金属的化学性质第1课时九年级化学人教版（2024）下册

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质人教版•九年级下册第1课时金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应活动1阅读教材P10，回顾和归纳金属与氧气的反应，并比较金属的活动性。知识点一金属与氧气的反应金属反应条件化学方程式镁常温下可进行铝铁高温时能进行铜金高温也不反应(真金不怕火炼)

结论：

比较活泼，

次之，

最不活泼

4Al＋3O2===2Al2O32Mg＋O2===2MgO金铁、铜镁、铝

【知识补充】(1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与

反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

(2)在空气中加热铜片，铜片表面

。

(3)小结：金属与氧气的反应规律为金属＋O2

。

金属氧化物由红色变为黑色氧气点对点训练一1．下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是(

)A．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．铜在空气中加热，变成了黑色的固体

D．“真金不怕火炼”

【点拨】铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射。B2．铝是一种使用广泛的金属，除了具有密度小、质量轻的优点外，还具有很好的

，原因是

(用化学方程式表示)。

4Al＋3O2===2Al2O3

抗腐蚀性

知识点二金属与稀盐酸、稀硫酸的反应活动2阅读教材P10~12，探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应。【问题】是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？【实验】(1)在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。(2)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验。金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁

锌

铁

铜

无明显现象铁逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色锌逐渐溶解，产生气泡，溶液仍为无色镁很快溶解，快速产生气泡，溶液仍为无色Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【分析与结论】(1)哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应？①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是

，且反应放出的气体是

，它们属于活泼金属；不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是

，属于不活泼金属。

②金属的活动性：

>

。

(2)小结：金属与稀盐酸、稀硫酸反应的规律为活泼金属＋酸

。

金属化合物＋氢气铜镁、锌、铁铜氢气镁、锌、铁☆笔记：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物(FeCl2、FeSO4)，而不是三价铁的化合物；含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。(2)金属与酸反应的基本图象(相对原子质量：Mg—24、Al—27、Fe—56)。①向等量酸中

加足量金属②向等量金属中加足量酸③向等量酸中

加足量金属④向等量金属中加足量酸点对点训练二1．(教材P15T2)下列物质不能由金属和酸反应直接制取的是(

)

A．CuCl2B．FeCl2C．ZnCl2D．MgCl2A2．如图将镁条放入稀硫酸中，可观察到的现象是

，反应的化学方程式为

。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

镁很快溶解，快速产生气泡，溶液仍为无色

知识点三置换反应活动3归纳总结，学习新知。1．比较Mg＋2HClMgCl2＋H2↑、Zn＋2HClZnCl2＋H2↑、Fe＋2HClFeCl2＋H2↑三个化学方程式。从物质类别的角度看，它们都是一种

和一种

反应，生成另一种

和另一种

。这样的反应叫

反应。

2．置换反应的表达式：A＋BCAC＋B。置换

化合物

单质

化合物

单质

点对点训练三下列化学反应不属于置换反应的是(

)A．H2＋CuOCu＋H2OB．2Mg＋CO2C＋2MgOC．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4C置换反应金属化合物+氢气化合反应金属氧化物1．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是(

)A．铝不易被氧化

B．铝的化学性质很稳定C．铝很难与酸发生反应

D．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护作用D2．(教材P15

T4改编)下列反应属于置换反应的是(

)A．2Mg＋O22MgOB．2Cu＋O22CuOC．Mg＋2HClMgCl2＋H2↑D．CO＋CuOCu＋CO2C3．将一定量的镁条放入过量的稀硫酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是(

)A

B

C

DD4．同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计如图所示实验，比较铁、铜的金属活动性强弱。(1)实验方法：将打磨过的铁丝、铜丝分别浸入稀盐酸溶液中。(2)实验原理：①中发生反应的化学方程式为

__________________________________。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)实验现象：①中可观察到的现象是__________________________________