人教 九下 化学 期末综合素质评价

期末综合素质评价限时：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56Zn—65一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1.[2024·大庆]下列过程只涉及物理变化的是()A.氧气变为液氧B.硫在空气里燃烧C.白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝2.下面是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是()A.醋酸(pH≈2.5) B.橘子汁(pH≈3.4)C.草木灰水(pH≈11.1) D.炉具清洁剂(pH≈12.4)3.下列实验操作中正确的是() 4.科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，则下列化学方程式正确的是()A.R＋MgCl2=RCl2＋Mg B.R＋2AgCl=RCl2＋2AgC.R＋2HCl=RCl2＋H2↑ D.Al＋RSO4=AlSO4＋R5.[2024·菏泽]物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是()A.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤B.一氧化碳有可燃性——冶炼金属C.氧气能助燃——用作燃料D.碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥6.下列说法正确的是()A.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜B.用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”C.钙、铁、铅都是人体必需的微量元素D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量7.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是()A.用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用B.复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应C.碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应8.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是()A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为eq\f(0.165g,100g)×100%D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小9.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A.NH＋4、Na＋、NO－3、CO2－3 B.NO－3、Cu2＋、SO2－4、OH－C.Mg2＋、K＋、SO2－4、Cl－ D.Ca2＋、Na＋、HCO－3、Cl－10.[2024·重庆]下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3B久置的NaOH取样，加入稀硫酸，观察是否产生气体检验变质程度CNaCl和BaSO4加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别11.[2024·达州]下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.图①：在空气中加热一定量的铜粉B.图②：向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.图③：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D.图④：电解水生成氢气和氧气12.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是()A.图①：若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B.图②：若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C.图③：若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D.图④：若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种金属阳离子二、填空题(本题包括4小题，共44分)13.(8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4请选择合适物质的序号填空：(1)农业上常用作磷肥的是__________。(2)能为人体提供能量的物质是________。(3)常用作厨房调味品的是__________。(4)常用于改良酸性土壤的是__________。(5)常用作建筑材料的是____________。(6)最简单的有机化合物是____________。(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。(8)常用于冰箱除异味的物质是________。14.(16分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。(1)钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________。(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于______________________________________________________________(填“纯净物”或“混合物”)，其硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)铁。(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁难溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是________________________________________________________________。(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________，铁制品易生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形成___________________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液15.(10分)[2024·福建]氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表所示。温度/℃溶解度/g物质2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是__________________________。(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。①该溶液中LiOH的质量为________g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为______________________________________________________________。16.(10分)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为________。(2)A和C反应的化学方程式为________________________。(3)C和E反应的实质为______________________________。(4)B→A________(填“一定是”或“可能是”)置换反应。(5)D→E的化学方程式为______________________________。三、实验探究题(本题包括1小题，共14分)17.某化学兴趣小组的同学,用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。【学习交流】(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图1所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是________，乙中反应的化学方程式为______________________。(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图2所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生__________，随后结束实验。【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是__________________________________________________________________________________。【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________________也能达到实验目的。(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想________成立。【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有________种。四、计算题(本题包括1小题，共6分)18.[2024·长沙]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生疑问。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，其他成分不与稀硫酸反应)(1)计算反应中产生CO2的质量为________g。(2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)

答案一、1.A【点拨】氧气变为液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.A3.D4.C5.A【点拨】一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，B不合理；氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，C不合理；碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，D不合理。6.B【点拨】钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。7.B【点拨】洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为汽油能溶解油污，A错误；活泼金属也能与酸反应生成H2，C错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，D错误。8.B【点拨】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应消耗溶剂水，故恢复到原温度，溶液质量减小，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，有溶质析出，B正确；20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为eq\f(0.165g,0.165g＋100g)×100%，C错误；将50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，D错误。9.C【点拨】pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO2－3、HCO－3不能与之大量共存。10.C【点拨】Cu(NO3)2和AgNO3均能与铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A不能达到实验目的；加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，B不能达到实验目的；氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，C能达到实验目的；CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，D不能达到实验目的。11.C【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，A错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B错误；金属过量，故最终生成的氢气质量应相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C正确；通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2:1，D错误。12.D【点拨】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉、铝粉加入含Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的废液中，Al先与AgNO3反应。当滤液呈无色时，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液中的溶质一定有Al(NO3)3，可能有Zn(NO3)2，不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KCl溶液产生白色沉淀，则AgNO3过量，滤渣中只有Ag，B错误；若滤渣由三种金属组成，即为Cu、Ag、Zn，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若Cu(NO3)2、AgNO3恰好完全反应，则滤液中的金属阳离子为Zn2＋、Al3＋，D正确。二、13.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑤⑦(6)⑧(7)⑥(8)④14.(1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)混合物；＞(3)MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化；③15.(1)＞(2)LiOH的溶解度受温度变化影响较小(3)①100②不饱和(4)Li2CO3＋2HCl=2LiCl＋H2O＋CO2↑【点拨】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，则LiOH溶液显碱性，溶液的pH＞7。(2)由溶解度表可知，LiOH的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%＝100g。②20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100g时，溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%＝50g，则所得溶液是NaOH的不饱和溶液。(4)Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Li2CO3＋2HCl=2LiCl＋H2O＋CO2↑。16.(1)Fe2O3(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)H＋与OH－结合生成水分子(4)可能是(5)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)三、17.(1)氢气；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2)白色沉淀【作出猜想】Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能在溶液中大量共存【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二【拓展反思】2【点拨】(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则气体X是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(2)实验中，当观察到乙中液面下降时，是因为乙中有