新疆工业职业技术学院《精细化工反应设备与计算》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页新疆工业职业技术学院《精细化工反应设备与计算》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、已知某化学反应的速率常数k的单位是mol·L⁻¹·s⁻¹,则该反应的反应级数为?()A.0B.1C.2D.32、在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量分数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H⁺浓度减小,可采用的方法是?()A.加热B.加入少量0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀释4、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H<0,下列措施能使正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大A的浓度C.增大压强D.使用催化剂5、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.5D.116、在2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定条件下,2s后达到平衡,此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是()A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等7、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:28、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定9、对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不再变化10、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为?()A.2B.7C.12D.无法确定11、已知在25℃时,醋酸、碳酸和硼酸的电离常数分别为:醋酸Ka=1.75×10⁻⁵,碳酸Ka₁=4.3×10⁻⁷,Ka₂=5.6×10⁻¹¹,硼酸Ka=5.8×10⁻¹⁰。下列说法正确的是?()A.等浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,前者的碱性更强B.等浓度的碳酸溶液和硼酸溶液,酸性前者更强C.相同条件下,将等物质的量的硼酸和醋酸分别加水稀释至原体积的10倍,硼酸溶液的pH变化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,能观察到立即有气泡产生12、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动13、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定14、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大15、在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,均充入2molSO₂和1molO₂,在相同条件下发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时,A容器中SO₂的转化率为p%,B容器中SO₂的转化率为q%,则p和q的大小关系为?()A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计实验测定某漂白粉中有效氯的含量。给出具体的实验方案,包括试剂的准备、实验操作流程、反应条件的控制、数据的测量和计算方法,同时分析实验中可能产生的误差及改进措施,最终得出有效氯的含量,并解释有效氯含量在漂白粉质量评价中的意义。2、(本题5分)进行实验探究在不同温度和压力下,气体在固体表面的吸附等温线。通过测量吸附量与温度、压力的关系,分析吸附剂的性质、气体种类对吸附过程的影响,运用吸附理论计算吸附热和吸附熵,探讨吸附在气体分离和储存中的应用。3、(本题5分)设计实验探究同分异构体的物理性质和化学性质差异。选择一组同分异构体,如正丁烷和异丁烷,比较它们的沸点、密度等物理性质,以及进行一些化学反应,观察反应的异同,分析同分异构体性质差异的原因。4、(本题5分)设计实验研究有机化合物的红外光谱特征。选择一系列具有不同官能团的有机化合物,测定其红外光谱,分析各官能团对应的吸收峰位置和强度,解释红外光谱在有机化合物结构鉴定中的应用原理,讨论实验中样品制备和光谱解析的注意事项。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)阐述高分子化学中聚合物的电学性能及应用领域。2、(本题5分)论述有机化学中糖醛酸的结构特征和化学性质。3、(本题5分)以某一具体的药物纳米载体为例,论述其制备方法和优势。4、(本题5分)以某一具体的化学实验安全事故为例,论述预防和应急处理措施。5、(本题5分)详细论述分析化学中的分光光度法的测量误差及改进措施。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)已知298K时,0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH值是多少?2、(本题10分)已知某温度下,反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)的平衡常数K=27,若起始时CH₄和H₂O的浓度均为1.0mol

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