【人教版化学】选择性必修2 知识点默写小纸条（空白默写版）

默写小纸条DAY1默写小纸条DAY2默写小纸条DAY3氮钠钙铁铜简化电子排布式外围电子排布式默写小纸条DAY4原子(核素)符号在元素符号的左下方标明、左上方标明的一种图示即为原子符号16O/18O化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的 电子，相应的式子叫做电子式原子(离子)结构示意图将每个上的表示在原子核外的式子电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式K：简化电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示K：价电子排布式主族元素的价层电子指电子，价层电子排布式即最外层电子排布式Al：电子排布图每个方框代表一个，每个箭头代表一个默写小纸条DAY5“三看”法比较简单微粒的半径大小①“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，一般能层数越多，半径②“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径③“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径 叫做第一电离能(1)从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从到（大/小）的变化趋势，表示元素原子越来越（难/易）失去电子(2)同族元素，自上而下第一电离能，表明自上而下原子越来越失去电子(3)同周期的第IIA族元素的I1（大于/小于）第IIIA族元素(4)同周期的第VA族元素的I1（大于/小于）第VIA族元素1.键合电子和电负性(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成的电子称为(2)电负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对 的吸引力(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐，元素的非金属性逐渐，金属性逐渐。_______(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐 。默写小纸条DAY6 未达到饱和状态(即__________电子稳定结构)，相互间 默写小纸条DAY7 对称沿着键轴分布，具有轴对称特征的共价键称为两个原子的电子以“”的方式发生原子轨位于两原子核构成的平面两侧，互为镜像而具有镜像默写小纸条DAY8化学式结构式键角空间结构默写小纸条DAY9对于主族元素：a＝原子的最外层电子数对于阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子的电荷数对于阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)B.x表示与中心原子结合的原子数C.b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数axbSNC默写小纸条DAY10201301240123默写小纸条DAY11一个分子中很强的原子(如：水中的氧)之间的作用力。氢键是比分子间作用力键由两分子形成，而分子内氢键是一个分子中如：邻羟基苯甲醛(熔点：2℃,沸点：196.5℃)和对羟基苯甲醛(熔点：默写小纸条DAY12CSSCNOP默写小纸条DAY13①影响固体溶解度的主要因素是温度，一般来说温度越高，固体物质的溶解度，但 ②影响气体溶解度主要因素是温度和压强，默写小纸条DAY141.手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为 3.手性分子的判断：判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有 34互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性.默写小纸条DAY15默写小纸条DAY16默写小纸条DAY17①处于顶点上的粒子，同时为②处于棱边上的粒子，同时为③处于晶面上的粒子，同时为默写小纸条DAY18默写小纸条DAY19默写小纸条DAY20 (1)先看分子晶体中是否含有氢键，若能形成分子间氢键则熔、沸点比一般的分子晶体的熔、沸点 默写小纸条DAY21原子半径(r)与边长(a)的默写小纸条DAY22 默写小纸条DAY23班级姓名__________晶体Si：由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构相同。将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞默写小纸条DAY24SiO2晶体结构相当于在晶体硅结构中每原子位于立方晶胞的顶点，有6个Si原子位于立方晶胞的面心，还有4个Si原-O－Si夹角为104°30′默写小纸条DAY25(3)最小碳环由个原子组成且不在同一平面内，其中包括个C原子和 默写小纸条DAY26(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是 ①常见的共价晶体有：等单质；等化合物；新型无机非金属材料“家庭”默写小纸条DAY27班级姓名(4)气化或熔化时破坏的作用力金属键的强弱主