2025年高考化学复习热搜题速递之离子反应（2024年7月）

第1页（共1页）2025年高考化学复习热搜题速递之离子反应（2024年7月）一．选择题（共20小题）1．（2024春•雨花区校级期末）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀： B．Fe（OH）3溶于氢碘酸： C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应： D．锅炉除水垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：2．（2024春•南昌期末）下列反应方程式书写正确的是（）A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B．用石英砂制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H++3＝Fe3++3NO2↑+3H2O D．氨水与醋酸溶液反应：OH﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O3．（2024•石景山区一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．氨的水溶液显碱性：NH3+H2O═NH3•H2O═NH+OH− B．电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O+2e−═H2↑+2OH− C．氯化铁的水溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ D．用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4．（2024春•泉州期末）下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是（）A．用Al2（SO4）3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O D．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH﹣+SO2＝5．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑6．（2024•漳州三模）下列离子方程式书写错误的是（）A．向银氨溶液中滴入乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+7．（2024•诸暨市模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D．将CuCl溶于NH4Cl﹣NH3•H2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cl﹣8．（2024春•重庆期末）下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是（）A．FeCl2溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B．工业上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+9．（2024•广西三模）下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+10．（2024•安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O═2 D．标准状况下，11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I211．（2024春•东莞市期末）下列离子方程式正确的是（）A．Cu与浓HNO3溶液反应：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O═2H++2+NO C．NH3•H2O的电离：NH3•H2O═+OH﹣ D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH﹣═CO2↑+H2O12．（2024春•重庆期末）下列解释事实的化学用语不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O═H2CO3 B．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C．氯水可用于吸收SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH﹣+SiO2═+H2O13．（2024春•江岸区期末）方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是（）A．热碱去油污：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B．碱性锌锰电池的正极反应：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣ C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+ D．牙膏中添加氟化物预防龋齿：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F﹣（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）14．（2024•两江新区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）A．将少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入过量稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．将过量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+315．（2024•辽宁三模）下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣ B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═+ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2HCl═CuCl2+H2O D．氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑16．（2024春•慈溪市期末）下列化学用语书写正确的是（）A．钠与乙酸反应的离子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：+OH﹣═+H2O C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO17．（2024•浙江模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al（OH）4]﹣18．（2024春•慈溪市期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：Al+2OH﹣+2H2O＝[Al（OH）4]﹣+H2↑ C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣＝AgCl↓+2 D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+NH3•H2O19．（2024春•福州期末）下列离子方程式中正确的是（）A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH﹣NH3↑+H2O C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣20．（2024春•湖州期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3•H2O C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+2H+═CO2↑+H2O D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O二．解答题（共3小题）21．（2024春•浦东新区校级期末）研究弱电解质的电离及盐的水解，对科学研究和生产生活均有指导意义。Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数（25℃）K＝1.77×10﹣4K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11K＝3.0×10﹣81.8×10﹣5（1）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（不定项）A．+H2O⇌H3O++B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．+H2O⇌NH3•H2O+H+（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是。A．B．C．[H+][OH﹣]D．[H+]（3）H2S的二级电离平衡常数的表达式为。（4）相同条件下，测得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（用序号表示）。（5）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是（填序号）。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：2+H2S═S2﹣+（6）下列事实不能用平衡移动原理解释的是。A．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果Ⅱ．利用弱电解质及盐类水解原理可配制化学缓冲溶液，即外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液（7）现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，请用化学语言解释该溶液具有一定缓冲作用的原因：（8）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），发生反应的离子方程式为，反应后溶液中[H+]＝mol/L。（9）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10﹣6.1，≈20，正常情况情况下人体血液的pH＝（保留1位小数）。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将（填“变大”、“变小”或“不变”）22．（2024•如皋市模拟）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物。（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾（KHSO5）降解有机污染物的反应历程如图﹣1所示。图中和•OH分别表示硫酸根自由基和羟基自由基。①H2SO5（S的化合价为+6）在水中的电离过程为：H2SO5═H++、⇌H++[K2（）＝4×10﹣10]。写出的结构式：。②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为。③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：。（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：。（3）铁炭纳米材料在不同pH对有机污染物去除率（C/C0：溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图﹣2所示，pH越小有机污染物去除率越高的原因是：。（4）已知微粒的氧化性：＞•OH＞。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图﹣3所示。的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：。23．（2024春•徐汇区校级期中）（1）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属：Na：2NaCl（l）2Na（l）+Cl2（g）电解时加入CaCl2的目的是。（2）Na2O2的电子式为。Na2O2可用空气和Na为原料直接制备。在与熔融金属Na反应前，空气需依次通过、。A.浓硫酸B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.KMnO4溶液联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。（3）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是。（4）下列说法中合理的是。A.副产物NH4Cl可用作氮肥B.溶液B中的主要离子是Na+、、、Cl﹣C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有NaHCO3分解产生的CO2D.饱和食盐水中应该先通CO2至饱和，再通入NH3至饱和食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂（xNa2CO3⋅yNaHCO3⋅zH2O）。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。（5）图中B点溶液溶质的主要成分的化学式为；图中A点n（Na2CO3）＝mol。（6）pH＜a时发生反应的离子反应方程式为。x：y：z＝。

2024年高考化学复习热搜题速递之离子反应（2024年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（2024春•雨花区校级期末）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀： B．Fe（OH）3溶于氢碘酸： C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应： D．锅炉除水垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：【分析】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸生成亚铁离子、碘单质和水；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子【解答】解：A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为：，故B错误；C．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故C错误；D．处理锅炉水垢，硫酸钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙和硫酸根离子，CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq），故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断、物质性质分析、氧化还原反应的理解应用，题目难度不大。2．（2024春•南昌期末）下列反应方程式书写正确的是（）A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B．用石英砂制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．常温下，Fe与浓硝酸反应：Fe+6H++3＝Fe3++3NO2↑+3H2O D．氨水与醋酸溶液反应：OH﹣+CH3COOH＝CH3COO﹣+H2O【分析】A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷和氯化氢；B．用石英砂制备粗硅是利用焦炭还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；C．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化现象；D．氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，一水合氨为弱碱。【解答】解：A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故A错误；B．用石英砂制备粗硅反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确；C．常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，不能继续反应，故C错误；D．氨水与醋酸溶液反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH＝CH3COO﹣++H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。3．（2024•石景山区一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．氨的水溶液显碱性：NH3+H2O═NH3•H2O═NH+OH− B．电解饱和食盐水时阴极析出H2：2H2O+2e−═H2↑+2OH− C．氯化铁的水溶液显酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ D．用加热的方式除去苏打固体中的小苏打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】A．该反应为可逆反应，应该使用可逆号；B．电解饱和食盐水时阴极水电离的氢离子放电生成氢气；C．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠较稳定。【解答】解：A．氨水中存在反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH−，所以氨的水溶液显碱性，故A错误；B．电解饱和食盐水时阴极析出H2的离子方程式为：2H2O+2e−═H2↑+2OH−，故B正确；C．氯化铁的水溶液显酸性的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故C正确；D．用加热的方式除去苏打固体中的小苏打，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确；故选：A。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。4．（2024春•泉州期末）下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是（）A．用Al2（SO4）3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ B．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．用H2O2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O D．用足量NaOH溶液吸收SO2尾气：OH﹣+SO2＝【分析】A．一水合氨是弱碱，不能拆分；B．Fe3+能与SCN﹣反应生成红色配合物Fe（SCN）3，常用于检验Fe3+；C．H2O2能氧化Fe2+生成Fe3+；D．足量NaOH和SO2反应生成Na2SO3和H2O。【解答】解：A．用Al2（SO4）3溶液和氨水制备氢氧化铝的反应为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3，故A错误；B．用KSCN溶液检验Fe3+的反应为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故B正确；C．H2O2具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，可用于除去FeCl3溶液中的FeCl2，反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故C错误；D．足量NaOH溶液吸收SO2尾气生成Na2SO3和H2O，反应为SO2+2OH﹣＝+H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质、离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。5．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2O B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑【分析】A．HF为弱酸，不能拆分成离子；B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2，亚铁离子被氧化为铁离子，重铬酸根离子被还原为铬离子；C．用泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D．工业电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，可以用来制烧碱和氯气。【解答】解：A．用氢氟酸雕刻玻璃反应的离子方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A错误；B．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2，反应的离子方程式：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正确；C．用泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质性质分析、离子方程式书写等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2024•漳州三模）下列离子方程式书写错误的是（）A．向银氨溶液中滴入乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH2Ag↓+CH3COO﹣++3NH3+H2O B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O C．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O2+SO2═BaSO4↓+2H+【分析】A．银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式；B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质和水；C．向漂白粉溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙和次氯酸；D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反应生成硫酸钡和盐酸。【解答】解：A．银氨溶液的溶质是强电解质，应该拆成离子形式，离子方程式为：，故A错误；B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质和水，离子方程式为：，故B正确；C．向漂白粉溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故C正确；D．向加有H2O2的BaCl2溶液中通入SO2反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为：，故D正确；故选：A。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。7．（2024•诸暨市模拟）下列离子方程式书写不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH﹣+Ca2++═CaCO3↓+H2O B．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀：3+Ba2+═H2O+SO2↑+BaSO3↓ D．将CuCl溶于NH4Cl﹣NH3•H2O的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+4+O2+12NH3═4[Cu（NH3）4]2++2H2O+4Cl﹣【分析】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水；B．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应，当3a≤2b时，FeBr2反应完全；C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液，被氧化为，产生白色沉淀BaSO4；D．将CuCl溶于NH4Cl﹣NH3•H2O的混合液中，久置，即Cu元素由+1价被氧气氧化为+2价，得到深蓝色溶液为。【解答】解：A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故A正确；B．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，当3a≤2b时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故B正确；C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀BaSO4，离子方程式为：，故C错误；D．将CuCl溶于NH4Cl﹣NH3•H2O的混合液中久置得到深蓝色溶液为，离子方程式为：，故D正确；故选：C。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。8．（2024春•重庆期末）下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是（）A．FeCl2溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++═Fe3++NO2↑+H2O B．工业上制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+【分析】A．氯化亚铁与稀硝酸反应生成氯化铁、NO和水；B．工业上制粗硅是利用焦炭高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫被氧化为硫酸。【解答】解：A．FeCl2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．工业上制粗硅是利用焦炭高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C正确；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫水溶液中被氧化为硫酸，高锰酸钾被还以为锰离子，反应的离子方程式为：5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。9．（2024•广西三模）下列离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ B．向CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2﹣═CuS↓ C．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑ D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+【分析】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜；B．向CuCl2溶液中通入H2S气体反应生成硫化铜和盐酸；C．泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解；D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子。【解答】解：A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A错误；B．向CuCl2溶液中通入H2S气体反应生成硫化铜和盐酸，离子方程式为：，故B错误；C．泡沫灭火器的反应原理，铝离子和碳酸氢双水解，离子方程式为：，故C正确；D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应，碘离子的还原性强于亚铁离子，离子方程式为：，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。10．（2024•安徽模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2↑ C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：+CO2+H2O═2 D．标准状况下，11.2LCl2通入1L0.5mol/LFeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2【分析】A．硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化生成Fe3+；B．少量氯水滴入到Na2CO3溶液中生成NaCl、NaClO和NaHCO3，不会生成CO2气体；C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，且NaHCO3结晶析出；D．n（Cl2）＝＝0.5mol，n（FeI2）＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，二者等物质的量反应时恰好将I﹣氧化完全，Fe2+没有反应。【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者反应生成Fe（NO3）3、S、NO、H2O，反应的离子方程式为FeS+4H++＝Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．Cl2与溶液中的水反应产生HCl、HClO，Na2CO3与酸反应分步进行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HCl、HClO与反应产生，不会生成CO2气体，离子方程式应该为Cl2+H2O+＝Cl﹣+ClO﹣+2，故B错误；C．相同温度下NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，则饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体是反应生成NaHCO3沉淀，离子方程式应该为2Na+++H2O+CO2＝2NaHCO3↓，故C错误；D．标准状况下11.2LCl2的物质的量n（Cl2）＝＝0.5mol，n（FeI2）＝1L×0.5mol/L＝0.5mol，但I﹣还原性强于Fe2+，则0.5molCl2恰好与1molI﹣发生反应，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写及正误判断，把握物质的性质、发生的反应、与量有关离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重基础知识综合运用能力考查，题目难度中等。11．（2024春•东莞市期末）下列离子方程式正确的是（）A．Cu与浓HNO3溶液反应：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O═2H++2+NO C．NH3•H2O的电离：NH3•H2O═+OH﹣ D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH﹣═CO2↑+H2O【分析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体；C．一水合氨为弱电解质，电离方程式应该使用可逆号；D．氢氧化钠足量，碳酸氢铵与氢氧根离子反应分别生成一水合氨、碳酸根离子和水。【解答】解：A．Cu与浓HNO3溶液反应的离子方程式为：Cu+2+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．NO2与H2O反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2+NO，故B正确；C．NH3•H2O的电离方程式为：NH3•H2O⇌+OH﹣，故C错误；D．往NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式为：++2OH﹣＝NH3•H2O++H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。12．（2024春•重庆期末）下列解释事实的化学用语不正确的是（）A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O═H2CO3 B．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O C．氯水可用于吸收SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+ D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH﹣+SiO2═+H2O【分析】A．正常雨水pH等于5.6，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子；B．浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮；C．氯水中氯气能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和氢气。【解答】解：A．正常雨水pH等于5.6，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，酸雨pH小于5.6，与二氧化碳的排放无关，与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故A错误；B．浓硝酸用棕色瓶保存，化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故B正确；C．氯水可用于吸收SO2，离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+，故C正确；D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，离子方程式为：2OH﹣+SiO2═+H2O，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．13．（2024春•江岸区期末）方程式是物质转化的符号表征形式。下列符号表征错误的是（）A．热碱去油污：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH B．碱性锌锰电池的正极反应：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣ C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+ D．牙膏中添加氟化物预防龋齿：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F﹣（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq）【分析】A．油污为高级脂肪酸甘油酯；B．正极上二氧化锰得电子生成MnO（OH）和OH﹣；C．FeSO4溶液中加入H2O2反应生成氢氧化铁和硫酸；D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]。【解答】解：A．油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，在NaOH作用下发生皂化反应生成C17H35COONa、甘油，反应为Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH、如硬脂酸甘油酯与NaOH的反应为，CH3COOC2H5不是油脂，故A错误；B．正极上二氧化锰得电子生成MnO（OH）和OH﹣，离子方程式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnO（OH）+2OH﹣，故B正确；C．FeSO4溶液中加入H2O2反应生成氢氧化铁和硫酸，离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+，故C正确；D．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]，离子方程式为：Ca5（PO4）3OH（s）+F﹣（aq）⇌Ca5（PO4）3F（s）+OH﹣（aq），故D正确；故选：A。【点评】本题考查方程式的正误判断，侧重运用能力和规范答题能力考查，把握反应原理、发生的反应、离子或化学方程式的书写规则方法为解题关键，注意乙酸乙酯不是油脂，题目难度中等。14．（2024•两江新区校级模拟）下列离子方程式中，正确的是（）A．将少量Na2O2放入D2O中：2+2D2O═4OD﹣+O2↑ B．Fe放入过量稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═+2H++Cl﹣ D．将过量氨水加入AlCl3溶液中：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3【分析】A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸；D．过量氨水加入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。【解答】解：A．Na2O2是金属氧化物，不可拆，，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，故A错误；B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．少量二氧化硫通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和氢离子生成弱酸次氯酸，离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O＝+Cl−+2HClO，故C错误；D．氨水加入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，产物与氨水的用量无关，离子方程式为：，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等。15．（2024•辽宁三模）下列化学反应与相应的离子（或化学）方程式不相符的是（）A．AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣ B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═+ C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2HCl═CuCl2+H2O D．氯水中加入小苏打提高漂白性：Cl2+═Cl﹣+HClO+CO2↑【分析】A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag（NH3）2]Cl；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；C．铜锈成分为碱式碳酸铜；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水。【解答】解：A．AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag（NH3）2]Cl，离子方程式为：AgCl+2NH3═[Ag（NH3）2]++Cl﹣，故A正确；B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═+，故B正确；C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故C错误；D．氯水中加入小苏打提高漂白性，离子方程式为：Cl2+＝Cl﹣+HClO+CO2↑，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。16．（2024春•慈溪市期末）下列化学用语书写正确的是（）A．钠与乙酸反应的离子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑ B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水：+OH﹣═+H2O C．用电子式表示HCl的形成过程： D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO【分析】A．钠与乙酸反应生成乙酸钠和氢气；B．碳酸氢钠溶液中滴入澄清石灰水，一定会生成碳酸钙；C．氯化氢为共价化合物；D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【解答】解：A．钠与乙酸反应的离子方程式：2Na+CH3COOH→2Na++2CH3COO﹣+H2↑，故A正确；B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清的石灰水：2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+，向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+＝CaCO3↓+H2O，故B错误；C．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故C错误；D．用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了电子式、离子方程式的书写正误判断，明确物质性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。17．（2024•浙江模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：+5I﹣+6H+═3I2+3H2O C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH﹣═MgCO3↓++2H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使反应完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2═2BaSO4↓+[Al（OH）4]﹣【分析】A．氯气足量反应生成氯化铁和碘；B．碘酸钾与碘化钾发生归中反应生成碘单质，碘单质氧化性较强；C．依据氢氧化镁的溶解性比碳酸镁更难溶分析判断；D．恰好使反应完全，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。【解答】解：A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4I﹣＝6Cl﹣+2Fe3++2I2，故A错误；B．加碘盐中含有碘酸钾，酸性条件下能与碘化钾反应生成碘单质，二者尽量不要同时服用，反应的离子方程式为+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，故B正确；C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2+2H2O，故C错误；D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使反应完全的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。18．（2024春•慈溪市期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：Al+2OH﹣+2H2O＝[Al（OH）4]﹣+H2↑ C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣＝AgCl↓+2 D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+NH3•H2O【分析】A．不符合反应客观事实；B．电荷不守恒；C．氯化二氨合银与硝酸反应生成氯化银沉淀和硝酸铵；D．离子个数配比不符合物质的结构组成。【解答】解：A．苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+，故A错误；B．烧碱溶液中加入一小段铝片，离子方程式为：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故B错误；C．向氯化二氨合银溶液中加硝酸的离子方程式为：Ag（NH3）2++2H++Cl﹣═AgCl↓+2，故C正确；D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：2++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2NH3•H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。19．（2024春•福州期末）下列离子方程式中正确的是（）A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++＝Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+OH﹣NH3↑+H2O C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ D．向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【分析】A．铁粉过量反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；B．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；C．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；D．碘离子还原性强于亚铁离子，氯水少量先氧化碘离子。【解答】解：A．过量铁粉加入稀硝酸中，离子方程式为：3Fe+8H++2＝3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误：B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式为：++2OH﹣NH3↑+2H2O+，故B错误；C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C正确；D．向FeI2溶液中加入少量氯水，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。20．（2024春•湖州期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．过氧化钠溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3•H2O C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+2H+═CO2↑+H2O D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【解答】解：A．过氧化钠溶于水中，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A正确；B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2+═BaSO4↓+2NH3•H2O，故B正确；C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式为：+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．大理石与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：C。【点评】本题考查离子反应方程式书写判断，为高频考点，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。二．解答题（共3小题）21．（2024春•浦东新区校级期末）研究弱电解质的电离及盐的水解，对科学研究和生产生活均有指导意义。Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HCOOHH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数（25℃）K＝1.77×10﹣4K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11K＝3.0×10﹣81.8×10﹣5（1）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是B（不定项）A．+H2O⇌H3O++B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．+H2O⇌NH3•H2O+H+（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是D。A．B．C．[H+][OH﹣]D．[H+]（3）H2S的二级电离平衡常数的表达式为Ka2＝。（4）相同条件下，测得①Na2CO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②③①（用序号表示）。（5）根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是①③⑤（填序号）。①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+═ClO﹣+②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣═HS﹣+HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：2+H2S═S2﹣+（6）下列事实不能用平衡移动原理解释的是C。A．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果Ⅱ．利用弱电解质及盐类水解原理可配制化学缓冲溶液，即外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液（7）现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，请用化学语言解释该溶液具有一定缓冲作用的原因：溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的电离，溶液显酸性，CH3COOH⇌CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸电离，促进超神离子的水解，加入碱抑制超神离子水解，促进醋酸的电离，溶液pH基本不变（8）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，反应后溶液中[H+]＝10﹣4.76mol/L。（9）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10﹣6.1，≈20，正常情况情况下人体血液的pH＝7.4（保留1位小数）。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）【分析】（1）水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应；（2）A．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，；B．＝，加水稀释过程中，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小；C．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，Kw为常数；D．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，溶液酸性减小；（3）H2S的二级电离平衡为：HS﹣⇌H++S2﹣，电离平衡常数的表达式；（4）对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大，当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大；（5）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；（6）勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释；（7）CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的电离，溶液显酸性，CH3COOH⇌CH3COOH+H+，结合平衡移动分析回答；（8）浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度；根据缓冲溶液的作用分析解答；（9）Ka＝，Ka＝10﹣6.1mol•L﹣1，正常血液中c（）：c（H2CO3）≈20：1，血液是缓冲溶液，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，当少量酸进入血液中时，就与H+发生反应来维持血液的pH稳定。【解答】解：（1）A．+H2O⇌H3O++为碳酸氢根离子的电离方程式，故A错误；B．Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液显示酸性，所以其水解方程为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B正确；C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误；D．NH3+H2O⇌NH3•H2O是氨气与水的反应，而不是水解反应，故D错误；故答案为：B；（2）A．加水稀释过程中，温度不变，Kw不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值增大，故A错误；B．＝，加水稀释过程中，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，比值增大，故B错误；C．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，Kw为常数，c（H+）×c（OH﹣）不变，故C错误；D．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，溶液酸性减小，c（H+）一定减小，故D正确；故答案为：D；（3）H2S的二级电离平衡为：HS﹣⇌H++S2﹣，电离平衡常数的表达式Ka2＝，故答案为：Ka2＝；（4）图表电离平衡常数分析判断，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，相同条件下，测得①Na2CO3、②CH3COONa、③NaClO三种溶液的pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是：②③①，故答案为：②③①；（5）酸性强弱为：HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，①次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸与NaHCO3溶液不反应，故①错误；②酸性：H2CO3＞HClO＞，少量CO2通入溶液中发生的反应为：CO2+H2O+ClO﹣═+HClO，故②正确；③硫化氢具有强还原性，次氯酸钠具有氧化性，硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为H2S+ClO﹣═S↓+H2O+Cl﹣，故③错误；④酸性：HCOOH＞H2CO3，碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+═2HCOO﹣+CO2↑+H2O，故④正确；⑤H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，碳酸钠溶液通入少量H2S：+H2S＝HS﹣+，故⑤错误；故答案为：①③⑤；（6）A．溶液中存在铁离子的水解平衡，加热后铁离子的水解程度最大，由于氯化氢易挥发，蒸干后得到氢氧化铁，无法达到FeCl3固体，能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B．硫酸钡存在溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2++，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO＝2H++，的存在抑制了BaSO4的溶解，导致BaSO4损失量少，所以该变化能用平衡移动原理解释，故B错误；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，不能用平衡移动原理解释，故C正确；D．漂白液中存在可逆反应NaClO+H2O⇌HClO+NaOH，加入稀盐酸，平衡正向移动，c（HClO）增大，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为：C；（7）25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，该溶液具有一定缓冲作用的原因：溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的电离，溶液显酸性，CH3COOH⇌CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸电离，促进超神离子的水解，加入碱抑制超神离子水解，促进醋酸的电离，溶液pH基本不变，故答案为：溶液中存在醋酸根离子的水解，溶液显碱性：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，溶液中存在醋酸的电离，溶液显酸性，CH3COOH⇌CH3COOH+H+，加入酸抑制醋酸电离，促进超神离子的水解，加入碱抑制超神离子水解，促进醋酸的电离，溶液pH基本不变；（8）向1.0L0.10mol•L﹣1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，由于缓冲溶液的缓冲作用，溶液的pH仍等于4.76，溶液中c（H+）＝10﹣4.76mol/L，故答案为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；10﹣4.76；（9）Ka＝，Ka＝10﹣6.1mol•L﹣1，正常血液中c（）：c（H2CO3）≈20：1，则c（H+）＝10﹣7.4mol•L﹣1，则pH＝7.4，人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将增大，故答案为：7.4；变大。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡影响因素、电离平衡常数计算、缓冲溶液的原理、盐类水解等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系、酸性强弱与其对应酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。22．（2024•如皋市模拟）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物。（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾（KHSO5）降解有机污染物的反应历程如图﹣1所示。图中和•OH分别表示硫酸根自由基和羟基自由基。①H2SO5（S的化合价为+6）在水中的电离过程为：H2SO5═H++、⇌H++[K2（）＝4×10﹣10]。写出的结构式：。②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，得到电子生成和OH﹣或•OH和，活性和•OH与难降解有机污染物反应生成CO2和H2O。③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28。（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：石墨碳层可以增加反应的接触面积，石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染。（3）铁炭纳米材料在不同pH对有机污染物去除率（C/C0：溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图﹣2所示，pH越小有机污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于纳米铁释放电子，生成或•OH速率越快，同时pH越小时，主要以形式存在，浓度大，生成或•OH速率也越快，所以有机污染物去除速率增大。（4）已知微粒的氧化性：＞•OH＞。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图﹣3所示。的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：会与生成的和•OH转化为氧化性更低的对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物。【分析】（1）①H2SO5中S的化合价为+6，H的化合价为+1价，5个O共﹣8价，说明有2个O是﹣1价，即含有过氧键，据此书写的结构式；②由图可知，纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，得到电子生成和OH﹣或•OH和，活性和•OH与难降解有机污染物反应生成CO2和H2O；③C6H6O中C的平均价为﹣价，转化为CO2，C元素升高，1个C6H6O共升高28价，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，书写酸性条件下与苯酚反应的化学方程式；（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积，也可以包裹铁，减少铁的渗出，减少二次污染；（3）pH越小，越有利于纳米铁释放电子，生成或•OH速率越快，同时pH越小时，主要以形式存在，浓度大，生成或•OH速率也越快，所以有机污染物去除速率增大；（4）会与生成的和•OH转化为氧化性更低的对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物。【解答】解：（1）①H2SO5中S的化合价为+6，H的化合价为+1价，5个O共﹣8价，说明有2个O是﹣1价，即含有过氧键，则的结构式为：，故答案为：；②由图可知，生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为：纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，得到电子生成和OH﹣或•OH和，活性和•OH与难降解有机污染物反应生成CO2和H2O，故答案为：纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，得到电子生成和OH﹣或•OH和，活性和•OH与难降解有机污染物反应生成CO2和H2O；③若有机污染物为苯酚，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得酸性条件下与苯酚反应的化学方程式为：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28，故答案为：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28；（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是石墨碳层可以增加反应的接触面积，石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染，故答案为：石墨碳层可以增加反应的接触面积，石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染；（3）铁炭纳米材料在不同pH对有机污染物去除率（C/C0：溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图﹣2所示，pH越小有机污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于纳米铁释放电子，生成或•OH速率越快，同时pH越小时，主要以形式存在，