有气体元素:带气或石字旁.

本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力.【解析】rm{BD}15、CD【分析】解:rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物;属于化合物;

rm{B}中的物质是由三种物质组成的;属于混合物;

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物;属于单质;

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物;属于单质.

故选:rm{CD}.

纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上的物质组成;

单质是由一种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物.

判断纯净物和混合物时,就是判断物质的物质组成;判断是否是单质、化合物时,既要判断元素组成,又要判断物质组成.【解析】rm{CD}16、BC【分析】解:rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误;

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确;

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确;

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素,脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误.

故选BC.

淀粉和脂肪都是由碳;氢、氧三种元素组成的;蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的.

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.【解析】rm{BC}17、CD【分析】

A、t1℃时;M;N的溶解度相等,溶解度都大于ag,所以此时得到的是不饱和溶液,故A错误;

B、t2℃时;M的溶解度大于ag,N的溶解度等于ag,所以在100g水中加入agM,得到M的不饱和溶液,加入agN,得到N的饱和溶液,故B错误;

C、t1℃时;在100g水中加入agM和agN,得到的都是不饱和溶液,溶质;溶液质量都相等,因此其溶质质量分数一定相等,故C正确;

D、t2℃时;在100g水中加入agM,得到M的不饱和溶液,加入agN,得到N的饱和溶液,溶液中溶质;溶液质量都相等,故M、N的溶质质量分数也一定相等,故D正确;

故选CD

【解析】【答案】A;根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B;根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C;根据溶质质量分数的计算公式分析。

D;根据溶质质量分数的计算公式分析.

三、填空题(共9题,共18分)18、略

【分析】

(1)由图中硝酸钾的溶解度曲线可知;60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾,所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体,所得的溶液不饱和;

(2)从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大;所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法,而不能用冷却热饱和溶液的方法.

(3)图中可以获得的信息有:硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;氯化钠的溶解度受温度影响不大等.

故答案为:(1)110;不饱和。

(2)甲。

(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(合理答案均可)

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度;根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和;根据溶解度曲线的变化趋势,可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐.

19、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0,N2属于单质;故氮元素的化合价为0.

氧元素显-2价;设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)=0,则x=+2价.

氧元素显-2价;设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(-2)×2=0,则y=+4价.

氢元素显+1价,氧元素显-2价,设氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+z+(-2)×3=0,则z=+5价.

故答案为:0;+2价;+4价;+5价.

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0;在化合物中正负化合价代数和为零;结合各化学式进行解答本题.

20、​导电性;导热性(或延展性);含碳量不同;BD;【分析】解:rm{(1)}物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}如:颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等,金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性;可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性;可以拉成丝说明金属具有良好的延展性rm{.}故填:导电性;导热性rm{(}或延展性rm{)}rm{(2)}生铁和钢的含碳量不同,生铁的含碳量是rm{2%}至rm{4.3%}钢的含碳量是rm{0.03%}至rm{2%}之间,故答案为:含碳量不同;rm{(3)A}陶瓷碗属于无机非金属材料,故选项错误rm{.B}不锈钢炊具是铁的合金,属于金属材料,故选项正确rm{.C}橡胶手套属于有机合成材料,不是金属材料,故选项错误rm{.D}铜质水龙头属于金属材料,故选项正确rm{.}【解析】导电性;导热性rm{(}或延展性rm{)}含碳量不同;rm{BD}21、(1)B(2)石油【分析】【分析】本题考查了化学元素与人体健康的关系、化石燃料的分类,掌握化学元素的生理功能、缺乏时易患的疾病和三大化石燃料是解题的关键。【解答】rm{(1)}钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,人体缺乏钙元素时,幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松症;故答案为:rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源,如煤、石油和天然气;故答案为:石油。【解析】rm{(1)B}rm{(2)}石油22、Ar;2NO3-;5Fe2+;CO2;AlCl3;Cl2;一个镁离子带2个单位的正电荷;在氧化镁中镁元素显+2价;甲烷分子的个数为2个;一个二氧化硫分子中含有2个氧原子【分析】解:rm{(1)垄脵}氩是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号,即:rm{Ar}

rm{垄脷}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故rm{2}个硝酸根离子可表示为:rm{2NO_{3}^{-}}

rm{垄脹}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故五个亚铁离子可表示为:rm{5Fe^{2+}}

rm{垄脺}干冰是固态的二氧化碳,其化学式为:rm{CO_{2}}

rm{垄脻}氯化铝是由显rm{+3}价的铝元素和显rm{-1}价的氯元素组成的,其化学式为:rm{AlCl_{3}}

rm{垄脼}保持氯气化学性质的微粒是氯分子,其化学式为:rm{Cl_{2}}

rm{(2)垄脵}标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷;

rm{垄脷}标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价;

rm{垄脹}标在化学式前面的数字表示分子的个数,故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的个数为rm{2}个;

rm{垄脺}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数,故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子;

故答案为:rm{(1)垄脵Ar}rm{垄脷2NO_{3}^{-}}rm{垄脹5Fe^{2+}}rm{垄脺CO_{2}}rm{垄脻AlCl_{3}}rm{垄脼Cl_{2}}rm{(2)垄脵}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷;rm{垄脷}在氧化镁中镁元素显rm{+2}价;rm{垄脹}甲烷分子的个数为rm{2}个;rm{垄脺}一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子;

本题考查化学用语的意义及书写;解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子;原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷;在氧化镁中镁元素显rm{+2}价;甲烷分子的个数为rm{2}个;一个二氧化硫分子中含有rm{2}个氧原子23、N;C;F;Na;氮;硅;镁;铝【分析】解:氮、碳、氟、钠的元素符号分别为rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}rm{N}rm{Si}rm{Mg}rm{Al}分别是氮;硅、镁、铝的元素符号.

故答案为:rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮;硅、镁、铝.

根据各元素的元素符号和书写元素符号的规律回答;第一个字母要大写,第二个字母小写.

熟练牢固的记忆常见元素的元素符号很重要,这是学好化学的基础.【解析】rm{N}rm{C}rm{F}rm{Na}氮;硅;镁;铝24、3SO42-;H2O;NH3•H2O;Cl2【分析】解:rm{(1)}由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故rm{3}个硫酸根离子可表示为:rm{3SO_{4}^{2-}}.

rm{(2)}水是由水分子构成的,保持水化学性质不变的微粒是水分子,其分子符号为:rm{H_{2}O.}

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱,其化学式为:rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(4)}由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价,故氯化亚铁中铁元素可表示为:rm{+2FeCl_{2}}.

故答案为:rm{(1)3SO_{4}^{2-}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)NH_{3}?H_{2}O}rm{(4)+2FeCl_{2}}.

rm{(1)}离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子;就在其离子符号前加上相应的数字.

rm{(2)}水是由水分子构成的;保持水化学性质不变的微粒是水分子.

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱.

rm{(4)}化合价的表示方法;在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.

本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写和理解能力.【解析】rm{3SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{+2FeCl_{2}}25、可燃物;使可燃物与氧气隔绝;可燃物与氧气的接触面积【分析】解;根据燃烧的三个条件可燃物、和氧气接触、温度达到着火点,对比图rm{A}可知缺少可燃物.

灭火的常用方法有清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气rm{(}或空气rm{)}或使温度降到着火点以下rm{.}对比图rm{B}主要采用了隔绝空气使酒精灯熄灭.

点燃篝火;将木柴架空主要时增大木柴与空气的接触面积,而促进燃烧.

故填:可燃物;使可燃物与空气隔绝;增大可燃物与空气的接触面积.

根据燃烧的条件;灭火的原理和促进燃烧的方法;进行对比作答.

本题主要考查了物质燃烧的条件、灭火的条件及其促进物质燃烧的方法等方面的内容.【解析】可燃物;使可燃物与氧气隔绝;可燃物与氧气的接触面积26、略

【分析】

(1)由图中硝酸钾的溶解度曲线可知;60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾,所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体,所得的溶液不饱和;

(2)从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大;所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法,而不能用冷却热饱和溶液的方法.

(3)图中可以获得的信息有:硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;氯化钠的溶解度受温度影响不大等.

故答案为:(1)110;不饱和。

(2)甲。

(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(合理答案均可)

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度;根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和;根据溶解度曲线的变化趋势,可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐.

四、计算题(共2题,共4分)27、略

【分析】

(1)图中可以直接加热的仪器:B试管;

故答案是:B试管;

(2)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤:计算;量取、配制、装瓶存放;量取时用到量筒、胶头滴管,配制时用到烧杯、玻璃棒;

故答案是:C量筒;E烧杯、G玻璃棒;

(3)①用量筒量取水时俯视读数;读数偏大但量取到的水正好偏小,溶质不变,溶剂小了,溶质质量分数偏大;

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加;导致溶质质量分数偏小;

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时;游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,使读数中增加了开始游码所处位置质量,从而导致所得氯化钠质量偏小,最终溶质质量分数偏小;

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗会使溶剂质量增加;导致溶质质量分数偏小;

⑤氯化钠晶体不纯;会使所得溶质质量中一部分为杂质质量,所得氯化钠质量偏小,导致溶质质量分数偏小.

综上所述;正确的说法是:②③④⑤;

故答案是:②③④⑤.

【解析】【答案】(1)实验室中一些仪器可以直接加热;有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热.烧杯;烧瓶不能直接加热,需垫石棉网;

(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器;

(3)导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是:称量溶质称多了(砝码锈蚀);量取水时量少了(量水时俯视读数).

28、略

【分析】

(1)设需该浓硫酸的体积为V

350g×20%=V×1.4g/cm3×50%

V=100mL

(2)①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%××100%=19.2g

则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96;此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比,因此,可判断合金为铜锌合金;

②铜锌合金放入稀硫酸中,锌与硫酸反应,化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;

③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

1612

32.2gx

=

④解得生成氢气的质量=0.4g;参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g

向反应后所得滤液中加入89.4g水,则最终所得溶液中的溶质质量分数=×100%=16.1%

(4)含Cu2S70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×(1-10%)×70%××100%=50.4t

铜锌合金中铜的质量分数=×100%=35%

能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t

故答案为:

(1)100;

(2)①铜锌;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③=④16.1%;

(3)144t.

【解析】【答案】(1)根据加水稀释前后溶质质量不变;由稀释后稀硫酸计算需要浓硫酸的体积;

(2)①根据题意;利用消耗硫酸的质量计算反应生成硫酸盐中金属与硫酸根的质量比,利用可能金属的化合价与相对原子质量讨论确定合金的组成;

②根据合金的组成确定所反应的反应;写出反应的化学方程式;

③根据化学方程式;由硫酸盐的质量与氢气的质量关系,列出计算氢气质量的比例式;

④根据质量守恒定律;计算所得溶液的质量,然后计算加入水后所得溶液的质量分数;

(3)根据炼得铜的质量及合金中铜的质量分数;计算可得合金的质量.

五、推断题(共1题,共8分)29、氧气;二氧化硫;碳;二氧化碳;S+O2SO2;C+O2CO2【分析】解:rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质,rm{A}是无色无味的气体,rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性,rm{A}是氧气,rm{B}是硫,rm{C}是二氧化硫,rm{D}是黑色固体,在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊,水体rm{E}是二氧化碳,rm{D}是碳,经过验证,推导正确,所以rm{A}是氧气,rm{C}是二氧化硫,rm{D}是碳,rm{E}是二氧化碳;

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,化学方程式为:rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}与rm{D}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}.

故答案为:rm{A}氧气;二氧化硫,碳,二氧化碳;

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}.

根据rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}rm{A}五种物质,rm{B}是无色无味的气体,rm{C}在rm{D}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{E}所以rm{A}有助燃性,rm{B}是氧气,rm{A}是硫,rm{C}是二氧化硫,rm{A}是黑色固体,在rm{A}中燃烧生成气体rm{B}rm{C}能使澄清的石灰水变浑浊,水体rm{D}是二氧化碳,rm{A}是碳;然后将推出的物质进行验证即可.

在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.rm{E}【解析】氧气;二氧化硫;碳;二氧化碳;rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}六、探究题(共2题,共10分)30、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;>;金属活动性越强,反应越剧烈;通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积;其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢;金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关;分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢.(假设与方案要对应合理即可)【分析】解:【设计探究】由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式,锌与盐酸反应的化学方程式为:rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,因此金属活动性强弱为:rm{Zn>Fe}

得出结论:金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强,反应越剧烈rm{

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